Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
अवियोजित विलेय घोल में कणों की संख्या नहीं बढ़ाता। / A non-dissociating solute does not increase particle number in solution.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए प्रभावी कण संख्या अपेक्षित संख्या के बराबर रहती है और (i=1) होता है। / Effective particle number remains equal to expected particle number, so (i=1).
Step 3
Exam Tip
सामान्य अणुवीय विलेयों में पहले (i=1) सोचें। / For normal molecular solutes, first think of (i=1).
A. क्योंकि वे विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं/Because they depend on number of solute particles
Step 1
Concept
अणुसंख्य गुण विलेय की प्रकृति से अधिक कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend more on number of particles than on their nature.
Step 2
Why this answer is correct
कणों की संख्या से विलेय के मोल निकाले जा सकते हैं। / Number of particles helps find moles of solute.
Step 3
Exam Tip
मोल और द्रव्यमान से मोलर द्रव्यमान मिलता है। / Moles and mass together give molar mass.
\(\Delta T_b\) क्वथनांक उन्नयन है, अर्थात विलेय मिलाने पर क्वथनांक में हुई वृद्धि। इसे \(\Delta T_b = T_b(\text{विलयन}) - T_b(\text{शुद्ध विलायक})\) से व्यक्त करते हैं। इसलिए विकल्प A सही है। विलेय का द्रव्यमान क्वथनांक उन्नयन को प्रभावित कर सकता है, पर वह \(\Delta T_b\) का अर्थ नहीं है। परीक्षा टिप: \(\Delta T_b\) को हमेशा तापांतर मानें, न कि विलयन का वास्तविक क्वथनांक। / \(\Delta T_b\) is the elevation in boiling point, i.e., the increase in boiling point when a solute is added. It is given by \(\Delta T_b = T_b(\text{solution}) - T_b(\text{pure solvent})\). Therefore, option A is correct. The mass of solute may affect the elevation, but it is not the meaning of \(\Delta T_b\). Exam tip: Treat \(\Delta T_b\) as a temperature difference, not as the actual boiling point of the solution.
A. शुद्ध विलायक के हिमांक और विलयन के हिमांक का अंतर/Difference between the freezing points of the pure solvent and the solution
Explanation
Simple Explanation
\(\Delta T_f\) हिमांक अवनमन को दर्शाता है और इसे \(T_f^0-T_f\) से व्यक्त करते हैं, जहाँ \(T_f^0\) शुद्ध विलायक का हिमांक तथा \(T_f\) विलयन का हिमांक है। विलेय मिलाने पर सामान्यतः विलयन का हिमांक कम हो जाता है, इसलिए यह अंतर धनात्मक लिया जाता है। विकल्प D क्वथनांक उन्नयन \(\Delta T_b\) से संबंधित है। परीक्षा टिप: हिमांक अवनमन के लिए हमेशा \(\Delta T_f=T_f^0-T_f\) याद रखें। / \(\Delta T_f\) denotes freezing point depression and is written as \(T_f^0-T_f\), where \(T_f^0\) is the freezing point of the pure solvent and \(T_f\) is that of the solution. On adding a solute, the solution generally freezes at a lower temperature, so the difference is taken as positive. Option D refers to boiling point elevation, \(\Delta T_b\). Exam tip: remember \(\Delta T_f=T_f^0-T_f\).
मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है, जहाँ \(m\) द्रव्यमान और \(n\) मोलों की संख्या है। अतः \(M=\frac{30\,g}{0.5\,mol}=60\,g\,mol^{-1}\)। इसलिए विकल्प C सही है। \(30\,g\,mol^{-1}\) चुनना द्रव्यमान को मोलों से विभाजित न करने की गलती होगी। परीक्षा टिप: मोलर द्रव्यमान की इकाई हमेशा \(g\,mol^{-1}\) लिखें। / Molar mass is calculated using \(M=\frac{m}{n}\), where \(m\) is mass and \(n\) is the number of moles. Thus, \(M=\frac{30\,g}{0.5\,mol}=60\,g\,mol^{-1}\). Therefore, option C is correct. Choosing \(30\,g\,mol^{-1}\) would mean failing to divide the mass by the given number of moles. Exam tip: always write the unit of molar mass as \(g\,mol^{-1}\).
