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Chemistry Quiz - Class 12 Chemistry Hard Level 14 Quiz

Question 1/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि किसी विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है और अणुसंख्य गुण से प्राप्त प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(80,g,mol^{-1}\) है, तो (i) का मान क्या होगा?

If the true molar mass of a solute is \(120,g,mol^{-1}\) and the observed molar mass from a colligative property is \(80,g,mol^{-1}\), what is the value of (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (1.5)

Step 1

Concept

\(प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{i}) होता है। \(/ Observed molar mass (=\frac{\)true molar mass}{i}).

Step 2

Why this answer is correct

\(80=\frac{120}{i}\), इसलिए (i=1.5)। / \(80=\frac{120}{i}\), so (i=1.5).

Step 3

Exam Tip

प्रेक्षित द्रव्यमान वास्तविक से कम हो तो कणों की संख्या बढ़ी मानी जाती है। / If observed mass is lower than true mass, particle number has increased.

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Question 2/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलेय के द्विमर बनने पर (i=0.75) पाया गया। संघटन की मात्रा कितनी होगी?

For a solute forming dimers, (i=0.75) is observed. What is the degree of association?

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Correct Answer

B. (50%)

Step 1

Concept

द्विमर बनने पर \(i=1-\frac{\alpha}{2}\) होता है। / For dimer formation, \(i=1-\frac{\alpha}{2}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.75=1-\frac{\alpha}{2}\), इसलिए \(\alpha=0.50\)। / \(0.75=1-\frac{\alpha}{2}\), so \(\alpha=0.50\).

Step 3

Exam Tip

संघटन में (i) एक से कम होता है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान बढ़ता है। / In association, (i) is less than one and observed molar mass increases.

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Question 3/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि (Al_2\(SO_4\)*3) पूर्ण रूप से आयनों में टूटे, तो आदर्श (i) का मान क्या होगा?

If (Al_2\(SO_4\)*3) dissociates completely into ions, what will be the ideal value of (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (5)

Step 1

Concept

(Al_2\(SO_4\)*3) से \(2Al^{3+}\) और \(3SO_4^{2-}\) बनते हैं। / (Al_2\(SO_4\)*3) gives \(2Al^{3+}\) and \(3SO_4^{2-}\).

Step 2

Why this answer is correct

कुल आयन (2+3=5) हैं, इसलिए आदर्श (i=5) होगा। / Total ions are (2+3=5), so ideal (i=5).

Step 3

Exam Tip

बड़े लवणों में आयनों की गिनती ध्यान से करें। / Count ions carefully in salts with multiple ions.

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Question 4/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी अवियोजित विलेय के (3) ग्राम को (100) ग्राम विलायक में घोलने पर क्वथनांक में (0.156,K) की वृद्धि होती है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (3) g of a non-dissociated solute is dissolved in (100) g of solvent, the boiling point rises by (0.156,K). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass of the solute?

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Correct Answer

C. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_b=K_bm\), इसलिए \(m=\frac{0.156}{0.52}=0.3\)। / \(\Delta T_b=K_bm\), so \(m=\frac{0.156}{0.52}=0.3\).

Step 2

Why this answer is correct

(100) ग्राम विलायक (0.1) किलोग्राम है, अतः विलेय के मोल \(0.3\times0.1=0.03\) हैं। / (100) g solvent is (0.1) kg, so solute moles \(=0.3\times0.1=0.03\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.03}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3}{0.03}=100,g,mol^{-1}\).

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Question 5/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

समान ताप पर (0.2,M) ग्लूकोज विलयन के समपरासारी (NaCl) विलयन की मोलरता क्या होगी, यदि (NaCl) पूर्ण रूप से वियोजित हो?

At the same temperature, what molarity of (NaCl) solution will be isotonic with a (0.2,M) glucose solution, if (NaCl) dissociates completely?

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Correct Answer

B. (0.10,M)

Step 1

Concept

समपरासारी विलयनों के परासरण दाब समान होते हैं। / Isotonic solutions have equal osmotic pressure.

Step 2

Why this answer is correct

ग्लूकोज के लिए (i=1), जबकि (NaCl) के लिए (i=2), इसलिए \(1\times0.2=2\times C\)। / For glucose (i=1), and for (NaCl) (i=2), so \(1\times0.2=2\times C\).

Step 3

Exam Tip

(C=0.10,M), अतः आयनिक विलेय की कम मोलरता भी समान प्रभाव दे सकती है। / (C=0.10,M); an ionic solute can give the same effect at lower molarity.

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Question 6/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

समुद्री जल के शोधन में उत्क्रम परासरण तभी प्रभावी होगा जब लगाया गया बाहरी दाब कैसा हो?

In purification of seawater by reverse osmosis, when will the applied external pressure be effective?

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Correct Answer

C. परासरण दाब से अधिकGreater than osmotic pressure

Step 1

Concept

सामान्य परासरण में विलायक तनु भाग से सघन भाग की ओर जाता है। / In normal osmosis, solvent moves from dilute side to concentrated side.

Step 2

Why this answer is correct

दिशा उलटने के लिए सघन विलयन पर परासरण दाब से अधिक दाब लगाना पड़ता है। / To reverse the direction, pressure greater than osmotic pressure must be applied on the concentrated solution.

Step 3

Exam Tip

उत्क्रम परासरण में बाहरी दाब सबसे मुख्य शर्त है। / External pressure is the key condition in reverse osmosis.

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Question 7/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

\(K_f\) का भौतिक अर्थ किस विकल्प में सही दिया गया है?

Which option correctly gives the physical meaning of \(K_f\)?

