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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Easy Level 16

यदि \(\Delta T_f=0.372,K\) और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है, तो अवियोजित विलयन की मोललता कितनी होगी?

If \(\Delta T_f=0.372,K\) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molality of a non-dissociated solution?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

B. \(0.2\,m\)

Explanation

Simple Explanation

अवियोजित विलेय के लिए वैन्ट हॉफ गुणांक \(i=1\) होता है, इसलिए \(\Delta T_f=K_f m\)। अतः \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}=\frac{0.372}{1.86}=0.2\,m\)। इसलिए सही विकल्प \(0.2\,m\) है। \(0.1\,m\) लेने पर हिमांक-अवनमन केवल \(0.186\,K\) प्राप्त होगा, जो दिए गए मान से कम है। परीक्षा टिप: अवियोजन न होने पर \(i=1\) रखकर सीधे \(m=\Delta T_f/K_f\) का प्रयोग करें। / For a non-dissociated solute, the van’t Hoff factor is \(i=1\), so \(\Delta T_f=K_f m\). Therefore, \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}=\frac{0.372}{1.86}=0.2\,m\). Hence, \(0.2\,m\) is correct. A molality of \(0.1\,m\) would produce only \(0.186\,K\) freezing-point depression, which is lower than the given value. Exam tip: when dissociation is absent, take \(i=1\) and use \(m=\Delta T_f/K_f\) directly.

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यदि \(\Delta T_f=0.372,K\) और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है, तो अवियोजित विलयन की मोललता कितनी होगी? / If \(\Delta T_f=0.372,K\) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molality of a non-dissociated solution?

Correct Answer: B. \(0.2\,m\). Explanation: अवियोजित विलेय के लिए वैन्ट हॉफ गुणांक \(i=1\) होता है, इसलिए \(\Delta T_f=K_f m\)। अतः \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}=\frac{0.372}{1.86}=0.2\,m\)। इसलिए सही विकल्प \(0.2\,m\) है। \(0.1\,m\) लेने पर हिमांक-अवनमन केवल \(0.186\,K\) प्राप्त होगा, जो दिए गए मान से कम है। परीक्षा टिप: अवियोजन न होने पर \(i=1\) रखकर सीधे \(m=\Delta T_f/K_f\) का प्रयोग करें। / For a non-dissociated solute, the van’t Hoff factor is \(i=1\), so \(\Delta T_f=K_f m\). Therefore, \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}=\frac{0.372}{1.86}=0.2\,m\). Hence, \(0.2\,m\) is correct. A molality of \(0.1\,m\) would produce only \(0.186\,K\) freezing-point depression, which is lower than the given value. Exam tip: when dissociation is absent, take \(i=1\) and use \(m=\Delta T_f/K_f\) directly.