यदि किसी विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान अधिक है, तो समान द्रव्यमान घोलने पर उसके मोल कैसे होंगे?
If the actual molar mass of a solute is high, how will its moles be for the same dissolved mass?
#moles
#molar mass
#basic concept
#solutions
A कम / Less
B अधिक / More
C शून्य / Zero
D समान ही रहेंगे / Always same
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Correct Answer
A. कम / Less
Step 1
Concept
\(मोल (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ Moles (=\frac{\)mass}{molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान अधिक होने पर समान द्रव्यमान के मोल कम होंगे। / For the same mass, a higher molar mass gives fewer moles.
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान और मोलों का उल्टा संबंध याद रखें। / Remember the inverse relation between molar mass and moles.
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परासरण दाब विधि बड़े मोलर द्रव्यमान वाले पदार्थों के लिए अधिक उपयोगी क्यों होती है?
Why is the osmotic pressure method more useful for substances with high molar mass?
#osmotic pressure
#molar mass
#polymers
#colligative properties
A क्योंकि यह कमरे के ताप पर भी छोटी मात्रा में मापी जा सकती है / Because it can be measured at room temperature even for small amounts
B क्योंकि इसमें विलायक की जरूरत नहीं होती / Because solvent is not needed
C क्योंकि इसमें केवल रंग देखा जाता है / Because only colour is observed
D क्योंकि यह केवल गैसों पर लागू होती है / Because it applies only to gases
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Correct Answer
A. क्योंकि यह कमरे के ताप पर भी छोटी मात्रा में मापी जा सकती है / Because it can be measured at room temperature even for small amounts
Step 1
Concept
बड़े मोलर द्रव्यमान वाले पदार्थों के विलयन बहुत पतले बनाए जाते हैं। / Solutions of high molar mass substances are usually very dilute.
Step 2
Why this answer is correct
परासरण दाब छोटी सांद्रता पर भी मापने योग्य होता है। / Osmotic pressure can still be measured for small concentrations.
Step 3
Exam Tip
बहुलक जैसे पदार्थों के लिए परासरण दाब विधि याद रखें। / Remember osmotic pressure method for polymers and large molecules.
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हिमांक अवनमन विधि में विलेय का मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए कौन-सा माप जरूरी होता है?
Which measurement is needed to determine molar mass by the freezing point depression method?
#molar mass
#freezing point depression
#delta tf
#easy
A विलयन और शुद्ध विलायक के हिमांक का अंतर / Difference between freezing points of solution and pure solvent
B विलयन का रंग / Colour of solution
C विलायक की गंध / Smell of solvent
D पात्र की ऊंचाई / Height of container
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलयन और शुद्ध विलायक के हिमांक का अंतर / Difference between freezing points of solution and pure solvent
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन शुद्ध विलायक और विलयन के हिमांक का अंतर है। / Freezing point depression is the difference between the freezing point of pure solvent and solution.
Step 2
Why this answer is correct
इसी \(\Delta T_f\) से मोललता और फिर मोलर द्रव्यमान निकाला जाता है। / This \(\Delta T_f\) helps calculate molality and then molar mass.
Step 3
Exam Tip
पहले ताप का सही अंतर निकालना सबसे जरूरी है। / First find the temperature difference correctly.
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यदि विलेय का द्रव्यमान (w) और मोलर द्रव्यमान (M) है, तो विलेय के मोल कैसे लिखेंगे?
If mass of solute is (w) and molar mass is (M), how will moles of solute be written?
#moles formula
#molar mass
#basic relation
A \(\frac{w}{M}\)
B \(\frac{M}{w}\)
C (w+M)
D (wM)
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Correct Answer
A. \(\frac{w}{M}\)
Step 1
Concept
मोल की परिभाषा द्रव्यमान को मोलर द्रव्यमान से भाग देना है। / Moles are defined as mass divided by molar mass.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए मोल \(=\frac{w}{M}\) होंगे। / Therefore moles \(=\frac{w}{M}\).