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Correct Answer

B. एक मोलल अवियोजित विलेय से होने वाला हिमांक अवनमनFreezing point depression caused by a one molal non-dissociated solute

Step 1

Concept

\(K_f\) को मोलल हिमांक अवनमन स्थिरांक कहते हैं। / \(K_f\) is the molal depression constant.

Step 2

Why this answer is correct

यह बताता है कि (1,m) अवियोजित विलेय विलायक के हिमांक को कितना घटाएगा। / It tells how much a (1,m) non-dissociated solute lowers the freezing point of a solvent.

Step 3

Exam Tip

\(K_f\) को \(\Delta T_f\) से और \(K_b\) को \(\Delta T_b\) से जोड़कर याद करें। / Link \(K_f\) with \(\Delta T_f\) and \(K_b\) with \(\Delta T_b\).

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Question 8/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

एक तनु विलयन में विलेय का मोल अंश (0.04) है। गैर-वाष्पशील विलेय मानकर वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी क्या होगी?

In a dilute solution, the mole fraction of solute is (0.04). Assuming a non-volatile solute, what is the relative lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

C. (0.04)

Step 1

Concept

गैर-वाष्पशील विलेय के लिए \(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\) होता है। / For a non-volatile solute, \(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\).

Step 2

Why this answer is correct

यहाँ \(x_2=0.04\), इसलिए आपेक्षिक कमी (0.04) होगी। / Here \(x_2=0.04\), so the relative lowering is (0.04).

Step 3

Exam Tip

इस संबंध में विलेय का मोल अंश सीधे उत्तर देता है। / In this relation, the solute mole fraction directly gives the answer.

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Question 9/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि (KCl) के लिए प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान का \(\frac{2}{3}\) है, तो (i) का मान क्या होगा?

If the observed molar mass of (KCl) is \(\frac{2}{3}\) of its true molar mass, what is the value of (i)?

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Correct Answer

C. (1.5)

Step 1

Concept

(M*{obs\(}=\frac{M*{\)true}}{i}) होता है। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).

Step 2

Why this answer is correct

यदि (M*{obs\(}=\frac{2}{3}M*{\)true}), तो \(i=\frac{3}{2}=1.5\)। \(/ If (M_{\)obs\(}=\frac{2}{3}M_{\)true\(}), then (i=\frac{3}{2}=1.5).\)

Step 3

Exam Tip

अनुपात वाले प्रश्नों में वास्तविक मान रखने की जरूरत नहीं होती। / In ratio questions, actual molar mass values are not needed.

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Question 10/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

समान मोललता के निम्न विलयनों में किसका हिमांक सबसे अधिक होगा, यदि सभी आदर्श व्यवहार करें?

Which of the following equal molal solutions will have the highest freezing point, assuming ideal behaviour?

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Correct Answer

A. ग्लूकोजGlucose

Step 1

Concept

हिमांक सबसे अधिक तब रहेगा जब हिमांक अवनमन सबसे कम हो। / The highest freezing point means the least freezing point depression.

Step 2

Why this answer is correct

ग्लूकोज अवियोजित रहता है, इसलिए (i=1), जबकि बाकी विलेय अधिक कण बनाते हैं। / Glucose remains non-dissociated, so (i=1), while the others produce more particles.

Step 3

Exam Tip

समान मोललता पर सबसे छोटे (i) वाला विलयन सबसे कम हिमांक घटाता है। / At equal molality, the solution with the smallest (i) lowers freezing point the least.

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Question 11/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

(0.05,M) \(CaCl_2\) विलयन का (300,K) पर परासरण दाब क्या होगा, यदि पूर्ण वियोजन हो और \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

What is the osmotic pressure of a (0.05,M) \(CaCl_2\) solution at (300,K), assuming complete dissociation and \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

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Correct Answer

C. (3.69,atm)

Step 1

Concept

\(CaCl_2\) पूर्ण वियोजन पर तीन आयन देता है, इसलिए (i=3)। / \(CaCl_2\) gives three ions on complete dissociation, so (i=3).

Step 2

Why this answer is correct

\(\pi=iCRT=3\times0.05\times0.082\times300=3.69,atm\)। / \(\pi=iCRT=3\times0.05\times0.082\times300=3.69,atm\).

Step 3

Exam Tip

आयनिक विलयन में (i) लगाना न भूलें। / Do not forget (i) for ionic solutions.

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Question 12/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि (Ca\(NO_3\)_2) के लिए (i=2.6) पाया गया, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?

If (i=2.6) is observed for (Ca\(NO_3\)_2), what is the degree of dissociation?

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Correct Answer

C. (80%)

Step 1

Concept

(Ca\(NO_3\)_2) पूर्ण वियोजन पर (3) आयन देता है। / (Ca\(NO_3\)_2) gives (3) ions on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

(i=1+\alpha(3-1)), इसलिए \(2.6=1+2\alpha\)। / (i=1+\alpha(3-1)), so \(2.6=1+2\alpha\).

Step 3

Exam Tip

\(\alpha=0.8\), अर्थात (80%) वियोजन। / \(\alpha=0.8\), meaning (80%) dissociation.

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Question 13/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन में विलेय के संघटन से कौन-सा परिवर्तन सबसे अधिक संभावित है?

Which change is most likely when solute association occurs in a solution?

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Correct Answer

B. प्रभावी कणों की संख्या घटती हैEffective number of particles decreases

Step 1

Concept

संघटन में दो या अधिक विलेय कण मिलकर बड़ा कण बनाते हैं। / In association, two or more solute particles combine to form a larger particle.

Step 2

Why this answer is correct

स्वतंत्र कणों की संख्या घटती है, इसलिए अणुसंख्य प्रभाव घटता है। / The number of independent particles decreases, so the colligative effect decreases.

