किसी अविद्युत् विलेय के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_f=0.56,K\) है। मोललता लगभग कितनी होगी?
For a nonelectrolyte, \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_f=0.56,K\). What is the approximate molality?
#freezing point depression
#molality
#approximation
#molar mass
A (0.10,m)
B (0.20,m)
C (0.30,m)
D (0.60,m)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. (0.30,m)
Step 1
Concept
\(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\) का प्रयोग करें। / Use \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.56}{1.86}\approx0.30,m\)। / \(m=\frac{0.56}{1.86}\approx0.30,m\).
Step 3
Exam Tip
लगभग मान वाले प्रश्नों में निकटतम विकल्प चुनें। / In approximate value questions, choose the nearest option.
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यदि किसी विलयन का हिमांक (272.44,K) और शुद्ध विलायक का हिमांक (273.00,K) है, तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?
If the freezing point of a solution is (272.44,K) and the freezing point of the pure solvent is (273.00,K), what is \(\Delta T_f\)?
#freezing point depression
#temperature difference
#molar mass
#solutions
A (0.28,K)
B (0.56,K)
C (272.44,K)
D (545.44,K)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.56,K)
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन शुद्ध विलायक के हिमांक से विलयन का हिमांक घटाने पर मिलता है। / Freezing point depression is obtained by subtracting solution freezing point from pure solvent freezing point.
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_f=273.00-272.44=0.56,K\)। / \(\Delta T_f=273.00-272.44=0.56,K\).
Step 3
Exam Tip
अवनमन को धनात्मक मान के रूप में लिखें। / Write depression as a positive value.
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यदि किसी विलयन का क्वथनांक (373.26,K) और शुद्ध विलायक का क्वथनांक (373.00,K) है, तो \(\Delta T_b\) कितना होगा?
If the boiling point of a solution is (373.26,K) and the boiling point of the pure solvent is (373.00,K), what is \(\Delta T_b\)?
#boiling point elevation
#temperature difference
#molar mass
#basic calculation
A (0.13,K)
B (0.26,K)
C (373.26,K)
D (746.26,K)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.26,K)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतर है। / Boiling point elevation is the difference between the boiling point of solution and pure solvent.
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_b=373.26-373.00=0.26,K\)। / \(\Delta T_b=373.26-373.00=0.26,K\).
Step 3
Exam Tip
कुल क्वथनांक को सीधे सूत्र में न रखें, पहले अंतर निकालें। / Do not put total boiling point directly in the formula; first find the difference.
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किसी अविद्युत् पदार्थ के (5) ग्राम को (250) ग्राम विलायक में घोलने पर (0.2,m) विलयन बनता है। पदार्थ का मोलर द्रव्यमान क्या है?
When (5) g of a nonelectrolyte is dissolved in (250) g solvent, a (0.2,m) solution is formed. What is the molar mass of the substance?
#molality
#molar mass
#nonelectrolyte
#numerical
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(250) ग्राम विलायक (0.25,kg) है। / (250) g solvent is (0.25,kg).
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल \(0.2\times0.25=0.05,mol\) हैं। / Moles of solute \(=0.2\times0.25=0.05,mol\).
Step 3
Exam Tip
\(M=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\).
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किसी पदार्थ के (25%) अणु द्वि-अणुक संघ बनाते हैं। उसका (i) कितना होगा?
If (25%) molecules of a substance form dimers, what will be its (i)?
#association
#dimerisation
#van't hoff factor
#molar mass
A (0.50)
B (0.75)
C (0.875)
D (1.25)
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Correct Answer
C. (0.875)
Step 1
Concept
(75%) अणु अकेले रहेंगे और (25%) अणु द्वि-अणुक कण बनाएंगे। / (75%) molecules remain single and (25%) form dimers.
Step 2
Why this answer is correct
\(i=0.75+\frac{0.25}{2}=0.875\)। / \(i=0.75+\frac{0.25}{2}=0.875\).
Step 3
Exam Tip
संघित भाग को संघ की संख्या से भाग देना याद रखें। / Divide the associated fraction by the association number.
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किसी (0.1,M) विलयन का परासरण दाब (4.92,atm) है। (300,K) पर \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) मानकर (i) कितना होगा?
A (0.1,M) solution has osmotic pressure (4.92,atm). At (300,K), using \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is (i)?
