Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
वाष्प दाब अवनमन विधि से मोलर द्रव्यमान ज्ञात करते समय यदि कोई विलेय बेंजीन में पूर्णतः द्वयीकरण करता है, तो उसका प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान की तुलना में कैसा होगा?
A. वास्तविक मोलर द्रव्यमान से अधिक होगा/Greater than the true molar mass
Explanation
Simple Explanation
द्वयीकरण में दो विलेय कण मिलकर एक कण बनाते हैं, इसलिए कणों की संख्या घटती है और वाष्प दाब अवनमन अपेक्षा से कम मिलता है। पूर्ण द्वयीकरण के लिए \(i=1/2\), अतः \(M_{observed}=M_{true}/i=2M_{true}\)। परीक्षा में association होने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक याद रखें। / In dimerisation, two solute particles combine to form one particle, so the particle count and vapour-pressure lowering decrease. For complete dimerisation, \(i=1/2\); hence \(M_{observed}=M_{true}/i=2M_{true}\). Exam tip: association gives a higher observed molar mass.
उच्च मोलर द्रव्यमान वाले बहुलकों के लिए परासरण दाब पर्याप्त रूप से मापा जा सकता है।
0
dpi = CRT के अनुसार बहुत तनु विलयनों पर भी इसका मान उपयोगी रहता है; क्वथनांक या हिमांक परिवर्तन बहुत छोटा होता है। परीक्षा टिप: बहुलक के लिए परासरण दाब चुनें। / Osmotic pressure is measurable even for very dilute polymer solutions. From
0
dpi = CRT, a useful pressure is obtained, whereas boiling-point elevation and freezing-point depression are often too small. Exam tip: for polymers, prefer osmotic pressure.
वैन्ट हॉफ गुणांक के लिए प्रेक्षित और वास्तविक मोलर द्रव्यमान का संबंध \(M_{\text{obs}}=\frac{M_{\text{true}}}{i}\) होता है। यहाँ \(M_{\text{obs}}=\frac{2}{3}M_{\text{true}}\) है। अतः \(\frac{2}{3}=\frac{1}{i}\), इसलिए \(i=\frac{3}{2}=1.5\)। विकल्प \(\frac{2}{3}\) प्रेक्षित-से-वास्तविक मोलर द्रव्यमान का अनुपात है, \(i\) नहीं। परीक्षा टिप: जब प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम हो, तो \(i\) सामान्यतः 1 से अधिक होता है। / For the van't Hoff factor, the observed and true molar masses are related by \(M_{\text{obs}}=\frac{M_{\text{true}}}{i}\). Here, \(M_{\text{obs}}=\frac{2}{3}M_{\text{true}}\). Thus, \(\frac{2}{3}=\frac{1}{i}\), giving \(i=\frac{3}{2}=1.5\). The option \(\frac{2}{3}\) is the observed-to-true molar-mass ratio, not the value of \(i\). Exam tip: if the observed molar mass is lower than the true molar mass, \(i\) is usually greater than 1.
वैन्ट हॉफ गुणांक के लिए संबंध \(M_{\text{obs}}=\frac{M_{\text{true}}}{i}\) होता है। दिया है \(M_{\text{obs}}=1.25M_{\text{true}}\)। अतः \(1.25=\frac{1}{i}\), इसलिए \(i=\frac{1}{1.25}=0.80\)। \(i=1.25\) लेना गलत होगा, क्योंकि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मान से अधिक होने पर \(i\) एक से कम होता है, जो विलेय कणों के association को दर्शाता है। परीक्षा टिप: मोलर द्रव्यमान के प्रश्नों में \(M_{\text{obs}}\) और \(i\) का संबंध व्युत्क्रमानुपाती याद रखें। / For the van’t Hoff factor, \(M_{\text{obs}}=\frac{M_{\text{true}}}{i}\). Given \(M_{\text{obs}}=1.25M_{\text{true}}\), we get \(1.25=\frac{1}{i}\). Hence, \(i=\frac{1}{1.25}=0.80\). Choosing \(i=1.25\) would be incorrect because an observed molar mass greater than the true molar mass implies \(i<1\), indicating association of solute particles. Exam tip: Remember that observed molar mass and \(i\) are inversely related.
परासरण दाब विधि में (2,g) विलेय से (1,L) विलयन बनाया गया। (300,K) पर \(\pi=0.492,atm\) है। \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या है?
