Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
अवियोजित विलेय के लिए वैन्ट हॉफ गुणांक \(i=1\) होता है, इसलिए \(\pi=CRT\)। अतः \(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{0.246}{0.082\times300}=\frac{0.246}{24.6}=0.010\,M\)। इसलिए सही उत्तर \(0.010\,M\) है। \(0.100\,M\) लेने पर परासरण दाब दिए गए मान से 10 गुना अधिक हो जाएगा। परीक्षा टिप: परासरण दाब के प्रश्नों में पहले जाँचें कि विलेय अवियोजित है या नहीं; अवियोजित होने पर \(i=1\) लें। / For a non-dissociated solute, the van’t Hoff factor is \(i=1\), so \(\pi=CRT\). Therefore, \(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{0.246}{0.082\times300}=\frac{0.246}{24.6}=0.010\,M\). Hence, \(0.010\,M\) is correct. A value of \(0.100\,M\) would produce an osmotic pressure ten times the given value. Exam tip: In osmotic-pressure numericals, first check whether the solute dissociates; for a non-dissociated solute, use \(i=1\).
विलेय के मोल = मोलरता × आयतन = \(0.010\,\mathrm{mol\,L^{-1}}\times1\,\mathrm{L}=0.010\,\mathrm{mol}\)। अतः मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.8\,\mathrm{g}}{0.010\,\mathrm{mol}}=180\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\)। इसलिए विकल्प C सही है। \(18\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) तब मिलता यदि मोलों की संख्या को दस गुना अधिक मान लिया जाए। परीक्षा टिप: पहले \(n=MV\) से मोल ज्ञात करें, फिर \(M_\mathrm{molar}=\frac{m}{n}\) लगाएँ। / Moles of solute = molarity × volume = \(0.010\,\mathrm{mol\,L^{-1}}\times1\,\mathrm{L}=0.010\,\mathrm{mol}\). Therefore, molar mass \(=\frac{1.8\,\mathrm{g}}{0.010\,\mathrm{mol}}=180\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\). Hence, option C is correct. \(18\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) would result from taking the number of moles as ten times larger. Exam tip: first calculate moles using \(n=MV\), then use \(M_\mathrm{molar}=\frac{m}{n}\).
मोललता का सूत्र है: \(m=\frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलायक का द्रव्यमान (kg में)}}\)। अतः विलेय के मोल \(=0.2\times1=0.20\) mol होंगे। 0.10 mol आधा मान लेने से प्राप्त होगा, पर यहाँ विलायक का द्रव्यमान 1 kg है। परीक्षा टिप: मोललता में विलायक का द्रव्यमान हमेशा kg में लें। / Molality is given by \(m=\frac{\text{moles of solute}}{\text{mass of solvent in kg}}\). Hence, moles of solute \(=0.2\times1=0.20\) mol. The value 0.10 mol would result from incorrectly using half the solvent mass, whereas the solvent mass here is 1 kg. Exam tip: Always use the mass of solvent in kilograms for molality calculations.
मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है, जहाँ \(m\) द्रव्यमान तथा \(n\) मोलों की संख्या है। अतः \(M=\frac{20\,\mathrm{g}}{0.2\,\mathrm{mol}}=100\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\)। इसलिए विकल्प B सही है। विकल्प A लेने पर 20 g के लिए 0.4 mol होते, जो दिए गए 0.2 mol से मेल नहीं खाते। परीक्षा टिप: द्रव्यमान को मोलों से भाग देने पर इकाई \(\mathrm{g\,mol^{-1}}\) लिखें। / The formula for molar mass is \(M=\frac{m}{n}\), where \(m\) is mass and \(n\) is the number of moles. Thus, \(M=\frac{20\,\mathrm{g}}{0.2\,\mathrm{mol}}=100\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\). Hence, option B is correct. If the molar mass were option A, 20 g would represent 0.4 mol, not the given 0.2 mol. Exam tip: when mass is divided by moles, write the unit as \(\mathrm{g\,mol^{-1}}\).
A. वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी/Relative lowering of vapour pressure
Step 1
Concept
गैर-वाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
इससे विलेय के मोल की जानकारी मिल सकती है। / This can give information about moles of solute.
Step 3
Exam Tip
इस विधि में मोल अंश को ध्यान से पहचानें। / Identify mole fraction carefully in this method.
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान और वास्तविक मोलर द्रव्यमान का संबंध \(M_{\text{obs}}=\frac{M_{\text{true}}}{i}\) है। दिया है कि \(M_{\text{obs}}=\frac{M_{\text{true}}}{2}\), इसलिए \(i=2\)। \(i=1\) होने पर विलेय का प्रेक्षित और वास्तविक मोलर द्रव्यमान समान होता, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: वियोजन होने पर कणों की संख्या बढ़ती है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम मिलता है। / The relation between observed and true molar mass is \(M_{\text{obs}}=\frac{M_{\text{true}}}{i}\). Since \(M_{\text{obs}}=\frac{M_{\text{true}}}{2}\), \(i=2\). If \(i=1\), the observed and true molar masses would be equal, so it is incorrect. Exam tip: dissociation increases the number of particles and gives a lower observed molar mass.
