एक आदर्श तनु विलयन में अवाष्पशील विलेय मिलाने पर वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी किस संबंध से सबसे सही व्यक्त होती है?
In an ideal dilute solution containing a non-volatile solute, which relation best represents the relative lowering of vapour pressure?
#colligative properties
#relative lowering
#mole fraction
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A विलायक के मोल अंश के बराबर / Equal to mole fraction of solvent
B विलेय के मोल अंश के बराबर / Equal to mole fraction of solute
C विलायक के मोललता के बराबर / Equal to molality of solvent
D विलेय के द्रव्यमान अंश के बराबर / Equal to mass fraction of solute
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Correct Answer
B. विलेय के मोल अंश के बराबर / Equal to mole fraction of solute
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय शुद्ध विलायक का वाष्प दाब कम करता है। / A non-volatile solute lowers the vapour pressure of the pure solvent.
Step 2
Why this answer is correct
आदर्श तनु विलयन में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For an ideal dilute solution, relative lowering equals the mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में मोल अंश और द्रव्यमान अंश को अलग पहचानें। / In exams, distinguish mole fraction from mass fraction carefully.
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यदि समान मोललता वाले तीन विलयनों में ग्लूकोज, सोडियम क्लोराइड और एल्यूमिनियम क्लोराइड घुले हों, तो आदर्श स्थिति में हिमांक अवनमन का सही क्रम क्या होगा?
If glucose, sodium chloride and aluminium chloride are dissolved in three solutions of the same molality, what is the correct order of freezing point depression under ideal conditions?
#freezing point depression
#van t hoff factor
#electrolytes
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A ग्लूकोज (>) सोडियम क्लोराइड (>) एल्यूमिनियम क्लोराइड / Glucose (>) sodium chloride (>) aluminium chloride
B सोडियम क्लोराइड (>) एल्यूमिनियम क्लोराइड (>) ग्लूकोज / Sodium chloride (>) aluminium chloride (>) glucose
C एल्यूमिनियम क्लोराइड (>) सोडियम क्लोराइड (>) ग्लूकोज / Aluminium chloride (>) sodium chloride (>) glucose
D तीनों बराबर / All are equal
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Correct Answer
C. एल्यूमिनियम क्लोराइड (>) सोडियम क्लोराइड (>) ग्लूकोज / Aluminium chloride (>) sodium chloride (>) glucose
Step 1
Concept
समान मोललता पर हिमांक अवनमन (i) पर निर्भर करता है। / At the same molality, freezing point depression depends on (i).
Step 2
Why this answer is correct
ग्लूकोज का (i=1), सोडियम क्लोराइड का \(i\approx2\), और एल्यूमिनियम क्लोराइड का \(i\approx4\) होता है। / Glucose has (i=1), sodium chloride has \(i\approx2\), and aluminium chloride has \(i\approx4\).
Step 3
Exam Tip
अधिक आयन देने वाला विलेय अधिक अवनमन करता है। / The solute producing more ions causes greater depression.
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किसी विलेय का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है और परासरण दाब विधि से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) मिलता है। वांट हॉफ गुणक कितना होगा?
The normal molar mass of a solute is \(120,g,mol^{-1}\), while its observed molar mass from osmotic pressure method is \(60,g,mol^{-1}\). What is the van't Hoff factor?
#abnormal molar mass
#osmotic pressure
#van t hoff factor
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A (0.5)
B (1)
C (2)
D (3)
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Step 1
Concept
\(वांट हॉफ गुणक (i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) से मिलता है। \(/ Van't Hoff factor is (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
यहाँ \(i=\frac{120}{60}=2\) होगा। / Here \(i=\frac{120}{60}=2\).
Step 3
Exam Tip
प्रेक्षित द्रव्यमान कम मिले तो वियोजन की संभावना सोचें। / A lower observed molar mass suggests possible dissociation.
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दो अणु मिलकर द्विमर बनाते हैं। यदि संघटन की मात्रा (80%) हो, तो (i) का मान क्या होगा?
Two molecules associate to form a dimer. If the degree of association is (80%), what is the value of (i)?
#association
#dimerisation
#van t hoff factor
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A (0.40)
B (0.60)
C (1.40)
D (1.80)
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Step 1
Concept
द्विमरीकरण के लिए \(i=1-\frac{\alpha}{2}\) होता है। / For dimerisation, \(i=1-\frac{\alpha}{2}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\alpha=0.80\) रखने पर (i=1-0.40=0.60) मिलता है। / With \(\alpha=0.80\), (i=1-0.40=0.60).
Step 3
Exam Tip
संघटन में प्रभावी कण घटते हैं, इसलिए (i) एक से कम होता है। / Association reduces effective particles, so (i) is less than one.
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यदि किसी \(AB_3\) प्रकार के विद्युत अपघट्य का (40%) वियोजन हो, तो उसका (i) कितना होगा?
If an electrolyte of type \(AB_3\) undergoes (40%) dissociation, what will be its (i)?
#degree of dissociation
#AB3 electrolyte
#van t hoff factor
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A (1.4)
B (1.8)
C (2.2)
D (2.6)
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Step 1
Concept
\(AB_3\) पूर्ण वियोजन पर कुल (4) आयन देता है। / \(AB_3\) gives (4) ions on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
वियोजन के लिए (i=1+(n-1)\alpha=1+3(0.40)=2.2) होगा। / For dissociation, (i=1+(n-1)\alpha=1+3(0.40)=2.2).
Step 3
Exam Tip
पहले कुल आयनों की संख्या (n) पहचानें, फिर \(\alpha\) लगाएँ। / First identify total ions (n), then use \(\alpha\).
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परासरण दाब से मोलर द्रव्यमान निकालने में बहुत तनु विलयन का प्रयोग क्यों बेहतर होता है?
Why is a very dilute solution preferred for determining molar mass using osmotic pressure?
#osmotic pressure
#molar mass
#dilute solution
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+10 Time+ 10 sec extra
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A क्योंकि तनु विलयन में आदर्श व्यवहार के निकट परिणाम मिलते हैं / Because dilute solutions give results close to ideal behaviour
B क्योंकि तनु विलयन हमेशा रंगहीन होते हैं / Because dilute solutions are always colourless
C क्योंकि तनु विलयन में विलेय वाष्पित हो जाता है / Because solute evaporates in dilute solutions
D क्योंकि तनु विलयन का ताप शून्य रहता है / Because the temperature of dilute solutions remains zero
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Correct Answer
A. क्योंकि तनु विलयन में आदर्श व्यवहार के निकट परिणाम मिलते हैं / Because dilute solutions give results close to ideal behaviour
Step 1
Concept
परासरण दाब का सूत्र तनु विलयन के लिए अधिक भरोसेमंद होता है। / The osmotic pressure formula is more reliable for dilute solutions.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक सांद्र विलयन में कणों के बीच आकर्षण से विचलन हो सकता है। / In concentrated solutions, interactions between particles may cause deviation.
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान वाले प्रश्नों में तनुता को आदर्श व्यवहार से जोड़ें। / Link dilution with near-ideal behaviour in molar mass problems.
