Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
बड़े अणुओं के विलयन बहुत तनु होते हैं और ताप परिवर्तन बहुत छोटे हो सकते हैं। / Solutions of large molecules are very dilute and temperature changes may be very small.
Step 2
Why this answer is correct
परासरण दाब ऐसे तनु विलयनों में भी मापा जा सकता है। / Osmotic pressure can still be measured in such dilute solutions.
Step 3
Exam Tip
जैव अणुओं के मोलर द्रव्यमान के लिए परासरण दाब विधि अधिक उपयोगी है। / Osmotic pressure method is more useful for molar mass of biomolecules.
वियोजन से विलयन में कणों की संख्या बढ़ती है। / Dissociation increases the number of particles in solution.
Step 2
Why this answer is correct
अणुसंख्य प्रभाव बढ़ने से गणना में मोल अधिक दिखते हैं और मोलर द्रव्यमान कम मिलता है। / Larger colligative effect makes calculated moles appear higher and molar mass lower.
Step 3
Exam Tip
वियोजन वाले प्रश्नों में (i) को नजरअंदाज न करें। / Do not ignore (i) in dissociation questions.
संघटन में स्वतंत्र कणों की संख्या घट जाती है। / In association, the number of independent particles decreases.
Step 2
Why this answer is correct
अणुसंख्य प्रभाव कम दिखता है, इसलिए गणना में विलेय के मोल कम मिलते हैं। / Colligative effect appears smaller, so calculated moles of solute become lower.
Step 3
Exam Tip
मोल कम मिलने पर मोलर द्रव्यमान अधिक निकलता है। / Lower moles give higher molar mass.
A. पहले मोललता, फिर विलेय के मोल, फिर मोलर द्रव्यमान/First molality, then moles of solute, then molar mass
Explanation
Simple Explanation
हिमांक अवनमन के लिए पहले \(\Delta T_f=K_fm\) से मोललता \(m\) ज्ञात करते हैं। फिर \(m=\frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलायक का द्रव्यमान (kg)}}\) से विलेय के मोल निकालते हैं। अंत में, विलेय का दिया गया द्रव्यमान उसके मोलों से भाग देने पर मोलर द्रव्यमान मिलता है। विकल्प C गलत है क्योंकि मोलर द्रव्यमान अंतिम चरण में प्राप्त किया जाता है। परीक्षा टिप: विलायक का द्रव्यमान मोललता में हमेशा किलोग्राम में लें। / First, calculate molality \(m\) using \(\Delta T_f=K_fm\). Next, use \(m=\frac{\text{moles of solute}}{\text{mass of solvent (kg)}}\) to find the moles of solute. Finally, divide the given mass of solute by its moles to obtain molar mass. Option C is incorrect because molar mass is obtained only in the final step. Exam tip: always use the mass of solvent in kilograms for molality.
A. पहले मोलरता, फिर विलेय के मोल, फिर मोलर द्रव्यमान/First molarity, then moles of solute, then molar mass
Explanation
Simple Explanation
परासरण दाब विधि में पहले समीकरण \(\pi = CRT\) का उपयोग करके विलेय की मोलरता \(C\) ज्ञात की जाती है। फिर \(n = C V\) से, जहाँ \(V\) लीटर में विलयन का आयतन है, विलेय के मोल निकाले जाते हैं। अंत में मोलर द्रव्यमान \(M = \frac{w}{n}\) से प्राप्त होता है। विकल्प B में मोललता तथा विकल्प C और D में क्रमशः हिमांक और क्वथनांक संबंधी विधियाँ हैं, परासरण दाब विधि नहीं। परीक्षा टिप: आयतन को \(CV\) में लगाने से पहले उसे लीटर में बदलें। / In the osmotic pressure method, the solute molarity \(C\) is first calculated using \(\pi = CRT\). Next, the moles of solute are obtained from \(n = CV\), where \(V\) is the solution volume in litres. Finally, molar mass is calculated as \(M = \frac{w}{n}\). Option B uses molality, while options C and D refer to freezing-point and boiling-point methods, not osmotic pressure. Exam tip: Convert the solution volume to litres before using \(CV\).
