किसी विलेय के (3.2,g) को (400,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) मानकर मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (3.2,g) solute is dissolved in (400,g) water, \(\Delta T_f=0.186,K\). Taking \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#freezing point depression
#molar mass
#cryoscopy
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\) है। / \(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\).
Step 2
Why this answer is correct
(400,g=0.4,kg), इसलिए विलेय के मोल \(0.1\times0.4=0.04\) हैं। / (400,g=0.4,kg), so moles of solute \(=0.1\times0.4=0.04\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.2}{0.04}=80,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3.2}{0.04}=80,g,mol^{-1}\).
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एक विलेय के (1.5,g) से (500,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.615,atm) है। \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A solution of volume (500,mL) is prepared using (1.5,g) solute. Its osmotic pressure at (300,K) is (0.615,atm). If \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what is the molar mass?
#osmotic pressure
#molar mass
#solution volume
A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(150,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{0.615}{0.082\times300}=0.025,M\)। / \(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{0.615}{0.082\times300}=0.025,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(500,mL=0.5,L), इसलिए मोल \(0.025\times0.5=0.0125\) हैं। / (500,mL=0.5,L), so moles \(=0.025\times0.5=0.0125\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.5}{0.0125}=120,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.5}{0.0125}=120,g,mol^{-1}\).
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किसी अवियोजित विलेय के (5,g) को (250,g) विलायक में घोलने पर क्वथनांक (0.104,K) बढ़ता है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
When (5,g) of a non-dissociated solute is dissolved in (250,g) solvent, the boiling point increases by (0.104,K). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#boiling point elevation
#molar mass
#ebullioscopy
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(125,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(\Delta T_b=K_bm\), इसलिए \(m=\frac{0.104}{0.52}=0.2\)। / \(\Delta T_b=K_bm\), so \(m=\frac{0.104}{0.52}=0.2\).
Step 2
Why this answer is correct
(250,g=0.25,kg), इसलिए मोल \(0.2\times0.25=0.05\) होंगे। / (250,g=0.25,kg), so moles \(=0.2\times0.25=0.05\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\).
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यदि (0.10) मोल विलेय का द्रव्यमान (9.0,g) है और अणुसंख्य गुण से वही मोल प्राप्त होते हैं, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (0.10) mole solute has mass (9.0,g) and the same moles are obtained from colligative property, what is the molar mass?
#moles
#molar mass
#colligative property
A \(45,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(90,g,mol^{-1}\)
D \(180,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(90,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(मोलर द्रव्यमान (M=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) है। \(/ Molar mass (M=\frac{\)mass}{moles}).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{9.0}{0.10}=90,g,mol^{-1}\) होगा। / \(M=\frac{9.0}{0.10}=90,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
अणुसंख्य गुण अंत में विलेय के मोल तक पहुँचाते हैं। / Colligative properties finally help us reach moles of solute.
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किसी विलयन में वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.02) है। यदि कुल मोल (5) हैं, तो विलेय के मोल कितने हैं?
A solution has relative lowering of vapour pressure (0.02). If total moles are (5), how many moles of solute are present?
#relative lowering
#mole fraction
#molar mass
A (0.01) मोल / (0.01) mole
B (0.02) मोल / (0.02) mole
C (0.10) मोल / (0.10) mole
D (0.50) मोल / (0.50) mole
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Correct Answer
C. (0.10) मोल / (0.10) mole
Step 1
Concept
आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर है। / Relative lowering equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
\((X_{\)विलेय\(}=\frac{n_{\)विलेय\(}}{5}=0.02), इसलिए (n_{\)विलेय}=0.10) मोल है। \(/ (X_{\)solute\(}=\frac{n_{\)solute\(}}{5}=0.02), so (n_{\)solute\(}=0.10) mole.\)
Step 3
Exam Tip
मोल अंश निकालते समय कुल मोल को हर में रखें। / While finding mole fraction, total moles go in the denominator.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में वाष्प दाब विधि अपेक्षाकृत कठिन क्यों मानी जाती है?
Why is the vapour pressure method considered comparatively difficult in molar mass determination?