#osmotic pressure
#van't hoff factor
#dissociation
#molar mass
A (1)
B (2)
C (3)
D (4)
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Step 1
Concept
\(i=\frac{\pi}{CRT}\) लिखें। / Write \(i=\frac{\pi}{CRT}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{4.92}{0.1\times0.082\times300}=2\)। / \(i=\frac{4.92}{0.1\times0.082\times300}=2\).
Step 3
Exam Tip
यह मान बताता है कि विलेय प्रभावी रूप से दो कण बना रहा है। / This value shows that the solute effectively forms two particles.
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यदि वाष्प दाब अवनमन से (0.2,mol) विलेय मिले और विलेय का द्रव्यमान (18) ग्राम हो, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If vapour pressure lowering calculation gives (0.2,mol) of solute and the solute mass is (18) g, what is the molar mass?
#vapour pressure lowering
#molar mass
#moles
#numerical
A \(45,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(360,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(90,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान \(M=\frac{w}{n}\) होता है। / Molar mass is \(M=\frac{w}{n}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{18}{0.2}=90,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{18}{0.2}=90,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब विधि में पहले मोल निकालें, फिर द्रव्यमान से (M) निकालें। / In vapour pressure method, first find moles, then calculate (M) from mass.
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किसी पदार्थ का मोलर द्रव्यमान वाष्प दाब अवनमन से निकालते समय कौन-सी शर्त सबसे जरूरी है?
Which condition is most important while determining molar mass from vapour pressure lowering?
#vapour pressure lowering
#raoult law
#molar mass
#condition
A विलेय अवाष्पशील होना चाहिए / Solute should be non-volatile
B विलेय रंगीन होना चाहिए / Solute should be coloured
C विलायक ठोस होना चाहिए / Solvent should be solid
D विलयन चुंबकीय होना चाहिए / Solution should be magnetic
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय अवाष्पशील होना चाहिए / Solute should be non-volatile
Step 1
Concept
वाष्प दाब अवनमन विधि राउल्ट नियम पर आधारित है। / Vapour pressure lowering method is based on Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
सामान्य रूप से यह अवाष्पशील विलेय के लिए सरल रूप में लागू होती है। / In simple form, it applies to a non-volatile solute.
Step 3
Exam Tip
प्रश्न में पहले देखें कि विलेय वाष्पशील है या अवाष्पशील। / First check whether the solute is volatile or non-volatile.
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किसी विलयन में (2) ग्राम विलेय (100) ग्राम विलायक में घुला है। यदि मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है, तो मोललता क्या होगी?
A solution contains (2) g solute in (100) g solvent. If the molar mass is \(100,g,mol^{-1}\), what is the molality?
#molality
#molar mass
#solution concentration
#numerical
A (0.1,m)
B (0.2,m)
C (0.4,m)
D (2.0,m)
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Correct Answer
B. (0.2,m)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(=\frac{2}{100}=0.02,mol\) हैं। / Moles of solute \(=\frac{2}{100}=0.02,mol\).
Step 2
Why this answer is correct
विलायक (100) ग्राम (0.1,kg) है, इसलिए \(m=\frac{0.02}{0.1}=0.2,m\)। / Solvent (100) g is (0.1,kg), so \(m=\frac{0.02}{0.1}=0.2,m\).
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में रखें। / In molality, keep solvent mass in kilograms.
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हिमांक अवनमन विधि में यदि विलेय का द्रव्यमान दोगुना कर दिया जाए और विलायक का द्रव्यमान समान रहे, तो अविद्युत् विलेय के लिए \(\Delta T_f\) पर क्या प्रभाव होगा?
In freezing point depression method, if the solute mass is doubled while the solvent mass remains the same, what happens to \(\Delta T_f\) for a nonelectrolyte?
#freezing point depression
#molality
#molar mass
#proportionality
A आधा हो जाएगा / It becomes half
B दोगुना हो जाएगा / It becomes double
C चार गुना हो जाएगा / It becomes four times
D समान रहेगा / It remains same
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Correct Answer
B. दोगुना हो जाएगा / It becomes double
Step 1
Concept
अविद्युत् विलेय के लिए \(\Delta T_f=K_fm\) है। / For a nonelectrolyte, \(\Delta T_f=K_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
समान मोलर द्रव्यमान और समान विलायक पर विलेय का द्रव्यमान दोगुना करने से मोललता दोगुनी हो जाएगी। / With the same molar mass and solvent, doubling solute mass doubles molality.