क्वथनांक उन्नयन के सूत्र \(\Delta T_b=K_b m\) में मोललता \(m\) प्रयुक्त होती है, जिसमें विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लिया जाता है। \(100\,g=100/1000=0.1\,kg\), इसलिए सही मान \(0.1\,kg\) है। \(0.01\,kg\) केवल \(10\,g\) के बराबर होता है। परीक्षा टिप: ग्राम को किलोग्राम में बदलने के लिए 1000 से भाग दें। / The boiling point elevation relation \(\Delta T_b=K_b m\) uses molality \(m\), for which the mass of solvent must be in kilograms. \(100\,g=100/1000=0.1\,kg\); therefore, \(0.1\,kg\) is correct. \(0.01\,kg\) corresponds to only \(10\,g\). Exam tip: divide grams by 1000 to convert them into kilograms.
मोललता का सूत्र \(m=\frac{n}{\text{विलायक का द्रव्यमान (kg में)}}\) है। अतः विलेय के मोल \(n=0.1\times0.2=0.02\,mol\) होंगे। इसलिए मोलर द्रव्यमान \(M=\frac{2\,g}{0.02\,mol}=100\,g\,mol^{-1}\) है। \(200\,g\,mol^{-1}\) लेने पर विलेय के मोल केवल \(0.01\,mol\) होते, जिससे मोललता \(0.05\,m\) आती। परीक्षा टिप: मोललता में विलायक का द्रव्यमान हमेशा kg में लें। / Molality is given by \(m=\frac{n}{\text{mass of solvent in kg}}\). Thus, moles of solute are \(n=0.1\times0.2=0.02\,mol\). Therefore, the molar mass is \(M=\frac{2\,g}{0.02\,mol}=100\,g\,mol^{-1}\). If \(200\,g\,mol^{-1}\) were used, the solute would have only \(0.01\,mol\), giving a molality of \(0.05\,m\). Exam tip: always use the mass of the solvent in kg for molality calculations.
मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है, जहाँ \(m\) द्रव्यमान और \(n\) मोलों की संख्या है। अतः \(M=\frac{7.2\,g}{0.04\,mol}=180\,g\,mol^{-1}\)। इसलिए विकल्प C सही है। \(160\,g\,mol^{-1}\) प्राप्त करने के लिए दिए गए द्रव्यमान और मोलों का अनुपात सही नहीं लिया जाएगा। परीक्षा टिप: द्रव्यमान को हमेशा मोलों की संख्या से भाग दें और इकाई \(g\,mol^{-1}\) अवश्य लिखें। / Molar mass is calculated using \(M=\frac{m}{n}\), where \(m\) is mass and \(n\) is the number of moles. Thus, \(M=\frac{7.2\,g}{0.04\,mol}=180\,g\,mol^{-1}\). Hence, option C is correct. \(160\,g\,mol^{-1}\) would result from an incorrect mass-to-moles ratio. Exam tip: divide mass by number of moles and always include the unit \(g\,mol^{-1}\).
मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है, जहाँ \(m\) द्रव्यमान और \(n\) मोलों की संख्या है। अतः \(M=\frac{4.4}{0.025}=176\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\)। इसलिए सही विकल्प \(176\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) है। \(88\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) जैसा उत्तर मोलों की संख्या को गलत लेने पर आ सकता है। परीक्षा टिप: द्रव्यमान को हमेशा मोलों से विभाजित करें। / The formula for molar mass is \(M=\frac{m}{n}\), where \(m\) is mass and \(n\) is the number of moles. Thus, \(M=\frac{4.4}{0.025}=176\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\). Therefore, \(176\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) is correct. An answer such as \(88\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) may result from using an incorrect number of moles. Exam tip: always divide mass by the number of moles.
