यदि किसी अवियोजित विलेय के (5,g) के लिए मोललता (0.25,m) है और विलायक (0.2,kg) है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (5,g) of a non-dissociated solute gives molality (0.25,m) and the solvent mass is (0.2,kg), what is the molar mass?
#molality
#molar mass
#direct formula
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(125,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(0.25\times0.2=0.05\) होंगे। / Moles of solute \(=0.25\times0.2=0.05\).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
पहले मोल निकालें, फिर द्रव्यमान को उनसे भाग दें। / First find moles, then divide mass by them.
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किसी अवियोजित विलेय के (4,g) को (200,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.104,K\) है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (4,g) of a non-dissociated solute is dissolved in (200,g) solvent, \(\Delta T_b=0.104,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#ebullioscopy
#molar mass
#numerical
A \(80,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(160,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(\Delta T_b=K_bm\), इसलिए \(m=\frac{0.104}{0.52}=0.2\)। / \(\Delta T_b=K_bm\), so \(m=\frac{0.104}{0.52}=0.2\).
Step 2
Why this answer is correct
(200,g=0.2,kg), इसलिए मोल \(0.2\times0.2=0.04\) हैं। / (200,g=0.2,kg), so moles \(=0.2\times0.2=0.04\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4}{0.04}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{4}{0.04}=100,g,mol^{-1}\).
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एक अवियोजित विलेय के (1.5,g) को (150,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.104,K\) है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
When (1.5,g) of a non-dissociated solute is dissolved in (150,g) solvent, \(\Delta T_b=0.104,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#boiling point elevation
#molar mass
#solvent mass
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(50,g,mol^{-1}\)
C \(60,g,mol^{-1}\)
D \(75,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(50,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.104}{0.52}=0.2\) है। / \(m=\frac{0.104}{0.52}=0.2\).
Step 2
Why this answer is correct
(150,g=0.15,kg), इसलिए मोल \(0.2\times0.15=0.03\) हैं। / (150,g=0.15,kg), so moles \(=0.2\times0.15=0.03\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.5}{0.03}=50,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.5}{0.03}=50,g,mol^{-1}\).
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यदि (0.5,g) विलेय (50,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) देता है, तो \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) मानकर मोलर द्रव्यमान क्या है?
If (0.5,g) solute dissolved in (50,g) water gives \(\Delta T_f=0.186,K\), what is the molar mass taking \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\)?
#freezing point depression
#molar mass
#water
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(125,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\) है। / \(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\).
Step 2
Why this answer is correct
(50,g=0.05,kg), इसलिए मोल \(0.1\times0.05=0.005\) हैं। / (50,g=0.05,kg), so moles \(=0.1\times0.05=0.005\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{0.5}{0.005}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{0.5}{0.005}=100,g,mol^{-1}\).
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यदि (1.2,g) विलेय (0.02,m) विलयन बनाता है और विलायक का द्रव्यमान (0.5,kg) है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If (1.2,g) solute forms a (0.02,m) solution and the mass of solvent is (0.5,kg), what is the molar mass of the solute?
#molality
#molar mass
#direct calculation
A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(180,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोललता से विलेय के मोल \(=0.02\times0.5=0.01\) मिलते हैं। / From molality, moles of solute \(=0.02\times0.5=0.01\).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.2}{0.01}=120,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.2}{0.01}=120,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोललता में हमेशा विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान उपयोग करें। / In molality, always use mass of solvent in kilograms.
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किसी विलेय के (4,g) को (500,mL) विलयन में घोलने पर (300,K) पर परासरण दाब (0.984,atm) है। विलेय अवियोजित है। मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
When (4,g) of a solute is dissolved to make (500,mL) solution, its osmotic pressure at (300,K) is (0.984,atm). The solute is non-dissociated. What is the molar mass?
#osmotic pressure
#solution volume
#molar mass
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{0.984}{0.082\times300}=0.04,M\) है। / \(C=\frac{0.984}{0.082\times300}=0.04,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(500,mL=0.5,L), इसलिए विलेय के मोल \(0.04\times0.5=0.02\) हैं। / (500,mL=0.5,L), so solute moles \(=0.04\times0.5=0.02\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4}{0.02}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{4}{0.02}=200,g,mol^{-1}\).
