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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Easy Level 16

पिछले प्रश्न की स्थिति में यदि विलेय का द्रव्यमान (1) ग्राम और मोल (0.01) हैं, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

In that situation, if mass of solute is (1) g and moles are (0.01), what is the molar mass?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

C. \(100\ \mathrm{g\ mol^{-1}}\)

Explanation

Simple Explanation

मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है। यहाँ \(m=1\ \mathrm{g}\) और \(n=0.01\ \mathrm{mol}\) हैं, इसलिए \(M=\frac{1}{0.01}=100\ \mathrm{g\ mol^{-1}}\)। अतः विकल्प C सही है। \(10\ \mathrm{g\ mol^{-1}}\) तब मिलता जब मोलों की संख्या \(0.1\ \mathrm{mol}\) होती। परीक्षा टिप: द्रव्यमान को हमेशा मोलों से विभाजित करें। / The formula for molar mass is \(M=\frac{m}{n}\). Here, \(m=1\ \mathrm{g}\) and \(n=0.01\ \mathrm{mol}\), so \(M=\frac{1}{0.01}=100\ \mathrm{g\ mol^{-1}}\). Therefore, option C is correct. \(10\ \mathrm{g\ mol^{-1}}\) would result if the amount were \(0.1\ \mathrm{mol}\). Exam tip: divide mass by number of moles to calculate molar mass.

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पिछले प्रश्न की स्थिति में यदि विलेय का द्रव्यमान (1) ग्राम और मोल (0.01) हैं, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा? / In that situation, if mass of solute is (1) g and moles are (0.01), what is the molar mass?

Correct Answer: C. \(100\ \mathrm{g\ mol^{-1}}\). Explanation: मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है। यहाँ \(m=1\ \mathrm{g}\) और \(n=0.01\ \mathrm{mol}\) हैं, इसलिए \(M=\frac{1}{0.01}=100\ \mathrm{g\ mol^{-1}}\)। अतः विकल्प C सही है। \(10\ \mathrm{g\ mol^{-1}}\) तब मिलता जब मोलों की संख्या \(0.1\ \mathrm{mol}\) होती। परीक्षा टिप: द्रव्यमान को हमेशा मोलों से विभाजित करें। / The formula for molar mass is \(M=\frac{m}{n}\). Here, \(m=1\ \mathrm{g}\) and \(n=0.01\ \mathrm{mol}\), so \(M=\frac{1}{0.01}=100\ \mathrm{g\ mol^{-1}}\). Therefore, option C is correct. \(10\ \mathrm{g\ mol^{-1}}\) would result if the amount were \(0.1\ \mathrm{mol}\). Exam tip: divide mass by number of moles to calculate molar mass.