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मोलों की संख्या का संबंध \(n=\frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}}\) होता है। अतः विलेय के लिए \(n=\frac{w}{M}\) होगा। \(\frac{M}{w}\) लेने पर इकाई \(\text{mol}^{-1}\) आती है, इसलिए वह मोलों की संख्या नहीं हो सकती। परीक्षा टिप: द्रव्यमान को हमेशा g में और मोलर द्रव्यमान को g mol\(^{-1}\) में रखने पर उत्तर mol में मिलता है। / The number of moles is given by \(n=\frac{\text{mass}}{\text{molar mass}}\). Therefore, for the solute, \(n=\frac{w}{M}\). Using \(\frac{M}{w}\) gives the unit \(\text{mol}^{-1}\), so it cannot represent moles. Exam tip: use mass in g and molar mass in g mol\(^{-1}\) to obtain moles in mol.
A. विलयन और शुद्ध विलायक के हिमांक का अंतर/Difference between the freezing points of the solution and pure solvent
Explanation
Simple Explanation
हिमांक अवनमन \(\Delta T_f\) शुद्ध विलायक के हिमांक और विलयन के हिमांक का अंतर होता है। इसका उपयोग संबंध \(\Delta T_f = K_f m\) में करके विलयन की मोललता ज्ञात की जाती है, जिससे विलेय का मोलर द्रव्यमान निकाला जा सकता है। विलयन का रंग, विलायक की गंध और पात्र की ऊँचाई इस गणना में उपयोगी नहीं हैं। परीक्षा टिप: \(\Delta T_f\) को हमेशा शुद्ध विलायक का हिमांक − विलयन का हिमांक लें। / Freezing point depression, \(\Delta T_f\), is the difference between the freezing point of the pure solvent and that of the solution. Using \(\Delta T_f = K_f m\), the molality of the solution can be found and then the molar mass of the solute can be calculated. The colour of the solution, odour of the solvent, and height of the container are irrelevant. Exam tip: take \(\Delta T_f\) as freezing point of pure solvent minus freezing point of solution.
B. विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांकों का अंतर/Difference between the boiling points of the solution and the pure solvent
Explanation
Simple Explanation
अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक का वाष्प-दाब घटता है, इसलिए विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक से अधिक हो जाता है। अतः \(\Delta T_b = T_b(\text{विलयन}) - T_b(\text{शुद्ध विलायक})\) होता है। विकल्प A गलत है क्योंकि यहाँ क्वथनांक घटता नहीं, बढ़ता है। परीक्षा टिप: क्वथनांक उन्नयन को धनात्मक तापांतर के रूप में याद रखें। / A non-volatile solute lowers the vapour pressure of the solvent, so the solution boils at a higher temperature than the pure solvent. Therefore, \(\Delta T_b = T_b(\text{solution}) - T_b(\text{pure solvent})\). Option A is incorrect because the boiling point rises, not falls. Exam tip: Remember that boiling point elevation is a positive temperature difference.
मोलों की संख्या का सूत्र \(n=\frac{m}{M}\) है, जहाँ \(m\) विलेय का द्रव्यमान और \(M\) उसका मोलर द्रव्यमान है। समान द्रव्यमान के लिए \(M\) बढ़ने पर \(n\) कम हो जाता है, इसलिए सही उत्तर कम है। “अपरिवर्तित” विकल्प गलत है क्योंकि मोलर द्रव्यमान बदलने पर मोलों की संख्या बदलती है। परीक्षा टिप: समान द्रव्यमान होने पर मोलर द्रव्यमान और मोलों का संबंध व्युत्क्रमानुपाती होता है। / The number of moles is given by \(n=\frac{m}{M}\), where \(m\) is the mass of the solute and \(M\) is its molar mass. For the same mass, as \(M\) increases, \(n\) decreases; therefore, the correct answer is fewer. “Unchanged” is incorrect because the number of moles changes when molar mass changes. Exam tip: For a fixed mass, molar mass and number of moles are inversely proportional.
