परासरण दाब विधि बड़े अणुओं के लिए क्यों पसंद की जाती है?
Why is the osmotic pressure method preferred for large molecules?
#osmotic pressure
#large molecules
#molar mass
A कम सांद्रता पर भी माप संभव होता है / Measurement is possible even at low concentration
B यह रंग को सीधे मापती है / It directly measures colour
C यह केवल ठोसों पर लागू होती है / It applies only to solids
D इसमें विलायक नहीं चाहिए / It needs no solvent
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Correct Answer
A. कम सांद्रता पर भी माप संभव होता है / Measurement is possible even at low concentration
Step 1
Concept
बड़े अणुओं के विलयन अक्सर बहुत तनु बनाए जाते हैं। / Solutions of large molecules are often very dilute.
Step 2
Why this answer is correct
परासरण दाब ऐसे तनु विलयनों में भी उपयोगी माप दे सकता है। / Osmotic pressure can still give useful measurements in such dilute solutions.
Step 3
Exam Tip
इसलिए जैव अणुओं के मोलर द्रव्यमान के लिए यह विधि अच्छी है। / Hence it is suitable for molar mass of biomolecules.
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मोलर द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए बड़े जैव अणुओं में कौन सा अणुसंख्य गुण अधिक सुविधाजनक है?
Which colligative property is more convenient for determining molar mass of large biomolecules?
#osmotic pressure
#biomolecules
#molar mass
A परासरण दाब / Osmotic pressure
B रंग परिवर्तन / Colour change
C घनत्व परिवर्तन / Density change
D चुंबकीय गुण / Magnetic property
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Correct Answer
A. परासरण दाब / Osmotic pressure
Step 1
Concept
बड़े जैव अणुओं के विलयन बहुत तनु बनाए जाते हैं। / Solutions of large biomolecules are often very dilute.
Step 2
Why this answer is correct
ऐसे तनु विलयनों में परासरण दाब भी मापने योग्य रहता है। / Osmotic pressure is still measurable in such dilute solutions.
Step 3
Exam Tip
इसलिए बड़े अणुओं के लिए परासरण दाब विधि उपयोगी है। / Therefore, osmotic pressure is convenient for large molar masses.
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परासरण दाब किस प्रकार के विलयन के लिए महत्वपूर्ण अणुसंख्य गुण है?
For which type of solution is osmotic pressure an important colligative property?
#osmotic pressure
#dilute solution
#molar mass
A अत्यंत तनु विलयन / Very dilute solution
B केवल ठोस विलयन / Only solid solution
C केवल गैसीय मिश्रण / Only gaseous mixture
D केवल रंगीन विलयन / Only coloured solution
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Correct Answer
A. अत्यंत तनु विलयन / Very dilute solution
Step 1
Concept
परासरण दाब तनु विलयनों में आसानी से मापा जा सकता है। / Osmotic pressure can be measured conveniently for dilute solutions.
Step 2
Why this answer is correct
बहुत कम सांद्रता पर भी इसका मान स्पष्ट मिलता है। / Even at low concentration, it gives a measurable value.
Step 3
Exam Tip
बड़े अणुओं के मोलर द्रव्यमान के लिए परासरण दाब उपयोगी है। / It is useful for molar mass determination of large molecules.
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बहुत तनु विलयन के मोलर द्रव्यमान निर्धारण में परासरण दाब विधि क्यों उपयोगी है?
Why is the osmotic pressure method useful for determining molar mass in very dilute solutions?
#osmotic pressure
#molar mass
#dilute solution
A क्योंकि कम सांद्रता पर भी परासरण दाब मापा जा सकता है / Because osmotic pressure can be measured even at low concentration
B क्योंकि इसमें कोई गणना नहीं होती / Because it involves no calculation
C क्योंकि यह केवल रंगीन विलयनों पर लागू है / Because it applies only to coloured solutions
D क्योंकि इसमें विलायक की जरूरत नहीं होती / Because solvent is not required
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Correct Answer
A. क्योंकि कम सांद्रता पर भी परासरण दाब मापा जा सकता है / Because osmotic pressure can be measured even at low concentration
Step 1
Concept
बड़े अणुओं के विलयन बहुत तनु बनाए जाते हैं। / Solutions of large molecules are often very dilute.