Step 3
Exam Tip
\(\Delta T_f\) मोललता के सीधे समानुपाती है। / \(\Delta T_f\) is directly proportional to molality.
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यदि किसी विलयन में (i=1.5) और सामान्य मोलर द्रव्यमान \(75,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If a solution has (i=1.5) and normal molar mass \(75,g,mol^{-1}\), what is the observed molar mass?
#observed molar mass
#van't hoff factor
#numerical
#molar mass
A \(30,g,mol^{-1}\)
B \(50,g,mol^{-1}\)
C \(75,g,mol^{-1}\)
D \(112.5,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(50,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\((M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}) प्रयोग करें। \(/ Use (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\((M_{\)observed}=\frac{75}{1.5}=50,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)observed\(}=\frac{75}{1.5}=50,g,mol^{-1}).\)
Step 3
Exam Tip
(i) से भाग देने की आदत बनाएं, गुणा करने की नहीं। / Divide by (i), do not multiply by it.
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किसी पदार्थ के (0.02,mol) का द्रव्यमान (3.6) ग्राम है। उसी पदार्थ का मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A (0.02,mol) sample of a substance has mass (3.6) g. What is the molar mass of the substance?
#moles
#molar mass
#basic numerical
#solutions
A \(90,g,mol^{-1}\)
B \(120,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(360,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(180,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान \(M=\frac{w}{n}\) से मिलता है। / Molar mass is found from \(M=\frac{w}{n}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{3.6}{0.02}=180,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{3.6}{0.02}=180,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोल दिए हों तो जटिल अणुसंख्य सूत्र लगाने की जरूरत नहीं होती। / If moles are directly given, no complex colligative formula is needed.
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यदि (0.9) ग्राम पदार्थ (300,K) पर (0.3,L) विलयन में (0.246,atm) परासरण दाब देता है, तो \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) मानकर मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (0.9) g of a substance gives osmotic pressure (0.246,atm) in (0.3,L) solution at (300,K), what is the molar mass using \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\)?
#osmotic pressure
#molar mass
#numerical
#polymer method
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(200,g,mol^{-1}\)
C \(300,g,mol^{-1}\)
D \(600,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(300,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लें। / Use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.9\times0.082\times300}{0.246\times0.3}=300,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.9\times0.082\times300}{0.246\times0.3}=300,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब विधि में (V) विलयन का आयतन होता है, विलायक का नहीं। / In osmotic pressure method, (V) is the volume of solution, not solvent.
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किसी पदार्थ के (2.4) ग्राम को (200) ग्राम विलायक में घोलने पर क्वथनांक (0.104,K) बढ़ता है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
When (2.4) g of a substance is dissolved in (200) g solvent, the boiling point rises by (0.104,K). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#boiling point elevation
#molar mass
#numerical
#colligative property
A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(120,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(240,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(60,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन विधि का सूत्र \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) है। / The boiling point elevation formula is \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.52\times2.4\times1000}{0.104\times200}=60,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.52\times2.4\times1000}{0.104\times200}=60,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
ताप का अंतर छोटा हो तो दशमलव पर खास ध्यान दें। / When the temperature difference is small, handle decimals carefully.
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किसी विलयन का परासरण दाब (2.46,atm), ताप (300,K) और सांद्रता (0.1,M) है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) मानकर वान्ट हॉफ गुणक क्या होगा?
A solution has osmotic pressure (2.46,atm), temperature (300,K), and concentration (0.1,M). Taking \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the van't Hoff factor?
#osmotic pressure
#van't hoff factor
#molar mass
#normal behaviour
A (0.5)
B (1)
C (2)
D (3)
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Step 1
Concept
संबंध \(\pi=iCRT\) है। / The relation is \(\pi=iCRT\).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{2.46}{0.1\times0.082\times300}=1\)। / \(i=\frac{2.46}{0.1\times0.082\times300}=1\).
Step 3
Exam Tip
(i=1) सामान्य अविद्युत् व्यवहार को दिखाता है। / (i=1) indicates normal nonelectrolyte behaviour.
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किसी पदार्थ के (1) ग्राम को (100) ग्राम विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.052,K\) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो पदार्थ का मोलर द्रव्यमान कितना है?