Step 3

Exam Tip

संघटन को हमेशा (i<1) से जोड़ें। / Always link association with (i<1).

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Question 14/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी अवाष्पशील विलेय को मिलाने पर विलयन का क्वथनांक क्यों बढ़ता है?

Why does the boiling point of a solution increase when a non-volatile solute is added?

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Correct Answer

A. क्योंकि विलयन का वाष्प दाब घट जाता हैBecause vapour pressure of the solution decreases

Step 1

Concept

उबाल तब आता है जब वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर होता है। / Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure.

Step 2

Why this answer is correct

अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब घटाता है, इसलिए बराबरी के लिए अधिक ताप चाहिए। / A non-volatile solute lowers vapour pressure, so a higher temperature is needed.

Step 3

Exam Tip

क्वथनांक उन्नयन को वाष्प दाब में कमी से समझें। / Understand boiling point elevation through lowering of vapour pressure.

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Question 15/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि एक विलयन का \(\Delta T_f\) अपेक्षित अवियोजित मान का (2.5) गुना है, तो (i) का मान क्या होगा?

If a solution has \(\Delta T_f\) equal to (2.5) times the expected non-dissociated value, what is the value of (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (2.5)

Step 1

Concept

वास्तविक अणुसंख्य प्रभाव \(=i\times\) अवियोजित प्रभाव होता है। / Actual colligative effect \(=i\times\) non-dissociated effect.

Step 2

Why this answer is correct

प्रभाव (2.5) गुना है, इसलिए (i=2.5)। / Since the effect is (2.5) times, (i=2.5).

Step 3

Exam Tip

प्रभाव का अनुपात सीधे (i) देता है। / The ratio of effects directly gives (i).

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Question 16/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी (0.2,m) अवियोजित विलयन का हिमांक अवनमन (0.372,K) है। उसी विलायक में (0.2,m) \(MgCl_2\) का हिमांक अवनमन पूर्ण वियोजन पर कितना होगा?

A (0.2,m) non-dissociated solution has freezing point depression (0.372,K). What will be the freezing point depression of (0.2,m) \(MgCl_2\) in the same solvent on complete dissociation?

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Correct Answer

C. (1.116,K)

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय के लिए (i=1) है। / For a non-dissociated solute, (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

\(MgCl_2\) तीन आयन देता है, इसलिए (i=3)। / \(MgCl_2\) gives three ions, so (i=3).

Step 3

Exam Tip

समान मोललता और विलायक में \(\Delta T_f\) तीन गुना होकर (1.116,K) होगा। / For the same molality and solvent, \(\Delta T_f\) becomes three times, (1.116,K).

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Question 17/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

परासरण दाब की सहायता से बड़े जैव अणुओं का मोलर द्रव्यमान निकालना अधिक उपयुक्त क्यों है?

Why is osmotic pressure more suitable for finding molar mass of large biomolecules?

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Correct Answer

A. क्योंकि बहुत तनु विलयन में भी इसका मान मापने योग्य होता हैBecause it is measurable even in very dilute solutions

Step 1

Concept

बड़े जैव अणुओं के विलयन बहुत तनु बनाए जाते हैं। / Solutions of large biomolecules are made very dilute.

Step 2

Why this answer is correct

इतने तनु विलयनों में हिमांक या क्वथनांक परिवर्तन बहुत छोटा हो सकता है, पर परासरण दाब मापा जा सकता है। / In such dilute solutions, freezing or boiling point changes may be very small, but osmotic pressure can be measured.

Step 3

Exam Tip

बड़े मोलर द्रव्यमान वाले विलेयों के लिए परासरण विधि बेहतर याद रखें। / Remember osmotic method as better for high molar mass solutes.

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Question 18/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि किसी विलयन में विलेय के कणों की संख्या दोगुनी हो जाए और मोललता समान मानी जाए, तो हिमांक अवनमन पर क्या प्रभाव होगा?

If the number of solute particles becomes double while molality is considered the same, what happens to freezing point depression?

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Correct Answer

C. यह दोगुना हो जाएगाIt becomes double

Step 1

Concept

\(\Delta T_f=iK_fm\) होता है। / \(\Delta T_f=iK_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

कणों की संख्या दोगुनी होने पर (i) दोगुना माना जा सकता है, इसलिए प्रभाव दोगुना होगा। / If particle number doubles, (i) effectively doubles, so the effect doubles.

Step 3

Exam Tip

अणुसंख्य गुणों में कण संख्या मुख्य आधार है। / Particle number is the main basis of colligative properties.

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Question 19/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

एक विलयन \(25^\circ C\) पर (0.615,atm) परासरण दाब दिखाता है। यदि \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), तो अवियोजित विलेय की मोलरता लगभग कितनी है?

A solution shows osmotic pressure (0.615,atm) at \(25^\circ C\). If \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what is the approximate molarity of the non-dissociated solute?

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Correct Answer

A. (0.025,M)

Step 1

Concept

\(25^\circ C\) को (298,K) मानते हैं। / Take \(25^\circ C\) as (298,K).

Step 2

Why this answer is correct

\(\pi=CRT\), इसलिए \(C=\frac{0.615}{0.082\times298}\approx0.025,M\)। / From \(\pi=CRT\), \(C=\frac{0.615}{0.082\times298}\approx0.025,M\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब में ताप को केल्विन में रखना जरूरी है। / Temperature must be in kelvin in osmotic pressure calculations.

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Question 20/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी (0.1,m) \(Na_2SO_4\) विलयन की प्रभावी मोललता पूर्ण वियोजन पर कितनी होगी?

What will be the effective molality of a (0.1,m) \(Na_2SO_4\) solution on complete dissociation?