Step 2
Why this answer is correct
ऐसे विलयनों में परासरण दाब भी मापने योग्य हो सकता है। / Osmotic pressure can still be measured for such solutions.
Step 3
Exam Tip
इसलिए मोलर द्रव्यमान निकालने में यह विधि सुविधाजनक है। / Hence it is convenient for molar mass determination.
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समान द्रव्यमान में कम मोलर द्रव्यमान वाला अविद्युत अपघट्य विलेय अधिक प्रभाव क्यों दिखाता है?
Why does a non-electrolyte solute of lower molar mass show a larger effect for the same mass?
#molar mass
#non electrolyte
#particle number
A क्योंकि उसके मोल और कण अधिक होते हैं / Because it gives more moles and particles
B क्योंकि उसका रंग गहरा होता है / Because its colour is darker
C क्योंकि वह हमेशा गैस होता है / Because it is always a gas
D क्योंकि विलायक शून्य हो जाता है / Because solvent becomes zero
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Correct Answer
A. क्योंकि उसके मोल और कण अधिक होते हैं / Because it gives more moles and particles
Step 1
Concept
समान द्रव्यमान में कम मोलर द्रव्यमान का अर्थ अधिक मोल है। / For the same mass, lower molar mass means more moles.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक मोल का अर्थ अधिक घुले कण है। / More moles mean more dissolved particles.
Step 3
Exam Tip
सहयोगी गुण कण संख्या पर निर्भर करते हैं, इसलिए प्रभाव अधिक होगा। / Since colligative properties depend on particles, the effect is greater.
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मोलर द्रव्यमान अधिक होने पर समान द्रव्यमान के विलेय से कणों की संख्या कैसी होगी?
For the same mass of solute, how does a higher molar mass affect the number of particles?
#molar mass
#number of particles
#colligative effect
A कम होगी / It will be lower
B अधिक होगी / It will be higher
C समान ही रहेगी / It will remain same
D अनंत होगी / It will be infinite
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Correct Answer
A. कम होगी / It will be lower
Step 1
Concept
मोलों की संख्या द्रव्यमान को मोलर द्रव्यमान से भाग देकर मिलती है। / Number of moles equals mass divided by molar mass.
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान अधिक हो तो मोल कम होंगे। / Higher molar mass gives fewer moles for the same mass.
Step 3
Exam Tip
कम कण होने से सहयोगी प्रभाव भी कम होगा। / Fewer particles give a smaller colligative effect.
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परासरण दाब मापकर कौन-सी राशि आसानी से ज्ञात की जा सकती है?
Which quantity can be conveniently determined by measuring osmotic pressure?
#molar mass
#osmotic pressure
#solutions
A विलेय का मोलर द्रव्यमान / Molar mass of solute
B विलयन का रंग / Colour of solution
C बर्तन की ऊंचाई / Height of container
D विलायक की गंध / Odour of solvent
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Correct Answer
A. विलेय का मोलर द्रव्यमान / Molar mass of solute
Step 1
Concept
परासरण दाब तनु विलयनों के लिए बहुत उपयोगी होता है। / Osmotic pressure is useful for dilute solutions.
Step 2
Why this answer is correct
\(\pi = CRT\) से मोलों की संख्या और फिर मोलर द्रव्यमान निकाला जा सकता है। / From \(\pi = CRT\), moles can be found and then molar mass can be calculated.
Step 3
Exam Tip
बड़े जैव अणुओं के लिए यह विधि विशेष उपयोगी होती है। / It is especially useful for large biomolecules.
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वाष्प दाब में कमी का उपयोग विलेय का मोलर द्रव्यमान ज्ञात करने में क्यों किया जा सकता है?
Why can lowering of vapour pressure be used to determine molar mass of a solute?