When (1) g of a substance is dissolved in (100) g solvent, \(\Delta T_b=0.052,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass of the substance?
#ebullioscopic method
#molar mass
#boiling point elevation
#numerical
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) लगाएं। / Apply \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.52\times1\times1000}{0.052\times100}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.52\times1\times1000}{0.052\times100}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
\(K_b\) विलायक का स्थिरांक है, इसलिए उसे सही विधि में ही प्रयोग करें। / \(K_b\) is a solvent constant, so use it only in the boiling point method.
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किसी अविद्युत् विलेय के (3) ग्राम को (500) ग्राम जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) मिला। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान क्या है?
When (3) g of a nonelectrolyte is dissolved in (500) g water, \(\Delta T_f=0.186,K\). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#cryoscopic method
#molar mass
#freezing point depression
#numerical
A \(30,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(180,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(60,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) का उपयोग करें। / Use \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{1.86\times3\times1000}{0.186\times500}=60,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{1.86\times3\times1000}{0.186\times500}=60,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
विलायक (500) ग्राम है, इसे गलती से (100) ग्राम न मानें। / The solvent is (500) g, so do not accidentally use (100) g.
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किसी विलयन में (1.8) ग्राम विलेय (200) ग्राम जल में घुला है। यदि मोललता (0.05,m) हो, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या है?
A solution contains (1.8) g solute dissolved in (200) g water. If the molality is (0.05,m), what is the molar mass of the solute?
#molality
#molar mass
#numerical
#solutions
A \(90,g,mol^{-1}\)
B \(180,g,mol^{-1}\)
C \(360,g,mol^{-1}\)
D \(18,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(180,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(200) ग्राम जल (0.2,kg) है। / (200) g water is (0.2,kg).
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल \(0.05\times0.2=0.01,mol\) होंगे। / Moles of solute \(=0.05\times0.2=0.01,mol\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(M=\frac{1.8}{0.01}=180,g,mol^{-1}\) है। / Molar mass \(M=\frac{1.8}{0.01}=180,g,mol^{-1}\).
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किसी विलेय का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) है, लेकिन अणुसंख्य गुणों से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(30,g,mol^{-1}\) मिला। वान्ट हॉफ गुणक कितना है?
The normal molar mass of a solute is \(60,g,mol^{-1}\), but the observed molar mass from colligative properties is \(30,g,mol^{-1}\). What is the van't Hoff factor?
#van't hoff factor
#abnormal molar mass
#dissociation
#molar mass
A (0.5)
B (1)
C (2)
D (3)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(संबंध (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}) है। \(/ The relation is (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{60}{30}=2\), इसलिए कणों की प्रभावी संख्या दोगुनी है। / \(i=\frac{60}{30}=2\), so the effective particle number is doubled.
Step 3
Exam Tip
(i>1) मिलने पर वियोजन की संभावना याद रखें। / When (i>1), remember the possibility of dissociation.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में छोटी तापांतर त्रुटि से बड़ा अंतर क्यों आ सकता है?
Why can a small error in temperature difference cause a large difference in molar mass determination?
#experimental error
#temperature difference
#molar mass
A क्योंकि तापांतर कई सूत्रों में हर में आता है / Because temperature difference appears in the denominator in many formulas
B क्योंकि तापांतर का कोई उपयोग नहीं होता / Because temperature difference has no use
C क्योंकि तापांतर हमेशा शून्य होता है / Because temperature difference is always zero
D क्योंकि तापांतर केवल रंग बताता है / Because temperature difference only shows colour
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि तापांतर कई सूत्रों में हर में आता है / Because temperature difference appears in the denominator in many formulas
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन और हिमांक अवनमन के सूत्रों में तापांतर हर में आता है। / In boiling point elevation and freezing point depression formulas, temperature difference appears in the denominator.
Step 2
Why this answer is correct
हर में छोटी गलती भी अंतिम मोलर द्रव्यमान को बदल देती है। / A small denominator error can change the final molar mass.
Step 3
Exam Tip
प्रयोगात्मक प्रश्नों में ताप मापन की शुद्धता को महत्व दें। / In experimental questions, give importance to accurate temperature measurement.
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यदि समान द्रव्यमान के दो अवियोजित विलेयों में पहले का मोलर द्रव्यमान कम है, तो किसका अणुसंख्य प्रभाव अधिक होगा?
If two non-dissociating solutes have equal mass and the first has lower molar mass, which one will show greater colligative effect?