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किसी विलयन का परासरण दाब (300,K) पर \(\pi\) है। यदि सांद्रता समान रखते हुए ताप (600,K) कर दिया जाए, तो आदर्श रूप से परासरण दाब क्या होगा?
The osmotic pressure of a solution is \(\pi\) at (300,K). If concentration is kept the same and temperature is raised to (600,K), what will be the ideal osmotic pressure?
#osmotic pressure
#temperature
#pi CRT
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A \(\frac{\pi}{2}\)
B \(\pi\)
C \(2\pi\)
D \(4\pi\)
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Correct Answer
C. \(2\pi\)
Step 1
Concept
परासरण दाब \(\pi=iCRT\) होता है। / Osmotic pressure is \(\pi=iCRT\).
Step 2
Why this answer is correct
(i) और (C) समान हों तो \(\pi\) ताप के सीधे अनुपात में बदलता है। / If (i) and (C) are constant, \(\pi\) is directly proportional to temperature.
Step 3
Exam Tip
ताप दोगुना होने पर परासरण दाब भी दोगुना होगा। / Doubling temperature doubles osmotic pressure.
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यदि (0.2,m) यूरिया विलयन का हिमांक अवनमन (x) है, तो आदर्श (0.2,m) कैल्सियम क्लोराइड विलयन का हिमांक अवनमन लगभग कितना होगा?
If a (0.2,m) urea solution has freezing point depression (x), what will be the approximate freezing point depression of an ideal (0.2,m) calcium chloride solution?
#freezing point depression
#calcium chloride
#urea
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A (x)
B (2x)
C (3x)
D \(\frac{x}{3}\)
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Step 1
Concept
यूरिया अवियोजित है, इसलिए (i=1) है। / Urea is non-dissociating, so (i=1).
Step 2
Why this answer is correct
कैल्सियम क्लोराइड आदर्श रूप से तीन आयन देता है, इसलिए \(i\approx3\) है। / Calcium chloride ideally gives three ions, so \(i\approx3\).
Step 3
Exam Tip
समान मोललता पर हिमांक अवनमन (i) के अनुपात में होगा। / At the same molality, freezing point depression is proportional to (i).
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वाष्प दाब में कमी और क्वथनांक उन्नयन में गहरा संबंध क्यों है?
Why are lowering of vapour pressure and elevation of boiling point closely related?
#boiling point elevation
#vapour pressure
#colligative relation
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A क्योंकि वाष्प दाब कम होने पर उबालने के लिए अधिक ताप चाहिए / Because lower vapour pressure requires higher temperature for boiling
B क्योंकि दोनों केवल विलेय के रंग पर निर्भर हैं / Because both depend only on colour of solute
C क्योंकि दोनों में विलायक जमता है / Because solvent freezes in both
D क्योंकि दोनों में झिल्ली जरूरी होती है / Because a membrane is necessary in both
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Correct Answer
A. क्योंकि वाष्प दाब कम होने पर उबालने के लिए अधिक ताप चाहिए / Because lower vapour pressure requires higher temperature for boiling
Step 1
Concept
विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम होता है। / A solution has lower vapour pressure than the pure solvent.
Step 2
Why this answer is correct
उबाल तब आता है जब वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाए, इसलिए अधिक ताप चाहिए। / Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure, so higher temperature is needed.
Step 3
Exam Tip
क्वथनांक उन्नयन को वाष्प दाब में कमी से जोड़कर समझें। / Understand boiling point elevation through vapour pressure lowering.
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किसी अवाष्पशील विलेय के कारण शुद्ध विलायक के हिमांक में कमी आती है। इसका सूक्ष्म कारण क्या है?
A non-volatile solute lowers the freezing point of a pure solvent. What is the microscopic reason?
#freezing point depression
#crystal formation
#solute particles
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A विलेय कण विलायक के नियमित क्रिस्टल बनने में बाधा डालते हैं / Solute particles disturb regular crystal formation of solvent
B विलेय कण विलायक को गैस में बदल देते हैं / Solute particles convert solvent into gas
C विलेय कण विलायक के अणुओं को नष्ट कर देते हैं / Solute particles destroy solvent molecules
D विलायक का द्रव्यमान हमेशा शून्य हो जाता है / Mass of solvent always becomes zero
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Correct Answer
A. विलेय कण विलायक के नियमित क्रिस्टल बनने में बाधा डालते हैं / Solute particles disturb regular crystal formation of solvent
Step 1
Concept
जमने के लिए विलायक अणुओं को व्यवस्थित रूप में आना पड़ता है। / Freezing requires solvent molecules to arrange regularly.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय कण इस व्यवस्था को कठिन बनाते हैं, इसलिए कम ताप चाहिए। / Solute particles disturb this arrangement, so a lower temperature is needed.
Step 3
Exam Tip
हिमांक अवनमन को कणों की व्यवस्था से समझना याद रखें। / Remember the particle-arrangement reason behind freezing point depression.
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यदि किसी विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य मोलर द्रव्यमान से दोगुना है, तो (i) का मान क्या होगा और कौन सी प्रक्रिया संकेतित होगी?
If the observed molar mass of a solute is twice its normal molar mass, what will be (i) and which process is indicated?
#association
#abnormal molar mass
#i less than one
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A (i=2), वियोजन / (i=2), dissociation
B (i=0.5), संघटन / (i=0.5), association
C (i=1), कोई परिवर्तन नहीं / (i=1), no change
D (i=4), पूर्ण वियोजन / (i=4), complete dissociation
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Correct Answer
B. (i=0.5), संघटन / (i=0.5), association
Step 1
Concept
\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
प्रेक्षित द्रव्यमान दोगुना है, इसलिए \(i=\frac{1}{2}=0.5\) मिलेगा। / Since observed molar mass is double, \(i=\frac{1}{2}=0.5\).
Step 3
Exam Tip
(i<1) संघटन का संकेत देता है।
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एक विलयन में (1) मोल \(A_2B\) पूर्णतः वियोजित होकर (2A^+) और \(B^{2-}\) देता है। आदर्श (i) कितना होगा?
One mole of \(A_2B\) dissociates completely into (2A^+) and \(B^{2-}\). What will be the ideal (i)?
#dissociation
#A2B electrolyte
#van t hoff factor
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A (1)
B (2)
C (3)
D (4)
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Step 1
Concept
पूर्ण वियोजन में बनने वाले सभी आयनों को गिनना होता है। / In complete dissociation, count all ions formed.
Step 2
Why this answer is correct
(2A^+) और \(1B^{2-}\) मिलकर कुल (3) कण बनाते हैं। / (2A^+) and \(1B^{2-}\) make a total of (3) particles.
Step 3
Exam Tip
आदर्श (i) के लिए आयनों की कुल संख्या ही मुख्य है। / For ideal (i), the total number of ions is the key.
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यदि (0.1,M) ग्लूकोज और (0.1,M) सोडियम सल्फेट विलयन समान ताप पर हैं, तो आदर्श रूप से किसका परासरण दाब अधिक होगा?
