Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
A. क्योंकि अणु संघ बना सकते हैं/Because molecules may associate
Step 1
Concept
बेंजीन जैसे विलायक में कुछ अम्लों के अणु आपस में जुड़ सकते हैं। / In a solvent like benzene, some acid molecules may join together.
Step 2
Why this answer is correct
संघ से प्रभावी कणों की संख्या कम होती है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक आता है। / Association reduces effective particles and increases observed molar mass.
Step 3
Exam Tip
संघ को (i<1) से जोड़कर याद रखें। / Connect association with (i<1).
मोललता का सूत्र \(m=\frac{n}{\text{विलायक का द्रव्यमान (kg)}}\) है। \(100\,g=0.1\,kg\) विलायक के लिए विलेय के मोल \(n=0.1\times0.1=0.01\,mol\) होंगे। अतः मोलर द्रव्यमान \(M=\frac{1\,g}{0.01\,mol}=100\,g\,mol^{-1}\) है। \(10\,g\,mol^{-1}\) लेने पर विलेय के मोल \(0.1\,mol\) होते, जिससे मोललता \(1\,m\) बनती, \(0.1\,m\) नहीं। परीक्षा टिप: मोललता में हमेशा विलायक का द्रव्यमान kg में लें। / Molality is given by \(m=\frac{n}{\text{mass of solvent (kg)}}\). Here, \(100\,g=0.1\,kg\), so the moles of solute are \(n=0.1\times0.1=0.01\,mol\). Therefore, the molar mass is \(M=\frac{1\,g}{0.01\,mol}=100\,g\,mol^{-1}\). If it were \(10\,g\,mol^{-1}\), the solute would have \(0.1\,mol\), giving a molality of \(1\,m\), not \(0.1\,m\). Exam tip: always convert the mass of the solvent into kg for molality calculations.
मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है, जहाँ \(m\) द्रव्यमान और \(n\) मोलों की संख्या है। अतः \(M=\frac{2\,g}{0.02\,mol}=100\,g\,mol^{-1}\)। इसलिए विकल्प C सही है। 50 g mol⁻¹ प्राप्त करने के लिए मोलों की संख्या 0.04 mol होनी चाहिए, जो यहाँ नहीं दी गई है। परीक्षा टिप: मोलर द्रव्यमान की इकाई हमेशा g mol⁻¹ लिखें। / Molar mass is given by \(M=\frac{m}{n}\), where \(m\) is mass and \(n\) is the number of moles. Thus, \(M=\frac{2\,g}{0.02\,mol}=100\,g\,mol^{-1}\). Therefore, option C is correct. A value of 50 g mol⁻¹ would require 0.04 mol for a 2 g sample, which is not given. Exam tip: always include the unit g mol⁻¹ for molar mass.
अविद्युत् विलेय के लिए वैन्ट हॉफ गुणांक \(i=1\) होता है, इसलिए \(\Delta T_f=K_f m\)। अतः \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}=\frac{0.186}{1.86}=0.10\,m\)। \(1.00\,m\) लेने पर हिमांक-अवनमन \(1.86\,K\) होता, जो दिए गए मान से 10 गुना अधिक है। परीक्षा टिप: \(\Delta T_f\) और \(K_f\) का अनुपात लेने पर इकाई \(mol\,kg^{-1}\), अर्थात मोललता, मिलती है। / For a nonelectrolyte, the van’t Hoff factor is \(i=1\), so \(\Delta T_f=K_fm\). Thus, \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}=\frac{0.186}{1.86}=0.10\,m\). If the molality were \(1.00\,m\), the freezing-point depression would be \(1.86\,K\), which is ten times the given value. Exam tip: Dividing \(\Delta T_f\) by \(K_f\) gives molality in \(mol\,kg^{-1}\).
अविद्युत् विलेय के लिए वैन्ट हॉफ गुणांक \(i=1\) होता है। अतः क्वथनांक उन्नयन का संबंध \(\Delta T_b=K_bm\) होगा। इसलिए \(m=\frac{0.052}{0.52}=0.10\,mol\,kg^{-1}\)। विकल्प \(0.01\,mol\,kg^{-1}\) दशमलव को एक स्थान गलत रखने पर प्राप्त हो सकता है। परीक्षा टिप: अविद्युत् विलेय के प्रश्नों में सामान्यतः \(i=1\) लेना न भूलें। / For a nonelectrolyte, the van’t Hoff factor is \(i=1\). Therefore, the boiling-point elevation relation is \(\Delta T_b=K_bm\). Thus, \(m=\frac{0.052}{0.52}=0.10\,mol\,kg^{-1}\). The value \(0.01\,mol\,kg^{-1}\) can result from placing the decimal point incorrectly. Exam tip: For nonelectrolytes, remember to use \(i=1\).
मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है, जहाँ \(m\) द्रव्यमान और \(n\) मोलों की संख्या है। अतः \(M=\frac{0.5\,\mathrm{g}}{0.005\,\mathrm{mol}}=100\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\)। इसलिए विकल्प C सही है। विकल्प B प्राप्त करने के लिए दशमलव का गलत भाग किया जाएगा। परीक्षा टिप: द्रव्यमान को हमेशा मोलों से भाग देने पर मोलर द्रव्यमान मिलता है। / The formula for molar mass is \(M=\frac{m}{n}\), where \(m\) is mass and \(n\) is the number of moles. Thus, \(M=\frac{0.5\,\mathrm{g}}{0.005\,\mathrm{mol}}=100\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\). Therefore, option C is correct. Option B would result from an incorrect division of the decimals. Exam tip: divide mass by moles to find molar mass.
