क्वथनांक उन्नयन विधि में अविद्युत् विलेय के लिए कौन-सा संबंध सही है?
Which relation is correct for a nonelectrolyte in the boiling point elevation method?
#boiling point elevation
#kb
#molality
#molar mass
A \(\Delta T_b=K_bm\)
B \(\Delta T_b=\frac{m}{K_b}\)
C \(\Delta T_b=K_b+m\)
D \(\Delta T_b=K_b-m\)
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Correct Answer
A. \(\Delta T_b=K_bm\)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन मोललता के सीधे समानुपाती होता है। / Boiling point elevation is directly proportional to molality.
Step 2
Why this answer is correct
अविद्युत् विलेय के लिए संबंध \(\Delta T_b=K_bm\) है। / For a nonelectrolyte, the relation is \(\Delta T_b=K_bm\).
Step 3
Exam Tip
\(K_b\) विलायक का स्थिरांक होता है, विलेय का नहीं। / \(K_b\) is a solvent constant, not a solute constant.
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यदि (18,g) ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है, तो ग्लूकोज के मोल कितने होंगे?
If (18,g) of glucose has molar mass \(180,g,mol^{-1}\), how many moles of glucose are present?
#moles
#glucose
#molar mass calculation
#easy
A (0.1,mol)
B (1.0,mol)
C (10,mol)
D (180,mol)
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Correct Answer
A. (0.1,mol)
Step 1
Concept
मोल निकालने के लिए द्रव्यमान को मोलर द्रव्यमान से भाग दें। / To find moles, divide mass by molar mass.
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{18}{180}=0.1,mol\)। / \(\frac{18}{180}=0.1,mol\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान निर्धारण में यह पहला सरल कदम होता है। / This is the first simple step in molar mass calculations.
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यदि (0.1,mol) विलेय (1,kg) विलायक में घुला है, तो मोललता क्या होगी?
If (0.1,mol) solute is dissolved in (1,kg) solvent, what will be the molality?
#molality
#solutions
#colligative properties
#solution concentration
#chemistry numerical
A \(0.01\,m\)
B \(0.1\,m\)
C \(1.0\,m\)
D \(10\,m\)
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Correct Answer
B. \(0.1\,m\)
Explanation
Simple Explanation
मोललता का सूत्र \(m=\frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलायक का द्रव्यमान (kg में)}}\) है। अतः \(m=\frac{0.1}{1}=0.1\,m\)। इसलिए विकल्प B सही है। \(1.0\,m\) तब होता, जब 1 mol विलेय को 1 kg विलायक में घोला जाता। परीक्षा टिप: मोललता में विलायक का द्रव्यमान हमेशा kg में लें, विलयन का नहीं। / Molality is calculated using \(m=\frac{\text{moles of solute}}{\text{mass of solvent in kg}}\). Thus, \(m=\frac{0.1}{1}=0.1\,m\). Therefore, option B is correct. \(1.0\,m\) would result if 1 mol of solute were dissolved in 1 kg of solvent. Exam tip: for molality, use the mass of the solvent in kg, not the mass of the solution.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में यदि विलेय संघ बनाता है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्यतः कैसा मिलता है?
If a solute associates during molar mass determination, how is the observed molar mass generally found?
#abnormal molar mass
#association
#colligative properties
A सामान्य से अधिक / Greater than normal
B सामान्य से कम / Less than normal
C शून्य / Zero
D हमेशा समान / Always equal
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Correct Answer
A. सामान्य से अधिक / Greater than normal
Step 1
Concept
संघ में कई अणु मिलकर कम कण बनाते हैं। / In association, several molecules combine to form fewer particles.
Step 2
Why this answer is correct
कणों की संख्या कम दिखने से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक आता है। / Fewer particles make the observed molar mass appear higher.
Step 3
Exam Tip
अधिक प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान दिखे तो संघ की संभावना सोचें। / If observed molar mass is higher, think of association.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में यदि विलेय वियोजित होता है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्यतः कैसा मिलता है?
If a solute dissociates during molar mass determination, how is the observed molar mass generally found?
#abnormal molar mass
#dissociation
#van't hoff factor
A सामान्य से कम / Less than normal
B सामान्य से अधिक / Greater than normal
C अनंत / Infinite
D बिल्कुल शून्य / Exactly zero
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Correct Answer
A. सामान्य से कम / Less than normal
Step 1
Concept
वियोजन में एक कण कई कणों में टूटता है। / In dissociation, one particle breaks into several particles.
Step 2
Why this answer is correct
कणों की संख्या अधिक दिखने से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम आता है। / More particles make the observed molar mass appear lower.
Step 3
Exam Tip
कम प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान दिखे तो वियोजन को याद करें। / If observed molar mass is lower, remember dissociation.
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वान्ट हॉफ गुणक (i) और मोलर द्रव्यमान के बीच सही संबंध कौन-सा है?
Which relation is correct between van't Hoff factor (i) and molar mass?