Step 3
Exam Tip
यह छोटा संबंध बड़े सूत्रों की नींव है। / This small relation is the base of bigger formulas.
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यदि विलयन का हिमांक शुद्ध विलायक से कम है, तो यह किस अणुसंख्य गुण से जुड़ा है?
If the freezing point of a solution is lower than that of the pure solvent, this is related to which colligative property?
#freezing point depression
#molar mass
#colligative property
A हिमांक अवनमन / Depression in freezing point
B क्वथनांक उन्नयन / Elevation in boiling point
C परासरण दाब / Osmotic pressure
D वाष्पीकरण / Evaporation
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. हिमांक अवनमन / Depression in freezing point
Step 1
Concept
विलयन का हिमांक कम होना हिमांक अवनमन कहलाता है। / Lower freezing point of solution is called freezing point depression.
Step 2
Why this answer is correct
इस अवनमन का उपयोग विलेय के मोलर द्रव्यमान निकालने में होता है। / This depression is used to determine molar mass of solute.
Step 3
Exam Tip
कम हिमांक को अवनमन से जोड़कर याद करें। / Remember lower freezing point as depression.
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यदि विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक से अधिक है, तो यह किस अणुसंख्य गुण से जुड़ा है?
If the boiling point of a solution is higher than that of the pure solvent, this is related to which colligative property?
#boiling point elevation
#molar mass
#colligative property
A क्वथनांक उन्नयन / Elevation in boiling point
B हिमांक अवनमन / Depression in freezing point
C परासरण दाब / Osmotic pressure
D विसरण / Diffusion
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्वथनांक उन्नयन / Elevation in boiling point
Step 1
Concept
विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक से अधिक होना उन्नयन कहलाता है। / Higher boiling point of solution than pure solvent is called elevation.
Step 2
Why this answer is correct
इसी उन्नयन से विलेय के मोल और मोलर द्रव्यमान निकाले जा सकते हैं। / This elevation can be used to find moles and molar mass of solute.
Step 3
Exam Tip
अधिक क्वथनांक को हमेशा क्वथनांक उन्नयन से जोड़ें। / Always connect higher boiling point with boiling point elevation.
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यदि शुद्ध विलायक का हिमांक और विलयन का हिमांक बराबर मिले, तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?
If freezing point of pure solvent and solution are found equal, what will be \(\Delta T_f\)?
#freezing point depression
#zero difference
#molar mass
A (0)
B (1)
C (273)
D (-1)
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Step 1
Concept
\(\Delta T_f\) दोनों हिमांकों का अंतर है। / \(\Delta T_f\) is the difference between the two freezing points.
Step 2
Why this answer is correct
यदि दोनों बराबर हैं तो अंतर (0) होगा। / If both are equal, the difference is (0).
Step 3
Exam Tip
अणुसंख्य प्रभाव दिखने के लिए विलेय के घुले कण होने चाहिए। / Dissolved solute particles are needed to show a colligative effect.
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यदि दो विलेयों के समान द्रव्यमान लिए जाएँ, तो किसका अणुसंख्य प्रभाव अधिक होगा?
If equal masses of two solutes are taken, which one will show greater colligative effect?
#colligative effect
#molar mass
#particle number
A जिसका मोलर द्रव्यमान कम हो / The one with lower molar mass
B जिसका मोलर द्रव्यमान अधिक हो / The one with higher molar mass
C जिसका रंग गहरा हो / The one with darker colour
D जिसकी गंध तेज हो / The one with stronger smell
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Correct Answer
A. जिसका मोलर द्रव्यमान कम हो / The one with lower molar mass
Step 1
Concept
समान द्रव्यमान में कम मोलर द्रव्यमान वाला पदार्थ अधिक मोल देता है। / For equal mass, a substance with lower molar mass gives more moles.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक मोल का अर्थ अधिक कण है। / More moles mean more particles.
