क्वथनांक उन्नयन विधि में (2,g) विलेय (100,g) विलायक में घुला है। \(K_b=0.5,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_b=0.25,K\) हो, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
In boiling point elevation method, (2,g) solute is dissolved in (100,g) solvent. If \(K_b=0.5,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_b=0.25,K\), what is the molar mass?
#boiling point elevation
#numerical
#molar mass
A \(20,g,mol^{-1}\)
B \(40,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(40,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\) लगाएँ। / Apply \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_B=\frac{0.5\times2\times1000}{0.25\times100}=40,g,mol^{-1}\) होगा। / \(M_B=\frac{0.5\times2\times1000}{0.25\times100}=40,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
हर में तापांतर और विलायक का द्रव्यमान दोनों आते हैं। / Both temperature difference and solvent mass come in the denominator.
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हिमांक अवनमन विधि में (1.0,g) विलेय (100,g) विलायक में घुला है। \(K_f=2.0,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_f=0.20,K\) हो, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
In freezing point depression method, (1.0,g) solute is dissolved in (100,g) solvent. If \(K_f=2.0,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_f=0.20,K\), what is the molar mass of solute?
#freezing point depression
#numerical
#molar mass
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(20,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
सूत्र \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) है। / Use \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_B=\frac{2.0\times1.0\times1000}{0.20\times100}=100,g,mol^{-1}\) होगा। / \(M_B=\frac{2.0\times1.0\times1000}{0.20\times100}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
विलायक का द्रव्यमान ग्राम में हो तो (1000) का गुणक सही लगाएँ। / When solvent mass is in grams, use the factor (1000) correctly.
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क्वथनांक उन्नयन विधि में मोलर द्रव्यमान निकालते समय तापांतर कम माप लिया जाए, तो सामान्यतः निकला मान कैसा होगा?
In boiling point elevation method, if the temperature difference is measured smaller than actual, how will the calculated molar mass generally be?
#boiling point elevation
#error analysis
#molar mass
A वास्तविक से अधिक / More than actual
B वास्तविक से कम / Less than actual
C हमेशा शून्य / Always zero
D हमेशा सही / Always correct
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वास्तविक से अधिक / More than actual
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन के सूत्र में तापांतर हर में आता है। / In the boiling point elevation formula, temperature difference is in the denominator.
Step 2
Why this answer is correct
हर कम होने पर गणना का मान अधिक हो जाता है। / A smaller denominator gives a larger calculated value.
Step 3
Exam Tip
छोटे तापांतर को सही मापना बहुत जरूरी है। / Accurate measurement of small temperature changes is very important.
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किसी विलयन में विलेय का द्रव्यमान (2,g), ताप (300,K), आयतन (1,L) और परासरण दाब (0.6,atm) है। यदि \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) हो, तो मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
A solution has solute mass (2,g), temperature (300,K), volume (1,L), and osmotic pressure (0.6,atm). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the approximate molar mass?
#osmotic pressure
#numerical
#molar mass
A \(82,g,mol^{-1}\)
B \(41,g,mol^{-1}\)
C \(164,g,mol^{-1}\)
D \(24.6,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(82,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
परासरण दाब से \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाते हैं। / Use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) for osmotic pressure method.
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{2\times0.082\times300}{0.6\times1}=82,g,mol^{-1}\) मिलता है। / \(M=\frac{2\times0.082\times300}{0.6\times1}=82,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
दाब और गैस स्थिरांक की इकाइयाँ मिलाकर रखें। / Keep pressure and gas constant units consistent.
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यदि परासरण दाब विधि में दाब का मान दोगुना हो जाए और बाकी राशियाँ समान रहें, तो मोलर द्रव्यमान पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
If the pressure value in osmotic pressure method becomes double while all other quantities remain constant, what happens to molar mass?
