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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Easy Level 16

हिमांक अवनमन विधि में यदि विलायक का द्रव्यमान (100,g) है, तो किलोग्राम में उसका मान क्या होगा?

In freezing point depression method, if the mass of solvent is (100,g), what is it in kilograms?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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B. \(0.1\,\mathrm{kg}\)

Explanation

Simple Explanation

\(1\,\mathrm{kg}=1000\,\mathrm{g}\) होता है। अतः \(100\,\mathrm{g}=\frac{100}{1000}\,\mathrm{kg}=0.1\,\mathrm{kg}\)। इसलिए विकल्प B सही है। \(0.01\,\mathrm{kg}\) केवल \(10\,\mathrm{g}\) के बराबर होता है। परीक्षा टिप: मोललता में विलायक का द्रव्यमान हमेशा किलोग्राम में लिया जाता है। / Since \(1\,\mathrm{kg}=1000\,\mathrm{g}\), \(100\,\mathrm{g}=\frac{100}{1000}\,\mathrm{kg}=0.1\,\mathrm{kg}\). Therefore, option B is correct. \(0.01\,\mathrm{kg}\) is equal to only \(10\,\mathrm{g}\). Exam tip: Use the mass of the solvent in kilograms when calculating molality.

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  2. किसी (1:3) विद्युत अपघट्य का (50%) वियोजन है। (i) कितना होगा?
  3. यदि किसी विलेय का परासरण दाब सामान्य से (20%) कम है, तो (i) और संभावित कारण क्या हैं?
  4. एक \(AB_3\) लवण के (25%) वियोजन पर मापा मोलर द्रव्यमान वास्तविक का कितना भाग होगा?
  5. किस विकल्प में सहसंयोजन के लिए सही संबंध दिया गया है?
  6. किसी विलयन में (0.01) मोल \(A_2B_3\) का (60%) वियोजन होता है। प्रभावी कणों के मोल कितने होंगे?
  7. यदि (60%) भाग सामान्य अणु रहे और (40%) भाग द्विगुणित हो जाए, तो (i) कितना होगा?
  8. किसी पदार्थ के लिए (i=3.25) है और वह पूर्ण वियोजन पर पांच आयन दे सकता है। वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
  9. यदि कोई विलेय सामान्यतः अवियोजित है और उसमें सहसंयोजन भी नहीं होता, तो चारों सहगुणधर्मी विधियों से (i) कैसा होना चाहिए?
  10. किसी \(AB_2\) लवण के (i=2.0) होने पर वियोजन प्रतिशत कितना होगा?

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हिमांक अवनमन विधि में यदि विलायक का द्रव्यमान (100,g) है, तो किलोग्राम में उसका मान क्या होगा? / In freezing point depression method, if the mass of solvent is (100,g), what is it in kilograms?

Correct Answer: B. \(0.1\,\mathrm{kg}\). Explanation: \(1\,\mathrm{kg}=1000\,\mathrm{g}\) होता है। अतः \(100\,\mathrm{g}=\frac{100}{1000}\,\mathrm{kg}=0.1\,\mathrm{kg}\)। इसलिए विकल्प B सही है। \(0.01\,\mathrm{kg}\) केवल \(10\,\mathrm{g}\) के बराबर होता है। परीक्षा टिप: मोललता में विलायक का द्रव्यमान हमेशा किलोग्राम में लिया जाता है। / Since \(1\,\mathrm{kg}=1000\,\mathrm{g}\), \(100\,\mathrm{g}=\frac{100}{1000}\,\mathrm{kg}=0.1\,\mathrm{kg}\). Therefore, option B is correct. \(0.01\,\mathrm{kg}\) is equal to only \(10\,\mathrm{g}\). Exam tip: Use the mass of the solvent in kilograms when calculating molality.