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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Medium Level 16

(3.6,g) अवियोजित विलेय से (500,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.738,atm) है। मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

A (500,mL) solution is prepared from (3.6,g) of a non-dissociated solute. Its osmotic pressure at (300,K) is (0.738,atm). What is the molar mass?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

C. \(240\,g\,mol^{-1}\)

Explanation

Simple Explanation

अवियोजित विलेय के लिए वैन्ट हॉफ गुणांक \(i=1\) होता है, अतः \(\pi=CRT\)। इसलिए \(C=\frac{0.738}{0.082\times300}=0.03\,mol\,L^{-1}\)। विलयन का आयतन \(0.5\,L\) है, इसलिए विलेय के मोल \(=0.03\times0.5=0.015\,mol\) होंगे। मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.6}{0.015}=240\,g\,mol^{-1}\) है। अतः विकल्प C सही है। \(200\,g\,mol^{-1}\) जैसे विकल्प में परासरण दाब-सांद्रता संबंध का सही उपयोग नहीं होता। परीक्षा टिप: परासरण दाब के प्रश्नों में पहले आयतन को लीटर में बदलें और अवियोजन न होने पर \(i=1\) लें। / For a non-dissociated solute, the van’t Hoff factor is \(i=1\), so \(\pi=CRT\). Hence, \(C=\frac{0.738}{0.082\times300}=0.03\,mol\,L^{-1}\). The solution volume is \(0.5\,L\), so moles of solute \(=0.03\times0.5=0.015\,mol\). Therefore, molar mass \(=\frac{3.6}{0.015}=240\,g\,mol^{-1}\). Thus, option C is correct. A value such as \(200\,g\,mol^{-1}\) results from an incorrect use of the osmotic pressure–concentration relation. Exam tip: convert volume into litres first and use \(i=1\) when the solute does not dissociate.

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(3.6,g) अवियोजित विलेय से (500,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.738,atm) है। मोलर द्रव्यमान कितना होगा? / A (500,mL) solution is prepared from (3.6,g) of a non-dissociated solute. Its osmotic pressure at (300,K) is (0.738,atm). What is the molar mass?

Correct Answer: C. \(240\,g\,mol^{-1}\). Explanation: अवियोजित विलेय के लिए वैन्ट हॉफ गुणांक \(i=1\) होता है, अतः \(\pi=CRT\)। इसलिए \(C=\frac{0.738}{0.082\times300}=0.03\,mol\,L^{-1}\)। विलयन का आयतन \(0.5\,L\) है, इसलिए विलेय के मोल \(=0.03\times0.5=0.015\,mol\) होंगे। मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.6}{0.015}=240\,g\,mol^{-1}\) है। अतः विकल्प C सही है। \(200\,g\,mol^{-1}\) जैसे विकल्प में परासरण दाब-सांद्रता संबंध का सही उपयोग नहीं होता। परीक्षा टिप: परासरण दाब के प्रश्नों में पहले आयतन को लीटर में बदलें और अवियोजन न होने पर \(i=1\) लें। / For a non-dissociated solute, the van’t Hoff factor is \(i=1\), so \(\pi=CRT\). Hence, \(C=\frac{0.738}{0.082\times300}=0.03\,mol\,L^{-1}\). The solution volume is \(0.5\,L\), so moles of solute \(=0.03\times0.5=0.015\,mol\). Therefore, molar mass \(=\frac{3.6}{0.015}=240\,g\,mol^{-1}\). Thus, option C is correct. A value such as \(200\,g\,mol^{-1}\) results from an incorrect use of the osmotic pressure–concentration relation. Exam tip: convert volume into litres first and use \(i=1\) when the solute does not dissociate.