परासरण दाब के लिए \(\pi=CRT\) होता है। अतः विलेय की मोलरता \(C=\frac{0.492}{0.082\times300}=0.02\,mol\,L^{-1}\) होगी। 1 L विलयन में विलेय के मोल \(0.02\) हैं, इसलिए मोलर द्रव्यमान \(M=\frac{2}{0.02}=100\,g\,mol^{-1}\) है। \(50\,g\,mol^{-1}\) लेने पर मोलों की संख्या दोगुनी हो जाती और परासरण दाब दिया गया मान नहीं रहता। परीक्षा टिप: पहले \(\pi=\frac{wRT}{MV}\) में दिए गए मान सीधे रखकर भी \(M\) निकाला जा सकता है। / For osmotic pressure, \(\pi=CRT\). Therefore, the molarity of the solute is \(C=\frac{0.492}{0.082\times300}=0.02\,mol\,L^{-1}\). Since the solution volume is 1 L, the solute contains \(0.02\) mol. Hence, \(M=\frac{2}{0.02}=100\,g\,mol^{-1}\). If \(50\,g\,mol^{-1}\) were used, the number of moles would be double and the osmotic pressure would not match the given value. Exam tip: You may also substitute directly in \(\pi=\frac{wRT}{MV}\) to find \(M\).
अवियोजित विलेय के लिए वैन्ट हॉफ गुणांक \(i=1\) होता है, अतः \(\pi=CRT\)। इसलिए \(C=\frac{0.738}{0.082\times300}=0.03\,mol\,L^{-1}\)। विलयन का आयतन \(0.5\,L\) है, इसलिए विलेय के मोल \(=0.03\times0.5=0.015\,mol\) होंगे। मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.6}{0.015}=240\,g\,mol^{-1}\) है। अतः विकल्प C सही है। \(200\,g\,mol^{-1}\) जैसे विकल्प में परासरण दाब-सांद्रता संबंध का सही उपयोग नहीं होता। परीक्षा टिप: परासरण दाब के प्रश्नों में पहले आयतन को लीटर में बदलें और अवियोजन न होने पर \(i=1\) लें। / For a non-dissociated solute, the van’t Hoff factor is \(i=1\), so \(\pi=CRT\). Hence, \(C=\frac{0.738}{0.082\times300}=0.03\,mol\,L^{-1}\). The solution volume is \(0.5\,L\), so moles of solute \(=0.03\times0.5=0.015\,mol\). Therefore, molar mass \(=\frac{3.6}{0.015}=240\,g\,mol^{-1}\). Thus, option C is correct. A value such as \(200\,g\,mol^{-1}\) results from an incorrect use of the osmotic pressure–concentration relation. Exam tip: convert volume into litres first and use \(i=1\) when the solute does not dissociate.
विलयन का आयतन \(250\,mL=0.250\,L\) है। विलेय के मोल \(=M\times V=0.05\times0.250=0.0125\,mol\) होंगे। अतः मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2\,g}{0.0125\,mol}=160\,g\,mol^{-1}\) है। \(200\,g\,mol^{-1}\) तब मिलता यदि मोलों की संख्या \(0.01\,mol\) होती, जो दी गई मोलरता और आयतन से मेल नहीं खाती। परीक्षा टिप: मोलरता वाले प्रश्नों में आयतन को पहले हमेशा लीटर में बदलें। / The solution volume is \(250\,mL=0.250\,L\). Moles of solute \(=M\times V=0.05\times0.250=0.0125\,mol\). Therefore, molar mass \(=\frac{2\,g}{0.0125\,mol}=160\,g\,mol^{-1}\). The value \(200\,g\,mol^{-1}\) would require \(0.01\,mol\), which does not agree with the given molarity and volume. Exam tip: always convert volume into litres before using molarity.
विलेय के मोल = मोलरता × आयतन = \(0.01\,mol\,L^{-1} \times 2\,L = 0.02\,mol\)। अतः मोलर द्रव्यमान = \(\frac{3.6\,g}{0.02\,mol}=180\,g\,mol^{-1}\)। इसलिए विकल्प C सही है। \(360\,g\,mol^{-1}\) तब मिलता यदि मोलों की संख्या गलती से आधी ली जाती। परीक्षा टिप: मोलरता से मोल निकालने के लिए आयतन हमेशा लीटर में लें। / Moles of solute = molarity × volume = \(0.01\,mol\,L^{-1} \times 2\,L = 0.02\,mol\). Therefore, molar mass = \(\frac{3.6\,g}{0.02\,mol}=180\,g\,mol^{-1}\). Hence, option C is correct. \(360\,g\,mol^{-1}\) would result from incorrectly taking half the actual number of moles. Exam tip: Use volume in litres when calculating moles from molarity.
विलयन का आयतन \(250\,mL=0.250\,L\) है। विलेय के मोल \(=M\times V=0.04\times0.250=0.010\,mol\) होंगे। अतः मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.2\,g}{0.010\,mol}=120\,g\,mol^{-1}\) है। इसलिए विकल्प C सही है। \(250\,mL\) को सीधे लीटर मान लेने पर गणना गलत होगी। परीक्षा टिप: मोलरता के प्रश्नों में आयतन हमेशा लीटर में लें। / The solution volume is \(250\,mL=0.250\,L\). Moles of solute \(=M\times V=0.04\times0.250=0.010\,mol\). Therefore, molar mass \(=\frac{1.2\,g}{0.010\,mol}=120\,g\,mol^{-1}\). Hence, option C is correct. Treating \(250\,mL\) directly as litres would give an incorrect result. Exam tip: always convert volume to litres when using molarity.
