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वास्तविक अणुसंख्य प्रभाव (i) गुना सामान्य प्रभाव होता है। / The actual colligative effect is (i) times the normal effect.
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{0.279}{0.186}=1.5\), इसलिए कणों की प्रभावी संख्या बढ़ी है। / \(i=\frac{0.279}{0.186}=1.5\), so the effective number of particles has increased.
Step 3
Exam Tip
मापे गए और सामान्य प्रभाव का अनुपात सीधे (i) देता है। / The ratio of observed effect to normal effect directly gives (i).
बहुत तनु विलयनों के लिए परासरण दाब पर्याप्त रूप से मापनीय रहता है और कमरे के ताप पर निर्धारित किया जा सकता है।
0π = CRT
0 से मोलर द्रव्यमान निकाला जाता है। हिमांक अवनमन कम होने पर मापन कम सटीक हो सकता है। परीक्षा टिप: जैव-अणुओं के लिए परासरण दाब याद रखें। / For very dilute solutions, osmotic pressure remains measurable and can be determined at room temperature. From
0π = CRT
0, molar mass can be obtained. Freezing-point depression may be too small for accurate measurement. Exam tip: associate osmotic pressure with biomolecules.
A. प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अपेक्षित मान से अधिक होना/Observed molar mass being greater than the expected value
Explanation
Simple Explanation
संघटन में कई विलेय अणु मिलकर कम संख्या में कण बनाते हैं। इसलिए \(\Delta T_f=iK_fm\) में \(i<1\) होता है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक मिलता है। 1 से अधिक \(i\) अपघटन दर्शाता है। परीक्षा टिप: अधिक मोलर द्रव्यमान = संघटन। / During association, several solute molecules form fewer particles. Hence, in \(\Delta T_f=iK_fm\), \(i<1\), giving a higher observed molar mass. An \(i\) value greater than 1 indicates dissociation. Exam tip: higher observed molar mass implies association.
हिमांक अवनमन के लिए \(\Delta T_f=iK_fm\) है। समान \(m\) पर अधिक \(i\) वाला विलेय अधिक प्रभाव देता है। \(Al_2(SO_4)_3\) से 2 \(Al^{3+}\) और 3 \(SO_4^{2-}\), कुल 5 आयन बनते हैं। परीक्षा टिप: पूर्ण वियोजन में कुल आयनों की संख्या गिनें। / Freezing point depression follows \(\Delta T_f=iK_fm\). At equal molality, the solute with the larger \(i\) gives a larger depression. \(Al_2(SO_4)_3\) forms 2 \(Al^{3+}\) and 3 \(SO_4^{2-}\), giving 5 ions. Exam tip: for complete dissociation, count total ions formed.
A. विलेय विलयन में आयनों में विघटित होता है/The solute dissociates into ions in solution
Explanation
Simple Explanation
विघटन पर कणों की संख्या बढ़ती है, इसलिए वैन्ट हॉफ गुणांक \(i>1\) होता है। \(M_{\text{obs}}=M_{\text{true}}/i\) से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम मिलता है। संघटन में \(i<1\) होने से परिणाम उल्टा होता है। परीक्षा टिप: विघटन = कम प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान। / Dissociation increases the number of solute particles, so the van’t Hoff factor is \(i>1\). From \(M_{\text{obs}}=M_{\text{true}}/i\), the observed molar mass becomes smaller. Association has \(i<1\) and gives the opposite result. Exam tip: dissociation means lower observed molar mass.
गैर-वाष्पशील विलेय के लिए \(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\) होता है। / For a non-volatile solute, \(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\).
Step 2
Why this answer is correct
यहाँ विलेय का मोल अंश (0.08) है, इसलिए आपेक्षिक कमी भी (0.08) होगी। / Here the solute mole fraction is (0.08), so the relative lowering is also (0.08).
Step 3
Exam Tip
इस नियम में विलेय के मोल अंश को सीधे पहचानें। / In this law, identify solute mole fraction directly.
