Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
विघटन होने पर प्रेक्षित (असामान्य) मोलर द्रव्यमान का संबंध \(M_{\text{observed}}=\frac{M_{\text{true}}}{i}\) होता है। अतः \(M_{\text{observed}}=\frac{60}{2}=30\,g\,mol^{-1}\)। इसलिए विकल्प B सही है। \(60\,g\,mol^{-1}\) तब होता जब \(i=1\) होता। परीक्षा टिप: \(i>1\) होने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान से कम होता है। / For dissociation, the relation for apparent (observed) molar mass is \(M_{\text{observed}}=\frac{M_{\text{true}}}{i}\). Thus, \(M_{\text{observed}}=\frac{60}{2}=30\,g\,mol^{-1}\). Hence, option B is correct. \(60\,g\,mol^{-1}\) would apply only when \(i=1\). Exam tip: when \(i>1\), the observed molar mass is lower than the true molar mass.
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान और वास्तविक मोलर द्रव्यमान का संबंध \(M_{\mathrm{obs}}=\frac{M_{\mathrm{true}}}{i}\) है। अतः \(M_{\mathrm{obs}}=\frac{100}{0.5}=200\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\)। इसलिए विकल्प D सही है। \(100\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) वास्तविक मोलर द्रव्यमान है, प्रेक्षित नहीं। परीक्षा टिप: जब \(i<1\) हो, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मान से अधिक होता है। / The relation between observed and true molar mass is \(M_{\mathrm{obs}}=\frac{M_{\mathrm{true}}}{i}\). Therefore, \(M_{\mathrm{obs}}=\frac{100}{0.5}=200\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\). Hence, option D is correct. \(100\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) is the true molar mass, not the observed value. Exam tip: when \(i<1\), the observed molar mass is greater than the true molar mass.
मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है। यहाँ \(m=1\ \mathrm{g}\) और \(n=0.01\ \mathrm{mol}\) हैं, इसलिए \(M=\frac{1}{0.01}=100\ \mathrm{g\ mol^{-1}}\)। अतः विकल्प C सही है। \(10\ \mathrm{g\ mol^{-1}}\) तब मिलता जब मोलों की संख्या \(0.1\ \mathrm{mol}\) होती। परीक्षा टिप: द्रव्यमान को हमेशा मोलों से विभाजित करें। / The formula for molar mass is \(M=\frac{m}{n}\). Here, \(m=1\ \mathrm{g}\) and \(n=0.01\ \mathrm{mol}\), so \(M=\frac{1}{0.01}=100\ \mathrm{g\ mol^{-1}}\). Therefore, option C is correct. \(10\ \mathrm{g\ mol^{-1}}\) would result if the amount were \(0.1\ \mathrm{mol}\). Exam tip: divide mass by number of moles to calculate molar mass.
मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है। यहाँ \(m=8\,g\) और \(n=0.10\,mol\) हैं, इसलिए \(M=\frac{8}{0.10}=80\,g\,mol^{-1}\)। अतः विकल्प C सही है। \(40\,g\,mol^{-1}\) प्राप्त करने के लिए मोलों का मान गलत लिया जाएगा। परीक्षा टिप: द्रव्यमान को मोलों से भाग देने पर हमेशा \(g\,mol^{-1}\) इकाई मिलती है। / The formula for molar mass is \(M=\frac{m}{n}\). Here, \(m=8\,g\) and \(n=0.10\,mol\), so \(M=\frac{8}{0.10}=80\,g\,mol^{-1}\). Therefore, option C is correct. \(40\,g\,mol^{-1}\) would result from using an incorrect value of moles. Exam tip: Dividing mass by moles gives the unit \(g\,mol^{-1}\).
A. ताकि वाष्प दाब परिवर्तन केवल विलायक से संबंधित रहे/So that vapour pressure change is related only to the solvent
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प में आसानी से नहीं जाता। / A non-volatile solute does not easily enter the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
इससे वाष्प दाब में कमी का संबंध मुख्य रूप से विलायक अणुओं से समझा जाता है। / Thus the lowering of vapour pressure is mainly understood through solvent molecules.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब विधि में अवाष्पशील विलेय की शर्त याद रखें। / Remember the condition of non-volatile solute in vapour pressure method.
अवियोजित विलेय के लिए वैन्ट हॉफ गुणांक \(i=1\) होता है, इसलिए \(\Delta T_b=K_bm\)। अतः \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}=\frac{0.104}{0.52}=0.20\,m\)। इसलिए सही उत्तर 0.20 m है। 0.10 m लेने पर क्वथनांक उन्नयन केवल \(0.052\,K\) होगा। परीक्षा टिप: अवियोजन न होने पर \(i\) का मान 1 ही लें। / For a non-dissociated solute, the van’t Hoff factor is \(i=1\), so \(\Delta T_b=K_bm\). Hence, \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}=\frac{0.104}{0.52}=0.20\,m\). Therefore, 0.20 m is correct. At 0.10 m, the boiling-point elevation would be only \(0.052\,K\). Exam tip: Use \(i=1\) when the solute does not dissociate.
मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है, जहाँ \(m\) द्रव्यमान और \(n\) मोलों की संख्या है। अतः \(M=\frac{5\,g}{0.050\,mol}=100\,g\,mol^{-1}\)। इसलिए विकल्प C सही है। \(50\,g\,mol^{-1}\) प्राप्त करने के लिए मोलों की संख्या को गलत तरीके से लिया जाएगा। परीक्षा टिप: द्रव्यमान को हमेशा मोलों से भाग देकर मोलर द्रव्यमान ज्ञात करें। / The formula for molar mass is \(M=\frac{m}{n}\), where \(m\) is mass and \(n\) is the number of moles. Thus, \(M=\frac{5\,g}{0.050\,mol}=100\,g\,mol^{-1}\). Therefore, option C is correct. \(50\,g\,mol^{-1}\) would result from using the number of moles incorrectly. Exam tip: To find molar mass, always divide mass by the number of moles.
परासरण दाब के लिए समीकरण \(\pi = CRT\) में \(T\) परम ताप होता है, इसलिए इसे केल्विन पैमाने पर लेना अनिवार्य है। सेल्सियस तापमान को पहले केल्विन में बदलते हैं: \(T(\mathrm{K}) = t(^\circ\mathrm{C}) + 273.15\)। सेल्सियस को सीधे रखने पर गणना गलत होगी। परीक्षा टिप: गैस नियमों और परासरण दाब के सभी सूत्रों में ताप हमेशा केल्विन में लें। / In the osmotic-pressure equation \(\pi = CRT\), \(T\) denotes absolute temperature; therefore, it must be expressed on the Kelvin scale. Convert Celsius temperature first using \(T(\mathrm{K}) = t(^\circ\mathrm{C}) + 273.15\). Using Celsius directly gives an incorrect result. Exam tip: use Kelvin for temperature in all gas-law and osmotic-pressure formulae.