Step 3
Exam Tip
अधिक कण होने से अणुसंख्य प्रभाव अधिक होता है। / More particles produce greater colligative effect.
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यदि किसी विलेय का मोलर द्रव्यमान अधिक है, तो समान द्रव्यमान में उसके मोल कैसे होंगे?
If a solute has higher molar mass, how will its moles be for the same mass?
#moles
#molar mass
#inverse relation
A कम / Fewer
B अधिक / More
C समान हमेशा / Always same
D शून्य / Zero
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Correct Answer
A. कम / Fewer
Step 1
Concept
\(मोल (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोलर द्रव्यमान}) है। \(/ Moles (=\frac{\)mass}{molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
समान द्रव्यमान पर मोलर द्रव्यमान बढ़ने से मोल घटते हैं। / At same mass, higher molar mass gives fewer moles.
Step 3
Exam Tip
समान द्रव्यमान वाले प्रश्नों में मोलर द्रव्यमान का उल्टा प्रभाव याद रखें। / In equal mass questions, remember the inverse effect of molar mass.
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यदि \(27^\circ C\) पर परासरण दाब विधि से गणना करनी हो, तो ताप का मान कितना लेना चाहिए?
If calculation by osmotic pressure method is to be done at \(27^\circ C\), what temperature value should be used?
#kelvin conversion
#osmotic pressure
#molar mass
A (300,K)
B (27,K)
C (246,K)
D (273,K)
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Correct Answer
A. (300,K)
Step 1
Concept
सेल्सियस से केल्विन में बदलने के लिए (273) जोड़ा जाता है। / To convert Celsius to kelvin, add (273).
Step 2
Why this answer is correct
(27+273=300,K) होगा। / (27+273=300,K).
Step 3
Exam Tip
ताप को सीधे (27) रखने से उत्तर गलत हो जाएगा। / Using (27) directly will make the answer wrong.
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हिमांक अवनमन विधि में यदि \(\Delta T_f\) छोटा मापा गया, तो उसी द्रव्यमान के लिए मोलर द्रव्यमान की गणना सामान्यतः कैसी होगी?
In freezing point depression method, if \(\Delta T_f\) is measured smaller, how will the calculated molar mass generally be for the same mass?
#freezing point depression
#molar mass
#error analysis
A अधिक / Higher
B कम / Lower
C शून्य / Zero
D मापा नहीं जा सकता / Cannot be measured
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Correct Answer
A. अधिक / Higher
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन सूत्र में \(\Delta T_f\) हर में आता है। / In freezing point depression formula, \(\Delta T_f\) comes in the denominator.
Step 2
Why this answer is correct
हर छोटा होगा तो गणना का मान अधिक आएगा। / A smaller denominator gives a larger calculated value.
Step 3
Exam Tip
तापांतर की छोटी गलती भी मोलर द्रव्यमान में बड़ा फर्क ला सकती है। / A small error in temperature difference can strongly affect molar mass.
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क्वथनांक उन्नयन से मोलर द्रव्यमान निकालते समय यदि \(\Delta T_b\) अधिक हो जाए और अन्य राशियाँ समान हों, तो मोलर द्रव्यमान पर क्या प्रभाव होगा?
While finding molar mass from boiling point elevation, if \(\Delta T_b\) becomes larger and other quantities remain the same, what happens to molar mass?
#boiling point elevation
#molar mass
#inverse relation
A घटेगा / It decreases
B बढ़ेगा / It increases
C समान रहेगा / It remains same
D शून्य ही होगा / It is always zero
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Correct Answer
A. घटेगा / It decreases
Step 1
Concept
सूत्र \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\) है। / The formula is \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_b\) हर में है, इसलिए इसके बढ़ने पर \(M_B\) घटेगा। / \(\Delta T_b\) is in the denominator, so \(M_B\) decreases when it increases.
Step 3
Exam Tip
तापांतर को सूत्र में सही स्थान पर रखें। / Put the temperature change in the correct place in the formula.