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Correct Answer

C. (0.3,m)

Step 1

Concept

\(Na_2SO_4\) से (2Na^+) और \(SO_4^{2-}\) बनते हैं। / \(Na_2SO_4\) gives (2Na^+) and \(SO_4^{2-}\).

Step 2

Why this answer is correct

कुल कण (3) हैं, इसलिए प्रभावी मोललता \(3\times0.1=0.3,m\) होगी। / Total particles are (3), so effective molality \(=3\times0.1=0.3,m\).

Step 3

Exam Tip

प्रभावी मोललता में (i) से गुणा करें। / Multiply by (i) for effective molality.

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Question 21/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि (0.1,m) विलयन का क्वथनांक उन्नयन (0.104,K) है और \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), तो (i) क्या होगा?

If a (0.1,m) solution has boiling point elevation (0.104,K) and \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is (i)?

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Correct Answer

B. (2)

Step 1

Concept

\(\Delta T_b=iK_bm\) का उपयोग करें। / Use \(\Delta T_b=iK_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.104=i\times0.52\times0.1\), इसलिए (i=2)। / \(0.104=i\times0.52\times0.1\), so (i=2).

Step 3

Exam Tip

यदि उन्नयन सामान्य मान से दोगुना हो तो (i) भी दोगुना होता है। / If elevation is double the normal value, (i) is also double.

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Question 22/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

जब किसी लाल रक्त कोशिका को समपरासारी विलयन में रखा जाता है, तो उसका आकार सामान्यतः क्यों नहीं बदलता?

Why does a red blood cell generally not change its size when placed in an isotonic solution?

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Correct Answer

A. क्योंकि जल का कोई शुद्ध प्रवाह नहीं होताBecause there is no net flow of water

Step 1

Concept

समपरासारी विलयन और कोशिका द्रव का परासरण दाब समान होता है। / Isotonic solution and cell fluid have equal osmotic pressure.

Step 2

Why this answer is correct

जल दोनों दिशाओं में जा सकता है, पर शुद्ध प्रवाह नहीं होता। / Water may move in both directions, but there is no net movement.

Step 3

Exam Tip

कोशिका संबंधी प्रश्नों में अतिपरासारी, अल्पपरासारी और समपरासारी शब्दों को अलग पहचानें। / In cell-based questions, distinguish hypertonic, hypotonic, and isotonic solutions.

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Question 23/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन में \(FeCl_3\) का (i=3.4) है। यदि पूर्ण वियोजन पर (i=4) होता, तो वियोजन की मात्रा क्या होगी?

In a solution, \(FeCl_3\) has (i=3.4). If complete dissociation gives (i=4), what is the degree of dissociation?

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Correct Answer

C. (80%)

Step 1

Concept

\(FeCl_3\) पूर्ण वियोजन पर (4) आयन देता है। / \(FeCl_3\) gives (4) ions on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

(i=1+\alpha(4-1)), इसलिए \(3.4=1+3\alpha\)। / (i=1+\alpha(4-1)), so \(3.4=1+3\alpha\).

Step 3

Exam Tip

\(\alpha=0.8\), अर्थात (80%) वियोजन। / \(\alpha=0.8\), meaning (80%) dissociation.

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Question 24/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

कौन-सा कथन विलयन के हिमांक अवनमन के लिए सही है?

Which statement is correct for freezing point depression of a solution?

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Correct Answer

A. यह विलेय कणों की संख्या बढ़ने पर बढ़ता हैIt increases when number of solute particles increases

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन अणुसंख्य गुण है। / Freezing point depression is a colligative property.

Step 2

Why this answer is correct

अणुसंख्य गुण विलेय की प्रकृति से अधिक कणों की संख्या पर निर्भर करता है। / Colligative properties depend more on particle number than solute nature.

Step 3

Exam Tip

वियोजन से हिमांक अवनमन बढ़ता और संघटन से घटता है। / Dissociation increases freezing point depression, while association decreases it.

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Question 25/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि विलयन का वाष्प दाब (p) है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब \(p^0\) है, तो वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी क्या होगी?

If the vapour pressure of a solution is (p) and that of the pure solvent is \(p^0\), what is the relative lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

B. \(\frac{p^0-p}{p^0}\)

Step 1

Concept

कमी का मान शुद्ध विलायक और विलयन के वाष्प दाब के अंतर से मिलता है। / Lowering is the difference between vapour pressure of pure solvent and solution.

Step 2

Why this answer is correct

आपेक्षिक कमी में इस अंतर को \(p^0\) से भाग देते हैं। / Relative lowering is this difference divided by \(p^0\).

Step 3

Exam Tip

सूत्र लिखते समय हर में हमेशा शुद्ध विलायक का वाष्प दाब रखें। / In the formula, the denominator is always the vapour pressure of pure solvent.

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Question 26/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन में वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.10) है। यदि विलायक के मोल (0.90) हैं, तो बहुत तनु मानकर विलेय के मोल लगभग कितने होंगे?

A solution has relative lowering of vapour pressure (0.10). If moles of solvent are (0.90), approximately how many moles of solute are present?

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Correct Answer

B. (0.10)

Step 1

Concept

\(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\), अतः \(x_2=0.10\)। / \(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\), so \(x_2=0.10\).

Step 2

Why this answer is correct

\(x_2=\frac{n_2}{n_1+n_2}\) और \(n_1=0.90\), इसलिए \(\frac{n_2}{0.90+n_2}=0.10\)। / \(x_2=\frac{n_2}{n_1+n_2}\) and \(n_1=0.90\), so \(\frac{n_2}{0.90+n_2}=0.10\).

Step 3

Exam Tip

इससे \(n_2=0.10\) मोल मिलता है। / This gives \(n_2=0.10\) mol.

