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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Medium Level 16

हिमांक अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकालते समय कौन-सा क्रम सबसे सही है?

Which sequence is most correct while finding molar mass from freezing point depression?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

A. पहले मोललता, फिर विलेय के मोल, फिर मोलर द्रव्यमानFirst molality, then moles of solute, then molar mass

Explanation

Simple Explanation

हिमांक अवनमन के लिए पहले \(\Delta T_f=K_fm\) से मोललता \(m\) ज्ञात करते हैं। फिर \(m=\frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलायक का द्रव्यमान (kg)}}\) से विलेय के मोल निकालते हैं। अंत में, विलेय का दिया गया द्रव्यमान उसके मोलों से भाग देने पर मोलर द्रव्यमान मिलता है। विकल्प C गलत है क्योंकि मोलर द्रव्यमान अंतिम चरण में प्राप्त किया जाता है। परीक्षा टिप: विलायक का द्रव्यमान मोललता में हमेशा किलोग्राम में लें। / First, calculate molality \(m\) using \(\Delta T_f=K_fm\). Next, use \(m=\frac{\text{moles of solute}}{\text{mass of solvent (kg)}}\) to find the moles of solute. Finally, divide the given mass of solute by its moles to obtain molar mass. Option C is incorrect because molar mass is obtained only in the final step. Exam tip: always use the mass of solvent in kilograms for molality.

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हिमांक अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकालते समय कौन-सा क्रम सबसे सही है? / Which sequence is most correct while finding molar mass from freezing point depression?

Correct Answer: A. पहले मोललता, फिर विलेय के मोल, फिर मोलर द्रव्यमान / First molality, then moles of solute, then molar mass. Explanation: हिमांक अवनमन के लिए पहले \(\Delta T_f=K_fm\) से मोललता \(m\) ज्ञात करते हैं। फिर \(m=\frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलायक का द्रव्यमान (kg)}}\) से विलेय के मोल निकालते हैं। अंत में, विलेय का दिया गया द्रव्यमान उसके मोलों से भाग देने पर मोलर द्रव्यमान मिलता है। विकल्प C गलत है क्योंकि मोलर द्रव्यमान अंतिम चरण में प्राप्त किया जाता है। परीक्षा टिप: विलायक का द्रव्यमान मोललता में हमेशा किलोग्राम में लें। / First, calculate molality \(m\) using \(\Delta T_f=K_fm\). Next, use \(m=\frac{\text{moles of solute}}{\text{mass of solvent (kg)}}\) to find the moles of solute. Finally, divide the given mass of solute by its moles to obtain molar mass. Option C is incorrect because molar mass is obtained only in the final step. Exam tip: always use the mass of solvent in kilograms for molality.