किसी बहुलक विलयन में (0.2,g) बहुलक (200,mL) विलयन में है। (300,K) पर परासरण दाब (0.0205,atm) है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A polymer solution contains (0.2,g) polymer in (200,mL) solution. At (300,K), its osmotic pressure is (0.0205,atm). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the molar mass?
#polymer
#osmotic pressure
#molar mass
#hard calculation
A \(600,g,mol^{-1}\)
B \(1200,g,mol^{-1}\)
C \(2400,g,mol^{-1}\)
D \(4800,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(1200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(200,mL=0.2,L) करें। / Convert (200,mL=0.2,L).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.2\times0.082\times300}{0.0205\times0.2}=1200,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.2\times0.082\times300}{0.0205\times0.2}=1200,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
बहुत छोटे परासरण दाब का मतलब अक्सर बड़ा मोलर द्रव्यमान होता है। / Very small osmotic pressure often indicates a high molar mass.
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एक विलयन में (1.5,g) विलेय (0.25,kg) विलायक में घुला है। यदि मोललता (0.06,m) है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A solution contains (1.5,g) solute dissolved in (0.25,kg) solvent. If molality is (0.06,m), what is the molar mass of the solute?
#molality
#molar mass
#hard numerical
#solutions
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(150,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(विलेय के मोल (=m\times\)विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान=0.06\times0.25=0.015,mol)। \(/ Moles of solute (=m\times\)mass of solvent in kg\(=0.06\times0.25=0.015,mol).\)
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{1.5}{0.015}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{1.5}{0.015}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोललता दी हो तो सीधे मोल निकालना सबसे तेज तरीका है। / If molality is given, finding moles directly is the fastest method.
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वाष्प दाब अवनमन विधि में (9.0,g) जल में (1.8,g) विलेय घोला गया। सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन (0.10) है। यदि जल का मोलर द्रव्यमान \(18,g,mol^{-1}\) है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग क्या होगा?
In vapour pressure lowering method, (1.8,g) solute is dissolved in (9.0,g) water. The relative lowering of vapour pressure is (0.10). If molar mass of water is \(18,g,mol^{-1}\), what is the approximate molar mass of the solute?
#vapour pressure lowering
#raoult law
#molar mass
#hard
A \(18,g,mol^{-1}\)
B \(36,g,mol^{-1}\)
C \(72,g,mol^{-1}\)
D \(90,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(36,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
जल के मोल \(=\frac{9.0}{18}=0.5\) हैं। / Moles of water \(=\frac{9.0}{18}=0.5\).
Step 2
Why this answer is correct
पतले विलयन के लिए \(\frac{\Delta p}{p^0}\approx\frac{n_2}{n_1}\), इसलिए \(n_2=0.10\times0.5=0.05\)। / For a dilute solution, \(\frac{\Delta p}{p^0}\approx\frac{n_2}{n_1}\), so \(n_2=0.10\times0.5=0.05\).
Step 3
Exam Tip
\(M=\frac{1.8}{0.05}=36,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{1.8}{0.05}=36,g,mol^{-1}\).
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किसी बहुलक के (0.25,g) से (250,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.041,atm) है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) होने पर बहुलक का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A (250,mL) solution is prepared using (0.25,g) of a polymer. Its osmotic pressure at (300,K) is (0.041,atm). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the molar mass of the polymer?
#polymer
#osmotic pressure
#molar mass
#hard numerical
A \(300,g,mol^{-1}\)
B \(600,g,mol^{-1}\)
C \(1200,g,mol^{-1}\)
D \(2400,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(600,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(250,mL=0.25,L) करें। / Convert (250,mL=0.25,L).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.25\times0.082\times300}{0.041\times0.25}=600,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.25\times0.082\times300}{0.041\times0.25}=600,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
बहुलकों के लिए परासरण दाब विधि में छोटे दाब को सावधानी से पढ़ें। / For polymers, read the small osmotic pressure value carefully.
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किसी विलेय के (2.5,g) को (125,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.26,K\) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), तो मोलर द्रव्यमान कितना है?
