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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Medium Level 16

किसी अवियोजित विलेय के (2,g) को (100,g) जल में घोलने पर हिमांक अवनमन (0.372,K) है। जल के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) हो तो विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

When (2,g) of a non-dissociated solute is dissolved in (100,g) water, the freezing point depression is (0.372,K). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) for water, what is the molar mass of the solute?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

B. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f=K_fm\) से \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\) है। / From \(\Delta T_f=K_fm\), \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\).

Step 2

Why this answer is correct

(100,g=0.1,kg), इसलिए मोल \(0.2\times0.1=0.02\) हैं। / (100,g=0.1,kg), so moles are \(0.2\times0.1=0.02\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\).

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किसी अवियोजित विलेय के (2,g) को (100,g) जल में घोलने पर हिमांक अवनमन (0.372,K) है। जल के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) हो तो विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना होगा? / When (2,g) of a non-dissociated solute is dissolved in (100,g) water, the freezing point depression is (0.372,K). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) for water, what is the molar mass of the solute?

Correct Answer: B. \(100,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: \(\Delta T_f=K_fm\) से \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\) है। चरण 2: (100,g=0.1,kg), इसलिए मोल \(0.2\times0.1=0.02\) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\)। / Step 1: From \(\Delta T_f=K_fm\), \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\). Step 2: (100,g=0.1,kg), so moles are \(0.2\times0.1=0.02\). Step 3: Molar mass \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\).

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

(100,g=0.1,kg), इसलिए मोल \(0.2\times0.1=0.02\) हैं। / (100,g=0.1,kg), so moles are \(0.2\times0.1=0.02\).

What should I remember for this Chemistry concept?

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\).