\(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\) है। / \(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\).
Step 2
Why this answer is correct
(250) ग्राम जल (0.25) किलोग्राम है, इसलिए विलेय के मोल \(0.1\times0.25=0.025\) हैं। / (250) g water is (0.25) kg, so moles of solute \(=0.1\times0.25=0.025\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.025}=80,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.025}=80,g,mol^{-1}\).
सबसे कम हिमांक उसी विलयन का होगा जिसका हिमांक अवनमन सबसे अधिक हो। / The lowest freezing point belongs to the solution with the largest freezing point depression.
Step 2
Why this answer is correct
(K_4[Fe(CN)_6]) पूर्ण वियोजन पर (4K^+) और एक जटिल आयन देता है, कुल (5) कण। / (K_4[Fe(CN)_6]) gives (4K^+) and one complex ion on complete dissociation, total (5) particles.
Step 3
Exam Tip
समान मोललता में सबसे बड़े (i) वाला विलयन चुनें। / At equal molality, choose the solution with the largest (i).
बेंजीन में एसीटिक अम्ल अणु आपस में जुड़कर द्वयक बनाते हैं: \(2\mathrm{CH_3COOH}\rightarrow(\mathrm{CH_3COOH})_2\)। दो कणों से एक कण बनने पर \(i<1\) होता है। नेफ्थलीन जैसे अनासक्त विलेयों के लिए सामान्यतः \(i\approx1\) रहता है। परीक्षा टिप: संगमन होने पर \(i\) 1 से कम होता है। / In benzene, acetic acid associates to form dimers: \(2\mathrm{CH_3COOH}\rightarrow(\mathrm{CH_3COOH})_2\). Since two particles become one, \(i<1\). Non-associating solutes such as naphthalene generally have \(i\approx1\). Exam tip: association always lowers the van’t Hoff factor.
हिमांक अवनमन के लिए ΔTf = iKf m होता है। समान m पर अधिक i वाला विलयन अधिक अवनमन देता है। Al₂(SO₄)₃ पाँच आयन बनाता है, जबकि BaCl₂ केवल तीन। परीक्षा टिप: समान सांद्रता में कुल कणों की संख्या तुलना करें। / Freezing-point depression follows ΔTf = iKf m. At equal molality, the solution with the larger i gives greater depression. Al₂(SO₄)₃ forms five ions, whereas BaCl₂ forms only three. Exam tip: compare the total particles formed.
संघटन में स्वतंत्र कणों की संख्या घट जाती है। / In association, the number of independent particles decreases.
Step 2
Why this answer is correct
अणुसंख्य प्रभाव कम दिखता है, इसलिए गणना से मोलर द्रव्यमान अधिक प्राप्त होता है। / The colligative effect appears smaller, so calculated molar mass becomes higher.
Step 3
Exam Tip
अधिक प्रेक्षित द्रव्यमान को (i<1) से जोड़ें। / Link higher observed mass with (i<1).
अवियोजित विलेय के लिए \(i=1\) है। / For a non-dissociated solute, \(i=1\).
Step 2
Why this answer is correct
\(K_2SO_4\) पूर्ण वियोजन पर (3) आयन देता है, इसलिए प्रभाव तीन गुना होगा। / \(K_2SO_4\) gives (3) ions on complete dissociation, so the effect becomes three times.
हिमांक अवनमन के लिए \(\Delta T_f=iK_fm\) होता है। समान \(K_f\) और \(m\) पर अधिक \(i\) वाला विलयन अधिक अवनमन देता है। Al2(SO4)3 से 5 आयन बनते हैं, जबकि CaCl2 से 3। परीक्षा में कुल आयनों की संख्या गिनें। / For freezing point depression, \(\Delta T_f=iK_fm\). At the same \(K_f\) and \(m\), a larger \(i\) gives a greater depression. Al2(SO4)3 produces 5 ions, whereas CaCl2 produces 3. Exam tip: count total ions after dissociation.