If (0.1,M) glucose and (0.1,M) sodium sulfate solutions are at the same temperature, which will ideally have higher osmotic pressure?
#osmotic pressure
#sodium sulfate
#glucose
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A ग्लूकोज विलयन / Glucose solution
B सोडियम सल्फेट विलयन / Sodium sulfate solution
C दोनों बराबर / Both are equal
D किसी का भी नहीं / Neither of them
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Correct Answer
B. सोडियम सल्फेट विलयन / Sodium sulfate solution
Step 1
Concept
समान मोलरता और ताप पर परासरण दाब (i) से तय होता है। / At the same molarity and temperature, osmotic pressure is decided by (i).
Step 2
Why this answer is correct
ग्लूकोज अवियोजित रहता है, जबकि सोडियम सल्फेट आदर्श रूप से तीन आयन देता है। / Glucose remains non-dissociated, while sodium sulfate ideally gives three ions.
Step 3
Exam Tip
अधिक प्रभावी कणों वाला विलयन अधिक परासरण दाब रखेगा। / The solution with more effective particles has higher osmotic pressure.
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किस परिस्थिति में वांट हॉफ गुणक का मान (1) के बहुत निकट होगा?
Under which condition will the van't Hoff factor be very close to (1)?
#van t hoff factor
#non electrolyte
#colligative properties
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A जब विलेय अवियोजित और असंघटित हो / When the solute is non-dissociated and non-associated
B जब विलेय पूर्णतः आयनित हो / When the solute is completely ionised
C जब विलेय द्विमर बनाए / When the solute forms dimers
D जब विलेय तीन आयन दे / When the solute gives three ions
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Correct Answer
A. जब विलेय अवियोजित और असंघटित हो / When the solute is non-dissociated and non-associated
Step 1
Concept
(i) प्रभावी कणों में परिवर्तन को दिखाता है। / (i) shows change in effective particle number.
Step 2
Why this answer is correct
यदि विलेय न टूटे और न जुड़े, तो कणों की संख्या अपेक्षित जैसी रहती है। / If solute neither dissociates nor associates, particle number remains as expected.
Step 3
Exam Tip
अवियोजित अणुवीय विलेय के लिए \(i\approx1\) याद रखें। / For a molecular non-electrolyte, remember \(i\approx1\).
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एक विलयन का क्वथनांक उन्नयन (0.52,K) है और \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) है। यदि विलेय अवियोजित है, तो मोललता कितनी होगी?
A solution has boiling point elevation (0.52,K) and \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\). If the solute is non-dissociating, what is the molality?
#boiling point elevation
#Kb
#molality calculation
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A \(0.25,mol,kg^{-1}\)
B \(0.50,mol,kg^{-1}\)
C \(1.00,mol,kg^{-1}\)
D \(2.00,mol,kg^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(1.00,mol,kg^{-1}\)
Step 1
Concept
अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_b=K_bm\) है। / For a non-dissociating solute, \(\Delta T_b=K_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.52}{0.52}=1.00,mol,kg^{-1}\) मिलेगा। / \(m=\frac{0.52}{0.52}=1.00,mol,kg^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
यदि (i) नहीं दिया है और विलेय अवियोजित है, तो (i=1) लें। / If (i) is not needed and solute is non-dissociating, take (i=1).
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एक ही विलायक में समान मोललता वाले विलयनों के लिए \(\Delta T_b\) की तुलना करते समय कौन सा कारक निर्णायक होगा?
For solutions of equal molality in the same solvent, which factor will decide the comparison of \(\Delta T_b\)?
#boiling point elevation
#comparison
#van t hoff factor
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A विलायक का रंग / Colour of solvent
B विलेय का वांट हॉफ गुणक / Van't Hoff factor of solute
C बर्तन की ऊँचाई / Height of container
D विलयन का नाम / Name of solution
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Correct Answer
B. विलेय का वांट हॉफ गुणक / Van't Hoff factor of solute
Step 1
Concept
\(\Delta T_b=iK_bm\) है। / \(\Delta T_b=iK_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
समान विलायक में \(K_b\) समान और समान मोललता में (m) समान होगा। / In the same solvent \(K_b\) is constant, and equal molality means (m) is also constant.
Step 3
Exam Tip
इसलिए तुलना में (i) निर्णायक कारक बनेगा। / Therefore (i) becomes the deciding factor.
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किसी विलयन में परासरण रोकने के लिए आवश्यक न्यूनतम दाब (5) वायुमंडल है। प्रतिलोम परासरण कराने के लिए कैसा दाब लगाना होगा?
The minimum pressure required to stop osmosis in a solution is (5) atmospheres. What pressure is needed to carry out reverse osmosis?
#reverse osmosis
#osmotic pressure
#applied pressure
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A (5) वायुमंडल से कम / Less than (5) atmospheres
B ठीक (5) वायुमंडल / Exactly (5) atmospheres
C (5) वायुमंडल से अधिक / More than (5) atmospheres
D शून्य दाब / Zero pressure
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Correct Answer
C. (5) वायुमंडल से अधिक / More than (5) atmospheres
Step 1
Concept
परासरण रोकने वाला दाब परासरण दाब के बराबर होता है। / The pressure that stops osmosis equals osmotic pressure.
Step 2
Why this answer is correct
प्रतिलोम परासरण के लिए दिशा उलटनी होती है, इसलिए अधिक बाहरी दाब चाहिए। / Reverse osmosis needs reversal of flow, so applied pressure must be greater.
Step 3
Exam Tip
जल शुद्धिकरण वाले प्रश्नों में दाब पर विशेष ध्यान दें। / In water purification questions, pay special attention to pressure.
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निम्न में से कौन सा अणुसंख्य गुण सीधे वाष्प दाब मापन पर आधारित नहीं है, पर झिल्ली की आवश्यकता रखता है?
Which colligative property is not directly based on vapour pressure measurement but requires a membrane?
#osmotic pressure
#semipermeable membrane
#colligative property
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A क्वथनांक उन्नयन / Elevation of boiling point
B हिमांक अवनमन / Depression of freezing point
C परासरण दाब / Osmotic pressure
D वाष्प दाब में कमी / Lowering of vapour pressure
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Correct Answer
C. परासरण दाब / Osmotic pressure
Step 1
Concept
परासरण दाब में अर्धपारगम्य झिल्ली का उपयोग होता है। / Osmotic pressure uses a semipermeable membrane.
Step 2
Why this answer is correct
यह विलायक के प्रवाह को रोकने के लिए आवश्यक दाब से जुड़ा है। / It is related to the pressure required to stop solvent flow.
Step 3
Exam Tip
झिल्ली का संकेत मिले तो परासरण दाब को पहचानें। / When a membrane is mentioned, identify osmotic pressure.
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यदि दो विलयन समपरासारी हैं, तो समान ताप पर उनके लिए कौन सा कथन निश्चित रूप से सही है?
If two solutions are isotonic, which statement is definitely true for them at the same temperature?