#osmotic pressure
#molar mass
#inverse relation
A दोगुना होगा / It becomes double
B आधा होगा / It becomes half
C चार गुना होगा / It becomes four times
D कोई परिवर्तन नहीं होगा / No change occurs
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. आधा होगा / It becomes half
Step 1
Concept
परासरण दाब विधि में दाब हर में आता है। / In osmotic pressure method, pressure appears in the denominator.
Step 2
Why this answer is correct
हर दोगुना होने पर भिन्न का मान आधा हो जाता है। / If the denominator doubles, the value becomes half.
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब और मोलर द्रव्यमान का संबंध उल्टा याद रखें। / Remember that osmotic pressure and molar mass are inversely related in this calculation.
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परासरण दाब विधि से मोलर द्रव्यमान निकालते समय यदि विलेय का द्रव्यमान बढ़ा दिया जाए और बाकी सभी राशियाँ समान रहें, तो निकला मोलर द्रव्यमान कैसा होगा?
In osmotic pressure method, if the mass of solute is increased while all other quantities remain constant, how will the calculated molar mass change?
#osmotic pressure
#molar mass
#direct relation
A वह बढ़ेगा / It will increase
B वह घटेगा / It will decrease
C वह शून्य हो जाएगा / It will become zero
D वह समान रहेगा / It will remain the same
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वह बढ़ेगा / It will increase
Step 1
Concept
परासरण दाब विधि में मोलर द्रव्यमान विलेय के द्रव्यमान के सीधे अनुपात में होता है। / In osmotic pressure method, molar mass is directly proportional to mass of solute.
Step 2
Why this answer is correct
बाकी राशियाँ समान रहने पर द्रव्यमान बढ़ने से गणना का मान बढ़ेगा। / When other quantities remain constant, increasing mass increases the calculated value.
Step 3
Exam Tip
सूत्र में जो राशि ऊपर हो, उसका बढ़ना उत्तर को बढ़ाता है। / In formula-based questions, note whether the quantity is in numerator or denominator.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में कौन-सी गलती उत्तर को सबसे अधिक गलत कर सकती है?
Which mistake can make the answer most incorrect in molar mass determination?
#common mistake
#molar mass
#molality
A विलायक के (g) को (kg) में न बदलना / Not converting solvent (g) into (kg)
B उत्तर में इकाई लिखना / Writing unit in answer
C प्रश्न को दो बार पढ़ना / Reading the question twice
D विलेय का द्रव्यमान पहचानना / Identifying solute mass
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Correct Answer
A. विलायक के (g) को (kg) में न बदलना / Not converting solvent (g) into (kg)
Step 1
Concept
हिमांक और क्वथनांक विधियों में मोललता का उपयोग होता है। / Freezing and boiling point methods use molality.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में होना चाहिए। / In molality, solvent mass must be in kilograms.
Step 3
Exam Tip
ग्राम को किलोग्राम में न बदलने से मोल और मोलर द्रव्यमान दोनों गलत हो सकते हैं। / Not converting grams into kilograms can make both moles and molar mass wrong.
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यदि किसी अज्ञात विलेय का द्रव्यमान (2.4,g) है और परासरण दाब विधि से उसके मोल (0.012) मिलते हैं, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If the mass of an unknown solute is (2.4,g) and osmotic pressure method gives its moles as (0.012), what is the molar mass?
#osmotic pressure method
#moles
#molar mass
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
परासरण दाब विधि से मोल मिल चुके हैं। / Moles have already been obtained from osmotic pressure method.
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.4}{0.012}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.4}{0.012}=200,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
अंतिम चरण में केवल द्रव्यमान को मोल से भाग देना होता है। / In the final step, divide mass by moles.
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यदि (1.5,g) विलेय (300,g) विलायक में (0.05,m) विलयन बनाता है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (1.5,g) solute forms a (0.05,m) solution in (300,g) solvent, what is the molar mass of the solute?
#molality
#kg conversion
#molar mass
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(150,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(300,g=0.3,kg) है। / (300,g=0.3,kg).