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एक अवियोजित विलेय के (1.8,g) को (250,mL) विलयन में घोला गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.738,atm) है। \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
(1.8,g) of a non-dissociated solute is dissolved to make (250,mL) solution. The osmotic pressure at (300,K) is (0.738,atm). If \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what is the molar mass?
#osmotic pressure
#molar mass
#medium numerical
A \(120,g,mol^{-1}\)
B \(180,g,mol^{-1}\)
C \(240,g,mol^{-1}\)
D \(300,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(240,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{0.738}{0.082\times300}=0.03,M\)। / \(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{0.738}{0.082\times300}=0.03,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(250,mL=0.25,L), इसलिए मोल \(0.03\times0.25=0.0075\) हैं। / (250,mL=0.25,L), so moles \(=0.03\times0.25=0.0075\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.8}{0.0075}=240,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.8}{0.0075}=240,g,mol^{-1}\).
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किसी अवियोजित विलेय के (2.5,g) को (100,g) विलायक में घोलने पर क्वथनांक उन्नयन (0.13,K) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (2.5,g) of a non-dissociated solute is dissolved in (100,g) solvent, the boiling point elevation is (0.13,K). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass of the solute?
#boiling point elevation
#molar mass
#ebullioscopy
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(150,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(\Delta T_b=K_bm\) से \(m=\frac{0.13}{0.52}=0.25\) है। / From \(\Delta T_b=K_bm\), \(m=\frac{0.13}{0.52}=0.25\).
Step 2
Why this answer is correct
(100,g=0.1,kg), इसलिए मोल \(0.25\times0.1=0.025\) हैं। / (100,g=0.1,kg), so moles \(=0.25\times0.1=0.025\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.5}{0.025}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.5}{0.025}=100,g,mol^{-1}\).
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किसी अवियोजित विलेय के (3,g) को (200,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.279,K\) मिलता है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान कितना है?
When (3,g) of a non-dissociated solute is dissolved in (200,g) water, \(\Delta T_f=0.279,K\). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#cryoscopy
#molar mass
#solution numerical
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(125,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.279}{1.86}=0.15\) है। / \(m=\frac{0.279}{1.86}=0.15\).
Step 2
Why this answer is correct
(200,g) जल (0.2,kg) है, इसलिए विलेय के मोल \(0.15\times0.2=0.03\) होंगे। / (200,g) water is (0.2,kg), so moles of solute \(=0.15\times0.2=0.03\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.03}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3}{0.03}=100,g,mol^{-1}\).
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किसी अवियोजित विलेय के (2,g) को (100,g) जल में घोलने पर हिमांक अवनमन (0.372,K) है। जल के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) हो तो विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
When (2,g) of a non-dissociated solute is dissolved in (100,g) water, the freezing point depression is (0.372,K). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) for water, what is the molar mass of the solute?
#molar mass
#freezing point depression
#numerical
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(\Delta T_f=K_fm\) से \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\) है। / From \(\Delta T_f=K_fm\), \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\).
Step 2
Why this answer is correct
(100,g=0.1,kg), इसलिए मोल \(0.2\times0.1=0.02\) हैं। / (100,g=0.1,kg), so moles are \(0.2\times0.1=0.02\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\).
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यदि (0.3,g) विलेय (300,K) पर (0.1,L) विलयन में (0.246,atm) परासरण दाब देता है और \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), तो (M) लगभग कितना होगा?
If (0.3,g) solute gives osmotic pressure (0.246,atm) in (0.1,L) solution at (300,K), and \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the approximate (M)?
#osmotic pressure
#molar mass
#numerical
#rt
A \(30,g,mol^{-1}\)
B \(300,g,mol^{-1}\)
C \(3,g,mol^{-1}\)
D \(246,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(300,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाएं। / Use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.3\times0.082\times300}{0.246\times0.1}=300,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.3\times0.082\times300}{0.246\times0.1}=300,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब में आयतन लीटर और ताप केल्विन में रखें। / In osmotic pressure, keep volume in litres and temperature in kelvin.
