Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
अवियोजित विलेय के लिए वैन्ट हॉफ गुणांक \(i=1\) होता है, इसलिए \(\Delta T_f=K_f m\)। अतः \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}=\frac{0.372}{1.86}=0.2\,m\)। इसलिए सही विकल्प \(0.2\,m\) है। \(0.1\,m\) लेने पर हिमांक-अवनमन केवल \(0.186\,K\) प्राप्त होगा, जो दिए गए मान से कम है। परीक्षा टिप: अवियोजन न होने पर \(i=1\) रखकर सीधे \(m=\Delta T_f/K_f\) का प्रयोग करें। / For a non-dissociated solute, the van’t Hoff factor is \(i=1\), so \(\Delta T_f=K_f m\). Therefore, \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}=\frac{0.372}{1.86}=0.2\,m\). Hence, \(0.2\,m\) is correct. A molality of \(0.1\,m\) would produce only \(0.186\,K\) freezing-point depression, which is lower than the given value. Exam tip: when dissociation is absent, take \(i=1\) and use \(m=\Delta T_f/K_f\) directly.
मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है, जहाँ \(m\) द्रव्यमान और \(n\) मोलों की संख्या है। अतः \(M=\frac{5\,g}{0.05\,mol}=100\,g\,mol^{-1}\)। इसलिए विकल्प B सही है। \(50\,g\,mol^{-1}\) लेने पर द्रव्यमान को मोल से सही प्रकार विभाजित नहीं किया जाएगा। परीक्षा टिप: मोलर द्रव्यमान की इकाई हमेशा \(g\,mol^{-1}\) लिखें। / The molar mass is calculated using \(M=\frac{m}{n}\), where \(m\) is mass and \(n\) is the number of moles. Thus, \(M=\frac{5\,g}{0.05\,mol}=100\,g\,mol^{-1}\). Therefore, option B is correct. \(50\,g\,mol^{-1}\) would result from an incorrect division of mass by moles. Exam tip: always include the unit \(g\,mol^{-1}\) for molar mass.
मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है। यहाँ \(m=3\,\mathrm{g}\) और \(n=0.03\,\mathrm{mol}\) है, इसलिए \(M=\frac{3}{0.03}=100\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\)। अतः सही उत्तर \(100\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) है। \(90\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) प्राप्त करने के लिए भाग गलत करना पड़ेगा। परीक्षा टिप: द्रव्यमान को मोलों से भाग देने पर ही मोलर द्रव्यमान मिलता है। / The formula for molar mass is \(M=\frac{m}{n}\). Here, \(m=3\,\mathrm{g}\) and \(n=0.03\,\mathrm{mol}\), so \(M=\frac{3}{0.03}=100\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\). Therefore, \(100\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) is correct. \(90\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) would result from an incorrect division. Exam tip: divide mass by number of moles to find molar mass.
क्वथनांक उन्नयन के लिए संबंध \(\Delta T_b=K_bm\) लागू होता है। मापे गए \(\Delta T_b\) और ज्ञात \(K_b\) से पहले विलयन की मोललता \(m\) निकाली जाती है। फिर विलायक के द्रव्यमान की सहायता से विलेय के मोल तथा अंत में उसके मोलर द्रव्यमान की गणना की जाती है। विलेय का द्रव्यमान सामान्यतः प्रयोग में पहले से लिया जाता है, पर मोललता से प्राप्त नहीं होता। परीक्षा टिप: प्रश्न में \(\Delta T_b\) और \(K_b\) हों, तो पहले \(m=\Delta T_b/K_b\) लिखें। / Boiling point elevation follows \(\Delta T_b=K_bm\). Using the measured \(\Delta T_b\) and known \(K_b\), the molality \(m\) of the solution is calculated first. The mass of solvent is then used to find moles of solute, and finally molar mass is obtained. The mass of solute is usually weighed beforehand; it is not calculated from molality. Exam tip: When \(\Delta T_b\) and \(K_b\) are given, first write \(m=\Delta T_b/K_b\).