#molar mass
#relative lowering
#colligative property
A क्योंकि यह विलेय के मोल और मोल अंश से जुड़ी होती है / because it is related to moles and mole fraction of solute
B क्योंकि यह विलयन का रंग बताती है / because it tells colour of solution
C क्योंकि यह पात्र का आयतन ही बताती है / because it only tells volume of vessel
D क्योंकि यह विलायक का नाम बदलती है / because it changes the name of solvent
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Correct Answer
A. क्योंकि यह विलेय के मोल और मोल अंश से जुड़ी होती है / because it is related to moles and mole fraction of solute
Step 1
Concept
वाष्प दाब में सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश से संबंधित होती है। / Relative lowering of vapour pressure is related to mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश में विलेय के मोल शामिल होते हैं। / Mole fraction contains moles of solute.
Step 3
Exam Tip
विलेय के मोल और द्रव्यमान से मोलर द्रव्यमान निकाला जा सकता है। / Molar mass can be found from moles and mass of solute.
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विलयन के वाष्प दाब में कमी को मापकर किस विलेय गुण के बारे में जानकारी मिल सकती है?
By measuring lowering of vapour pressure, information about which solute property can be obtained?
#molar mass
#colligative property
#vapour pressure lowering
A मोलर द्रव्यमान / Molar mass
B रंग की चमक / Brightness of colour
C क्रिस्टल का आकार मात्र / Only crystal shape
D धात्विक चमक / Metallic lustre
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Correct Answer
A. मोलर द्रव्यमान / Molar mass
Step 1
Concept
वाष्प दाब में कमी कणों की संख्या से जुड़ी होती है। / Lowering of vapour pressure is linked with number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
ज्ञात विलायक और द्रव्यमान के आधार पर विलेय की मोल संख्या निकाली जा सकती है। / With known solvent and mass data, moles of solute can be calculated.
Step 3
Exam Tip
मोल संख्या से मोलर द्रव्यमान ज्ञात करना परीक्षा में सामान्य प्रयोग है। / Moles can then be used to find molar mass in exam problems.
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विलयन में वाष्प दाब की सापेक्ष कमी को मोलर द्रव्यमान ज्ञात करने में क्यों उपयोगी माना जाता है?
Why is relative lowering of vapour pressure useful in finding molar mass of a solute?
#molar mass
#relative lowering
#colligative property
A क्योंकि यह विलेय के मोल अंश और कण संख्या से जुड़ी होती है / because it is related to solute mole fraction and particle number
B क्योंकि यह केवल रंग बताती है / because it only tells colour
C क्योंकि यह पात्र की ऊँचाई बताती है / because it tells height of vessel
D क्योंकि यह विलायक का नाम बदल देती है / because it changes name of solvent
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Correct Answer
A. क्योंकि यह विलेय के मोल अंश और कण संख्या से जुड़ी होती है / because it is related to solute mole fraction and particle number
Step 1
Concept
सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश से संबंधित है। / Relative lowering is related to solute mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश में विलेय के मोल शामिल होते हैं, जिनसे मोलर द्रव्यमान निकाला जा सकता है। / Mole fraction contains moles of solute, which can help find molar mass.
Step 3
Exam Tip
तनु विलयन के संख्यात्मक प्रश्नों में यह संबंध महत्वपूर्ण है। / This relation is important in dilute solution numericals.
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0.02 मोल विलेय 500 मिलीलीटर विलयन में है। यदि विलेय का मोलर द्रव्यमान 100 ग्राम प्रति मोल है, तो द्रव्यमान आयतन प्रतिशत कितना होगा?
0.02 mol solute is present in 500 mL solution. If molar mass of solute is 100 g per mol, what is the mass by volume percentage?
#solutions
#mass by volume
#moles
#molar mass
A 0.2 प्रतिशत / 0.2 percent
B 0.4 प्रतिशत / 0.4 percent
C 2.0 प्रतिशत / 2.0 percent
D 4.0 प्रतिशत / 4.0 percent
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Correct Answer
B. 0.4 प्रतिशत / 0.4 percent
Step 1
Concept
विलेय का द्रव्यमान = 0.02 × 100 = 2 ग्राम। / Mass of solute = 0.02 × 100 = 2 g.