किसी अवियोजित विलेय के (5) ग्राम को (500) ग्राम विलायक में घोलने पर क्वथनांक (0.052,K) बढ़ता है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
\(m=\frac{0.052}{0.52}=0.1\) है। / \(m=\frac{0.052}{0.52}=0.1\).
Step 2
Why this answer is correct
(500) ग्राम विलायक (0.5) किलोग्राम है, अतः विलेय के मोल \(0.1\times0.5=0.05\) हैं। / (500) g solvent is (0.5) kg, so moles of solute \(=0.1\times0.5=0.05\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\).
हिमांक अवनमन
ΔT_f = iK_fm पर निर्भर है। समान मोललता में अधिक i वाला विलेय अधिक अवनमन देता है। Al₂(SO₄)₃ से 2 Al³⁺ और 3 SO₄²⁻, कुल 5 आयन बनते हैं; CaCl₂ केवल 3 आयन देता है। परीक्षा टिप: पहले कुल आयनों की संख्या गिनें। / Freezing-point depression follows ΔT_f = iK_fm. At equal molality, the solute with the largest i gives the greatest depression. Al₂(SO₄)₃ forms 2 Al³⁺ and 3 SO₄²⁻ ions, so i = 5; CaCl₂ gives only 3 ions. Exam tip: count ions first.
परासरण दाब बहुत तनु विलयनों में भी पर्याप्त मापा जा सकता है और मापन कमरे के ताप पर किया जा सकता है; इसलिए प्रोटीन के लिए उपयुक्त है। क्वथनांक उन्नयन हेतु गरम करना पड़ता है। परीक्षा टिप:
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(Al_2\(SO_4\)*3) से \(2Al^{3+}\) और \(3SO_4^{2-}\) मिलकर कुल (5) आयन बनते हैं। / (Al_2\(SO_4\)*3) gives \(2Al^{3+}\) and \(3SO_4^{2-}\), total (5) ions.
Step 2
Why this answer is correct
प्रभावी मोललता \(=5\times0.05=0.25,m\)। / Effective molality \(=5\times0.05=0.25,m\).
Step 3
Exam Tip
जटिल सूत्रों में पहले कुल आयनों की संख्या लिखें। / For complex formulas, first write the total number of ions.
द्विमर संघटन के लिए \(i=1-\frac{\alpha}{2}\) है। / For dimer association, \(i=1-\frac{\alpha}{2}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\alpha=0.20\), इसलिए \(i=1-\frac{0.20}{2}=0.90\)। / \(\alpha=0.20\), so \(i=1-\frac{0.20}{2}=0.90\).
Step 3
Exam Tip
आंशिक संघटन में (i) घटता है, पर पूरी तरह आधा तभी होगा जब संघटन पूरा हो। / In partial association, (i) decreases, but becomes half only for complete dimerization.
A. बेंजीन में एथेनोइक अम्ल/Ethanoic acid in benzene
Explanation
Simple Explanation
बेंजीन में एथेनोइक अम्ल प्रायः द्वयणु बनाता है, इसलिए प्रभावी कणों की संख्या घटती है और \(i<1\) होता है। NaCl जल में आयन देता है, इसलिए उसका \(i\) सामान्यतः 1 से अधिक होता है। परीक्षा टिप: संघटन के लिए \(i<1\) याद रखें। / Ethanoic acid commonly forms dimers in benzene, reducing the number of effective solute particles; hence \(i<1\). NaCl dissociates into ions in water, so its \(i\) is generally greater than 1. Exam tip: association indicates \(i<1\).
(0.4,m) अवियोजित विलयन से \(K_f=\frac{0.744}{0.4}=1.86\) मिलता है। / From the (0.4,m) non-dissociated solution, \(K_f=\frac{0.744}{0.4}=1.86\).
Step 2
Why this answer is correct
\(CaCl_2\) पूर्ण वियोजन पर (i=3), इसलिए \(\Delta T_f=3\times1.86\times0.2=1.116,K\)। / \(CaCl_2\) has (i=3), so \(\Delta T_f=3\times1.86\times0.2=1.116,K\).