#isotonic solutions
#osmotic pressure
#effective concentration
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A उनकी प्रभावी कण सांद्रता समान है / Their effective particle concentration is equal
B उनका विलायक अलग होना चाहिए / Their solvents must be different
C उनके विलेय का मोलर द्रव्यमान समान है / Their solutes have equal molar mass
D उनकी मोललता हमेशा समान है / Their molality is always equal
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Correct Answer
A. उनकी प्रभावी कण सांद्रता समान है / Their effective particle concentration is equal
Step 1
Concept
समपरासारी विलयनों का परासरण दाब समान होता है। / Isotonic solutions have equal osmotic pressure.
Step 2
Why this answer is correct
समान ताप पर \(\pi=iCRT\), इसलिए (iC) समान होना चाहिए। / At the same temperature, \(\pi=iCRT\), so (iC) must be equal.
Step 3
Exam Tip
केवल मोलरता देखकर निर्णय न लें, प्रभावी कण देखें। / Do not judge only by molarity, consider effective particles.
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किसी विलयन में (i=1.75) और विलेय दो आयनों में वियोजित होता है। वियोजन की मात्रा कितनी है?
In a solution, (i=1.75) and the solute dissociates into two ions. What is the degree of dissociation?
#degree of dissociation
#van t hoff factor
#two ions
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A (25%)
B (50%)
C (75%)
D (100%)
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Step 1
Concept
दो आयनों में वियोजन के लिए \(i=1+\alpha\) होता है। / For dissociation into two ions, \(i=1+\alpha\).
Step 2
Why this answer is correct
\(1.75=1+\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.75\) है। / \(1.75=1+\alpha\), so \(\alpha=0.75\).
Step 3
Exam Tip
\(\alpha\) को प्रतिशत में बदलते समय (100) से गुणा करें। / Multiply \(\alpha\) by (100) to express it as percentage.
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यदि वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.10) है, तो आदर्श विलयन में विलायक का मोल अंश कितना होगा?
If the relative lowering of vapour pressure is (0.10), what is the mole fraction of solvent in an ideal solution?
#relative lowering vapour pressure
#solvent mole fraction
#raoult law
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+10 Time+ 10 sec extra
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A (0.10)
B (0.50)
C (0.90)
D (1.10)
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Step 1
Concept
आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर है। / Relative lowering equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश (0.10) है, इसलिए विलायक का मोल अंश (1-0.10=0.90) होगा। / Solute mole fraction is (0.10), so solvent mole fraction is (1-0.10=0.90).
Step 3
Exam Tip
मोल अंशों का योग हमेशा (1) होता है। / The sum of mole fractions is always (1).
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समुद्री जल से पेय जल प्राप्त करने में प्रतिलोम परासरण क्यों उपयोगी है?
Why is reverse osmosis useful in obtaining drinking water from seawater?
#reverse osmosis
#desalination
#seawater
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? Hint Small clue
A यह घुले लवणों को पीछे छोड़कर जल को झिल्ली से पार करा सकता है / It can let water pass through a membrane while leaving dissolved salts behind
B यह नमक को गैस में बदल देता है / It converts salt into gas
C यह जल का हिमांक बढ़ाकर नमक हटाता है / It removes salt by increasing freezing point of water
D यह बिना दाब के हमेशा अपने आप चलता है / It always occurs by itself without pressure
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Correct Answer
A. यह घुले लवणों को पीछे छोड़कर जल को झिल्ली से पार करा सकता है / It can let water pass through a membrane while leaving dissolved salts behind
Step 1
Concept
प्रतिलोम परासरण में अधिक दाब लगाकर विलायक को झिल्ली से उलटी दिशा में भेजा जाता है। / In reverse osmosis, high pressure forces solvent through the membrane in the reverse direction.
Step 2
Why this answer is correct
झिल्ली लवण आयनों को काफी हद तक रोकती है। / The membrane largely holds back salt ions.
Step 3
Exam Tip
पेय जल से जुड़े प्रश्नों में प्रतिलोम परासरण को विलवणीकरण से जोड़ें। / Connect reverse osmosis with desalination in drinking water questions.
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यदि कोई विद्युत अपघट्य अपेक्षित चार आयनों के स्थान पर प्रभावी रूप से (3.2) कण देता है, तो पूर्ण वियोजन की तुलना में उसका अणुसंख्य प्रभाव कैसा होगा?
If an electrolyte effectively gives (3.2) particles instead of the expected four ions, how will its colligative effect compare with complete dissociation?
#incomplete dissociation
#colligative effect
#van t hoff factor
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? Hint Small clue
A पूर्ण वियोजन से कम / Less than complete dissociation
B पूर्ण वियोजन के बराबर / Equal to complete dissociation
C पूर्ण वियोजन से अधिक / More than complete dissociation
D शून्य / Zero
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Correct Answer
A. पूर्ण वियोजन से कम / Less than complete dissociation
Step 1
Concept
पूर्ण वियोजन में (i=4) होता। / Complete dissociation would give (i=4).
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक प्रभावी कण (3.2) हैं, इसलिए अणुसंख्य प्रभाव पूर्ण वियोजन से कम होगा। / Actual effective particles are (3.2), so the colligative effect is less than complete dissociation.
Step 3
Exam Tip
अपूर्ण वियोजन में आदर्श आयन संख्या सीधे न मानें। / In incomplete dissociation, do not directly assume ideal ion count.
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किसी (0.1,m) विलयन का \(\Delta T_f\) अपेक्षित अवियोजित मान से कम पाया गया। सबसे उपयुक्त निष्कर्ष क्या है?
A (0.1,m) solution shows \(\Delta T_f\) lower than the expected non-dissociated value. What is the most suitable conclusion?
#freezing point depression
#association
#abnormal colligative property
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A विलेय का वियोजन हुआ है / The solute has dissociated
B विलेय का संघटन हुआ है / The solute has associated
C विलेय पूर्णतः वाष्पित हुआ है / The solute has completely evaporated
D विलायक नहीं बचा है / No solvent is left
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. विलेय का संघटन हुआ है / The solute has associated
Step 1
Concept
अवियोजित मान के लिए (i=1) माना जाता है। / For the non-dissociated value, (i=1) is assumed.
Step 2
Why this answer is correct
कम \(\Delta T_f\) का अर्थ है (i<1), यानी प्रभावी कण घटे हैं। / A lower \(\Delta T_f\) means (i<1), so effective particles have decreased.
Step 3
Exam Tip
प्रभावी कण घटने पर संघटन की संभावना सबसे उचित होती है। / Decrease in effective particles most suitably indicates association.
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किसी (0.01,M) प्रोटीन विलयन का मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए परासरण दाब विधि क्वथनांक उन्नयन से अधिक उपयोगी क्यों है?
Why is osmotic pressure method more useful than boiling point elevation for finding molar mass of a (0.01,M) protein solution?
