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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Easy Level 16

यदि \(\Delta T_b=0.104,K\) और \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) है, तो अवियोजित विलयन की मोललता क्या होगी?

If \(\Delta T_b=0.104,K\) and \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molality of the non-dissociated solution?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

B. 0.20 m

Explanation

Simple Explanation

अवियोजित विलेय के लिए वैन्ट हॉफ गुणांक \(i=1\) होता है, इसलिए \(\Delta T_b=K_bm\)। अतः \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}=\frac{0.104}{0.52}=0.20\,m\)। इसलिए सही उत्तर 0.20 m है। 0.10 m लेने पर क्वथनांक उन्नयन केवल \(0.052\,K\) होगा। परीक्षा टिप: अवियोजन न होने पर \(i\) का मान 1 ही लें। / For a non-dissociated solute, the van’t Hoff factor is \(i=1\), so \(\Delta T_b=K_bm\). Hence, \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}=\frac{0.104}{0.52}=0.20\,m\). Therefore, 0.20 m is correct. At 0.10 m, the boiling-point elevation would be only \(0.052\,K\). Exam tip: Use \(i=1\) when the solute does not dissociate.

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यदि \(\Delta T_b=0.104,K\) और \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) है, तो अवियोजित विलयन की मोललता क्या होगी? / If \(\Delta T_b=0.104,K\) and \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molality of the non-dissociated solution?

Correct Answer: B. 0.20 m. Explanation: अवियोजित विलेय के लिए वैन्ट हॉफ गुणांक \(i=1\) होता है, इसलिए \(\Delta T_b=K_bm\)। अतः \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}=\frac{0.104}{0.52}=0.20\,m\)। इसलिए सही उत्तर 0.20 m है। 0.10 m लेने पर क्वथनांक उन्नयन केवल \(0.052\,K\) होगा। परीक्षा टिप: अवियोजन न होने पर \(i\) का मान 1 ही लें। / For a non-dissociated solute, the van’t Hoff factor is \(i=1\), so \(\Delta T_b=K_bm\). Hence, \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}=\frac{0.104}{0.52}=0.20\,m\). Therefore, 0.20 m is correct. At 0.10 m, the boiling-point elevation would be only \(0.052\,K\). Exam tip: Use \(i=1\) when the solute does not dissociate.