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=0.05\times0.3=0.015\)। / Moles \(=0.05\times0.3=0.015\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.5}{0.015}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.5}{0.015}=100,g,mol^{-1}\).
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किसी विलेय के (2,g) को (200,g) जल में घोलने पर मोललता (0.1,m) है। मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (2,g) solute is dissolved in (200,g) water, the molality is (0.1,m). What is the molar mass?
#molality
#water
#molar mass
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(150,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(200,g=0.2,kg) है। / (200,g=0.2,kg).
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल \(=0.1\times0.2=0.02\)। / Moles of solute \(=0.1\times0.2=0.02\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\).
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यदि किसी (0.1,m) अवियोजित विलयन का विलायक (0.3,kg) है और विलेय का द्रव्यमान (3.6,g) है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If a (0.1,m) non-dissociated solution has (0.3,kg) solvent and (3.6,g) solute, what is the molar mass?
#molality
#solvent mass
#molar mass
A \(80,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(180,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(=0.1\times0.3=0.03\) हैं। / Moles of solute \(=0.1\times0.3=0.03\).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.6}{0.03}=120,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3.6}{0.03}=120,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोललता के साथ विलायक का द्रव्यमान ही उपयोग करें, विलयन का नहीं। / With molality, use mass of solvent, not solution.
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यदि (0.01,M) विलयन (500,mL) है और उसमें (0.9,g) विलेय है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If a (0.01,M) solution has volume (500,mL) and contains (0.9,g) solute, what is the molar mass of the solute?
#molarity
#solution volume
#molar mass
A \(90,g,mol^{-1}\)
B \(120,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(240,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(180,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(500,mL=0.5,L) है। / (500,mL=0.5,L).
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=0.01\times0.5=0.005\)। / Moles \(=0.01\times0.5=0.005\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{0.9}{0.005}=180,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{0.9}{0.005}=180,g,mol^{-1}\).
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एक विलेय का (0.02,M) विलयन (250,mL) है। यदि उसमें विलेय का द्रव्यमान (1.0,g) है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A solute forms (250,mL) of a (0.02,M) solution. If the mass of solute present is (1.0,g), what is the molar mass?
#molarity
#molar mass
#volume
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(250,mL=0.25,L) है। / (250,mL=0.25,L).
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=0.02\times0.25=0.005\)। / Moles \(=0.02\times0.25=0.005\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.0}{0.005}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.0}{0.005}=200,g,mol^{-1}\).
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एक अवियोजित विलेय के (8,g) को (0.25,kg) विलायक में घोलने पर मोललता (0.4,m) है। मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A non-dissociated solute of mass (8,g) is dissolved in (0.25,kg) solvent and the molality is (0.4,m). What is the molar mass?
#molality
#molar mass
#ratio
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(=0.4\times0.25=0.10\) हैं। / Moles of solute \(=0.4\times0.25=0.10\).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{8}{0.10}=80,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{8}{0.10}=80,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
उत्तर की जांच के लिए देखें कि मोल और द्रव्यमान का अनुपात सही है या नहीं। / Check whether the ratio of mass and moles is reasonable.
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किसी विलेय के (2,g) को (250,g) विलायक में घोलने पर क्वथनांक उन्नयन (0.052,K) है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या है?
When (2,g) of a solute is dissolved in (250,g) solvent, the boiling point elevation is (0.052,K). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#boiling point elevation
#molar mass
#kg conversion
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.052}{0.52}=0.1\) है। / \(m=\frac{0.052}{0.52}=0.1\).
Step 2
Why this answer is correct
(250,g=0.25,kg), इसलिए मोल \(0.1\times0.25=0.025\) हैं। / (250,g=0.25,kg), so moles \(=0.1\times0.25=0.025\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.025}=80,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.025}=80,g,mol^{-1}\).