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Question 27/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी (0.05,m) \(AlCl_3\) विलयन में पूर्ण वियोजन मानने पर \(\Delta T_f\) किस अवियोजित (0.05,m) विलयन की तुलना में कैसा होगा?

For a (0.05,m) \(AlCl_3\) solution with complete dissociation, how will \(\Delta T_f\) compare with a non-dissociated (0.05,m) solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

D. चार गुनाFour times

Step 1

Concept

\(AlCl_3\) से \(Al^{3+}\) और (3Cl^-) बनते हैं। / \(AlCl_3\) gives \(Al^{3+}\) and (3Cl^-).

Step 2

Why this answer is correct

कुल कण (4) हैं, इसलिए (i=4)। / Total particles are (4), so (i=4).

Step 3

Exam Tip

समान मोललता में हिमांक अवनमन (i) के अनुपात में चार गुना होगा। / At equal molality, freezing point depression becomes four times in proportion to (i).

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Question 28/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

निम्न में से कौन-सा युग्म समान ताप पर समान मोलरता होने पर सबसे अलग परासरण दाब देगा, यदि वियोजन पूर्ण हो?

Which pair will give the most different osmotic pressures at the same temperature and same molarity, if dissociation is complete?

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Correct Answer

C. ग्लूकोज और \(AlCl_3\)Glucose and \(AlCl_3\)

Step 1

Concept

समान (C) और (T) पर \(\pi\) का अंतर (i) के अंतर से आता है। / At same (C) and (T), the difference in \(\pi\) comes from the difference in (i).

Step 2

Why this answer is correct

ग्लूकोज का (i=1), जबकि \(AlCl_3\) का (i=4) है। / Glucose has (i=1), while \(AlCl_3\) has (i=4).

Step 3

Exam Tip

सबसे बड़ा (i) अंतर सबसे बड़ा परासरण दाब अंतर देगा। / The largest difference in (i) gives the largest difference in osmotic pressure.

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Question 29/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि (0.5) मोल विलेय (2) किलोग्राम विलायक में घोला गया है, तो मोललता कितनी होगी?

If (0.5) mol solute is dissolved in (2) kg solvent, what is the molality?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (0.25,m)

Step 1

Concept

\(मोललता (=\frac{\)विलेय के मोल}{विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में})। \(/ Molality (=\frac{\)moles of solute}{mass of solvent in kg}).

Step 2

Why this answer is correct

\(m=\frac{0.5}{2}=0.25,m\)। / \(m=\frac{0.5}{2}=0.25,m\).

Step 3

Exam Tip

मोललता में विलयन नहीं, विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है। / In molality, use mass of solvent, not mass of solution.

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Question 30/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि किसी विलयन का हिमांक शुद्ध विलायक से (1.86,K) कम है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो अवियोजित विलेय की मोललता क्या है?

If the freezing point of a solution is (1.86,K) lower than that of pure solvent and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molality of the non-dissociated solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (1.0,m)

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय के लिए (i=1) होता है। / For a non-dissociated solute, (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_f=K_fm\), इसलिए \(m=\frac{1.86}{1.86}=1.0,m\)। / \(\Delta T_f=K_fm\), so \(m=\frac{1.86}{1.86}=1.0,m\).

Step 3

Exam Tip

हिमांक अवनमन में कमी का परिमाण प्रयोग करें। / Use the magnitude of freezing point lowering.

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Question 31/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलेय के पूर्ण वियोजन पर (i=3) है। यदि वियोजन (40%) है, तो वास्तविक (i) कितना होगा?

A solute has (i=3) on complete dissociation. If dissociation is (40%), what will be the actual (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (1.8)

Step 1

Concept

पूर्ण वियोजन पर कुल कण (n=3) हैं। / On complete dissociation, total particles (n=3).

Step 2

Why this answer is correct

(i=1+\alpha(n-1)=1+0.4(3-1)=1.8)। / (i=1+\alpha(n-1)=1+0.4(3-1)=1.8).

Step 3

Exam Tip

प्रतिशत को दशमलव में बदलकर ही सूत्र में रखें। / Convert percentage into decimal before substitution.

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Question 32/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी (0.1,M) विलयन का परासरण दाब (300,K) पर अपेक्षित अवियोजित मान से आधा है। यह किस व्यवहार का संकेत है?

The osmotic pressure of a (0.1,M) solution at (300,K) is half of the expected non-dissociated value. What behaviour does this indicate?

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Correct Answer

B. द्विमर जैसा संघटनDimer-like association

Step 1

Concept

परासरण दाब अणुसंख्य प्रभाव है और (i) के समानुपाती है। / Osmotic pressure is a colligative effect and is proportional to (i).

Step 2

Why this answer is correct

आधा प्रभाव मिलने का अर्थ (i=0.5) है। / Half the expected value means (i=0.5).

Step 3

Exam Tip

(i<1) होने पर संघटन का संकेत मिलता है, वियोजन का नहीं।

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Question 33/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन में विलेय की मोललता बढ़ाने पर, अन्य स्थितियां समान रहें, क्वथनांक उन्नयन पर क्या प्रभाव होगा?

When molality of solute is increased in a solution, keeping other conditions the same, what happens to boiling point elevation?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. यह बढ़ता हैIt increases

Step 1

Concept

\(\Delta T_b=iK_bm\) में (m) सीधे गुणक के रूप में आता है। / In \(\Delta T_b=iK_bm\), (m) appears as a direct factor.

Step 2

Why this answer is correct

(m) बढ़ने पर \(\Delta T_b\) भी बढ़ेगा, यदि (i) और \(K_b\) समान रहें। / If (m) increases, \(\Delta T_b\) increases when (i) and \(K_b\) remain the same.