#vapour pressure lowering
#molar mass
#experimental limitation
A क्योंकि वाष्प दाब में छोटी कमी को सही मापना कठिन हो सकता है / Because a small lowering of vapour pressure can be difficult to measure accurately
B क्योंकि इसमें विलेय का द्रव्यमान नहीं चाहिए / Because mass of solute is not needed
C क्योंकि इसमें कोई अणुसंख्य गुण नहीं है / Because it has no colligative property
D क्योंकि इसमें विलायक हमेशा ठोस होता है / Because solvent is always solid
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Correct Answer
A. क्योंकि वाष्प दाब में छोटी कमी को सही मापना कठिन हो सकता है / Because a small lowering of vapour pressure can be difficult to measure accurately
Step 1
Concept
वाष्प दाब में कमी अक्सर छोटी होती है। / Lowering of vapour pressure is often small.
Step 2
Why this answer is correct
छोटी कमी की माप में प्रयोगात्मक त्रुटि का असर बड़ा हो सकता है। / Experimental error can strongly affect such small measurements.
Step 3
Exam Tip
इसी कारण कई बार परासरण दाब या तापांतर विधि अधिक सुविधाजनक होती है। / That is why osmotic pressure or temperature methods are often more convenient.
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यदि (2,g) विलेय (1,L) विलयन में (300,K) पर (0.492,atm) परासरण दाब देता है, तो \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) लेकर मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (2,g) solute in (1,L) solution gives osmotic pressure (0.492,atm) at (300,K), using \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the molar mass?
#osmotic pressure
#molar mass
#numerical
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M=\frac{wRT}{\pi V}\) है। / \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{2\times0.082\times300}{0.492\times1}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M=\frac{2\times0.082\times300}{0.492\times1}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
\(\pi V=nRT\) से भी यही परिणाम मिल सकता है। / The same result can also be obtained from \(\pi V=nRT\).
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किसी विलेय के (4,g) को (400,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_f=0.50,K\) है। \(K_f=5.0,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (4,g) solute is dissolved in (400,g) solvent, \(\Delta T_f=0.50,K\). If \(K_f=5.0,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#freezing point depression
#molar mass
#calculation
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(125,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) लगाएँ। / Use \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_B=\frac{5.0\times4\times1000}{0.50\times400}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M_B=\frac{5.0\times4\times1000}{0.50\times400}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
बड़े आंकड़ों में शून्य काटने से पहले अनुपात सही रखें। / In larger numbers, keep the ratio correct before cancelling zeros.
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किसी विलयन में (1.8,g) विलेय (90,g) विलायक में घुला है। \(K_f=1.5,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_f=0.30,K\) है। मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A solution has (1.8,g) solute dissolved in (90,g) solvent. \(K_f=1.5,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_f=0.30,K\). What is the molar mass?
#freezing point depression
#molar mass
#hard numerical
A \(80,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(120,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) का प्रयोग करें। / Use \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_B=\frac{1.5\times1.8\times1000}{0.30\times90}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M_B=\frac{1.5\times1.8\times1000}{0.30\times90}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
हर और अंश दोनों को अलग-अलग सरल करें। / Simplify numerator and denominator separately.
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यदि समान द्रव्यमान के दो अवियोजित विलेयों से समान विलायक में समान \(\Delta T_f\) मिलता है, तो उनके मोलर द्रव्यमान के बारे में क्या कहा जा सकता है?
If equal masses of two non-dissociating solutes give the same \(\Delta T_f\) in the same solvent, what can be said about their molar masses?
#comparison
#molar mass
#freezing point depression
A दोनों समान हैं / Both are equal
B पहले का अधिक है / First is greater
C दूसरे का अधिक है / Second is greater
D निर्णय असंभव है / Decision is impossible
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Correct Answer
A. दोनों समान हैं / Both are equal
Step 1
Concept
समान विलायक में \(K_f\) समान है और समान \(\Delta T_f\) से मोललता समान होगी। / In the same solvent \(K_f\) is same and equal \(\Delta T_f\) means equal molality.
Step 2
Why this answer is correct
समान विलायक द्रव्यमान और समान विलेय द्रव्यमान पर समान मोललता का अर्थ समान मोल है। / With same solvent mass and same solute mass, equal molality means equal moles.
Step 3
Exam Tip
समान द्रव्यमान और समान मोल होने पर मोलर द्रव्यमान समान होगा। / Equal mass and equal moles give equal molar mass.
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किसी विलेय के (2.0,g) को (50,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.40,K\) है। \(K_b=0.80,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
When (2.0,g) solute is dissolved in (50,g) solvent, \(\Delta T_b=0.40,K\). If \(K_b=0.80,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#boiling point elevation
#molar mass
#calculation
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\) लिखें। / Write \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_B=\frac{0.80\times2.0\times1000}{0.40\times50}=80,g,mol^{-1}\) है। / \(M_B=\frac{0.80\times2.0\times1000}{0.40\times50}=80,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
यह विधि तब सही है जब विलेय अवाष्पशील और अवियोजित माना जाए। / This method is valid when solute is considered non-volatile and non-dissociating.