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किसी अवियोजित विलेय के (1,g) को (100,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.093,K\) है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (1,g) of a non-dissociated solute is dissolved in (100,g) water, \(\Delta T_f=0.093,K\). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#freezing point
#molar mass
#water solvent
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.093}{1.86}=0.05\) है। / \(m=\frac{0.093}{1.86}=0.05\).
Step 2
Why this answer is correct
(100,g=0.1,kg), इसलिए मोल \(0.05\times0.1=0.005\) हैं। / (100,g=0.1,kg), so moles \(=0.05\times0.1=0.005\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1}{0.005}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1}{0.005}=200,g,mol^{-1}\).
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यदि (4.4,g) विलेय (0.025) मोल है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
If (4.4,g) solute is (0.025) mole, what is the approximate molar mass of the solute?
#molar mass
#decimal calculation
#medium
A \(88,g,mol^{-1}\)
B \(132,g,mol^{-1}\)
C \(176,g,mol^{-1}\)
D \(220,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(176,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4.4}{0.025}\) है। / Molar mass \(=\frac{4.4}{0.025}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{4.4}{0.025}=176,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{4.4}{0.025}=176,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
दशमलव भाग में गलती से बचने के लिए \(0.025=\frac{1}{40}\) भी सोच सकते हैं। / To avoid decimal mistakes, you may think of \(0.025=\frac{1}{40}\).
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यदि किसी विलेय के (2,g) को (0.2,kg) विलायक में घोलने पर मोललता (0.1,m) है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (2,g) of a solute dissolved in (0.2,kg) solvent gives molality (0.1,m), what is the molar mass?
#molality
#molar mass
#medium
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(=0.1\times0.2=0.02\) हैं। / Moles of solute \(=0.1\times0.2=0.02\).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोललता से मोल निकालने के बाद गणना सीधी हो जाती है। / After finding moles from molality, the calculation becomes direct.
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परासरण दाब विधि में मोलर द्रव्यमान निकालने का सही क्रम कौन-सा है?
What is the correct sequence for finding molar mass by osmotic pressure method?
#osmotic pressure method
#calculation steps
#molar mass
A पहले मोलरता, फिर मोल, फिर मोलर द्रव्यमान / First molarity, then moles, then molar mass
B पहले मोललता, फिर विलायक, फिर रंग / First molality, then solvent, then colour
C पहले हिमांक, फिर \(K_f\), फिर रंग / First freezing point, then \(K_f\), then colour
D पहले \(K_b\), फिर मोललता, फिर दाब / First \(K_b\), then molality, then pressure
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. पहले मोलरता, फिर मोल, फिर मोलर द्रव्यमान / First molarity, then moles, then molar mass
Step 1
Concept
\(\pi=CRT\) से मोलरता मिलती है। / From \(\pi=CRT\), molarity is found.
Step 2
Why this answer is correct
मोलरता को लीटर आयतन से गुणा करके मोल मिलते हैं। / Multiplying molarity by volume in litres gives moles.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान को मोल से भाग देकर मोलर द्रव्यमान मिलता है। / Dividing mass by moles gives molar mass.
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हिमांक अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकालते समय कौन-सा क्रम सबसे सही है?
Which sequence is most correct while finding molar mass from freezing point depression?
#freezing point method
#calculation steps
#molar mass
A पहले मोललता, फिर मोल, फिर मोलर द्रव्यमान / First molality, then moles, then molar mass
B पहले रंग, फिर गंध, फिर मोलर द्रव्यमान / First colour, then smell, then molar mass
C पहले मोलर द्रव्यमान, फिर मोललता, फिर मोल / First molar mass, then molality, then moles
D पहले ताप घटाएं, फिर विलायक हटाएं / First reduce temperature, then remove solvent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. पहले मोललता, फिर मोल, फिर मोलर द्रव्यमान / First molality, then moles, then molar mass
Step 1
Concept
\(\Delta T_f=K_fm\) से मोललता मिलती है। / From \(\Delta T_f=K_fm\), molality is obtained.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता और विलायक के किलोग्राम द्रव्यमान से मोल मिलते हैं। / Molality and kg of solvent give moles.