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यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), \(w_2=2,g\), \(w_1=100,g\) और \(\Delta T_b=0.104,K\) है, तो (M) क्या होगा?
If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), \(w_2=2,g\), \(w_1=100,g\), and \(\Delta T_b=0.104,K\), what is (M)?
#boiling point elevation
#molar mass
#numerical
#kb
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(520,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
सूत्र \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) लें। / Take \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.52\times2\times1000}{0.104\times100}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.52\times2\times1000}{0.104\times100}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
क्वथनांक विधि में भी विलायक का द्रव्यमान ग्राम में हो तो (1000) प्रयोग करें। / In boiling point method also, use (1000) when solvent mass is in grams.
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यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(w_2=1,g\), \(w_1=100,g\) और \(\Delta T_f=0.186,K\) है, तो (M) क्या होगा?
If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(w_2=1,g\), \(w_1=100,g\), and \(\Delta T_f=0.186,K\), what is (M)?
#freezing point depression
#molar mass
#numerical
#kf
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(10,g,mol^{-1}\)
C \(1.86,g,mol^{-1}\)
D \(186,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
सूत्र \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) लगाएं। / Use \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{1.86\times1\times1000}{0.186\times100}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{1.86\times1\times1000}{0.186\times100}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
(1000) का गुणक लगाना न भूलें। / Do not forget the factor (1000).
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वाष्प दाब अवनमन विधि में पतले विलयन के लिए सापेक्ष अवनमन किसके लगभग बराबर होता है?
In vapour pressure lowering method, relative lowering for a dilute solution is approximately equal to what?
#relative lowering
#vapour pressure
#mole fraction
#molar mass
A विलेय के मोल अंश / Mole fraction of solute
B विलायक के द्रव्यमान / Mass of solvent
C विलयन के रंग / Colour of solution
D बाहरी दाब के वर्ग / Square of external pressure
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय के मोल अंश / Mole fraction of solute
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय के लिए राउल्ट नियम लागू होता है। / Raoult's law applies to a non-volatile solute.
Step 2
Why this answer is correct
पतले विलयन में सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर माना जाता है। / For a dilute solution, relative lowering of vapour pressure is taken equal to mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
यहां मोल अंश का विचार मोलर द्रव्यमान निकालने में मदद करता है। / Mole fraction helps in calculating molar mass.
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यदि विलयन में विलेय अवाष्पशील है, तो वाष्प दाब अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकालते समय कौन-सा नियम उपयोगी है?
If the solute is non-volatile, which law is useful for determining molar mass from vapour pressure lowering?
#raoult law
#vapour pressure lowering
#molar mass
A राउल्ट नियम / Raoult's law
B न्यूटन गति नियम / Newton's law of motion
C ओम नियम / Ohm's law
D हुक नियम / Hooke's law
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. राउल्ट नियम / Raoult's law
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय विलायक के वाष्प दाब को घटाता है। / A non-volatile solute lowers the vapour pressure of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
राउल्ट नियम इस अवनमन को मोल अंश से जोड़ता है। / Raoult's law connects this lowering with mole fraction.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब वाले प्रश्नों में राउल्ट नियम को आधार बनाएं। / Use Raoult's law as the base for vapour pressure questions.
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यदि कोई विलयन समपरासरी है, तो दोनों विलयनों के बारे में कौन-सा कथन सही है?
If two solutions are isotonic, which statement is correct about them?
#isotonic solution
#osmotic pressure
#molar mass
#concept
A उनका परासरण दाब समान है / Their osmotic pressure is equal
B उनका रंग समान है / Their colour is equal
C उनका द्रव्यमान हमेशा समान है / Their mass is always equal
D उनका क्वथनांक हमेशा शून्य है / Their boiling point is always zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. उनका परासरण दाब समान है / Their osmotic pressure is equal
Step 1
Concept
समपरासरी विलयन वे होते हैं जिनका परासरण दाब समान होता है। / Isotonic solutions have equal osmotic pressure.