#protein
#molar mass
#osmotic pressure method
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A क्योंकि छोटे तापांतर की तुलना में परासरण दाब अधिक आसानी से मापा जा सकता है / Because osmotic pressure can be measured more easily than a tiny temperature change
B क्योंकि प्रोटीन हमेशा गैस बनता है / Because protein always becomes a gas
C क्योंकि क्वथनांक उन्नयन प्रोटीन के लिए शून्य होता है / Because boiling point elevation is zero for proteins
D क्योंकि परासरण दाब में ताप की जरूरत नहीं होती / Because osmotic pressure does not involve temperature
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Correct Answer
A. क्योंकि छोटे तापांतर की तुलना में परासरण दाब अधिक आसानी से मापा जा सकता है / Because osmotic pressure can be measured more easily than a tiny temperature change
Step 1
Concept
बड़े अणुओं के विलयन बहुत तनु होते हैं। / Solutions of large molecules are very dilute.
Step 2
Why this answer is correct
इतने तनु विलयन में क्वथनांक उन्नयन बहुत छोटा हो सकता है, पर परासरण दाब मापना आसान रहता है। / In such dilute solutions, boiling point elevation is extremely small, while osmotic pressure is measurable.
Step 3
Exam Tip
जैव अणुओं के लिए परासरण दाब विधि विशेष रूप से याद रखें। / Remember osmotic pressure method especially for biomolecules.
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किसी विलयन में (i=2.5) है और मोललता (0.2,m) है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) होने पर \(\Delta T_f\) कितना होगा?
A solution has (i=2.5) and molality (0.2,m). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is \(\Delta T_f\)?
#freezing point depression
#numerical
#Kf
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (0.372,K)
B (0.744,K)
C (0.930,K)
D (1.860,K)
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Correct Answer
C. (0.930,K)
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन \(\Delta T_f=iK_fm\) से मिलता है। / Freezing point depression is \(\Delta T_f=iK_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_f=2.5\times1.86\times0.2=0.930,K\) होगा। / \(\Delta T_f=2.5\times1.86\times0.2=0.930,K\).
Step 3
Exam Tip
गणना में (i) को छोड़ना सबसे सामान्य गलती है। / Omitting (i) is the most common calculation mistake.
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यदि किसी विलयन का क्वथनांक उन्नयन (1.04,K), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), और मोललता (1,m) है, तो (i) कितना होगा?
If a solution has boiling point elevation (1.04,K), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), and molality (1,m), what is (i)?
#boiling point elevation
#van t hoff factor
#numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (0.5)
B (1)
C (2)
D (4)
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Step 1
Concept
\(\Delta T_b=iK_bm\) होता है। / \(\Delta T_b=iK_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{1.04}{0.52\times1}=2\) मिलेगा। / \(i=\frac{1.04}{0.52\times1}=2\).
Step 3
Exam Tip
यदि (i>1) हो, तो वियोजन की संभावना देखें। / If (i>1), consider dissociation.
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किसी विलयन का परासरण दाब समान ताप पर दोगुना हो जाता है। यदि (i) समान है, तो सांद्रता में क्या परिवर्तन हुआ होगा?
The osmotic pressure of a solution becomes double at the same temperature. If (i) is unchanged, what change must have occurred in concentration?
#osmotic pressure
#concentration
#direct proportionality
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A सांद्रता आधी हुई / Concentration became half
B सांद्रता दोगुनी हुई / Concentration became double
C सांद्रता चार गुनी हुई / Concentration became four times
D सांद्रता शून्य हुई / Concentration became zero
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Correct Answer
B. सांद्रता दोगुनी हुई / Concentration became double
Step 1
Concept
समान ताप और समान (i) पर \(\pi=iCRT\) में \(\pi\) सीधे (C) के अनुपात में है। / At same temperature and same (i), \(\pi=iCRT\) shows \(\pi\) is directly proportional to (C).
Step 2
Why this answer is correct
परासरण दाब दोगुना है, इसलिए सांद्रता भी दोगुनी होगी। / Since osmotic pressure is doubled, concentration is also doubled.
Step 3
Exam Tip
अनुपात वाले प्रश्नों में स्थिर राशियों को पहले अलग करें। / In ratio questions, first separate constant quantities.
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किसी विलेय के लिए (i=0.75) पाया गया। यह किस प्रकार के कण परिवर्तन का संकेत देता है?
For a solute, (i=0.75) is observed. What type of particle change does this indicate?
#association
#i less than one
#particle change
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A वियोजन से कण बढ़े हैं / Particles increased due to dissociation
B कणों का संघटन हुआ है / Particles have associated
C कणों में कोई परिवर्तन नहीं / No change in particles
D विलेय पूर्ण आयनित है / Solute is fully ionised
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Correct Answer
B. कणों का संघटन हुआ है / Particles have associated
Step 1
Concept
(i=1) का अर्थ सामान्य अवियोजित स्थिति है। / (i=1) represents normal non-dissociated behaviour.
Step 2
Why this answer is correct
(i=0.75) एक से कम है, इसलिए प्रभावी कण घटे हैं। / (i=0.75) is less than one, so effective particles have decreased.
Step 3
Exam Tip
प्रभावी कण घटें तो संघटन पहचानें। / A decrease in effective particles indicates association.
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किसी (0.5,m) अवियोजित विलयन का \(\Delta T_b=0.26,K\) है। उसी विलायक में (0.5,m) ऐसे विलेय का \(\Delta T_b\) कितना होगा जिसका (i=3) है?
A (0.5,m) non-dissociating solution has \(\Delta T_b=0.26,K\). In the same solvent, what will be \(\Delta T_b\) for a (0.5,m) solute with (i=3)?
#boiling point elevation
#comparison
#i factor
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+10 Time+ 10 sec extra
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A (0.26,K)
B (0.52,K)
C (0.78,K)
D (1.56,K)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. (0.78,K)
Step 1
Concept
समान विलायक और मोललता पर \(\Delta T_b\) केवल (i) के अनुपात में बदलेगा। / In the same solvent and at the same molality, \(\Delta T_b\) changes only with (i).
Step 2
Why this answer is correct
अवियोजित विलेय के लिए (i=1), नए विलेय के लिए (i=3) है। / Non-dissociating solute has (i=1), while the new solute has (i=3).
Step 3
Exam Tip
नया उन्नयन \(3\times0.26=0.78,K\) होगा। / New elevation is \(3\times0.26=0.78,K\).
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यदि (1) मोल विलेय (500,g) विलायक में घुला है और (i=2) है, तो प्रभावी मोललता कितनी मानी जाएगी?
If (1) mole of solute is dissolved in (500,g) solvent and (i=2), what will be the effective molality?
#molality
#effective particles
#van t hoff factor
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(1,mol,kg^{-1}\)
B \(2,mol,kg^{-1}\)
C \(4,mol,kg^{-1}\)
D \(0.5,mol,kg^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(4,mol,kg^{-1}\)
Step 1
Concept
वास्तविक मोललता \(m=\frac{1}{0.5}=2,mol,kg^{-1}\) है। / Actual molality is \(m=\frac{1}{0.5}=2,mol,kg^{-1}\).
Step 2
Why this answer is correct
प्रभावी मोललता \(im=2\times2=4,mol,kg^{-1}\) होगी। / Effective molality is \(im=2\times2=4,mol,kg^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
अणुसंख्य गुणों में (i) लगाकर प्रभावी कण संख्या देखें। / For colligative properties, use (i) to account for effective particles.