Step 3
Exam Tip
विलेय का द्रव्यमान मोल से भाग देने पर मोलर द्रव्यमान मिलता है। / Mass of solute divided by moles gives molar mass.
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यदि विलेय संघटित हो रहा है, तो अणुसंख्य विधि से प्राप्त मोलर द्रव्यमान वास्तविक की तुलना में कैसा होगा?
If a solute is associating, how will the molar mass obtained by colligative method compare with the true value?
#association
#molar mass
#colligative method
A कम होगा / It will be lower
B अधिक होगा / It will be higher
C शून्य होगा / It will be zero
D बदल नहीं सकता / It cannot change
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. अधिक होगा / It will be higher
Step 1
Concept
संघटन में स्वतंत्र कणों की संख्या घट जाती है। / In association, the number of independent particles decreases.
Step 2
Why this answer is correct
अणुसंख्य प्रभाव कम दिखता है, इसलिए गणना में विलेय के मोल कम मिलते हैं। / Colligative effect appears smaller, so calculated moles of solute become lower.
Step 3
Exam Tip
मोल कम मिलने पर मोलर द्रव्यमान अधिक निकलता है। / Lower moles give higher molar mass.
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किसी अवियोजित विलेय का (0.04,M) विलयन (250,mL) है और विलेय का द्रव्यमान (1.2,g) है। मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A non-dissociated solute forms a (0.04,M) solution of volume (250,mL), and the solute mass is (1.2,g). What is the molar mass?
#molarity
#volume conversion
#molar mass
A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(180,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(250,mL=0.25,L) है। / (250,mL=0.25,L).
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=0.04\times0.25=0.01\)। / Moles \(=0.04\times0.25=0.01\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.2}{0.01}=120,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.2}{0.01}=120,g,mol^{-1}\).
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यदि (0.01,M) विलयन के (2,L) में (3.6,g) विलेय है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (2,L) of a (0.01,M) solution contains (3.6,g) solute, what is the molar mass of the solute?
#molarity
#moles
#molar mass
A \(90,g,mol^{-1}\)
B \(120,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(360,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(180,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोल \(=0.01\times2=0.02\) हैं। / Moles \(=0.01\times2=0.02\).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.6}{0.02}=180,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3.6}{0.02}=180,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोलरता से मोल निकालते समय आयतन लीटर में होना चाहिए। / Volume must be in litres when finding moles from molarity.
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यदि किसी विलयन में (0.05,M) सांद्रता है और विलेय का द्रव्यमान (2,g) प्रति (250,mL) विलयन है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If a solution has concentration (0.05,M) and contains (2,g) solute per (250,mL) solution, what is the molar mass?
#molarity
#molar mass
#solution volume
A \(80,g,mol^{-1}\)
B \(120,g,mol^{-1}\)
C \(160,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(160,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(250,mL=0.25,L) है। / (250,mL=0.25,L).
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=0.05\times0.25=0.0125\)। / Moles \(=0.05\times0.25=0.0125\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.0125}=160,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.0125}=160,g,mol^{-1}\).
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(3.6,g) अवियोजित विलेय से (500,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.738,atm) है। मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A (500,mL) solution is prepared from (3.6,g) of a non-dissociated solute. Its osmotic pressure at (300,K) is (0.738,atm). What is the molar mass?
#osmotic pressure
#half litre
#molar mass
A \(180,g,mol^{-1}\)
B \(200,g,mol^{-1}\)
C \(240,g,mol^{-1}\)
D \(300,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(240,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{0.738}{0.082\times300}=0.03,M\)। / \(C=\frac{0.738}{0.082\times300}=0.03,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(500,mL=0.5,L), इसलिए मोल \(0.03\times0.5=0.015\) हैं। / (500,mL=0.5,L), so moles \(=0.03\times0.5=0.015\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.6}{0.015}=240,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3.6}{0.015}=240,g,mol^{-1}\).