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यदि (1.0,g) विलेय (100,g) विलायक में है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है, तो आदर्श \(\Delta T_f\) कितना होगा?
If (1.0,g) solute is present in (100,g) solvent and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), with molar mass \(100,g,mol^{-1}\), what is the ideal \(\Delta T_f\)?
#freezing point depression
#molality
#molar mass
A (0.093,K)
B (0.186,K)
C (0.372,K)
D (1.86,K)
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Correct Answer
B. (0.186,K)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(\frac{1.0}{100}=0.01\) हैं और विलायक (0.100,kg) है। / Moles of solute are \(\frac{1.0}{100}=0.01\) and solvent is (0.100,kg).
Step 2
Why this answer is correct
मोललता \(m=\frac{0.01}{0.100}=0.1\) है, इसलिए \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\) है। / Molality \(m=\frac{0.01}{0.100}=0.1\), so \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\).
Step 3
Exam Tip
पहले मोललता निकालें, फिर अवनमन निकालें। / First find molality, then depression.
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एक छात्र ने परासरण दाब सूत्र में \(27^\circ C\) को (27,K) मान लिया। सही (300,K) की तुलना में निकला मोलर द्रव्यमान कैसा होगा?
A student used \(27^\circ C\) as (27,K) in the osmotic pressure formula. Compared with the correct (300,K), how will the calculated molar mass be?
#temperature error
#osmotic pressure
#molar mass
A लगभग \(\frac{27}{300}\) गुना / About \(\frac{27}{300}\) times
B लगभग \(\frac{300}{27}\) गुना / About \(\frac{300}{27}\) times
C सही के बराबर / Equal to correct value
D शून्य / Zero
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Correct Answer
A. लगभग \(\frac{27}{300}\) गुना / About \(\frac{27}{300}\) times
Step 1
Concept
परासरण दाब विधि में (M) ताप (T) के सीधे अनुपात में है। / In osmotic pressure method (M) is directly proportional to temperature (T).
Step 2
Why this answer is correct
(27,K) लगाने से ताप सही मान (300,K) का \(\frac{27}{300}\) रह जाएगा। / Using (27,K) makes temperature \(\frac{27}{300}\) of the correct value.
Step 3
Exam Tip
सेल्सियस को सीधे न लगाएँ, केल्विन में बदलें। / Do not use Celsius directly, convert to kelvin.
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किसी विलेय का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(240,g,mol^{-1}\) है। प्रयोग से \(160,g,mol^{-1}\) मिलता है। यदि वह दो आयनों में वियोजित होता है, तो वियोजन की मात्रा कितनी है?
A solute has normal molar mass \(240,g,mol^{-1}\). Experiment gives \(160,g,mol^{-1}\). If it dissociates into two ions, what is the degree of dissociation?
#degree of dissociation
#observed molar mass
#molar mass
A (25%)
B (50%)
C (75%)
D (100%)
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Step 1
Concept
\(i=\frac{240}{160}=1.5\) है। / \(i=\frac{240}{160}=1.5\).
Step 2
Why this answer is correct
दो आयनों के लिए \(i=1+\alpha\) है। / For two ions \(i=1+\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(\alpha=0.5\), इसलिए वियोजन (50%) है। / \(\alpha=0.5\), so dissociation is (50%).
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किसी विलयन में (0.25,g) विलेय (250,mL) विलयन में है। (300,K) पर परासरण दाब (0.246,atm) है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या है?
A solution contains (0.25,g) solute in (250,mL) solution. At (300,K) osmotic pressure is (0.246,atm). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the molar mass?
#osmotic pressure
#molar mass
#unit consistency
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(125,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(250,mL=0.250,L) करें और \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाएँ। / Convert (250,mL=0.250,L) and use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.25\times0.082\times300}{0.246\times0.250}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M=\frac{0.25\times0.082\times300}{0.246\times0.250}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
आयतन और दाब की इकाई एक ही प्रणाली में रखें। / Keep volume and pressure units in the same system.
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किसी विलयन में (2,g) विलेय (200,g) विलायक में है। \(K_f=4.0,K,kg,mol^{-1}\), \(\Delta T_f=0.50,K\) है। मोलर द्रव्यमान कितना है?