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एक विलयन में वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.25) है। यदि कुल मोल (4) हैं, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
A solution has relative lowering of vapour pressure (0.25). If total moles are (4), how many moles of solute are present?
#relative lowering
#mole fraction
#numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (0.5) मोल / (0.5) mole
B (1.0) मोल / (1.0) mole
C (2.0) मोल / (2.0) mole
D (3.0) मोल / (3.0) mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (1.0) मोल / (1.0) mole
Step 1
Concept
आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / Relative lowering equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
\((X_{\)विलेय\(}=\frac{\)विलेय के मोल}{कुल मोल}=0.25), इसलिए विलेय के मोल \(0.25\times4=1.0\) हैं। \(/ (X_{\)solute\(}=\frac{\)moles of solute}{total moles\(}=0.25), so moles of solute (=0.25\times4=1.0).\)
Step 3
Exam Tip
मोल अंश में हर बार कुल मोल को हर में रखें। / In mole fraction, total moles always come in the denominator.
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यदि किसी रक्त कोशिका को अतिपरासारी विलयन में रखा जाए, तो जल की गति किस कारण बाहर की ओर होगी?
If a blood cell is placed in a hypertonic solution, why will water move outward?
#hypertonic solution
#osmosis
#blood cell
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? Hint Small clue
A बाहर का परासरण दाब अधिक है / Outside osmotic pressure is higher
B बाहर का परासरण दाब शून्य है / Outside osmotic pressure is zero
C कोशिका में कोई जल नहीं है / The cell has no water
D झिल्ली पूरी तरह अपारगम्य है / The membrane is completely impermeable
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. बाहर का परासरण दाब अधिक है / Outside osmotic pressure is higher
Step 1
Concept
अतिपरासारी विलयन में बाहरी कण सांद्रता अधिक होती है। / A hypertonic solution has higher outside particle concentration.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए बाहरी परासरण दाब अधिक होता है और जल कोशिका से बाहर जाता है। / Therefore outside osmotic pressure is higher, and water moves out of the cell.
Step 3
Exam Tip
कोशिका वाले प्रश्नों में पहले बाहर और अंदर की सांद्रता तुलना करें। / In cell questions, first compare outside and inside concentrations.
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अल्पपरासारी विलयन में रखी कोशिका फूल सकती है। इसका सही अणुसंख्य कारण क्या है?
A cell placed in a hypotonic solution may swell. What is the correct colligative reason?
#hypotonic solution
#osmosis
#cell swelling
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A बाहरी विलयन का परासरण दाब कम होने से जल अंदर प्रवेश करता है / Water enters because the outside solution has lower osmotic pressure
B बाहरी विलयन का वाष्प दाब शून्य होता है / The outside solution has zero vapour pressure
C कोशिका का ताप अचानक बढ़ता है / The cell temperature suddenly increases
D विलेय कोशिका से पूरी तरह गायब हो जाता है / Solute completely disappears from the cell
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. बाहरी विलयन का परासरण दाब कम होने से जल अंदर प्रवेश करता है / Water enters because the outside solution has lower osmotic pressure
Step 1
Concept
अल्पपरासारी विलयन में बाहर की कण सांद्रता कम होती है। / A hypotonic solution has lower particle concentration outside.
Step 2
Why this answer is correct
जल अधिक कण सांद्रता वाले कोशिका द्रव की ओर जाता है। / Water moves toward the cell fluid having higher particle concentration.
Step 3
Exam Tip
परासरण की दिशा समझने के लिए सापेक्ष परासरण दाब देखें। / To decide osmosis direction, compare relative osmotic pressure.
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निम्न में से कौन सा कथन अणुसंख्य गुणों के लिए सबसे सटीक है?
Which statement is most accurate for colligative properties?
#colligative properties
#particle number
#effective particles
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A वे विलेय कणों की प्रकृति पर निर्भर करते हैं, संख्या पर नहीं / They depend on nature of solute particles, not number
B वे केवल विलायक के रंग पर निर्भर करते हैं / They depend only on colour of solvent
C वे प्रभावी विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं / They depend on the number of effective solute particles
D वे केवल ठोस विलेयों में मिलते हैं / They occur only for solid solutes
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. वे प्रभावी विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं / They depend on the number of effective solute particles
Step 1
Concept
अणुसंख्य गुणों का आधार कणों की संख्या है। / Colligative properties are based on number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय की रासायनिक प्रकृति मुख्य नहीं, प्रभावी कण संख्या मुख्य है। / Chemical nature is not the main factor; effective particle number is.
Step 3
Exam Tip
वियोजन और संघटन में इसी कारण (i) लगाया जाता है। / This is why (i) is used for dissociation and association.
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यदि किसी विलयन में अवाष्पशील विलेय की मात्रा बढ़ाई जाए, तो शुद्ध विलायक की तुलना में विलयन का वाष्प दाब कैसे बदलेगा?
If the amount of non-volatile solute is increased in a solution, how will the vapour pressure of the solution change compared with the pure solvent?
#vapour pressure lowering
#non volatile solute
#mole fraction
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A वह बढ़ेगा / It will increase
B वह और घटेगा / It will decrease further
C वह समान रहेगा / It will remain the same
D वह पहले घटेगा फिर शून्य हो जाएगा ही / It will first decrease and then necessarily become zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. वह और घटेगा / It will decrease further
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय विलायक अणुओं की वाष्प में जाने की प्रवृत्ति घटाता है। / A non-volatile solute reduces the escaping tendency of solvent molecules.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश बढ़ने पर वाष्प दाब में कमी भी बढ़ती है। / As solute mole fraction increases, lowering of vapour pressure also increases.
Step 3
Exam Tip
मात्रा बढ़े तो मोल अंश के प्रभाव को देखें। / When amount changes, track the mole fraction effect.
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एक विद्युत अपघट्य (XY) का (30%) वियोजन होता है। उसका (i) कितना होगा?
An electrolyte (XY) undergoes (30%) dissociation. What will be its (i)?
#degree of dissociation
#XY electrolyte
#van t hoff factor
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? Hint Small clue
A (1.30)
B (0.70)
C (1.60)
D (2.30)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
(XY) दो आयनों में वियोजित होता है। / (XY) dissociates into two ions.
Step 2
Why this answer is correct
दो आयनों के लिए \(i=1+\alpha=1+0.30=1.30\) होगा। / For two ions, \(i=1+\alpha=1+0.30=1.30\).
Step 3
Exam Tip
प्रतिशत को पहले दशमलव में बदलना न भूलें। / Convert percentage into decimal before substitution.
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त्रिमर बनने वाले संघटन में तीन अणु मिलकर एक कण बनाते हैं। यदि संघटन पूर्ण हो, तो (i) क्या होगा?
In trimer formation, three molecules associate to form one particle. If association is complete, what is (i)?