#van't hoff factor
#abnormal molar mass
#molar mass determination
A \(i=\frac{M_{\text{normal}}}{M_{\text{observed}}}\)
B \(i=M_{\text{normal}}+M_{\text{observed}}\)
C \(i=M_{\text{normal}}M_{\text{observed}}\)
D \(i=\frac{M_{\text{observed}}}{M_{\text{normal}}^2}\)
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Correct Answer
A. \(i=\frac{M_{\text{normal}}}{M_{\text{observed}}}\)
Step 1
Concept
वान्ट हॉफ गुणक असामान्य मोलर द्रव्यमान को समझने में काम आता है। / The van't Hoff factor helps explain abnormal molar mass.
Step 2
Why this answer is correct
सही संबंध \(i=\frac{M_{\text{normal}}}{M_{\text{observed}}}\) है। / The correct relation is \(i=\frac{M_{\text{normal}}}{M_{\text{observed}}}\).
Step 3
Exam Tip
\(i>1\) वियोजन और \(i<1\) संघ की ओर संकेत करता है। / \(i>1\) suggests dissociation and \(i<1\) suggests association.
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यदि \(i=2\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य मोलर द्रव्यमान की तुलना में कैसा होगा?
If \(i=2\), how will the observed molar mass compare with the normal molar mass?
#van't hoff factor
#observed molar mass
#dissociation
A आधा / Half
B दोगुना / Double
C समान / Equal
D चार गुना / Four times
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Correct Answer
A. आधा / Half
Step 1
Concept
संबंध \(M_{\text{observed}}=\frac{M_{\text{normal}}}{i}\) है। / The relation is \(M_{\text{observed}}=\frac{M_{\text{normal}}}{i}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=2\) रखने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान आधा होगा। / For \(i=2\), the observed molar mass becomes half.
Step 3
Exam Tip
(i) जितना अधिक होगा, प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान उतना कम दिखेगा। / The larger the (i), the smaller the observed molar mass appears.
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यदि \(i=0.5\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य मोलर द्रव्यमान की तुलना में कैसा होगा?
If \(i=0.5\), how will the observed molar mass compare with the normal molar mass?
#association
#observed molar mass
#van't hoff factor
A आधा / Half
B समान / Equal
C दोगुना / Double
D चार गुना / Four times
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Correct Answer
C. दोगुना / Double
Step 1
Concept
\(M_{\text{observed}}=\frac{M_{\text{normal}}}{i}\) लगाएं। / Use \(M_{\text{observed}}=\frac{M_{\text{normal}}}{i}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=0.5\) होने पर प्रेक्षित मान \(2M_{\text{normal}}\) होगा। / When \(i=0.5\), the observed value becomes \(2M_{\text{normal}}\).
Step 3
Exam Tip
\(i<1\) होने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक मिलता है। / If \(i<1\), observed molar mass becomes higher.
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रास्ट विधि मुख्यतः किस उद्देश्य से जुड़ी है?
The Rast method is mainly related to which purpose?
#rast method
#freezing point depression
#molar mass determination
A हिमांक अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकालना / Determining molar mass from freezing point depression
B धातु की कठोरता नापना / Measuring hardness of metal
C गैस का रंग पहचानना / Identifying colour of gas
D जल की विद्युत चालकता घटाना / Reducing electrical conductivity of water
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Correct Answer
A. हिमांक अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकालना / Determining molar mass from freezing point depression
Step 1
Concept
रास्ट विधि में उपयुक्त विलायक का हिमांक अवनमन देखा जाता है। / In the Rast method, freezing point depression of a suitable solvent is observed.
Step 2
Why this answer is correct
इससे विलेय का मोलर द्रव्यमान निकाला जा सकता है। / It can be used to calculate molar mass of the solute.
Step 3
Exam Tip
इस विधि को हिमांक अवनमन से जोड़कर याद रखें। / Remember this method with freezing point depression.
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मोलर द्रव्यमान निकालने में \(\Delta T_f\) बहुत छोटा हो तो प्रयोग में मुख्य समस्या क्या होगी?
If \(\Delta T_f\) is very small while finding molar mass, what is the main experimental problem?
#experimental error
#freezing point depression
#molar mass
A माप में त्रुटि अधिक हो सकती है / Measurement error may be large
B विलेय हमेशा जल जाता है / Solute always burns
C विलायक ठोस नहीं बनता / Solvent never solidifies
D मोलर द्रव्यमान हमेशा शून्य आता है / Molar mass always becomes zero
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Correct Answer
A. माप में त्रुटि अधिक हो सकती है / Measurement error may be large
Step 1
Concept
बहुत छोटा ताप अंतर सटीकता से मापना कठिन होता है। / A very small temperature difference is difficult to measure accurately.
Step 2
Why this answer is correct
छोटी माप में थोड़ी गलती भी अंतिम मोलर द्रव्यमान को प्रभावित कर सकती है। / Even a small error can affect the final molar mass.
Step 3
Exam Tip
छोटे \(\Delta T_f\) वाले प्रश्नों में सावधानी और सटीक माप को याद रखें। / For small \(\Delta T_f\), remember the need for careful measurement.
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