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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Easy Level 17

किसी विलयन का हिमांक \(-0.4^\circ C\) और शुद्ध जल का हिमांक \(0^\circ C\) है। \(\Delta T_f\) कितना होगा?

A solution freezes at \(-0.4^\circ C\), and pure water freezes at \(0^\circ C\). What is \(\Delta T_f\)?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

A. \(0.4\ \mathrm{K}\)

Explanation

Simple Explanation

हिमांक अवनमन के लिए \(\Delta T_f=T_f^\circ-T_f\) होता है। यहाँ \(0-(-0.4)=0.4\) है। तापांतर का मान केल्विन में भी \(0.4\ \mathrm{K}\) ही होगा, क्योंकि \(^\circ C\) और K के तापांतर समान होते हैं। \(-0.4\ \mathrm{K}\) गलत है क्योंकि हिमांक अवनमन का परिमाण धनात्मक लिखा जाता है। परीक्षा टिप: हमेशा शुद्ध विलायक के हिमांक में से विलयन का हिमांक घटाएँ। / Freezing point depression is calculated as \(\Delta T_f=T_f^\circ-T_f\). Here, \(0-(-0.4)=0.4\). A temperature difference of \(0.4^\circ C\) is equal to \(0.4\ \mathrm{K}\). \(-0.4\ \mathrm{K}\) is incorrect because freezing point depression is expressed as a positive magnitude. Exam tip: subtract the freezing point of the solution from that of the pure solvent.

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किसी विलयन का हिमांक \(-0.4^\circ C\) और शुद्ध जल का हिमांक \(0^\circ C\) है। \(\Delta T_f\) कितना होगा? / A solution freezes at \(-0.4^\circ C\), and pure water freezes at \(0^\circ C\). What is \(\Delta T_f\)?

Correct Answer: A. \(0.4\ \mathrm{K}\). Explanation: हिमांक अवनमन के लिए \(\Delta T_f=T_f^\circ-T_f\) होता है। यहाँ \(0-(-0.4)=0.4\) है। तापांतर का मान केल्विन में भी \(0.4\ \mathrm{K}\) ही होगा, क्योंकि \(^\circ C\) और K के तापांतर समान होते हैं। \(-0.4\ \mathrm{K}\) गलत है क्योंकि हिमांक अवनमन का परिमाण धनात्मक लिखा जाता है। परीक्षा टिप: हमेशा शुद्ध विलायक के हिमांक में से विलयन का हिमांक घटाएँ। / Freezing point depression is calculated as \(\Delta T_f=T_f^\circ-T_f\). Here, \(0-(-0.4)=0.4\). A temperature difference of \(0.4^\circ C\) is equal to \(0.4\ \mathrm{K}\). \(-0.4\ \mathrm{K}\) is incorrect because freezing point depression is expressed as a positive magnitude. Exam tip: subtract the freezing point of the solution from that of the pure solvent.