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A. ताकि वाष्प दाब परिवर्तन केवल विलायक से जुड़ा रहे/So that vapour pressure change remains related to solvent only
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाष्प में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not enter vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए वाष्प दाब में परिवर्तन मुख्य रूप से विलायक की वाष्पित होने की प्रवृत्ति से जुड़ा रहता है। / Therefore vapour pressure change is mainly related to escaping tendency of solvent.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब वाले प्रश्नों में विलेय की अवाष्पशीलता महत्वपूर्ण है। / In vapour pressure questions, non-volatility of solute is important.
A. जब प्रेक्षित मान सामान्य मान से अलग हो/When observed value differs from normal value
Step 1
Concept
सामान्य मोलर द्रव्यमान पदार्थ के सूत्र से अपेक्षित होता है। / Normal molar mass is expected from the formula of substance.
Step 2
Why this answer is correct
अणुसंख्य गुणों से निकला मान अलग आए तो असामान्य मोलर द्रव्यमान कहा जाता है। / If the value obtained from colligative properties differs, it is called abnormal molar mass.
Step 3
Exam Tip
ऐसे अंतर के पीछे वियोजन या संघटन देखें। / Look for dissociation or association behind such difference.
एक छात्र परासरण दाब विधि से किसी विलेय का मोलर द्रव्यमान ज्ञात करता है। यदि विलेय विलयन में द्विलकीकरण (dimerisation) करता है, तो परिकलित मोलर द्रव्यमान के बारे में कौन-सा निष्कर्ष सही है?
A. परिकलित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान से अधिक होगा/The calculated molar mass will be greater than the true molar mass
Explanation
Simple Explanation
द्विलकीकरण में दो विलेय कण मिलकर एक कण बनाते हैं, इसलिए कणों की संख्या और परासरण दाब घटता है। सूत्र \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) में कम \(\pi\) रखने पर \(M\) अधिक मिलता है। परीक्षा टिप: संघटन में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान बढ़ता है। / In dimerisation, two solute particles combine to form one particle, so the particle count and osmotic pressure decrease. From \(M=\frac{wRT}{\pi V}\), a smaller \(\pi\) gives a larger calculated \(M\). Exam tip: association gives a higher apparent molar mass.
वैन्ट हॉफ गुणांक के लिए \(i=\frac{\text{सामान्य मोलर द्रव्यमान}}{\text{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}}\) होता है। अतः \(i=\frac{180}{180}=1\)। इसलिए विलेय के कणों की प्रभावी संख्या अपेक्षित संख्या के बराबर है; न तो संघटन हुआ है, न विघटन। \(0.5\) उलटा अनुपात लेने पर प्राप्त होगा, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: मोलर द्रव्यमान दिए होने पर \(i\) के सूत्र में सामान्य मोलर द्रव्यमान को अंश में रखें। / For the van’t Hoff factor, \(i=\frac{\text{normal molar mass}}{\text{observed molar mass}}\). Therefore, \(i=\frac{180}{180}=1\). Thus, the effective number of solute particles is equal to the expected number; there is neither association nor dissociation. \(0.5\) would result from taking the ratio in reverse, so it is incorrect. Exam tip: when molar masses are given, place normal molar mass in the numerator of the formula for \(i\).
वैन्ट हॉफ गुणांक के लिए संबंध \(i=\frac{\text{सामान्य मोलर द्रव्यमान}}{\text{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}}\) होता है। अतः \(i=\frac{100}{50}=2\)। इसलिए सही उत्तर \(2\) है। \(i=1\) होने पर विलेय का न तो वियोजन होता है और न ही संघटन, जबकि \(i=2\) वियोजन के कारण कणों की संख्या बढ़ने का संकेत देता है। परीक्षा टिप: मोलर द्रव्यमान दिए होने पर सामान्य मान को प्रेक्षित मान से भाग दें। / For the van’t Hoff factor, \(i=\frac{\text{normal molar mass}}{\text{observed molar mass}}\). Thus, \(i=\frac{100}{50}=2\). Therefore, the correct answer is \(2\). A value of \(i=1\) indicates neither dissociation nor association, whereas \(i=2\) indicates an increase in the number of particles due to dissociation. Exam tip: When molar masses are given, divide the normal value by the observed value.
क्वथनांक में वृद्धि के लिए \(\Delta T_b=T_b(\text{विलयन})-T_b(\text{शुद्ध विलायक})\) होता है। अतः \(\Delta T_b=100.2-100.0=0.2\) होगा, यानी \(0.2\,K\)। तापांतर का संख्यात्मक मान \(^\circ C\) और K में समान रहता है। \(100.2\,K\) विलयन का वास्तविक क्वथनांक नहीं है, क्योंकि दिए गए तापमान \(^\circ C\) में हैं। परीक्षा टिप: हमेशा विलयन के क्वथनांक में से शुद्ध विलायक का क्वथनांक घटाएँ। / Boiling-point elevation is calculated as \(\Delta T_b=T_b(\text{solution})-T_b(\text{pure solvent})\). Therefore, \(\Delta T_b=100.2-100.0=0.2\), or \(0.2\,K\). A temperature difference has the same numerical value in \(^\circ C\) and K. \(100.2\,K\) is not the required difference; it incorrectly treats the given Celsius boiling point as a Kelvin value. Exam tip: subtract the boiling point of the pure solvent from that of the solution.
हिमांक अवनमन के लिए \(\Delta T_f=T_f^\circ-T_f\) होता है। यहाँ \(0-(-0.4)=0.4\) है। तापांतर का मान केल्विन में भी \(0.4\ \mathrm{K}\) ही होगा, क्योंकि \(^\circ C\) और K के तापांतर समान होते हैं। \(-0.4\ \mathrm{K}\) गलत है क्योंकि हिमांक अवनमन का परिमाण धनात्मक लिखा जाता है। परीक्षा टिप: हमेशा शुद्ध विलायक के हिमांक में से विलयन का हिमांक घटाएँ। / Freezing point depression is calculated as \(\Delta T_f=T_f^\circ-T_f\). Here, \(0-(-0.4)=0.4\). A temperature difference of \(0.4^\circ C\) is equal to \(0.4\ \mathrm{K}\). \(-0.4\ \mathrm{K}\) is incorrect because freezing point depression is expressed as a positive magnitude. Exam tip: subtract the freezing point of the solution from that of the pure solvent.