Step 3
Exam Tip
पहले विलायक स्थिरांक पहचानें, फिर दूसरे विलयन पर लगाएं। / First identify the solvent constant, then apply it to the second solution.
ग्लूकोज के लिए प्रभावी सांद्रता (0.1,M) है। / For glucose, effective concentration is (0.1,M).
Step 2
Why this answer is correct
पूर्ण वियोजित (NaCl) के लिए प्रभावी सांद्रता (0.2,M) है, इसलिए उसका परासरण दाब अधिक है। / For fully dissociated (NaCl), effective concentration is (0.2,M), so its osmotic pressure is higher.
Step 3
Exam Tip
शुद्ध जल अधिक परासरण दाब वाले भाग की ओर जाता है। / Net water flow is toward the side with higher osmotic pressure.
\(Al_2(SO_4)_3\) जल में \(2Al^{3+}+3SO_4^{2-}\) देता है, अर्थात कुल 5 कण। इसलिए इसका \(i\) सबसे अधिक है। परीक्षा टिप: पूर्ण आयनीकरण में बने आयनों की संख्या गिनें। / \(Al_2(SO_4)_3\) produces \(2Al^{3+}+3SO_4^{2-}\), giving 5 particles in solution, so it has the largest \(i\). \(CaCl_2\) gives only 3 ions. Exam tip: count ions for complete dissociation.
A. विलेय अणुओं का परस्पर संयोजन/Association of solute molecules
Explanation
Simple Explanation
संयोजन से विलेय कणों की संख्या घटती है, इसलिए \(i<1\) तथा \(M_{\rm observed}=M_{\rm true}/i\) अधिक होता है। वियोजन में इसका उलटा होता है। परीक्षा संकेत: \(i<1\) संयोजन दर्शाता है। / Association lowers the number of solute particles, so \(i<1\) and \(M_{\rm observed}=M_{\rm true}/i\) becomes larger. Dissociation has the opposite effect. Exam tip: \(i<1\) indicates association.
\(\pi=CRT\) के अनुसार समान सांद्रता पर परासरण दाब ताप के सीधे समानुपाती है। / According to \(\pi=CRT\), at same concentration osmotic pressure is directly proportional to temperature.
Step 2
Why this answer is correct
ताप (300,K) से (600,K) हो गया, यानी दोगुना। / Temperature changes from (300,K) to (600,K), so it doubles.
Step 3
Exam Tip
इसलिए परासरण दाब भी दोगुना होकर (4.92,atm) होगा। / Osmotic pressure also doubles to (4.92,atm).
B. यह विलयन में उपस्थित विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है।/It depends on the number of solute particles present in the solution.
Explanation
Simple Explanation
क्वथनांक उन्नयन एक अणुसंख्यात्मक गुण है, इसलिए यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है। विलेय मिलाने पर वाष्प-दाब घटता है, अतः उबालने के लिए अधिक ताप चाहिए। परीक्षा टिप:
ΔT_b = iK_bm में i कणों की संख्या का प्रभाव दर्शाता है। / Elevation in boiling point is a colligative property, so it depends on the number of solute particles. Adding a solute lowers vapour pressure; hence a higher temperature is needed to boil. Exam tip: in
ΔT_b = iK_bm, i accounts for particle number.
द्विमर संघटन के लिए \(i=1-\frac{\alpha}{2}=1-\frac{0.30}{2}=0.85\)। / For dimer association, \(i=1-\frac{\alpha}{2}=1-\frac{0.30}{2}=0.85\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M*{\text{obs}}=\frac{M*{\text{true}}}{i}\), इसलिए अनुपात \(\frac{1}{0.85}\approx1.18\)। / \(M*{\text{obs}}=\frac{M*{\text{true}}}{i}\), so the ratio is \(\frac{1}{0.85}\approx1.18\).
Step 3
Exam Tip
संघटन में प्रेक्षित द्रव्यमान वास्तविक से अधिक होता है। / In association, observed mass is higher than true mass.