Step 3

Exam Tip

अणुसंख्य गुणों में सांद्रता बढ़ने से प्रभाव बढ़ता है। / For colligative properties, higher concentration gives a larger effect.

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Question 34/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

कौन-सा विलयन समान ताप पर सबसे अधिक परासरण दाब देगा, यदि सभी की मोलरता (0.05,M) है और वियोजन पूर्ण है?

Which solution will give the highest osmotic pressure at the same temperature, if all have molarity (0.05,M) and dissociation is complete?

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Correct Answer

D. \(AlCl_3\)

Step 1

Concept

\(\pi=iCRT\) है। / \(\pi=iCRT\).

Step 2

Why this answer is correct

समान (C) और (T) पर (i) जितना बड़ा होगा, परासरण दाब उतना बड़ा होगा। / At the same (C) and (T), the larger (i) is, the larger the osmotic pressure.

Step 3

Exam Tip

\(AlCl_3\) चार आयन देता है, इसलिए इसका परासरण दाब सबसे अधिक होगा। / \(AlCl_3\) gives four ions, so it has the highest osmotic pressure.

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Question 35/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी अवियोजित विलेय के (4) ग्राम को (200) ग्राम जल में घोलने से \(\Delta T_f=0.465,K\) है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

Dissolving (4) g of a non-dissociated solute in (200) g water gives \(\Delta T_f=0.465,K\). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(80,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(m=\frac{0.465}{1.86}=0.25\) है। / \(m=\frac{0.465}{1.86}=0.25\).

Step 2

Why this answer is correct

(200) ग्राम जल (0.2) किलोग्राम है, इसलिए विलेय के मोल \(0.25\times0.2=0.05\) हैं। / (200) g water is (0.2) kg, so solute moles \(=0.25\times0.2=0.05\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4}{0.05}=80,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{4}{0.05}=80,g,mol^{-1}\).

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Question 36/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि \(CH_3COOH\) बेंजीन में संघटित होता है, तो उसके लिए (i) का मान सामान्यतः किस प्रकार होगा?

If \(CH_3COOH\) associates in benzene, how will the value of (i) generally be?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (1) से कमLess than (1)

Step 1

Concept

बेंजीन में \(CH_3COOH\) जैसे अणु आपस में जुड़कर बड़े कण बना सकते हैं। / In benzene, molecules like \(CH_3COOH\) can join to form larger particles.

Step 2

Why this answer is correct

स्वतंत्र कणों की संख्या घटने से (i<1) हो जाता है। / The number of independent particles decreases, so (i<1).

Step 3

Exam Tip

संघटन वाले उदाहरणों में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक मिलता है। / In association examples, observed molar mass becomes higher.

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Question 37/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन के लिए \(\Delta T_b=0.208,K\), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और (i=2) है। विलयन की मोललता क्या होगी?

For a solution, \(\Delta T_b=0.208,K\), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), and (i=2). What is the molality of the solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (0.2,m)

Step 1

Concept

\(\Delta T_b=iK_bm\) से \(m=\frac{\Delta T_b}{iK_b}\) होगा। / From \(\Delta T_b=iK_bm\), \(m=\frac{\Delta T_b}{iK_b}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(m=\frac{0.208}{2\times0.52}=0.2,m\)। / \(m=\frac{0.208}{2\times0.52}=0.2,m\).

Step 3

Exam Tip

जब (i) दिया हो तो उसे हर में शामिल करें। / When (i) is given, include it in the denominator.

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Question 38/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी (0.1,M) \(K_3PO_4\) विलयन का प्रभावी कण मोलर सांद्रण पूर्ण वियोजन पर कितना होगा?

What will be the effective particle molar concentration of a (0.1,M) \(K_3PO_4\) solution on complete dissociation?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

D. (0.4,M)

Step 1

Concept

\(K_3PO_4\) से (3K^+) और \(PO_4^{3-}\) बनते हैं। / \(K_3PO_4\) gives (3K^+) and \(PO_4^{3-}\).

Step 2

Why this answer is correct

कुल आयन (4) हैं, इसलिए प्रभावी मोलर सांद्रण \(4\times0.1=0.4,M\) होगा। / Total ions are (4), so effective molar concentration \(=4\times0.1=0.4,M\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब में इसी प्रभावी सांद्रण का उपयोग करें। / Use this effective concentration in osmotic pressure.

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Question 39/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किस स्थिति में विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान से कम मिलेगा?

In which situation will the observed molar mass of a solute be less than the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. जब विलेय वियोजित होWhen solute dissociates

Step 1

Concept

वियोजन में एक विलेय कण से कई कण बनते हैं। / In dissociation, one solute particle produces several particles.

Step 2

Why this answer is correct

अणुसंख्य प्रभाव बढ़ जाता है और गणना में मोलर द्रव्यमान कम दिखाई देता है। / The colligative effect increases and calculated molar mass appears lower.

Step 3

Exam Tip

कम प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान को (i>1) से जोड़ें। / Connect lower observed molar mass with (i>1).

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Question 40/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि किसी विलयन का परासरण दाब बढ़ाना हो और ताप स्थिर रहे, तो कौन-सा परिवर्तन सबसे सीधे प्रभावी होगा?

If osmotic pressure of a solution is to be increased while temperature remains constant, which change will most directly work?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलेय कणों की सांद्रता बढ़ानाIncrease concentration of solute particles

Step 1

Concept

\(\pi=iCRT\) के अनुसार ताप स्थिर हो तो \(\pi\) कण सांद्रता पर निर्भर करता है। / According to \(\pi=iCRT\), at constant temperature \(\pi\) depends on particle concentration.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय कणों की सांद्रता बढ़ाने से परासरण दाब बढ़ेगा। / Increasing solute particle concentration increases osmotic pressure.