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परासरण दाब विधि में (2,g) विलेय से (1,L) विलयन बनाया गया। (300,K) पर \(\pi=0.492,atm\) है। \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या है?
In osmotic pressure method, (2,g) solute is used to make (1,L) solution. At (300,K), \(\pi=0.492,atm\). If \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what is the molar mass?
#osmotic pressure
#molar mass
#one litre
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{0.492}{0.082\times300}=0.02,M\)। / \(C=\frac{0.492}{0.082\times300}=0.02,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(1,L) विलयन में मोल (0.02) हैं। / In (1,L) solution, moles are (0.02).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\).
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यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान का (1.25) गुना है, तो (i) का मान क्या होगा?
If the observed molar mass is (1.25) times the true molar mass, what is the value of (i)?
#association
#ratio
#molar mass
A (0.8)
B (1.0)
C (1.25)
D (2.5)
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Step 1
Concept
\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}) है। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\((1.25M_{\)true\(}=\frac{M_{\)true}}{i}), इसलिए \(i=\frac{1}{1.25}=0.8\)। \(/ (1.25M_{\)true\(}=\frac{M_{\)true\(}}{i}), so (i=\frac{1}{1.25}=0.8).\)
Step 3
Exam Tip
(i<1) का अर्थ स्वतंत्र कणों की संख्या कम होना है।
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एक विलेय द्रव में द्विमर बनाता है। यदि पूर्ण द्विमरीकरण हो और वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A solute forms dimers in a liquid. If dimerization is complete and true molar mass is \(60,g,mol^{-1}\), what will be the observed molar mass?
#dimerization
#association
#molar mass
A \(30,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(90,g,mol^{-1}\)
D \(120,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
D. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
पूर्ण द्विमरीकरण में (i=0.5) होता है। / In complete dimerization, (i=0.5).
Step 2
Why this answer is correct
\((M_{\)obs}=\frac{60}{0.5}=120,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{60}{0.5}=120,g,mol^{-1}).\)
Step 3
Exam Tip
संघटन में स्वतंत्र कण घटते हैं, इसलिए प्रेक्षित द्रव्यमान बढ़ता है। / In association, independent particles decrease, so observed mass increases.
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यदि \(CaCl_2\) पूर्ण वियोजित हो और वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(111,g,mol^{-1}\) हो, तो आदर्श प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If \(CaCl_2\) is completely dissociated and its true molar mass is \(111,g,mol^{-1}\), what will be the ideal observed molar mass?
#calcium chloride
#van't Hoff factor
#molar mass
A \(27.75,g,mol^{-1}\)
B \(37,g,mol^{-1}\)
C \(55.5,g,mol^{-1}\)
D \(111,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(37,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(CaCl_2\) से (3) आयन बनते हैं, इसलिए (i=3)। / \(CaCl_2\) gives (3) ions, so (i=3).
Step 2
Why this answer is correct
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=\frac{111}{3}=37,g,mol^{-1}\)। / Observed molar mass \(=\frac{111}{3}=37,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
पूर्ण वियोजन में कुल आयन गिनना सबसे जरूरी है। / In complete dissociation, counting total ions is most important.
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एक विलयन में (2,g) विलेय है और (0.01) मोल विलेय उपस्थित है। यदि विलेय अवियोजित है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A solution contains (2,g) solute and (0.01) mole solute. If the solute is non-dissociated, what is the molar mass?
#molar mass
#moles
#direct numerical
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) है। \(/ Molar mass (=\frac{\)mass}{moles}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{2}{0.01}=200,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{2}{0.01}=200,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
जब मोल सीधे दिए हों, तो अणुसंख्य सूत्र लगाने की जरूरत नहीं होती। / When moles are directly given, colligative formula is not needed.
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