परासरण दाब एक अणुसंख्य गुणधर्म है, इसलिए यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है। विलेय का रंग या गंध उसके रासायनिक प्रकार से जुड़े होते हैं। परीक्षा टिप: चार अणुसंख्य गुणधर्मों में परासरण दाब भी शामिल है। / Osmotic pressure is a colligative property, so it depends on the number of solute particles. Colour and odour depend on chemical identity. Exam tip: osmotic pressure is one of the four colligative properties.
B. समान तापमान पर यह विलयन में उपस्थित विलेय कणों की संख्या बढ़ने पर बढ़ता है।
Explanation
Simple Explanation
परासरण दाब एक अणुसंख्य गुण है, इसलिए समान तापमान पर अधिक विलेय कण होने पर इसका मान बढ़ता है। आदर्श विलयन के लिए \(\pi=iCRT\) है; यहाँ \(C\) या \(i\) बढ़ने पर \(\pi\) बढ़ता है। परीक्षा में कणों की कुल संख्या पर ध्यान दें, केवल विलेय के नाम पर नहीं। / Osmotic pressure is a colligative property, so at the same temperature it increases with the number of solute particles. For an ideal solution, \(\pi=iCRT\); increasing \(C\) or \(i\) increases \(\pi\). Exam tip: compare total particles, not merely the solute identity.
A. विलेय का मोल अंश बढ़ाना/Increase mole fraction of solute
Step 1
Concept
गैर-वाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब विलायक के मोल अंश पर निर्भर करता है। / For a non-volatile solute, vapour pressure depends on solvent mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश बढ़ने पर विलायक का मोल अंश घटता है और वाष्प दाब कम होता है। / Increasing solute mole fraction decreases solvent mole fraction and lowers vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब घटाने के लिए विलेय कणों की संख्या बढ़ाने की दिशा सोचें। / To lower vapour pressure, think of increasing solute particles.
A. वाष्प-दाब का आपेक्षिक अवनमन/Relative lowering of vapour pressure
Explanation
Simple Explanation
वाष्प-दाब के आपेक्षिक अवनमन का नियम गैर-वाष्पशील विलेय के लिए सीधे लागू होता है। वाष्पशील विलेय भी अपना वाष्प-दाब देता है, इसलिए कुल वाष्प-दाब दोनों घटकों पर निर्भर करता है। परीक्षा में ‘non-volatile solute’ शर्त अवश्य जाँचें। / The relative lowering of vapour pressure law applies directly when the solute is non-volatile. A volatile solute contributes its own vapour pressure, so the total pressure depends on both components. Exam tip: always check for the term “non-volatile solute.”
अतिपरासारी विलयन में बाहरी विलेय सांद्रता कोशिका के अंदर से अधिक होती है। / In a hypertonic solution, external solute concentration is higher than inside the cell.
Step 2
Why this answer is correct
जल कोशिका से बाहर निकलता है, इसलिए कोशिका सिकुड़ जाती है। / Water moves out of the cell, so the cell shrinks.
Step 3
Exam Tip
कोशिका संबंधी परासरण प्रश्नों में जल की दिशा ही मुख्य संकेत है। / In cell osmosis questions, direction of water movement is the main clue.
A. क्योंकि विलयन को परासरण दाब से अधिक बाहरी दाब दिया जाता है/Because external pressure greater than osmotic pressure is applied to the solution
Step 1
Concept
सामान्य परासरण में विलायक तनु भाग से सघन भाग की ओर जाता है। / In normal osmosis, solvent moves from dilute side to concentrated side.
Step 2
Why this answer is correct
जब सघन विलयन पर परासरण दाब से अधिक बाहरी दाब लगाया जाता है, तो प्रवाह उलट जाता है। / When external pressure greater than osmotic pressure is applied on the concentrated solution, the flow reverses.
Step 3
Exam Tip
जल शोधन में यही सिद्धांत उपयोगी है। / This principle is useful in water purification.