\(1\,\mathrm{kg}=1000\,\mathrm{g}\) होता है। अतः \(100\,\mathrm{g}=\frac{100}{1000}\,\mathrm{kg}=0.1\,\mathrm{kg}\)। इसलिए विकल्प B सही है। \(0.01\,\mathrm{kg}\) केवल \(10\,\mathrm{g}\) के बराबर होता है। परीक्षा टिप: मोललता में विलायक का द्रव्यमान हमेशा किलोग्राम में लिया जाता है। / Since \(1\,\mathrm{kg}=1000\,\mathrm{g}\), \(100\,\mathrm{g}=\frac{100}{1000}\,\mathrm{kg}=0.1\,\mathrm{kg}\). Therefore, option B is correct. \(0.01\,\mathrm{kg}\) is equal to only \(10\,\mathrm{g}\). Exam tip: Use the mass of the solvent in kilograms when calculating molality.
मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है, जहाँ \(m\) द्रव्यमान और \(n\) मोलों की संख्या है। अतः \(M=\frac{18\,g}{0.1\,mol}=180\,g\,mol^{-1}\)। इसलिए विकल्प C सही है। \(18\,g\,mol^{-1}\) प्राप्त करने के लिए मोलों से भाग नहीं लिया जाएगा, इसलिए वह गलत है। परीक्षा टिप: द्रव्यमान को मोलों से विभाजित करने पर इकाई हमेशा \(g\,mol^{-1}\) होती है। / The formula for molar mass is \(M=\frac{m}{n}\), where \(m\) is mass and \(n\) is the number of moles. Thus, \(M=\frac{18\,g}{0.1\,mol}=180\,g\,mol^{-1}\). Hence, option C is correct. \(18\,g\,mol^{-1}\) would result from not dividing by the number of moles, so it is incorrect. Exam tip: Dividing mass by moles always gives the unit \(g\,mol^{-1}\).
A. मोलरता को विलयन के आयतन (लीटर में) से गुणा करके/By multiplying molarity by the volume of the solution (in litres)
Explanation
Simple Explanation
मोलरता की परिभाषा है: \(M=\frac{n}{V}\), जहाँ \(n\) विलेय के मोल तथा \(V\) विलयन का आयतन लीटर में है। अतः \(n=M\times V\)। इसलिए परासरण दाब से मोलरता ज्ञात होने पर उसे विलयन के आयतन (लीटर में) से गुणा करके मोल निकाले जाते हैं। विकल्प B में विभाजन करने से सही संबंध नहीं मिलता। परीक्षा टिप: यदि आयतन mL में हो, तो पहले उसे L में बदलें। / Molarity is defined as \(M=\frac{n}{V}\), where \(n\) is the number of moles of solute and \(V\) is the volume of the solution in litres. Therefore, \(n=M\times V\). Hence, after obtaining molarity from osmotic pressure, multiply it by the solution volume in litres to find moles. Option B incorrectly divides by volume. Exam tip: Convert volume from mL to L before using this relation.
मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है। अतः \(M=\frac{1.8\,g}{0.01\,mol}=180\,g\,mol^{-1}\)। इसलिए विकल्प C सही है। \(18\,g\,mol^{-1}\) प्राप्त करने में दशमलव से भाग देने की त्रुटि होगी। परीक्षा टिप: 0.01 से भाग देने का अर्थ संख्या को 100 से गुणा करना है। / The formula for molar mass is \(M=\frac{m}{n}\). Therefore, \(M=\frac{1.8\,g}{0.01\,mol}=180\,g\,mol^{-1}\). Hence, option C is correct. \(18\,g\,mol^{-1}\) would result from an incorrect handling of the decimal. Exam tip: dividing by 0.01 is the same as multiplying by 100.
A. विलेय के वियोजन या संघटन के कारण/Due to dissociation or association of solute
Step 1
Concept
वियोजन से कणों की संख्या बढ़ती है और संघटन से घटती है। / Dissociation increases particle number and association decreases it.
Step 2
Why this answer is correct
अणुसंख्य गुण कण संख्या पर निर्भर करते हैं, इसलिए मोलर द्रव्यमान का मान बदल सकता है। / Colligative properties depend on particle number, so molar mass may appear different.
Step 3
Exam Tip
असामान्य मान दिखे तो (i) के बारे में सोचें। / If abnormal value appears, think about (i).