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यदि विलेय का द्रव्यमान बढ़े और अन्य सभी राशियाँ समान रहें, तो परासरण दाब विधि के सूत्र में निकला मोलर द्रव्यमान कैसे प्रभावित होगा?
If mass of solute increases while all other quantities remain the same, how is molar mass from osmotic pressure formula affected?
#osmotic pressure formula
#direct relation
#molar mass
A वह बढ़ेगा / It will increase
B वह घटेगा / It will decrease
C वह शून्य होगा / It will become zero
D कोई संबंध नहीं / No relation
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Correct Answer
A. वह बढ़ेगा / It will increase
Step 1
Concept
परासरण दाब विधि में \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) है। / Osmotic pressure method uses \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).
Step 2
Why this answer is correct
यदि (R), (T), \(\pi\), और (V) समान रहें तो (M) द्रव्यमान (w) के सीधे अनुपात में होगा। / If (R), (T), \(\pi\), and (V) remain constant, (M) is directly proportional to mass (w).
Step 3
Exam Tip
सूत्र में कौन सी राशि ऊपर है और कौन नीचे है, इसे ध्यान से देखें। / Notice carefully which quantity is in numerator and denominator.
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यदि (0.5) मोल विलेय का द्रव्यमान (30,g) है, तो उसका मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (0.5) mole of a solute has mass (30,g), what is its molar mass?
#molar mass
#moles
#easy numerical
A \(15,g,mol^{-1}\)
B \(30,g,mol^{-1}\)
C \(60,g,mol^{-1}\)
D \(90,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(60,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) होता है। \(/ Molar mass (=\frac{\)mass}{moles}).
Step 2
Why this answer is correct
यहाँ \(M=\frac{30}{0.5}=60,g,mol^{-1}\) है। / Here \(M=\frac{30}{0.5}=60,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोल कम हो तो मोलर द्रव्यमान द्रव्यमान से बड़ा हो सकता है। / When moles are less than one, molar mass can be greater than given mass.
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यदि (2,g) विलेय के मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) हो, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If (2,g) of solute has molar mass \(100,g,mol^{-1}\), how many moles of solute are present?
#moles
#molar mass
#basic calculation
A (0.02) मोल / (0.02) mole
B (0.20) मोल / (0.20) mole
C (2.00) मोल / (2.00) mole
D (50.00) मोल / (50.00) mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. (0.02) मोल / (0.02) mole
Step 1
Concept
\(मोल (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ Moles (=\frac{\)mass}{molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
यहाँ मोल \(=\frac{2}{100}=0.02\) हैं। / Here moles \(=\frac{2}{100}=0.02\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान के प्रश्नों में पहले मोल निकालना उपयोगी होता है। / In molar mass problems, finding moles first is often useful.
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हिमांक अवनमन विधि में \(\Delta T_f\) का सही अर्थ क्या है?
What is the correct meaning of \(\Delta T_f\) in freezing point depression method?
#freezing point depression
#delta Tf
#molar mass
A शुद्ध विलायक और विलयन के हिमांक का अंतर / Difference between freezing point of pure solvent and solution
B विलयन का द्रव्यमान / Mass of solution
C विलेय का आयतन / Volume of solute
D विलायक का रंग / Colour of solvent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. शुद्ध विलायक और विलयन के हिमांक का अंतर / Difference between freezing point of pure solvent and solution
Step 1
Concept
\(\Delta T_f\) हिमांक अवनमन है। / \(\Delta T_f\) is freezing point depression.
Step 2
Why this answer is correct
यह शुद्ध विलायक के हिमांक और विलयन के हिमांक का अंतर होता है। / It is the difference between freezing point of pure solvent and solution.
Step 3
Exam Tip
अवनमन का मान धनात्मक अंतर के रूप में लिखें। / Write depression as a positive temperature difference.
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क्वथनांक उन्नयन विधि में \(\Delta T_b\) का अर्थ क्या है?
