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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Medium Level 16

यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान का (1.25) गुना है, तो (i) का मान क्या होगा?

If the observed molar mass is (1.25) times the true molar mass, what is the value of (i)?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Explanation

Simple Explanation

वैन्ट हॉफ गुणांक के लिए संबंध \(M_{\text{obs}}=\frac{M_{\text{true}}}{i}\) होता है। दिया है \(M_{\text{obs}}=1.25M_{\text{true}}\)। अतः \(1.25=\frac{1}{i}\), इसलिए \(i=\frac{1}{1.25}=0.80\)। \(i=1.25\) लेना गलत होगा, क्योंकि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मान से अधिक होने पर \(i\) एक से कम होता है, जो विलेय कणों के association को दर्शाता है। परीक्षा टिप: मोलर द्रव्यमान के प्रश्नों में \(M_{\text{obs}}\) और \(i\) का संबंध व्युत्क्रमानुपाती याद रखें। / For the van’t Hoff factor, \(M_{\text{obs}}=\frac{M_{\text{true}}}{i}\). Given \(M_{\text{obs}}=1.25M_{\text{true}}\), we get \(1.25=\frac{1}{i}\). Hence, \(i=\frac{1}{1.25}=0.80\). Choosing \(i=1.25\) would be incorrect because an observed molar mass greater than the true molar mass implies \(i<1\), indicating association of solute particles. Exam tip: Remember that observed molar mass and \(i\) are inversely related.

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यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान का (1.25) गुना है, तो (i) का मान क्या होगा? / If the observed molar mass is (1.25) times the true molar mass, what is the value of (i)?

Correct Answer: A. 0.80. Explanation: वैन्ट हॉफ गुणांक के लिए संबंध \(M_{\text{obs}}=\frac{M_{\text{true}}}{i}\) होता है। दिया है \(M_{\text{obs}}=1.25M_{\text{true}}\)। अतः \(1.25=\frac{1}{i}\), इसलिए \(i=\frac{1}{1.25}=0.80\)। \(i=1.25\) लेना गलत होगा, क्योंकि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मान से अधिक होने पर \(i\) एक से कम होता है, जो विलेय कणों के association को दर्शाता है। परीक्षा टिप: मोलर द्रव्यमान के प्रश्नों में \(M_{\text{obs}}\) और \(i\) का संबंध व्युत्क्रमानुपाती याद रखें। / For the van’t Hoff factor, \(M_{\text{obs}}=\frac{M_{\text{true}}}{i}\). Given \(M_{\text{obs}}=1.25M_{\text{true}}\), we get \(1.25=\frac{1}{i}\). Hence, \(i=\frac{1}{1.25}=0.80\). Choosing \(i=1.25\) would be incorrect because an observed molar mass greater than the true molar mass implies \(i<1\), indicating association of solute particles. Exam tip: Remember that observed molar mass and \(i\) are inversely related.