#association
#trimerisation
#van t hoff factor
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (3)
B (1)
C \(\frac{1}{3}\)
D \(\frac{2}{3}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(\frac{1}{3}\)
Step 1
Concept
पूर्ण त्रिमरीकरण में (3) प्रारंभिक कण मिलकर (1) प्रभावी कण बनाते हैं। / In complete trimerisation, (3) initial particles become (1) effective particle.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए प्रभावी कण संख्या प्रारंभिक संख्या की \(\frac{1}{3}\) हो जाती है। / Therefore effective particle number becomes \(\frac{1}{3}\) of the initial number.
Step 3
Exam Tip
संघटन जितना अधिक होगा, (i) उतना कम होगा। / Greater association gives smaller (i).
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किसी विलयन में \(\Delta T_f=0.372,K\), \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), और (m=0.1,m) है। (i) कितना है?
A solution has \(\Delta T_f=0.372,K\), \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), and (m=0.1,m). What is (i)?
#freezing point depression
#numerical
#van t hoff factor
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+10 Time+ 10 sec extra
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A (1)
B (2)
C (3)
D (4)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(\Delta T_f=iK_fm\) लिखें। / Write \(\Delta T_f=iK_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{0.372}{1.86\times0.1}=\frac{0.372}{0.186}=2\) होगा। / \(i=\frac{0.372}{1.86\times0.1}=\frac{0.372}{0.186}=2\).
Step 3
Exam Tip
छोटे संख्यात्मक प्रश्नों में इकाइयों के साथ गुणा पहले करें। / In short numerical problems, multiply the denominator carefully with units.
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किसी विलयन में (0.01) मोल विलेय (1) लीटर विलयन में है और (i=2) है। (300,K) पर परासरण दाब के लिए कौन सा प्रभावी सांद्रता मान लगेगा?
A solution contains (0.01) mole solute in (1) litre solution and (i=2). What effective concentration should be used for osmotic pressure at (300,K)?
#osmotic pressure
#effective concentration
#molarity
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (0.005,M)
B (0.01,M)
C (0.02,M)
D (2.00,M)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. (0.02,M)
Step 1
Concept
वास्तविक मोलरता \(C=\frac{0.01}{1}=0.01,M\) है। / Actual molarity is \(C=\frac{0.01}{1}=0.01,M\).
Step 2
Why this answer is correct
परासरण दाब में प्रभावी सांद्रता \(iC=2\times0.01=0.02,M\) होगी। / Effective concentration for osmotic pressure is \(iC=2\times0.01=0.02,M\).
Step 3
Exam Tip
\(\pi=iCRT\) में (i) को अलग से लगाना न भूलें। / Do not forget (i) in \(\pi=iCRT\).
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किसी विलयन का हिमांक \(-0.93^\circ C\) है और शुद्ध जल का हिमांक \(0^\circ C\) है। हिमांक अवनमन कितना है?
A solution freezes at \(-0.93^\circ C\), and pure water freezes at \(0^\circ C\). What is the freezing point depression?
#freezing point depression
#temperature difference
#numerical
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (-0.93,K)
B (0,K)
C (0.93,K)
D (1.86,K)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. (0.93,K)
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन शुद्ध विलायक के हिमांक और विलयन के हिमांक का अंतर है। / Freezing point depression is the difference between freezing point of pure solvent and solution.
Step 2
Why this answer is correct
(\Delta T_f=0-(-0.93)=0.93,K) होगा। / (\Delta T_f=0-(-0.93)=0.93,K).
Step 3
Exam Tip
अवनमन का मान धनात्मक अंतर के रूप में लिखें। / Write depression as a positive difference.
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यदि विलयन का क्वथनांक \(100.78^\circ C\) और शुद्ध जल का क्वथनांक \(100.00^\circ C\) है, तो क्वथनांक उन्नयन कितना है?
If the boiling point of a solution is \(100.78^\circ C\) and that of pure water is \(100.00^\circ C\), what is the elevation in boiling point?
#boiling point elevation
#temperature difference
#numerical
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (0.78,K)
B (100.78,K)
C (200.78,K)
D (-0.78,K)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. (0.78,K)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतर है। / Elevation in boiling point is the difference between boiling point of solution and pure solvent.
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_b=100.78-100.00=0.78,K\) होगा। / \(\Delta T_b=100.78-100.00=0.78,K\).
Step 3
Exam Tip
तापांतर के लिए सेल्सियस और केल्विन में संख्यात्मक अंतर समान रहता है। / For temperature difference, Celsius and kelvin have the same numerical value.
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यदि किसी विलयन में विलेय का मोल अंश (0.03) है, तो आदर्श स्थिति में वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी कितनी होगी?
If the mole fraction of solute in a solution is (0.03), what will be the relative lowering of vapour pressure under ideal conditions?
#relative lowering vapour pressure
#mole fraction
#ideal solution
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A (0.97)
B (0.03)
C (3.00)
D (0.003)
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Step 1
Concept
\(आदर्श तनु विलयन में आपेक्षिक कमी (X_{\)विलेय}) के बराबर होती है। \(/ In an ideal dilute solution, relative lowering equals (X_{\)solute}).
Step 2
Why this answer is correct
यहाँ विलेय का मोल अंश (0.03) दिया है, इसलिए कमी (0.03) होगी। / Here solute mole fraction is (0.03), so lowering is (0.03).
Step 3
Exam Tip
इस प्रकार के सीधे संबंध में पूरक मोल अंश न चुनें। / Do not choose the complementary mole fraction in this direct relation.
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समान ताप पर दो विलयनों का परासरण दाब समान है। पहले में (C=0.2,M) और (i=1) है। दूसरे में (i=2) हो, तो (C) कितना होगा?
Two solutions have the same osmotic pressure at the same temperature. The first has (C=0.2,M) and (i=1). If the second has (i=2), what is its (C)?
#isotonic solutions
#osmotic pressure
#numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
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A (0.05,M)
B (0.10,M)
C (0.20,M)
D (0.40,M)
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Correct Answer
B. (0.10,M)
Step 1
Concept
समान ताप पर समान परासरण दाब के लिए (iC) बराबर होना चाहिए। / At the same temperature, equal osmotic pressure requires equal (iC).
Step 2
Why this answer is correct
पहले विलयन में \(iC=1\times0.2=0.2\) है। / For the first solution, \(iC=1\times0.2=0.2\).
Step 3
Exam Tip
दूसरे में (2C=0.2), इसलिए (C=0.10,M) होगा। / For the second, (2C=0.2), so (C=0.10,M).
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किसी विलयन में विलेय संघटित होकर द्विमर बनाता है। ऐसे में मोलर द्रव्यमान की प्रेक्षित गणना पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
A solute associates to form dimers in a solution. How will this affect the observed molar mass calculation?
#association
#dimer
#observed molar mass
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A प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य से अधिक मिलेगा / Observed molar mass will be greater than normal
B प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य से कम मिलेगा / Observed molar mass will be less than normal
C प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान हमेशा शून्य होगा / Observed molar mass will always be zero
D मोलर द्रव्यमान मापा नहीं जा सकेगा / Molar mass cannot be measured
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Correct Answer
A. प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य से अधिक मिलेगा / Observed molar mass will be greater than normal
Step 1
Concept
द्विमर बनने पर दो कण मिलकर एक प्रभावी कण बनाते हैं। / In dimer formation, two particles combine to make one effective particle.
