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mole calculation MCQ Questions for Class 12

mole calculation se related questions ko ek jagah revise karein. Har question me bilingual content, answer feedback aur explanation available hai.

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2 questions tagged with mole calculation.

Question 1/2 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि (0.01,M) विलयन के (2,L) में (3.6,g) विलेय है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

If (2,L) of a (0.01,M) solution contains (3.6,g) solute, what is the molar mass of the solute?

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Correct Answer

C. \(180\,g\,mol^{-1}\)

Explanation

Simple Explanation

विलेय के मोल = मोलरता × आयतन = \(0.01\,mol\,L^{-1} \times 2\,L = 0.02\,mol\)। अतः मोलर द्रव्यमान = \(\frac{3.6\,g}{0.02\,mol}=180\,g\,mol^{-1}\)। इसलिए विकल्प C सही है। \(360\,g\,mol^{-1}\) तब मिलता यदि मोलों की संख्या गलती से आधी ली जाती। परीक्षा टिप: मोलरता से मोल निकालने के लिए आयतन हमेशा लीटर में लें। / Moles of solute = molarity × volume = \(0.01\,mol\,L^{-1} \times 2\,L = 0.02\,mol\). Therefore, molar mass = \(\frac{3.6\,g}{0.02\,mol}=180\,g\,mol^{-1}\). Hence, option C is correct. \(360\,g\,mol^{-1}\) would result from incorrectly taking half the actual number of moles. Exam tip: Use volume in litres when calculating moles from molarity.

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Question 2/2 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि किसी विलयन में (0.05,M) सांद्रता है और विलेय का द्रव्यमान (2,g) प्रति (250,mL) विलयन है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

If a solution has concentration (0.05,M) and contains (2,g) solute per (250,mL) solution, what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(160\,g\,mol^{-1}\)

Explanation

Simple Explanation

विलयन का आयतन \(250\,mL=0.250\,L\) है। विलेय के मोल \(=M\times V=0.05\times0.250=0.0125\,mol\) होंगे। अतः मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2\,g}{0.0125\,mol}=160\,g\,mol^{-1}\) है। \(200\,g\,mol^{-1}\) तब मिलता यदि मोलों की संख्या \(0.01\,mol\) होती, जो दी गई मोलरता और आयतन से मेल नहीं खाती। परीक्षा टिप: मोलरता वाले प्रश्नों में आयतन को पहले हमेशा लीटर में बदलें। / The solution volume is \(250\,mL=0.250\,L\). Moles of solute \(=M\times V=0.05\times0.250=0.0125\,mol\). Therefore, molar mass \(=\frac{2\,g}{0.0125\,mol}=160\,g\,mol^{-1}\). The value \(200\,g\,mol^{-1}\) would require \(0.01\,mol\), which does not agree with the given molarity and volume. Exam tip: always convert volume into litres before using molarity.

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