Step 2
Why this answer is correct
ऐसे विलयनों के बीच अर्धपारगम्य झिल्ली से विलायक का शुद्ध प्रवाह नहीं होता। / There is no net solvent flow between them through a semipermeable membrane.
Step 3
Exam Tip
समपरासरी शब्द को परासरण दाब से जोड़कर याद रखें। / Connect the word isotonic with osmotic pressure.
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यदि (0.2,g) पदार्थ (100,mL) विलयन में घुला है, तो परासरण दाब विधि में आयतन (V) को लीटर में कितना लेंगे?
If (0.2,g) substance is dissolved in (100,mL) solution, what volume (V) in litres is used in osmotic pressure method?
#osmotic pressure
#volume conversion
#molar mass
#numerical
A (0.01,L)
B (0.10,L)
C (1.00,L)
D (100,L)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.10,L)
Step 1
Concept
(1000,mL=1,L) होता है। / (1000,mL=1,L).
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए (100,mL=0.10,L) होगा। / Therefore, (100,mL=0.10,L).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब में (R) की इकाई के अनुसार आयतन की इकाई सही रखें। / In osmotic pressure, keep volume consistent with the unit of (R).
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यदि विलायक का द्रव्यमान ग्राम में दिया हो, तो मोललता निकालने से पहले उसे किस इकाई में बदलना चाहिए?
If the mass of solvent is given in grams, into which unit should it be converted before finding molality?
#molality
#unit conversion
#molar mass
#solutions
A किलोग्राम / Kilogram
B मिलीलीटर / Millilitre
C सेंटीमीटर / Centimetre
D पास्कल / Pascal
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. किलोग्राम / Kilogram
Step 1
Concept
मोललता में हर हमेशा विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में होता है। / In molality, the denominator is mass of solvent in kilograms.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए ग्राम को किलोग्राम में बदलना जरूरी है। / So grams must be converted into kilograms.
Step 3
Exam Tip
(1000,g=1,kg) याद रखें। / Remember (1000,g=1,kg).
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में \(K_b\) किसका गुण है?
In molar mass determination, \(K_b\) is a property of which substance?
#kb
#solvent constant
#boiling point
#molar mass
A विलायक / Solvent
B विलेय / Solute
C विलयन का रंग / Colour of solution
D बाहरी हवा / Outside air
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलायक / Solvent
Step 1
Concept
\(K_b\) क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक है। / \(K_b\) is the boiling point elevation constant.
Step 2
Why this answer is correct
यह चुने गए विलायक पर निर्भर करता है। / It depends on the selected solvent.
Step 3
Exam Tip
अलग-अलग विलायकों के \(K_b\) अलग हो सकते हैं। / Different solvents can have different \(K_b\) values.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में \(K_f\) किसका गुण है?
In molar mass determination, \(K_f\) is a property of which substance?
#kf
#solvent constant
#freezing point
#molar mass
A विलायक / Solvent
B विलेय / Solute
C पात्र / Container
D थर्मामीटर / Thermometer
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलायक / Solvent
Step 1
Concept
\(K_f\) हिमांक अवनमन स्थिरांक है। / \(K_f\) is the freezing point depression constant.
Step 2
Why this answer is correct
यह विलायक की प्रकृति पर निर्भर करता है, विलेय की प्रकृति पर नहीं। / It depends on the nature of the solvent, not the solute.
Step 3
Exam Tip
\(K_f\) और \(K_b\) को हमेशा विलायक के स्थिरांक मानें। / Always treat \(K_f\) and \(K_b\) as solvent constants.
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किसी विलयन में (0.5,g) विलेय के (0.005,mol) हैं। विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना है?
In a solution, (0.5,g) solute contains (0.005,mol). What is the molar mass of the solute?
#molar mass
#moles
#numerical
#solutions
A \(10,g,mol^{-1}\)
B \(50,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(500,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) है। \(/ Molar mass (=\frac{\)mass}{moles}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{0.5}{0.005}=100,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{0.5}{0.005}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
छोटे दशमलव वाले प्रश्नों में भाग को धीरे-धीरे करें। / For small decimals, divide carefully.