What does \(\Delta T_b\) mean in boiling point elevation method?
#boiling point elevation
#delta Tb
#molar mass
A विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतर / Difference between boiling point of solution and pure solvent
B विलेय का द्रव्यमान / Mass of solute
C विलायक का आयतन / Volume of solvent
D विलयन का रंग / Colour of solution
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतर / Difference between boiling point of solution and pure solvent
Step 1
Concept
\(\Delta T_b\) क्वथनांक उन्नयन को दर्शाता है। / \(\Delta T_b\) represents elevation in boiling point.
Step 2
Why this answer is correct
यह विलयन के क्वथनांक से शुद्ध विलायक का क्वथनांक घटाकर मिलता है। / It is obtained by subtracting boiling point of pure solvent from boiling point of solution.
Step 3
Exam Tip
इसे कुल ताप नहीं, ताप का अंतर समझें। / Treat it as temperature difference, not total temperature.
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किस विधि में अर्धपारगम्य झिल्ली की आवश्यकता होती है?
Which method requires a semipermeable membrane?
#osmotic pressure
#semipermeable membrane
#molar mass
A परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
B क्वथनांक उन्नयन विधि / Boiling point elevation method
C हिमांक अवनमन विधि / Freezing point depression method
D वाष्प दाब कमी विधि / Vapour pressure lowering method
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
Step 1
Concept
परासरण में विलायक अर्धपारगम्य झिल्ली से गुजरता है। / In osmosis, solvent passes through a semipermeable membrane.
Step 2
Why this answer is correct
परासरण दाब विधि में इसी प्रवाह को रोकने के लिए दाब मापा जाता है। / Osmotic pressure method measures the pressure needed to stop this flow.
Step 3
Exam Tip
झिल्ली का संकेत मिले तो परासरण दाब विधि पहचानें। / If a membrane is mentioned, identify osmotic pressure method.
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यदि विलेय अवियोजित है, तो मोलर द्रव्यमान निकालते समय वांट हॉफ गुणक का मान क्या लिया जाता है?
If the solute is non-dissociating, what value of van't Hoff factor is used while determining molar mass?
#van t hoff factor
#non electrolyte
#molar mass
A (1)
B (0)
C (2)
D (10)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
अवियोजित विलेय घोल में कणों की संख्या नहीं बढ़ाता। / A non-dissociating solute does not increase particle number in solution.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए प्रभावी कण संख्या अपेक्षित संख्या के बराबर रहती है और (i=1) होता है। / Effective particle number remains equal to expected particle number, so (i=1).
Step 3
Exam Tip
सामान्य अणुवीय विलेयों में पहले (i=1) सोचें। / For normal molecular solutes, first think of (i=1).
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परासरण दाब विधि में तनु विलयन के लिए कौन सा संबंध मोलर द्रव्यमान निकालने में उपयोगी है?
Which relation is useful for finding molar mass by osmotic pressure method for a dilute solution?
#osmotic pressure formula
#molar mass
#numerical chemistry
A \(M=\frac{wRT}{\pi V}\)
B \(M=\frac{\pi V}{wRT}\)
C \(M=w+\pi+V\)
D \(M=\frac{RT}{w\pi V}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(M=\frac{wRT}{\pi V}\)
Step 1
Concept
परासरण दाब के लिए \(\pi V=nRT\) लिखा जाता है। / For osmotic pressure we write \(\pi V=nRT\).
Step 2
Why this answer is correct
\(n=\frac{w}{M}\) रखने पर \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) मिलता है। / Substituting \(n=\frac{w}{M}\) gives \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).
Step 3
Exam Tip
इस सूत्र में आयतन और गैस स्थिरांक की इकाइयाँ मिलाकर लगाएँ। / Use matching units for volume and gas constant.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में (i) का उपयोग कब आवश्यक हो जाता है?
When does use of (i) become necessary in molar mass determination?