A solution contains (2,g) solute in (200,g) solvent. \(K_f=4.0,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_f=0.50,K\). What is the molar mass?
#freezing point depression
#Kf
#molar mass
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) लगाएँ। / Use \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_B=\frac{4.0\times2\times1000}{0.50\times200}=80,g,mol^{-1}\) है। / \(M_B=\frac{4.0\times2\times1000}{0.50\times200}=80,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
बड़े \(K_f\) वाले विलायक में छोटे अवनमन से भी स्पष्ट गणना हो सकती है। / With a large \(K_f\) solvent, even small depression can give a clear calculation.
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किसी पदार्थ के (1.2,g) को (60,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_f=0.40,K\) है। \(K_f=2.0,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान कितना है?
When (1.2,g) of a substance is dissolved in (60,g) solvent, \(\Delta T_f=0.40,K\). If \(K_f=2.0,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#freezing point depression
#molar mass
#numerical
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(125,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
सूत्र \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) लगाएँ। / Use \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_B=\frac{2.0\times1.2\times1000}{0.40\times60}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M_B=\frac{2.0\times1.2\times1000}{0.40\times60}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
हर में \(\Delta T_f\) और \(w_A\) दोनों का गुणन करें। / Multiply both \(\Delta T_f\) and \(w_A\) in the denominator.
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एक विलयन में (0.5,g) विलेय (100,mL) विलयन में है। (300,K) पर परासरण दाब (0.615,atm) है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान कितना है?
A solution contains (0.5,g) solute in (100,mL) solution. At (300,K) its osmotic pressure is (0.615,atm). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the molar mass?
#osmotic pressure
#volume conversion
#molar mass
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(100,mL=0.100,L) करें। / Convert (100,mL=0.100,L).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.5\times0.082\times300}{0.615\times0.100}=200,g,mol^{-1}\) होगा। / \(M=\frac{0.5\times0.082\times300}{0.615\times0.100}=200,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
छोटे आयतन के प्रश्नों में मिलीलीटर से लीटर परिवर्तन अनिवार्य है। / In small volume questions, millilitre to litre conversion is essential.
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यदि परासरण दाब विधि में (1,g) विलेय (1,L) विलयन में (300,K) पर (0.246,atm) दाब देता है, तो \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) लेकर मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (1,g) solute in (1,L) solution gives osmotic pressure (0.246,atm) at (300,K), using \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the molar mass?
#osmotic pressure
#molar mass
#calculation
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाएँ। / Apply \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{1\times0.082\times300}{0.246\times1}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M=\frac{1\times0.082\times300}{0.246\times1}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब विधि में कम दाब के कारण गणना सरल अनुपात से भी हो सकती है। / In osmotic pressure method, small pressure values can still give simple ratios.
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किसी अवियोजित विलेय के (2,g) को (100,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.52,K\) है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान कितना है?
When (2,g) of a non-dissociating solute is dissolved in (100,g) solvent, \(\Delta T_b=0.52,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#boiling point elevation
#numerical
#molar mass
A \(20,g,mol^{-1}\)
B \(40,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
A. \(20,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\) का प्रयोग करें। / Use \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_B=\frac{0.52\times2\times1000}{0.52\times100}=20,g,mol^{-1}\) मिलता है। / \(M_B=\frac{0.52\times2\times1000}{0.52\times100}=20,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
समान संख्याएँ कट सकती हैं, पर इकाइयों का ध्यान रखें। / Similar numbers may cancel, but keep units in mind.
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यदि मोलर द्रव्यमान निर्धारण में \(K_b\) सही है पर \(\Delta T_b\) को वास्तविक से (20%) अधिक मापा गया, तो निकला मोलर द्रव्यमान कैसा होगा?
If \(K_b\) is correct but \(\Delta T_b\) is measured (20%) higher than actual in molar mass determination, how will the calculated molar mass be?
#error analysis
#boiling point elevation
#molar mass
A वास्तविक का \(\frac{5}{6}\) / \(\frac{5}{6}\) of actual
B वास्तविक का \(\frac{6}{5}\) / \(\frac{6}{5}\) of actual
C वास्तविक के बराबर / Equal to actual
D वास्तविक का दोगुना / Double of actual
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Correct Answer
A. वास्तविक का \(\frac{5}{6}\) / \(\frac{5}{6}\) of actual
Step 1
Concept
\(M_B\) तापांतर \(\Delta T_b\) के व्युत्क्रमानुपाती है। / \(M_B\) is inversely proportional to \(\Delta T_b\).