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एक अविद्युत् विलेय का \(\Delta T_b=0.052,K\) है और \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) है। मोललता क्या होगी?
A nonelectrolyte has \(\Delta T_b=0.052,K\) and \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\). What is the molality?
#boiling point elevation
#molality
#kb
#molar mass
A (0.01,m)
B (0.10,m)
C (1.00,m)
D (5.20,m)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.10,m)
Step 1
Concept
\(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\) का उपयोग करें। / Use \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.052}{0.52}=0.10,m\)। / \(m=\frac{0.052}{0.52}=0.10,m\).
Step 3
Exam Tip
क्वथनांक उन्नयन में भी पहले मोललता निकालना आसान रहता है। / In boiling point elevation, first finding molality is convenient.
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एक अविद्युत् विलेय का \(\Delta T_f=0.186,K\) है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है। मोललता क्या होगी?
A nonelectrolyte has \(\Delta T_f=0.186,K\) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\). What is the molality?
#freezing point depression
#molality
#numerical
#molar mass
A (0.01,m)
B (0.10,m)
C (1.00,m)
D (10.0,m)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.10,m)
Step 1
Concept
\(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\) लगाएं। / Use \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.186}{1.86}=0.10,m\)। / \(m=\frac{0.186}{1.86}=0.10,m\).
Step 3
Exam Tip
दशमलव को ध्यान से रखें, वरना उत्तर दस गुना बदल सकता है। / Handle decimals carefully because one place can change the answer ten times.
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यदि (2,g) विलेय के (0.02,mol) हैं, तो उसका मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (2,g) solute contains (0.02,mol), what will be its molar mass?
#molar mass
#moles
#numerical
#basic
A \(20,g,mol^{-1}\)
B \(50,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) है। \(/ Molar mass (=\frac{\)mass}{moles}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोल दिए हों तो सीधा भाग देकर उत्तर निकालें। / If moles are given, divide mass by moles directly.
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यदि (1,g) विलेय (100,g) विलायक में घुलकर (0.1,m) विलयन बनाता है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If (1,g) solute dissolved in (100,g) solvent makes a (0.1,m) solution, what is the molar mass of the solute?
#molality
#molar mass
#numerical
#easy
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(10,g,mol^{-1}\)
C \(1,g,mol^{-1}\)
D \(1000,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(100,g) विलायक (0.1,kg) है। / (100,g) solvent is (0.1,kg).
Step 2
Why this answer is correct
मोललता (0.1,m) है, इसलिए विलेय के मोल \(0.1\times0.1=0.01,mol\) हैं। / Molality is (0.1,m), so moles of solute \(=0.1\times0.1=0.01,mol\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(\frac{1}{0.01}=100,g,mol^{-1}\) होगा। / Molar mass \(=\frac{1}{0.01}=100,g,mol^{-1}\).
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में ताप को \(^{\circ}C\) से (K) में क्यों बदला जाता है?
Why is temperature converted from \(^{\circ}C\) to (K) in molar mass determination?
#temperature
#kelvin
#osmotic pressure
#molar mass
A क्योंकि गैस स्थिरांक वाले संबंध में परम ताप चाहिए / Because absolute temperature is required in gas constant relations
B क्योंकि सेल्सियस ताप हमेशा गलत होता है / Because Celsius temperature is always wrong
C क्योंकि ताप का कोई उपयोग नहीं होता / Because temperature is not used
D क्योंकि केल्विन केवल ठोसों के लिए है / Because kelvin is only for solids
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Correct Answer
A. क्योंकि गैस स्थिरांक वाले संबंध में परम ताप चाहिए / Because absolute temperature is required in gas constant relations
Step 1
Concept
परासरण दाब का संबंध \(\pi V=nRT\) जैसा होता है। / Osmotic pressure follows a relation like \(\pi V=nRT\).
Step 2
Why this answer is correct
इस संबंध में (T) परम ताप में लिया जाता है। / In this relation, (T) must be in absolute temperature.
Step 3
Exam Tip
\(^{\circ}C\) को (K) में बदलने के लिए (273) जोड़ें। / Convert \(^{\circ}C\) to (K) by adding (273).