#van't Hoff factor
#molar mass
#abnormality
A जब विलेय वियोजित या संघटित हो / When solute dissociates or associates
B जब विलयन रंगहीन हो / When solution is colourless
C जब बर्तन गोल हो / When container is round
D जब ताप लिखा न हो / When temperature is not written
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. जब विलेय वियोजित या संघटित हो / When solute dissociates or associates
Step 1
Concept
(i) कणों की वास्तविक प्रभावी संख्या को सुधारता है। / (i) corrects for the actual effective number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
वियोजन या संघटन में कण संख्या सामान्य से बदल जाती है। / In dissociation or association, particle number changes from normal.
Step 3
Exam Tip
ऐसे मामलों में (i) लगाए बिना मोलर द्रव्यमान गलत हो सकता है। / Without (i), molar mass can be wrong in such cases.
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किसी अज्ञात विलेय का मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए कौन-सी जानकारी पर्याप्त हो सकती है?
Which information may be sufficient to find molar mass of an unknown solute?
#molar mass
#basic requirement
#unknown solute
A विलेय का द्रव्यमान और विलेय के मोल / Mass of solute and moles of solute
B विलयन का रंग और गंध / Colour and smell of solution
C बर्तन का नाम और आकार / Name and shape of container
D घड़ी का समय और दिन / Time and day
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय का द्रव्यमान और विलेय के मोल / Mass of solute and moles of solute
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान द्रव्यमान और मोल का अनुपात है। / Molar mass is the ratio of mass to moles.
Step 2
Why this answer is correct
यदि दोनों मिल जाएं, तो मोलर द्रव्यमान सीधे निकाला जा सकता है। / If both are known, molar mass can be calculated directly.
Step 3
Exam Tip
अणुसंख्य गुणों का काम प्रायः मोल निकालने में मदद करना है। / Colligative properties usually help in finding moles.
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यदि विलेय का मोल अंश बहुत छोटा है, तो बहुत तनु विलयन में उसका मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए कौन-सी बात सहायक होती है?
If mole fraction of solute is very small, which idea helps in molar mass determination for a very dilute solution?
#dilute solution
#mole fraction
#molar mass
A विलेय के मोल कम होते हैं पर माप से निकाले जा सकते हैं / Solute moles are small but can be obtained from measurement
B विलेय का द्रव्यमान हमेशा शून्य होता है / Solute mass is always zero
C विलायक के मोल हमेशा शून्य होते हैं / Solvent moles are always zero
D मोलर द्रव्यमान का कोई अर्थ नहीं होता / Molar mass has no meaning
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Correct Answer
A. विलेय के मोल कम होते हैं पर माप से निकाले जा सकते हैं / Solute moles are small but can be obtained from measurement
Step 1
Concept
तनु विलयन में विलेय के मोल विलायक की तुलना में कम होते हैं। / In a dilute solution, moles of solute are small compared with solvent.
Step 2
Why this answer is correct
अणुसंख्य गुण छोटे मोलों की जानकारी दे सकते हैं। / Colligative properties can give information about these small moles.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान और मोल मिलते ही मोलर द्रव्यमान निकल जाता है। / Once mass and moles are known, molar mass is obtained.
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वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी से मोलर द्रव्यमान निकालने में कौन-सी मात्रा सीधे विलेय के मोल अंश से जुड़ी होती है?
In molar mass determination by relative lowering of vapour pressure, which quantity is directly related to mole fraction of solute?
#relative lowering vapour pressure
#mole fraction
#molar mass
A वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी / Relative lowering of vapour pressure
B विलयन का रंग / Colour of solution
C विलायक का आकार / Shape of solvent
D बर्तन की ऊंचाई / Height of container
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी / Relative lowering of vapour pressure
Step 1
Concept
गैर-वाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
इससे विलेय के मोल की जानकारी मिल सकती है। / This can give information about moles of solute.