#molar mass
#particle number
#colligative effect
A पहला विलेय / The first solute
B दूसरा विलेय / The second solute
C दोनों बराबर / Both equal
D कोई प्रभाव नहीं / No effect
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. पहला विलेय / The first solute
Step 1
Concept
समान द्रव्यमान में कम मोलर द्रव्यमान वाला पदार्थ अधिक मोल देता है। / For equal mass, the substance with lower molar mass gives more moles.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक मोल का अर्थ अधिक कण होता है। / More moles mean more particles.
Step 3
Exam Tip
अधिक कण होने पर अणुसंख्य प्रभाव अधिक होता है। / More particles produce a greater colligative effect.
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यदि (0.2) मोल विलेय का द्रव्यमान (12,g) है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (0.2) mole solute has mass (12,g), what is the molar mass?
#molar mass
#moles
#numerical
A \(24,g,mol^{-1}\)
B \(48,g,mol^{-1}\)
C \(60,g,mol^{-1}\)
D \(120,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(60,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) होता है। \(/ Molar mass (=\frac{\)mass}{moles}).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{12}{0.2}=60,g,mol^{-1}\) मिलेगा। / \(M=\frac{12}{0.2}=60,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
दशमलव से भाग करते समय जल्दबाजी न करें। / Do not hurry while dividing by decimals.
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परासरण दाब विधि में (1.5,g) विलेय (500,mL) विलयन में है। (T=300,K), \(\pi=0.738,atm\), \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) हो, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
In osmotic pressure method, (1.5,g) solute is present in (500,mL) solution. If (T=300,K), \(\pi=0.738,atm\), and \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the molar mass?
#osmotic pressure
#numerical
#molar mass
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(150,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
आयतन (500,mL=0.5,L) करें और \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाएँ। / Convert (500,mL=0.5,L) and use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{1.5\times0.082\times300}{0.738\times0.5}=100,g,mol^{-1}\) होगा। / \(M=\frac{1.5\times0.082\times300}{0.738\times0.5}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मिलीलीटर को लीटर में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert millilitres into litres.
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यदि (2,g) विलेय (1,L) विलयन में है और परासरण दाब से मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) आता है, तो विलेय के मोल कितने माने जाएँगे?
If (2,g) solute in (1,L) solution gives molar mass \(100,g,mol^{-1}\) by osmotic pressure, how many moles of solute are considered?
#moles
#osmotic pressure
#molar mass
A (0.01) मोल / (0.01) mole
B (0.02) मोल / (0.02) mole
C (0.10) मोल / (0.10) mole
D (2.00) मोल / (2.00) mole
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Correct Answer
B. (0.02) मोल / (0.02) mole
Step 1
Concept
\(मोल (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ Moles (=\frac{\)mass}{molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{2}{100}=0.02\) मोल मिलते हैं। / \(\frac{2}{100}=0.02\) mole.
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब विधि में मोल और आयतन से सांद्रता जुड़ती है। / In osmotic pressure method, moles and volume connect to concentration.
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यदि (0.125) मोल विलेय का द्रव्यमान (5,g) है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (0.125) mole solute has mass (5,g), what is the molar mass?
#molar mass
#moles
#numerical
A \(20,g,mol^{-1}\)
B \(40,g,mol^{-1}\)
C \(60,g,mol^{-1}\)
D \(80,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(40,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) है। \(/ Molar mass (=\frac{\)mass}{moles}).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{5}{0.125}=40,g,mol^{-1}\) होगा। / \(M=\frac{5}{0.125}=40,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
दशमलव मोलों के साथ भाग ध्यान से करें। / Divide carefully when moles are in decimal form.
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किस स्थिति में अणुसंख्य गुणों से निकला मोलर द्रव्यमान सबसे अधिक भरोसेमंद होगा?
In which condition will molar mass obtained from colligative properties be most reliable?
#experimental condition
#dilute solution
#molar mass
A विलयन तनु हो और विलेय पूरी तरह घुला हो / Solution is dilute and solute is completely dissolved
B विलयन बहुत सांद्र हो / Solution is very concentrated
C विलेय आधा घुला हो / Solute is half dissolved
D विलायक अशुद्ध हो / Solvent is impure
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Correct Answer
A. विलयन तनु हो और विलेय पूरी तरह घुला हो / Solution is dilute and solute is completely dissolved
Step 1
Concept
अणुसंख्य गुण घुले हुए कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on the number of dissolved particles.