Step 2
Why this answer is correct
कण संख्या घटने से अणुसंख्य प्रभाव कम दिखता है और गणना में मोलर द्रव्यमान अधिक आता है। / Fewer particles give a smaller colligative effect, causing calculated observed molar mass to appear higher.
Step 3
Exam Tip
संघटन को अधिक प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान से जोड़ें। / Link association with higher observed molar mass.
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विद्युत अपघट्य के वियोजन के कारण मोलर द्रव्यमान की प्रेक्षित गणना सामान्यतः कैसी मिलती है?
Due to dissociation of an electrolyte, how is the observed molar mass generally obtained?
#dissociation
#abnormal molar mass
#electrolyte
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+10 Time+ 10 sec extra
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A सामान्य से अधिक / Greater than normal
B सामान्य के बराबर / Equal to normal
C सामान्य से कम / Less than normal
D हमेशा अनंत / Always infinite
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Correct Answer
C. सामान्य से कम / Less than normal
Step 1
Concept
वियोजन से एक कण कई प्रभावी कणों में बदलता है। / Dissociation converts one particle into several effective particles.
Step 2
Why this answer is correct
अणुसंख्य प्रभाव बढ़ जाता है, इसलिए गणना में विलेय के मोल अधिक प्रतीत होते हैं। / The colligative effect increases, so calculated moles appear larger.
Step 3
Exam Tip
इससे प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य से कम मिलता है। / Therefore observed molar mass becomes less than normal.
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यदि \(K_f\) अधिक है, तो समान (i) और समान मोललता पर हिमांक अवनमन पर क्या प्रभाव होगा?
If \(K_f\) is larger, what happens to freezing point depression at the same (i) and same molality?
#Kf
#freezing point depression
#solvent constant
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A हिमांक अवनमन अधिक होगा / Freezing point depression will be greater
B हिमांक अवनमन कम होगा / Freezing point depression will be smaller
C हिमांक अवनमन शून्य होगा / Freezing point depression will be zero
D हिमांक अवनमन ऋणात्मक होगा / Freezing point depression will be negative
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Correct Answer
A. हिमांक अवनमन अधिक होगा / Freezing point depression will be greater
Step 1
Concept
\(\Delta T_f=iK_fm\) है। / \(\Delta T_f=iK_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
जब (i) और (m) समान हों, तो \(\Delta T_f\) सीधे \(K_f\) पर निर्भर होगा। / When (i) and (m) are same, \(\Delta T_f\) directly depends on \(K_f\).
Step 3
Exam Tip
स्थिरांक की तुलना करते समय विलायक की प्रकृति भी ध्यान में रखें। / While comparing constants, remember they depend on the solvent.
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क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक \(K_b\) और हिमांक अवनमन स्थिरांक \(K_f\) के बारे में सही कथन कौन सा है?
Which statement about boiling point elevation constant \(K_b\) and freezing point depression constant \(K_f\) is correct?
#Kb
#Kf
#solvent constants
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+10 Time+ 10 sec extra
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A दोनों केवल विलेय की प्रकृति पर निर्भर करते हैं / Both depend only on the nature of solute
B दोनों विलायक की प्रकृति पर निर्भर करते हैं / Both depend on the nature of solvent
C दोनों हमेशा हर विलायक के लिए समान होते हैं / Both are always same for every solvent
D दोनों का अणुसंख्य गुणों से संबंध नहीं है / Both are not related to colligative properties
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Correct Answer
B. दोनों विलायक की प्रकृति पर निर्भर करते हैं / Both depend on the nature of solvent
Step 1
Concept
\(K_b\) और \(K_f\) मोलल स्थिरांक हैं। / \(K_b\) and \(K_f\) are molal constants.
Step 2
Why this answer is correct
इनके मान विलायक की प्रकृति पर निर्भर करते हैं, विलेय की पहचान पर नहीं। / Their values depend on the nature of solvent, not on the identity of solute.
Step 3
Exam Tip
सूत्र लगाते समय सही विलायक का स्थिरांक चुनें। / While applying formulas, choose the constant for the correct solvent.
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किसी (0.1,M) विलेय का (i=4) है। समान ताप पर इसका परासरण दाब (0.4,M) अवियोजित विलेय से कैसा होगा?
A (0.1,M) solute has (i=4). At the same temperature, how will its osmotic pressure compare with a (0.4,M) non-dissociating solute?
#osmotic pressure
#effective concentration
#isotonic comparison
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A बराबर होगा / It will be equal
B आधा होगा / It will be half
C दोगुना होगा / It will be double
D चार गुना होगा / It will be four times
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Correct Answer
A. बराबर होगा / It will be equal
Step 1
Concept
परासरण दाब प्रभावी सांद्रता (iC) पर निर्भर करता है। / Osmotic pressure depends on effective concentration (iC).
Step 2
Why this answer is correct
पहले विलयन में \(iC=4\times0.1=0.4\) है। / For the first solution, \(iC=4\times0.1=0.4\).
Step 3
Exam Tip
अवियोजित (0.4,M) विलयन में भी प्रभावी सांद्रता (0.4) है, इसलिए दाब बराबर होगा। / A (0.4,M) non-dissociating solution also has effective concentration (0.4), so pressures are equal.
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किसी विद्यार्थी ने कैल्सियम क्लोराइड को अवियोजित मानकर हिमांक अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकाला। आदर्श वियोजन की तुलना में उसकी गणना में मुख्य गलती क्या होगी?
A student calculated molar mass from freezing point depression by treating calcium chloride as non-dissociating. What is the main error compared with ideal dissociation?
#calcium chloride
#freezing point depression
#calculation error
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? Hint Small clue
A कण संख्या कम मानी जाएगी और मोलर द्रव्यमान गलत आएगा / Particle number will be underestimated and molar mass will be wrong
B कण संख्या अधिक मानी जाएगी और परिणाम हमेशा सही होगा / Particle number will be overestimated and result will always be correct
C विलायक का द्रव्यमान शून्य मान लिया जाएगा / Mass of solvent will be taken as zero
D हिमांक अवनमन का कोई संबंध नहीं रहेगा / Freezing point depression will have no relation
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Correct Answer
A. कण संख्या कम मानी जाएगी और मोलर द्रव्यमान गलत आएगा / Particle number will be underestimated and molar mass will be wrong
Step 1
Concept
कैल्सियम क्लोराइड आदर्श रूप से तीन आयन देता है। / Calcium chloride ideally gives three ions.
Step 2
Why this answer is correct
उसे अवियोजित मानने से (i=1) लिया जाएगा, जिससे प्रभावी कण संख्या कम मानी जाएगी। / Treating it as non-dissociating uses (i=1), underestimating effective particle number.
Step 3
Exam Tip
विद्युत अपघट्य के लिए (i) लगाना अनिवार्य है। / For electrolytes, including (i) is essential.
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