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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Easy Level 17

यदि (0.1) मोल विलेय (0.5,kg) विलायक में घुला है, तो मोललता कितनी होगी?

If (0.1) mole solute is dissolved in (0.5,kg) solvent, what is the molality?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

A. \(0.2\,\mathrm{mol\,kg^{-1}}\)

Explanation

Simple Explanation

मोललता का सूत्र \(m=\frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलायक का द्रव्यमान (kg में)}}\) है। अतः \(m=\frac{0.1}{0.5}=0.2\,\mathrm{mol\,kg^{-1}}\)। इसलिए विकल्प A सही है। \(0.05\,\mathrm{mol\,kg^{-1}}\) मोलों और विलायक के द्रव्यमान का गलत अनुपात लेने से प्राप्त हो सकता है। परीक्षा टिप: मोललता में हमेशा विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लें, विलयन का नहीं। / Molality is given by \(m=\frac{\text{moles of solute}}{\text{mass of solvent in kg}}\). Therefore, \(m=\frac{0.1}{0.5}=0.2\,\mathrm{mol\,kg^{-1}}\). Hence, option A is correct. \(0.05\,\mathrm{mol\,kg^{-1}}\) can result from using an incorrect ratio of moles to solvent mass. Exam tip: For molality, always use the mass of the solvent in kilograms, not the mass of the solution.

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यदि (0.1) मोल विलेय (0.5,kg) विलायक में घुला है, तो मोललता कितनी होगी? / If (0.1) mole solute is dissolved in (0.5,kg) solvent, what is the molality?

Correct Answer: A. \(0.2\,\mathrm{mol\,kg^{-1}}\). Explanation: मोललता का सूत्र \(m=\frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलायक का द्रव्यमान (kg में)}}\) है। अतः \(m=\frac{0.1}{0.5}=0.2\,\mathrm{mol\,kg^{-1}}\)। इसलिए विकल्प A सही है। \(0.05\,\mathrm{mol\,kg^{-1}}\) मोलों और विलायक के द्रव्यमान का गलत अनुपात लेने से प्राप्त हो सकता है। परीक्षा टिप: मोललता में हमेशा विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लें, विलयन का नहीं। / Molality is given by \(m=\frac{\text{moles of solute}}{\text{mass of solvent in kg}}\). Therefore, \(m=\frac{0.1}{0.5}=0.2\,\mathrm{mol\,kg^{-1}}\). Hence, option A is correct. \(0.05\,\mathrm{mol\,kg^{-1}}\) can result from using an incorrect ratio of moles to solvent mass. Exam tip: For molality, always use the mass of the solvent in kilograms, not the mass of the solution.