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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Easy Level 16

यदि \(\pi=0.246,atm\), \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) और \(T=300,K\) है, तो अवियोजित विलयन की मोलरता क्या होगी?

If \(\pi=0.246,atm\), \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), and \(T=300,K\), what is the molarity of a non-dissociated solution?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

B. \(0.010\,M\)

Explanation

Simple Explanation

अवियोजित विलेय के लिए वैन्ट हॉफ गुणांक \(i=1\) होता है, इसलिए \(\pi=CRT\)। अतः \(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{0.246}{0.082\times300}=\frac{0.246}{24.6}=0.010\,M\)। इसलिए सही उत्तर \(0.010\,M\) है। \(0.100\,M\) लेने पर परासरण दाब दिए गए मान से 10 गुना अधिक हो जाएगा। परीक्षा टिप: परासरण दाब के प्रश्नों में पहले जाँचें कि विलेय अवियोजित है या नहीं; अवियोजित होने पर \(i=1\) लें। / For a non-dissociated solute, the van’t Hoff factor is \(i=1\), so \(\pi=CRT\). Therefore, \(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{0.246}{0.082\times300}=\frac{0.246}{24.6}=0.010\,M\). Hence, \(0.010\,M\) is correct. A value of \(0.100\,M\) would produce an osmotic pressure ten times the given value. Exam tip: In osmotic-pressure numericals, first check whether the solute dissociates; for a non-dissociated solute, use \(i=1\).

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यदि \(\pi=0.246,atm\), \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) और \(T=300,K\) है, तो अवियोजित विलयन की मोलरता क्या होगी? / If \(\pi=0.246,atm\), \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), and \(T=300,K\), what is the molarity of a non-dissociated solution?

Correct Answer: B. \(0.010\,M\). Explanation: अवियोजित विलेय के लिए वैन्ट हॉफ गुणांक \(i=1\) होता है, इसलिए \(\pi=CRT\)। अतः \(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{0.246}{0.082\times300}=\frac{0.246}{24.6}=0.010\,M\)। इसलिए सही उत्तर \(0.010\,M\) है। \(0.100\,M\) लेने पर परासरण दाब दिए गए मान से 10 गुना अधिक हो जाएगा। परीक्षा टिप: परासरण दाब के प्रश्नों में पहले जाँचें कि विलेय अवियोजित है या नहीं; अवियोजित होने पर \(i=1\) लें। / For a non-dissociated solute, the van’t Hoff factor is \(i=1\), so \(\pi=CRT\). Therefore, \(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{0.246}{0.082\times300}=\frac{0.246}{24.6}=0.010\,M\). Hence, \(0.010\,M\) is correct. A value of \(0.100\,M\) would produce an osmotic pressure ten times the given value. Exam tip: In osmotic-pressure numericals, first check whether the solute dissociates; for a non-dissociated solute, use \(i=1\).