Step 2
Why this answer is correct
यदि \(\Delta T_b\) वास्तविक का (1.2) गुना है, तो (M) वास्तविक का \(\frac{1}{1.2}=\frac{5}{6}\) होगा। / If \(\Delta T_b\) is (1.2) times actual, (M) becomes \(\frac{1}{1.2}=\frac{5}{6}\) of actual.
Step 3
Exam Tip
त्रुटि वाले प्रश्नों में अनुपात से सोचें। / In error questions, think by ratios.
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किसी अज्ञात विलेय के (5,g) को (500,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) मिलता है। जल के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना है?
When (5,g) of an unknown solute is dissolved in (500,g) water, \(\Delta T_f=0.186,K\). For water \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\). What is the molar mass of the solute?
#freezing point depression
#water
#Kf
#molar mass
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(150,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) लगाएँ। / Apply \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_B=\frac{1.86\times5\times1000}{0.186\times500}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M_B=\frac{1.86\times5\times1000}{0.186\times500}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
जल का \(K_f\) याद होने पर भी दिए गए मान से ही गणना करें। / Even if you remember \(K_f\) of water, use the value given in the question.
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परासरण दाब से मोलर द्रव्यमान निकालते समय \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) लिया गया है। यदि आयतन (500,mL) है, तो किस रूप में आयतन रखना चाहिए?
While determining molar mass from osmotic pressure \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) is used. If volume is (500,mL), in what form should volume be used?
#unit conversion
#osmotic pressure
#molar mass
A (500,L)
B (50,L)
C (0.5,L)
D (0.05,L)
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Correct Answer
C. (0.5,L)
Step 1
Concept
यहाँ (R) की इकाई लीटर और वायुमंडल में है। / Here (R) is in litre and atmosphere units.
Step 2
Why this answer is correct
\(500,mL=\frac{500}{1000}=0.5,L\) होगा। / \(500,mL=\frac{500}{1000}=0.5,L\).
Step 3
Exam Tip
इकाई न मिलाने पर सही सूत्र भी गलत उत्तर देगा। / Without unit matching, even the correct formula gives a wrong answer.
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यदि किसी \(AB_2\) विद्युत अपघट्य का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(150,g,mol^{-1}\) है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(75,g,mol^{-1}\) है, तो वियोजन की मात्रा कितनी है?
If an \(AB_2\) electrolyte has normal molar mass \(150,g,mol^{-1}\) and observed molar mass \(75,g,mol^{-1}\), what is its degree of dissociation?
#AB2 electrolyte
#degree of dissociation
#molar mass
A (25%)
B (50%)
C (75%)
D (100%)
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Step 1
Concept
\(i=\frac{150}{75}=2\) है। / \(i=\frac{150}{75}=2\).
Step 2
Why this answer is correct
\(AB_2\) तीन आयन देता है, इसलिए \(i=1+2\alpha\) होगा। / \(AB_2\) gives three ions, so \(i=1+2\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(2=1+2\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.5\) यानी (50%) है। / \(2=1+2\alpha\), so \(\alpha=0.5\) or (50%).
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क्वथनांक उन्नयन प्रयोग में (3.0,g) विलेय (75,g) विलायक में घुला है। \(K_b=0.75,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_b=0.30,K\) है। मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
In a boiling point elevation experiment (3.0,g) solute is dissolved in (75,g) solvent. \(K_b=0.75,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_b=0.30,K\). What will be the molar mass?
#boiling point elevation
#molar mass
#numerical
A \(75,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(125,g,mol^{-1}\)
D \(150,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन के लिए \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\) उपयोग करें। / For boiling point elevation use \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_B=\frac{0.75\times3.0\times1000}{0.30\times75}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M_B=\frac{0.75\times3.0\times1000}{0.30\times75}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
तापांतर छोटा हो तो गणना में दशमलव सावधानी से रखें। / Keep decimals carefully when temperature rise is small.
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हिमांक अवनमन विधि में (1.5,g) विलेय (50,g) विलायक में घुला है। \(K_f=2.0,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_f=0.60,K\) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना है?
In freezing point depression method (1.5,g) solute is dissolved in (50,g) solvent. \(K_f=2.0,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_f=0.60,K\). What is the molar mass of the solute?