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यदि परासरण दाब विधि में (w), (R), (T), \(\pi\) और (V) दिए हों, तो (M) कैसे निकलेगा?
If (w), (R), (T), \(\pi\), and (V) are given in osmotic pressure method, how is (M) calculated?
#osmotic pressure
#molar mass
#numerical formula
#solutions
A \(M=\frac{wRT}{\pi V}\)
B \(M=\frac{\pi V}{wRT}\)
C \(M=w+\pi+V\)
D \(M=\frac{RT}{w+\pi}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(M=\frac{wRT}{\pi V}\)
Step 1
Concept
\(\pi V=\frac{w}{M}RT\) से शुरुआत करें। / Start with \(\pi V=\frac{w}{M}RT\).
Step 2
Why this answer is correct
(M) को अलग करने पर \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) मिलता है। / Rearranging for (M) gives \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).
Step 3
Exam Tip
सूत्र में (T) हमेशा परम ताप में रखें। / Always use (T) as absolute temperature.
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यदि \(K_f\) और \(\Delta T_f\) दिए हों, तो पहले कौन-सी मात्रा निकाली जा सकती है?
If \(K_f\) and \(\Delta T_f\) are given, which quantity can be found first?
#kf
#delta tf
#molality
#molar mass
A मोललता / Molality
B रंग / Colour
C गंध / Odour
D दाब का नाम / Name of pressure
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Correct Answer
A. मोललता / Molality
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन का संबंध \(\Delta T_f=K_fm\) है। / Freezing point depression follows \(\Delta T_f=K_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\) से मोललता मिलती है। / So molality is found from \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\).
Step 3
Exam Tip
मोललता मिलने के बाद विलेय के मोल और मोलर द्रव्यमान निकाले जाते हैं। / After molality, moles and molar mass can be calculated.
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मोलर द्रव्यमान निकालने में \(\Delta T_f\) बहुत छोटा हो तो प्रयोग में मुख्य समस्या क्या होगी?
If \(\Delta T_f\) is very small while finding molar mass, what is the main experimental problem?
#experimental error
#freezing point depression
#molar mass
A माप में त्रुटि अधिक हो सकती है / Measurement error may be large
B विलेय हमेशा जल जाता है / Solute always burns
C विलायक ठोस नहीं बनता / Solvent never solidifies
D मोलर द्रव्यमान हमेशा शून्य आता है / Molar mass always becomes zero
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Correct Answer
A. माप में त्रुटि अधिक हो सकती है / Measurement error may be large
Step 1
Concept
बहुत छोटा ताप अंतर सटीकता से मापना कठिन होता है। / A very small temperature difference is difficult to measure accurately.
Step 2
Why this answer is correct
छोटी माप में थोड़ी गलती भी अंतिम मोलर द्रव्यमान को प्रभावित कर सकती है। / Even a small error can affect the final molar mass.
Step 3
Exam Tip
छोटे \(\Delta T_f\) वाले प्रश्नों में सावधानी और सटीक माप को याद रखें। / For small \(\Delta T_f\), remember the need for careful measurement.
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क्वथनांक उन्नयन विधि में अविद्युत् विलेय के लिए कौन-सा संबंध सही है?
Which relation is correct for a nonelectrolyte in the boiling point elevation method?
#boiling point elevation
#kb
#molality
#molar mass
A \(\Delta T_b=K_bm\)
B \(\Delta T_b=\frac{m}{K_b}\)
C \(\Delta T_b=K_b+m\)
D \(\Delta T_b=K_b-m\)
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Correct Answer
A. \(\Delta T_b=K_bm\)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन मोललता के सीधे समानुपाती होता है। / Boiling point elevation is directly proportional to molality.
Step 2
Why this answer is correct
अविद्युत् विलेय के लिए संबंध \(\Delta T_b=K_bm\) है। / For a nonelectrolyte, the relation is \(\Delta T_b=K_bm\).
Step 3
Exam Tip
\(K_b\) विलायक का स्थिरांक होता है, विलेय का नहीं। / \(K_b\) is a solvent constant, not a solute constant.
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