Step 3
Exam Tip
इस विधि में मोल अंश को ध्यान से पहचानें। / Identify mole fraction carefully in this method.
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यदि (20,g) विलेय (0.2) मोल है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (20,g) solute is (0.2) mol, what is the molar mass?
#molar mass
#easy numerical
#moles
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{20}{0.2}\)। / Molar mass \(=\frac{20}{0.2}\).
Step 2
Why this answer is correct
इसका मान \(100,g,mol^{-1}\) है। / Its value is \(100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
सरल संख्याओं में भी इकाई लिखना न छोड़ें। / Even with simple numbers, do not skip the unit.
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यदि (0.010,M) विलयन का आयतन (1,L) है और विलेय का द्रव्यमान (1.8,g) है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If a (0.010,M) solution has volume (1,L) and solute mass (1.8,g), what is the molar mass?
#osmotic pressure method
#molar mass
#molarity
A \(18,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(360,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(180,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोल \(=0.010\times1=0.010\)। / Moles \(=0.010\times1=0.010\).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.8}{0.010}=180,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.8}{0.010}=180,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोलरता से मोल निकालकर ही द्रव्यमान से भाग दें। / First find moles from molarity, then divide mass by moles.
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यदि (5,g) विलेय के मोल (0.050) हैं, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (5,g) solute has (0.050) moles, what is the molar mass?
#molar mass
#molality calculation
#easy
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(125,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{5}{0.050}\)। / Molar mass \(=\frac{5}{0.050}\).
Step 2
Why this answer is correct
इसका मान \(100,g,mol^{-1}\) है। / Its value is \(100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
अंतिम उत्तर में सही इकाई लिखें। / Write the correct unit in the final answer.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में अवाष्पशील विलेय क्यों चुना जाता है?
Why is a non-volatile solute chosen in molar mass determination?
#nonvolatile solute
#vapour pressure
#molar mass
A ताकि वाष्प दाब परिवर्तन केवल विलायक से संबंधित रहे / So that vapour pressure change is related only to the solvent
B ताकि विलेय तुरंत उबल जाए / So that solute boils immediately
C ताकि विलायक गायब हो जाए / So that solvent disappears
D ताकि विलयन का रंग अनिवार्य रूप से बदले / So that solution colour must change
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. ताकि वाष्प दाब परिवर्तन केवल विलायक से संबंधित रहे / So that vapour pressure change is related only to the solvent
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प में आसानी से नहीं जाता। / A non-volatile solute does not easily enter the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
इससे वाष्प दाब में कमी का संबंध मुख्य रूप से विलायक अणुओं से समझा जाता है। / Thus the lowering of vapour pressure is mainly understood through solvent molecules.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब विधि में अवाष्पशील विलेय की शर्त याद रखें। / Remember the condition of non-volatile solute in vapour pressure method.
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यदि (8,g) विलेय के मोल (0.10) हैं, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If (8,g) solute has (0.10) moles, what is the molar mass?
#molar mass
#moles
#numerical
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{8}{0.10}\)। / Molar mass \(=\frac{8}{0.10}\).
Step 2
Why this answer is correct
गणना से \(80,g,mol^{-1}\) मिलता है। / Calculation gives \(80,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान को मोल से भाग देने की आदत बनाएं। / Make a habit of dividing mass by moles.
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पिछले प्रश्न की स्थिति में यदि विलेय का द्रव्यमान (1) ग्राम और मोल (0.01) हैं, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
In that situation, if mass of solute is (1) g and moles are (0.01), what is the molar mass?
#molar mass
#molality
#numerical
A \(10,g,mol^{-1}\)
B \(50,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1}{0.01}\)। / Molar mass \(=\frac{1}{0.01}\).
Step 2
Why this answer is correct
इसका मान \(100,g,mol^{-1}\) है। / Its value is \(100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोल मिल जाने के बाद मोलर द्रव्यमान निकालना सीधा होता है। / Once moles are known, molar mass calculation is direct.
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