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब को कण संख्या और ताप से जोड़कर हल करें। / Solve osmotic pressure questions using particle number and temperature.

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Question 41/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी (0.2,m) विलयन का (i=0.5) है। इसकी प्रभावी मोललता कितनी होगी?

A (0.2,m) solution has (i=0.5). What will be its effective molality?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (0.10,m)

Step 1

Concept

प्रभावी मोललता \(i\times m\) होती है। / Effective molality is \(i\times m\).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.5\times0.2=0.10,m\)। / \(0.5\times0.2=0.10,m\).

Step 3

Exam Tip

(i<1) होने पर प्रभावी कण सांद्रता घटती है। / When (i<1), effective particle concentration decreases.

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Question 42/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

विलयन का हिमांक शुद्ध विलायक की तुलना में कम क्यों होता है?

Why is the freezing point of a solution lower than that of the pure solvent?

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Correct Answer

A. क्योंकि विलेय द्रव अवस्था को स्थिर करता है और संतुलन कम ताप पर बनता हैBecause solute stabilizes the liquid state and equilibrium is reached at lower temperature

Step 1

Concept

विलेय मिलाने से द्रव विलयन का वाष्प दाब घटता है। / Adding solute lowers the vapour pressure of the liquid solution.

Step 2

Why this answer is correct

ठोस विलायक और द्रव विलयन का संतुलन कम ताप पर बनता है, इसलिए हिमांक घटता है। / Equilibrium between solid solvent and liquid solution is reached at a lower temperature, so freezing point falls.

Step 3

Exam Tip

हिमांक अवनमन को द्रव अवस्था की स्थिरता से भी समझ सकते हैं। / You can understand freezing point depression through stabilization of the liquid state.

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Question 43/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि (0.1,M) (NaCl) और (0.1,M) ग्लूकोज विलयनों की तुलना की जाए, तो पूर्ण वियोजन मानकर (NaCl) का परासरण दाब कैसा होगा?

If (0.1,M) (NaCl) and (0.1,M) glucose solutions are compared, how will the osmotic pressure of (NaCl) be, assuming complete dissociation?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. ग्लूकोज का दोगुनाDouble of glucose

Step 1

Concept

ग्लूकोज अवियोजित है, इसलिए (i=1)। / Glucose is non-dissociated, so (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

(NaCl) पूर्ण वियोजन पर (i=2) देता है। / (NaCl) gives (i=2) on complete dissociation.

Step 3

Exam Tip

समान (C) और (T) पर (NaCl) का परासरण दाब दोगुना होगा। / At the same (C) and (T), osmotic pressure of (NaCl) will be double.

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Question 44/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि किसी पौधे की जड़ के बाहर का मिट्टी विलयन बहुत अधिक सघन हो जाए, तो जल के अवशोषण पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

If the soil solution outside a plant root becomes highly concentrated, what will happen to water absorption?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. जल जड़ से बाहर जा सकता हैWater may move out of the root

Step 1

Concept

बहुत सघन मिट्टी विलयन जड़ कोशिका की तुलना में अतिपरासारी हो सकता है। / A highly concentrated soil solution may be hypertonic compared with root cells.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसी स्थिति में जल जड़ कोशिका से बाहर की ओर जा सकता है, जिससे अवशोषण घटता है। / In this condition, water may move out of root cells and absorption decreases.

Step 3

Exam Tip

परासरण में जल कम सांद्रता से अधिक सांद्रता की ओर जाता है। / In osmosis, water moves from lower solute concentration to higher solute concentration.

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Question 45/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन में (AB) प्रकार का विलेय (70%) वियोजित है। यदि \(AB\rightarrow A^+ + B^-\), तो (i) क्या होगा?

A solute of type (AB) is (70%) dissociated in solution. If \(AB\rightarrow A^+ + B^-\), what is (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (1.7)

Step 1

Concept

(AB) पूर्ण वियोजन पर (2) कण देता है। / (AB) gives (2) particles on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

(i=1+\alpha(2-1)=1+0.7=1.7)। / (i=1+\alpha(2-1)=1+0.7=1.7).

Step 3

Exam Tip

(AB) प्रकार के लवणों में \(i=1+\alpha\) जल्दी उपयोगी होता है। / For (AB)-type salts, \(i=1+\alpha\) is a quick useful relation.

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Question 46/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

एक विलयन और शुद्ध विलायक को अर्धपारगम्य झिल्ली से अलग किया गया है। प्रारंभिक परासरण में विलायक किस ओर जाएगा?

A solution and pure solvent are separated by a semipermeable membrane. In initial osmosis, toward which side will the solvent move?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. शुद्ध विलायक से विलयन की ओरFrom pure solvent to solution

Step 1

Concept

अर्धपारगम्य झिल्ली विलायक को गुजरने देती है, विलेय को नहीं। / A semipermeable membrane allows solvent to pass but not solute.

Step 2

Why this answer is correct

जल या विलायक अधिक शुद्ध भाग से विलेय युक्त भाग की ओर जाता है। / Water or solvent moves from the purer side toward the solution side.

Step 3

Exam Tip

परासरण में विलायक की दिशा को याद रखना सबसे जरूरी है। / In osmosis, remembering the direction of solvent movement is most important.

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Question 47/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन का (i=2.2) है और अवियोजित मान पर \(\Delta T_b=0.05,K\) होता। वास्तविक \(\Delta T_b\) कितना होगा?