#freezing point depression
#molar mass
#Kf
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
सूत्र \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) लिखें। / Write \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_B=\frac{2.0\times1.5\times1000}{0.60\times50}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M_B=\frac{2.0\times1.5\times1000}{0.60\times50}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
\(w_A\) विलायक और \(w_B\) विलेय का द्रव्यमान है, इन्हें न बदलें। / \(w_A\) is solvent mass and \(w_B\) is solute mass, do not interchange them.
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परासरण दाब विधि में (2.0,g) विलेय को (250,mL) विलयन में घोला गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.984,atm) है और \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
In osmotic pressure method (2.0,g) solute is dissolved to make (250,mL) solution. At (300,K) the osmotic pressure is (0.984,atm) and \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\). What is the molar mass of the solute?
#osmotic pressure
#molar mass
#numerical
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
सूत्र \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाएँ और (250,mL=0.250,L) करें। / Use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) and convert (250,mL=0.250,L).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{2.0\times0.082\times300}{0.984\times0.250}=200,g,mol^{-1}\) मिलता है। / \(M=\frac{2.0\times0.082\times300}{0.984\times0.250}=200,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब के प्रश्न में आयतन की इकाई बदलना सबसे पहले करें। / In osmotic pressure problems convert volume first.
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किसी विलयन में (2.5) ग्राम विलेय (500) ग्राम विलायक में घुला है और मोलर द्रव्यमान \(50,g,mol^{-1}\) है। मोललता क्या होगी?
A solution contains (2.5) g solute dissolved in (500) g solvent and the molar mass is \(50,g,mol^{-1}\). What is the molality?
#molality
#molar mass
#numerical
#solutions
A (0.05,m)
B (0.10,m)
C (0.20,m)
D (0.50,m)
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Correct Answer
B. (0.10,m)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(=\frac{2.5}{50}=0.05,mol\)। / Moles of solute \(=\frac{2.5}{50}=0.05,mol\).
Step 2
Why this answer is correct
विलायक (500) ग्राम (0.5,kg) है, इसलिए \(m=\frac{0.05}{0.5}=0.10,m\)। / Solvent (500) g is (0.5,kg), so \(m=\frac{0.05}{0.5}=0.10,m\).
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान को पहले मोल और किलोग्राम में बदलें। / First convert mass into moles and kilograms.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण के लिए परासरण दाब विधि में बहुत पतले विलयन का प्रयोग क्यों अच्छा माना जाता है?
Why is a very dilute solution considered suitable in osmotic pressure method for molar mass determination?
#osmotic pressure
#dilute solution
#ideal behaviour
#molar mass
A क्योंकि विलयन लगभग आदर्श व्यवहार करता है / Because the solution behaves nearly ideally
B क्योंकि उसमें कोई विलायक नहीं होता / Because it has no solvent
C क्योंकि ताप हमेशा शून्य रहता है / Because temperature always remains zero
D क्योंकि दाब मापा नहीं जाता / Because pressure is not measured
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Correct Answer
A. क्योंकि विलयन लगभग आदर्श व्यवहार करता है / Because the solution behaves nearly ideally
Step 1
Concept
बहुत पतले विलयन में विलेय कणों के बीच आकर्षण कम प्रभाव डालता है। / In very dilute solutions, interactions between solute particles have less effect.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए \(\pi=CRT\) जैसे सरल संबंध बेहतर लागू होते हैं। / Therefore, simple relations like \(\pi=CRT\) apply better.
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान के प्रयोगों में आदर्श व्यवहार मानना आसान बनाता है। / Ideal behaviour makes molar mass experiments easier.
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किसी अज्ञात विलेय के (0.25) ग्राम को (100,mL) विलयन में घोलने पर (300,K) पर परासरण दाब (0.205,atm) है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
An unknown solute of mass (0.25) g is dissolved to make (100,mL) solution. At (300,K), its osmotic pressure is (0.205,atm). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the approximate molar mass?
#osmotic pressure
#molar mass
#numerical
#unit conversion
A \(150,g,mol^{-1}\)
B \(200,g,mol^{-1}\)
C \(250,g,mol^{-1}\)
D \(300,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
D. \(300,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(100,mL=0.1,L) बदलें। / Convert (100,mL=0.1,L).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.25\times0.082\times300}{0.205\times0.1}\approx300,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.25\times0.082\times300}{0.205\times0.1}\approx300,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब विधि में छोटी संख्याओं के साथ इकाइयों की जांच पहले करें। / In osmotic pressure method, check units first when small numbers are used.
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