Step 2
Why this answer is correct
तनु और पूर्णतः घुले विलयन में गणना अधिक सही होती है। / Calculations are more accurate in dilute and completely dissolved solutions.
Step 3
Exam Tip
प्रयोग में शुद्धता और पूर्ण घुलनशीलता पर ध्यान दें। / In experiments, pay attention to purity and complete dissolution.
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किसी विलयन में (3,g) विलेय (250,g) विलायक में घुला है। \(K_b=0.5,K,kg,mol^{-1}\), \(\Delta T_b=0.30,K\) हो, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A solution has (3,g) solute dissolved in (250,g) solvent. If \(K_b=0.5,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_b=0.30,K\), what is the molar mass?
#boiling point elevation
#numerical
#molar mass
A \(10,g,mol^{-1}\)
B \(20,g,mol^{-1}\)
C \(30,g,mol^{-1}\)
D \(40,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(20,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\) लगाएँ। / Use \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_B=\frac{0.5\times3\times1000}{0.30\times250}=20,g,mol^{-1}\) होगा। / \(M_B=\frac{0.5\times3\times1000}{0.30\times250}=20,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
विलायक के ग्राम द्रव्यमान को सूत्र में ठीक रखें। / Keep the solvent mass in grams correctly in the formula.
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किसी विलयन में (2,g) विलेय (500,mL) विलयन में है। मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) हो, तो मोलर सांद्रता कितनी होगी?
A solution contains (2,g) solute in (500,mL) solution. If molar mass is \(100,g,mol^{-1}\), what is the molar concentration?
#molarity
#molar mass
#osmotic pressure
A (0.02,M)
B (0.04,M)
C (0.20,M)
D (0.40,M)
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Correct Answer
B. (0.04,M)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(\frac{2}{100}=0.02\) हैं। / Moles of solute are \(\frac{2}{100}=0.02\).
Step 2
Why this answer is correct
आयतन (500,mL=0.5,L) है, इसलिए सांद्रता \(\frac{0.02}{0.5}=0.04,M\) होगी। / Volume is (500,mL=0.5,L), so concentration is \(\frac{0.02}{0.5}=0.04,M\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब में आयतन लीटर में लेना सुविधाजनक है। / For osmotic pressure, volume in litres is convenient.
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यदि (1,g) विलेय (200,g) विलायक में घुला है और मोलर द्रव्यमान \(50,g,mol^{-1}\) है, तो मोललता कितनी होगी?
If (1,g) solute is dissolved in (200,g) solvent and molar mass is \(50,g,mol^{-1}\), what is the molality?
#molality
#molar mass
#numerical
A \(0.05,mol,kg^{-1}\)
B \(0.10,mol,kg^{-1}\)
C \(0.20,mol,kg^{-1}\)
D \(0.50,mol,kg^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(0.10,mol,kg^{-1}\)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(\frac{1}{50}=0.02\) हैं। / Moles of solute are \(\frac{1}{50}=0.02\).
Step 2
Why this answer is correct
विलायक (200,g=0.2,kg) है, इसलिए मोललता \(\frac{0.02}{0.2}=0.10,mol,kg^{-1}\) होगी। / Solvent is (200,g=0.2,kg), so molality is \(\frac{0.02}{0.2}=0.10,mol,kg^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लें। / Use solvent mass in kilograms for molality.
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यदि विलेय का मोलर द्रव्यमान \(80,g,mol^{-1}\) है, तो (4,g) विलेय में कितने मोल होंगे?
If molar mass of a solute is \(80,g,mol^{-1}\), how many moles are present in (4,g) of solute?
#moles
#molar mass
#basic numerical
A (0.02) मोल / (0.02) mole
B (0.05) मोल / (0.05) mole
C (0.20) मोल / (0.20) mole
D (5.00) मोल / (5.00) mole
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Correct Answer
B. (0.05) मोल / (0.05) mole
Step 1
Concept
\(मोल (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ Moles (=\frac{\)mass}{molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{4}{80}=0.05\) मोल मिलेगा। / \(\frac{4}{80}=0.05\) mole.
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान निर्धारण में यह मूल गणना बार-बार काम आती है। / This basic calculation is repeatedly used in molar mass determination.
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