Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
बहुलकों का मोलर द्रव्यमान बहुत अधिक होता है, इसलिए उनके विलयनों के अणुसंख्य गुण छोटे होते हैं। / Polymers have very high molar mass, so their colligative effects are small.
Step 2
Why this answer is correct
परासरण दाब कमरे के ताप पर भी मापा जा सकता है और बहुत संवेदनशील होता है। / Osmotic pressure can be measured at room temperature and is relatively sensitive.
Step 3
Exam Tip
बड़े मोलर द्रव्यमान के लिए परासरण दाब विधि को प्राथमिकता दें। / For high molar mass substances, prefer osmotic pressure method.
A. क्योंकि छोटे तापांतर की तुलना में परासरण दाब अधिक आसानी से मापा जा सकता है/Because osmotic pressure can be measured more easily than a tiny temperature change
Step 1
Concept
बड़े अणुओं के विलयन बहुत तनु होते हैं। / Solutions of large molecules are very dilute.
Step 2
Why this answer is correct
इतने तनु विलयन में क्वथनांक उन्नयन बहुत छोटा हो सकता है, पर परासरण दाब मापना आसान रहता है। / In such dilute solutions, boiling point elevation is extremely small, while osmotic pressure is measurable.
Step 3
Exam Tip
जैव अणुओं के लिए परासरण दाब विधि विशेष रूप से याद रखें। / Remember osmotic pressure method especially for biomolecules.
किसी अवियोजित विलेय के (5) ग्राम को (500) ग्राम विलायक में घोलने पर क्वथनांक (0.052,K) बढ़ता है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
\(m=\frac{0.052}{0.52}=0.1\) है। / \(m=\frac{0.052}{0.52}=0.1\).
Step 2
Why this answer is correct
(500) ग्राम विलायक (0.5) किलोग्राम है, अतः विलेय के मोल \(0.1\times0.5=0.05\) हैं। / (500) g solvent is (0.5) kg, so moles of solute \(=0.1\times0.5=0.05\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\).
\(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\) है। / \(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\).
Step 2
Why this answer is correct
(250) ग्राम जल (0.25) किलोग्राम है, इसलिए विलेय के मोल \(0.1\times0.25=0.025\) हैं। / (250) g water is (0.25) kg, so moles of solute \(=0.1\times0.25=0.025\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.025}=80,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.025}=80,g,mol^{-1}\).
किसी अवियोजित विलेय के (4) ग्राम को (200) ग्राम जल में घोलने से \(\Delta T_f=0.465,K\) है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
\(m=\frac{0.465}{1.86}=0.25\) है। / \(m=\frac{0.465}{1.86}=0.25\).
Step 2
Why this answer is correct
(200) ग्राम जल (0.2) किलोग्राम है, इसलिए विलेय के मोल \(0.25\times0.2=0.05\) हैं। / (200) g water is (0.2) kg, so solute moles \(=0.25\times0.2=0.05\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4}{0.05}=80,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{4}{0.05}=80,g,mol^{-1}\).
A. क्योंकि बहुत तनु विलयन में भी इसका मान मापने योग्य होता है/Because it is measurable even in very dilute solutions
Step 1
Concept
बड़े जैव अणुओं के विलयन बहुत तनु बनाए जाते हैं। / Solutions of large biomolecules are made very dilute.
Step 2
Why this answer is correct
इतने तनु विलयनों में हिमांक या क्वथनांक परिवर्तन बहुत छोटा हो सकता है, पर परासरण दाब मापा जा सकता है। / In such dilute solutions, freezing or boiling point changes may be very small, but osmotic pressure can be measured.
Step 3
Exam Tip
बड़े मोलर द्रव्यमान वाले विलेयों के लिए परासरण विधि बेहतर याद रखें। / Remember osmotic method as better for high molar mass solutes.
किसी अवियोजित विलेय के (3) ग्राम को (100) ग्राम विलायक में घोलने पर क्वथनांक में (0.156,K) की वृद्धि होती है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
\(\Delta T_b=K_bm\), इसलिए \(m=\frac{0.156}{0.52}=0.3\)। / \(\Delta T_b=K_bm\), so \(m=\frac{0.156}{0.52}=0.3\).
Step 2
Why this answer is correct
(100) ग्राम विलायक (0.1) किलोग्राम है, अतः विलेय के मोल \(0.3\times0.1=0.03\) हैं। / (100) g solvent is (0.1) kg, so solute moles \(=0.3\times0.1=0.03\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.03}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3}{0.03}=100,g,mol^{-1}\).
A. मोलर द्रव्यमान गलत और सामान्यतः कम निकलेगा/Molar mass will be wrong and generally lower
Step 1
Concept
वियोजन से कणों की संख्या बढ़ती है और अणुसंख्य प्रभाव अधिक हो जाता है। / Dissociation increases particle number and the colligative effect becomes larger.
Step 2
Why this answer is correct
यदि इसे अवियोजित मानकर गणना करें, तो मोल अधिक माने जाएँगे और मोलर द्रव्यमान सामान्यतः कम निकलेगा। / If calculated as non-dissociated, moles are overestimated and molar mass generally comes lower.
Step 3
Exam Tip
इलेक्ट्रोलाइट के लिए (i) लगाना अनिवार्य समझें। / For electrolytes, using (i) is essential.
बड़े अणुओं के विलयन बहुत तनु होते हैं। / Solutions of large molecules are usually very dilute.
Step 2
Why this answer is correct
ऐसे विलयनों में परासरण दाब छोटा होते हुए भी मापा जा सकता है और ताप परिवर्तन की जरूरत नहीं होती। / Osmotic pressure can still be measured without needing a temperature change.
Step 3
Exam Tip
जैव अणुओं के लिए परासरण दाब विधि याद रखें। / Remember osmotic pressure method for biomolecules.
\(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\) है। / \(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\).
Step 2
Why this answer is correct
(500) ग्राम जल (0.5) किलोग्राम है, इसलिए विलेय के मोल \(0.1\times0.5=0.05\) हैं। / (500) g water is (0.5) kg, so moles of solute \(=0.1\times0.5=0.05\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{10}{0.05}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{10}{0.05}=200,g,mol^{-1}\).
B. जब विलयन बहुत तनु हो और जैव अणु उपस्थित हों/When the solution is very dilute and biomolecules are present
Step 1
Concept
परासरण दाब बहुत छोटे सांद्रण पर भी आसानी से मापा जा सकता है। / Osmotic pressure can be measured accurately even for very dilute solutions.
Step 2
Why this answer is correct
जैव अणु प्रायः बड़े मोलर द्रव्यमान वाले होते हैं और उनका विलयन बहुत तनु रखा जाता है, इसलिए यह विधि बेहतर है। / Biomolecules often have large molar masses and are studied in dilute solutions, so this method is better.
Step 3
Exam Tip
बड़े अणुओं के लिए परासरण दाब विधि को प्राथमिकता दें। / Prefer osmotic pressure for large molecules.
यदि किसी अज्ञात विलेय के (2) ग्राम को (100) ग्राम जल में घोलने पर हिमांक में (0.372,K) की कमी आती है, और जल के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
\(\Delta T_f=K_f m\) से \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\) मिलता है। / From \(\Delta T_f=K_f m\), \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\).
Step 2
Why this answer is correct
(100) ग्राम जल (0.1) किलोग्राम है, इसलिए विलेय के मोल \(0.2\times0.1=0.02\) हैं। / (100) g water is (0.1) kg, so moles of solute are \(0.2\times0.1=0.02\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\), गणना में विलायक को किलोग्राम में लेना न भूलें। / Molar mass \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\); remember to use solvent mass in kg.