Step 2
Why this answer is correct
द्रव्यमान आयतन प्रतिशत = 2 ÷ 500 × 100 = 0.4 प्रतिशत। / Mass by volume percent = 2 ÷ 500 × 100 = 0.4 percent.
Step 3
Exam Tip
मोल दिए हों तो पहले ग्राम द्रव्यमान निकालें, फिर द्रव्यमान आयतन प्रतिशत लगाएँ। / If moles are given, first convert them into gram mass, then apply mass by volume percent.
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15 ग्राम विलेय को घोलकर 300 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। यदि विलेय का मोलर द्रव्यमान 75 ग्राम प्रति मोल है, तो विलयन की मोलरता कितनी होगी?
15 g solute is dissolved to make 300 mL solution. If molar mass of solute is 75 g per mol, what is the molarity of the solution?
#solutions
#molarity
#molar mass
#calculation
A 0.33 मोल प्रति लीटर / 0.33 mol L-1
B 0.50 मोल प्रति लीटर / 0.50 mol L-1
C 0.67 मोल प्रति लीटर / 0.67 mol L-1
D 1.50 मोल प्रति लीटर / 1.50 mol L-1
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Correct Answer
C. 0.67 मोल प्रति लीटर / 0.67 mol L-1
Step 1
Concept
विलेय के मोल = 15 ÷ 75 = 0.2 मोल। / Moles of solute = 15 ÷ 75 = 0.2 mol.
Step 2
Why this answer is correct
आयतन 300 मिलीलीटर = 0.3 लीटर। मोलरता = 0.2 ÷ 0.3 = लगभग 0.67 मोल प्रति लीटर। / Volume 300 mL = 0.3 L. Molarity = 0.2 ÷ 0.3 = about 0.67 mol L-1 .
Step 3
Exam Tip
मोलरता में अंतिम विलयन का आयतन लीटर में ही लें। / In molarity, use final solution volume in litres.
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0.05 मोल प्रति लीटर विलयन के 250 मिलीलीटर में विलेय का द्रव्यमान 1.25 ग्राम है। विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
In 250 mL of 0.05 mol L-1 solution, mass of solute is 1.25 g. What is the molar mass of the solute?
#solutions
#molarity
#molar mass
A 50 ग्राम प्रति मोल / 50 g mol-1
B 100 ग्राम प्रति मोल / 100 g mol-1
C 125 ग्राम प्रति मोल / 125 g mol-1
D 200 ग्राम प्रति मोल / 200 g mol-1
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Correct Answer
B. 100 ग्राम प्रति मोल / 100 g mol-1
Step 1
Concept
विलेय के मोल = मोलरता × आयतन लीटर में। / Moles of solute = molarity × volume in litres.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = 0.05 × 0.250 = 0.0125। मोलर द्रव्यमान = द्रव्यमान ÷ मोल = 1.25 ÷ 0.0125 = 100 ग्राम प्रति मोल। / Moles = 0.05 × 0.250 = 0.0125. Molar mass = mass ÷ moles = 1.25 ÷ 0.0125 = 100 g mol-1 .
Step 3
Exam Tip
आयतन को लीटर में बदलना इस प्रश्न की मुख्य सावधानी है। / Converting volume to litres is the key caution here.
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एक दशमलव पाँच मोलर विलयन के तीन सौ मिलीलीटर में विलेय का द्रव्यमान कितना होगा, यदि मोलर द्रव्यमान चालीस ग्राम प्रति मोल है?
What is the mass of solute in 300 mL of a 1.5 M solution, if molar mass is 40 g per mol?
#solutions
#molarity
#solute mass
#molar mass
A 18 ग्राम / 18 g
B 12 ग्राम / 12 g
C 45 ग्राम / 45 g
D 60 ग्राम / 60 g
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Correct Answer
A. 18 ग्राम / 18 g
Step 1
Concept
300 मिलीलीटर = 0.3 लीटर। / 300 mL = 0.3 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = 1.5 × 0.3 = 0.45 मोल। / Moles = 1.5 × 0.3 = 0.45 mol.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान = 0.45 × 40 = 18 ग्राम। / Mass = 0.45 × 40 = 18 g.
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