A solution has (i=2.2), and the non-dissociated value of \(\Delta T_b\) would be (0.05,K). What is the actual \(\Delta T_b\)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (0.110,K)

Step 1

Concept

वास्तविक क्वथनांक उन्नयन (i) गुना होता है। / Actual boiling point elevation is (i) times the non-dissociated value.

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_b=2.2\times0.05=0.110,K\)। / \(\Delta T_b=2.2\times0.05=0.110,K\).

Step 3

Exam Tip

(i) को प्रभाव का गुणक मानकर तेज गणना करें। / Treat (i) as the multiplier for the effect.

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Question 48/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन में गैर-वाष्पशील विलेय की मात्रा बढ़ाने पर विलायक के वाष्प दाब पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

What happens to the vapour pressure of the solvent when the amount of non-volatile solute in a solution is increased?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. वाष्प दाब घटेगाVapour pressure decreases

Step 1

Concept

गैर-वाष्पशील विलेय सतह पर विलायक अणुओं की भागीदारी कम करता है। / A non-volatile solute reduces the participation of solvent molecules at the surface.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय की मात्रा बढ़ने पर विलायक अणुओं के वाष्प में जाने की संभावना और घटती है। / Increasing solute amount further reduces the chance of solvent molecules escaping into vapour.

Step 3

Exam Tip

विलेय का मोल अंश बढ़े तो वाष्प दाब में कमी बढ़ती है। / When solute mole fraction increases, vapour pressure lowering increases.

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Question 49/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि \(K_b\) अधिक है, तो समान मोललता और समान (i) पर क्वथनांक उन्नयन कैसा होगा?

If \(K_b\) is larger, how will boiling point elevation behave for the same molality and same (i)?

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Correct Answer

A. अधिक होगाIt will be larger

Step 1

Concept

\(\Delta T_b=iK_bm\) है। / \(\Delta T_b=iK_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

समान (i) और (m) पर \(\Delta T_b\), \(K_b\) के सीधे समानुपाती है। / For the same (i) and (m), \(\Delta T_b\) is directly proportional to \(K_b\).

Step 3

Exam Tip

अलग-अलग विलायकों की तुलना में स्थिरांक पर ध्यान दें। / In comparing different solvents, pay attention to the constant.

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Question 50/50 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी अज्ञात विलेय के विलयन में (i) का मान (1) से बहुत अधिक पाया गया। सबसे उचित व्याख्या क्या है?

In a solution of an unknown solute, the value of (i) is found to be much greater than (1). What is the most suitable explanation?

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Correct Answer

B. विलेय कई कणों में वियोजित हो रहा हैThe solute is dissociating into several particles

Step 1

Concept

(i>1) बताता है कि प्रभावी कणों की संख्या बढ़ी है। / (i>1) indicates that the effective number of particles has increased.

Step 2

Why this answer is correct

यह वृद्धि वियोजन या आयनीकरण के कारण हो सकती है। / This increase may happen due to dissociation or ionisation.

Step 3

Exam Tip

(i) बहुत अधिक हो तो बनने वाले आयनों की संख्या पर ध्यान दें। / When (i) is much larger, focus on the number of ions formed.

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Class 12 Chemistry Hard Quiz

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी विलेय के द्विमर बनने पर (i=0.75) पाया गया। संघटन की मात्रा कितनी होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि (Al_2\(SO_4\)*3) पूर्ण रूप से आयनों में टूटे, तो आदर्श (i) का मान क्या होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

समान ताप पर (0.2,M) ग्लूकोज विलयन के समपरासारी (NaCl) विलयन की मोलरता क्या होगी, यदि (NaCl) पूर्ण रूप से वियोजित हो?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

समुद्री जल के शोधन में उत्क्रम परासरण तभी प्रभावी होगा जब लगाया गया बाहरी दाब कैसा हो?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

\(K_f\) का भौतिक अर्थ किस विकल्प में सही दिया गया है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

एक तनु विलयन में विलेय का मोल अंश (0.04) है। गैर-वाष्पशील विलेय मानकर वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी क्या होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि (KCl) के लिए प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान का \(\frac{2}{3}\) है, तो (i) का मान क्या होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

समान मोललता के निम्न विलयनों में किसका हिमांक सबसे अधिक होगा, यदि सभी आदर्श व्यवहार करें?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

(0.05,M) \(CaCl_2\) विलयन का (300,K) पर परासरण दाब क्या होगा, यदि पूर्ण वियोजन हो और \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि (Ca\(NO_3\)_2) के लिए (i=2.6) पाया गया, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी विलयन में विलेय के संघटन से कौन-सा परिवर्तन सबसे अधिक संभावित है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी अवाष्पशील विलेय को मिलाने पर विलयन का क्वथनांक क्यों बढ़ता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि एक विलयन का \(\Delta T_f\) अपेक्षित अवियोजित मान का (2.5) गुना है, तो (i) का मान क्या होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी (0.2,m) अवियोजित विलयन का हिमांक अवनमन (0.372,K) है। उसी विलायक में (0.2,m) \(MgCl_2\) का हिमांक अवनमन पूर्ण वियोजन पर कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

परासरण दाब की सहायता से बड़े जैव अणुओं का मोलर द्रव्यमान निकालना अधिक उपयुक्त क्यों है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

एक विलयन \(25^\circ C\) पर (0.615,atm) परासरण दाब दिखाता है। यदि \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), तो अवियोजित विलेय की मोलरता लगभग कितनी है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी (0.1,m) \(Na_2SO_4\) विलयन की प्रभावी मोललता पूर्ण वियोजन पर कितनी होगी?

Concept

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Exam Tip

यदि (0.1,m) विलयन का क्वथनांक उन्नयन (0.104,K) है और \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), तो (i) क्या होगा?

Concept