Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
विलायक का दिया गया द्रव्यमान 250 g है। चूँकि \(1000\,g = 1\,kg\), इसलिए \(250\,g = \frac{250}{1000}\,kg = 0.25\,kg\)। अतः सही उत्तर 0.25 kg है। 0.025 kg में ग्राम को किलोग्राम में बदलते समय दशमलव एक स्थान अधिक खिसक गया है। परीक्षा टिप: मोललता के प्रश्नों में विलायक का द्रव्यमान हमेशा किलोग्राम में लें। / The given mass of the solvent is 250 g. Since \(1000\,g = 1\,kg\), \(250\,g = \frac{250}{1000}\,kg = 0.25\,kg\). Therefore, 0.25 kg is correct. The value 0.025 kg results from shifting the decimal point one extra place. Exam tip: For molality calculations, always use the mass of the solvent in kilograms.
मोललता का सूत्र \(m=\frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलायक का द्रव्यमान (kg में)}}\) है। अतः \(m=\frac{0.1}{0.5}=0.2\,\mathrm{mol\,kg^{-1}}\)। इसलिए विकल्प A सही है। \(0.05\,\mathrm{mol\,kg^{-1}}\) मोलों और विलायक के द्रव्यमान का गलत अनुपात लेने से प्राप्त हो सकता है। परीक्षा टिप: मोललता में हमेशा विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लें, विलयन का नहीं। / Molality is given by \(m=\frac{\text{moles of solute}}{\text{mass of solvent in kg}}\). Therefore, \(m=\frac{0.1}{0.5}=0.2\,\mathrm{mol\,kg^{-1}}\). Hence, option A is correct. \(0.05\,\mathrm{mol\,kg^{-1}}\) can result from using an incorrect ratio of moles to solvent mass. Exam tip: For molality, always use the mass of the solvent in kilograms, not the mass of the solution.
मोलों की संख्या का संबंध \(n=\frac{m}{M}\) से है, जहाँ \(m\) द्रव्यमान और \(M\) मोलर द्रव्यमान है। समान द्रव्यमान के लिए मोलर द्रव्यमान बढ़ने पर मोलों की संख्या कम हो जाती है। इसलिए विकल्प A सही है। विकल्प B विपरीत संबंध बताता है, जबकि मोल केवल तभी शून्य होंगे जब दिया गया द्रव्यमान शून्य हो। परीक्षा टिप: समान द्रव्यमान में \(n\) और \(M\) व्युत्क्रमानुपाती होते हैं। / The number of moles is given by \(n=\frac{m}{M}\), where \(m\) is mass and \(M\) is molar mass. For the same mass, an increase in molar mass decreases the number of moles. Therefore, option A is correct. Option B states the opposite relationship, and moles are zero only when the given mass is zero. Exam tip: for a fixed mass, \(n\) and \(M\) are inversely proportional.
A. वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी/Relative lowering of vapour pressure
Step 1
Concept
राउल्ट नियम के अनुसार अवाष्पशील विलेय के लिए आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश से जुड़ी होती है। / According to Raoult's law, relative lowering for a non-volatile solute is related to mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश से विलेय के मोल का अनुमान लगाया जा सकता है। / Mole fraction helps estimate moles of solute.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब वाले प्रश्नों में आपेक्षिक कमी को पहचानें। / In vapour pressure problems, identify relative lowering.
A. ताकि विलयन के ताप से अंतर निकाला जा सके/To find the difference from solution temperature
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन और हिमांक अवनमन दोनों तापांतर पर आधारित हैं। / Boiling point elevation and freezing point depression are based on temperature difference.
Step 2
Why this answer is correct
तापांतर निकालने के लिए शुद्ध विलायक का ताप और विलयन का ताप दोनों चाहिए। / To find the difference, temperatures of pure solvent and solution are both needed.
Step 3
Exam Tip
केवल विलयन का ताप पर्याप्त नहीं होता। / Temperature of solution alone is not enough.
हिमांक अवनमन को \(\Delta T_f = T_f^0 - T_f\) से व्यक्त किया जाता है, जहाँ \(T_f^0\) शुद्ध विलायक का हिमांक और \(T_f\) विलयन का हिमांक है। दोनों हिमांक समान होने पर उनका अंतर शून्य होगा, अतः \(\Delta T_f = 0\)। \(-1\) K गलत है क्योंकि हिमांक अवनमन का मान इस परिभाषा में ऋणात्मक नहीं लिया जाता। परीक्षा टिप: प्रश्न में दोनों हिमांक बराबर हों, तो अंतर हमेशा शून्य लिखें। / Freezing-point depression is defined as \(\Delta T_f = T_f^0 - T_f\), where \(T_f^0\) is the freezing point of the pure solvent and \(T_f\) is that of the solution. If both freezing points are equal, their difference is zero; hence \(\Delta T_f = 0\). \(-1\) K is incorrect because freezing-point depression is taken as a positive magnitude in this definition. Exam tip: When the two stated temperatures are equal, their difference is zero.
