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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Medium Level 16

यदि किसी विलेय के (2,g) को (0.2,kg) विलायक में घोलने पर मोललता (0.1,m) है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

If (2,g) of a solute dissolved in (0.2,kg) solvent gives molality (0.1,m), what is the molar mass?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

B. \(100\,g\,mol^{-1}\)

Explanation

Simple Explanation

मोललता का सूत्र \(m=\frac{n}{\text{विलायक का द्रव्यमान (kg में)}}\) है। अतः विलेय के मोल \(n=0.1\times0.2=0.02\,mol\) होंगे। इसलिए मोलर द्रव्यमान \(M=\frac{2\,g}{0.02\,mol}=100\,g\,mol^{-1}\) है। \(200\,g\,mol^{-1}\) लेने पर विलेय के मोल केवल \(0.01\,mol\) होते, जिससे मोललता \(0.05\,m\) आती। परीक्षा टिप: मोललता में विलायक का द्रव्यमान हमेशा kg में लें। / Molality is given by \(m=\frac{n}{\text{mass of solvent in kg}}\). Thus, moles of solute are \(n=0.1\times0.2=0.02\,mol\). Therefore, the molar mass is \(M=\frac{2\,g}{0.02\,mol}=100\,g\,mol^{-1}\). If \(200\,g\,mol^{-1}\) were used, the solute would have only \(0.01\,mol\), giving a molality of \(0.05\,m\). Exam tip: always use the mass of the solvent in kg for molality calculations.

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यदि किसी विलेय के (2,g) को (0.2,kg) विलायक में घोलने पर मोललता (0.1,m) है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा? / If (2,g) of a solute dissolved in (0.2,kg) solvent gives molality (0.1,m), what is the molar mass?

Correct Answer: B. \(100\,g\,mol^{-1}\). Explanation: मोललता का सूत्र \(m=\frac{n}{\text{विलायक का द्रव्यमान (kg में)}}\) है। अतः विलेय के मोल \(n=0.1\times0.2=0.02\,mol\) होंगे। इसलिए मोलर द्रव्यमान \(M=\frac{2\,g}{0.02\,mol}=100\,g\,mol^{-1}\) है। \(200\,g\,mol^{-1}\) लेने पर विलेय के मोल केवल \(0.01\,mol\) होते, जिससे मोललता \(0.05\,m\) आती। परीक्षा टिप: मोललता में विलायक का द्रव्यमान हमेशा kg में लें। / Molality is given by \(m=\frac{n}{\text{mass of solvent in kg}}\). Thus, moles of solute are \(n=0.1\times0.2=0.02\,mol\). Therefore, the molar mass is \(M=\frac{2\,g}{0.02\,mol}=100\,g\,mol^{-1}\). If \(200\,g\,mol^{-1}\) were used, the solute would have only \(0.01\,mol\), giving a molality of \(0.05\,m\). Exam tip: always use the mass of the solvent in kg for molality calculations.