A (2.5,g) solute dissolved in (125,g) solvent gives \(\Delta T_b=0.26,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#boiling point elevation
#molar mass
#numerical
#hard
A \(20,g,mol^{-1}\)
B \(40,g,mol^{-1}\)
C \(50,g,mol^{-1}\)
D \(80,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(40,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) लगाएं। / Use \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.52\times2.5\times1000}{0.26\times125}=40,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.52\times2.5\times1000}{0.26\times125}=40,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
(125,g) जैसे द्रव्यमान को देखकर भी सूत्र में ग्राम वाला रूप ठीक से लगाएं। / Even with solvent mass like (125,g), use the gram-based formula carefully.
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किसी अविद्युत् विलेय के (1.8,g) को (150,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_f=0.372,K\) है। उसी विलायक के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है। मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (1.8,g) of a nonelectrolyte is dissolved in (150,g) solvent, \(\Delta T_f=0.372,K\). For the same solvent, \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\). What is the molar mass?
#freezing point depression
#molar mass
#numerical
#hard
A \(45,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(90,g,mol^{-1}\)
D \(120,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(60,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
सूत्र \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) है। / The formula is \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{1.86\times1.8\times1000}{0.372\times150}=60,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{1.86\times1.8\times1000}{0.372\times150}=60,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
छोटे द्रव्यमान और छोटे ताप अंतर वाले प्रश्नों में गणना चरणों में करें। / For small masses and small temperature differences, calculate step by step.
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एक ही विलेय के (1.0,g) को (100,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) है। यदि उसी विलेय के (2.0,g) को (250,g) उसी विलायक में घोला जाए, तो \(\Delta T_f\) क्या होगा?
For the same solute, (1.0,g) dissolved in (100,g) solvent gives \(\Delta T_f=0.186,K\). If (2.0,g) of the same solute is dissolved in (250,g) of the same solvent, what will be \(\Delta T_f\)?
#freezing point depression
#proportionality
#molar mass
#ratio method
A (0.1488,K)
B (0.186,K)
C (0.2976,K)
D (0.372,K)
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Correct Answer
C. (0.2976,K)
Step 1
Concept
समान विलेय और विलायक में \(\Delta T_f\), \(\frac{w_2}{w_1}\) के समानुपाती है। / For the same solute and solvent, \(\Delta T_f\) is proportional to \(\frac{w_2}{w_1}\).
Step 2
Why this answer is correct
नया अनुपात \(\frac{2/250}{1/100}=0.8\) नहीं, बल्कि \(\frac{2\times100}{250\times1}=0.8\) होगा; इसलिए नया मान \(0.186\times0.8=0.1488,K\)। / The new ratio is \(\frac{2\times100}{250\times1}=0.8\), so the new value is \(0.186\times0.8=0.1488,K\).
Step 3
Exam Tip
अनुपात विधि में विलेय और विलायक दोनों के द्रव्यमान देखें। / In ratio method, compare both solute and solvent masses.
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किसी पदार्थ के (4.0,g) को (200,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.372,K\) मिलता है। यदि पदार्थ का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो विलयन में (i) कितना है?
When (4.0,g) of a substance is dissolved in (200,g) water, \(\Delta T_f=0.372,K\). If its normal molar mass is \(100,g,mol^{-1}\) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is (i) in the solution?
#van't hoff factor
#freezing point depression
#normal behaviour
#molar mass
A (0.5)
B (1.0)
C (1.5)
D (2.0)
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Step 1
Concept
सामान्य मोल \(=\frac{4.0}{100}=0.04,mol\) और विलायक (0.2,kg) है। / Normal moles \(=\frac{4.0}{100}=0.04,mol\), and solvent is (0.2,kg).
Step 2
Why this answer is correct
सामान्य मोललता (0.2,m) होगी और \(K_fm=1.86\times0.2=0.372,K\), इसलिए (i=1)। / Normal molality is (0.2,m), and \(K_fm=1.86\times0.2=0.372,K\), so (i=1).
Step 3
Exam Tip
यदि प्रेक्षित और सामान्य अणुसंख्य प्रभाव बराबर हों तो (i=1) होता है। / If observed and normal colligative effects match, (i=1).
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किसी अविद्युत् विलेय के (2.0,g) को (100,g) विलायक में घोलने पर विलयन का क्वथनांक (373.104,K) है। शुद्ध विलायक का क्वथनांक (373.000,K) और \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) है। मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (2.0,g) of a nonelectrolyte is dissolved in (100,g) solvent, the boiling point of solution is (373.104,K). The boiling point of pure solvent is (373.000,K) and \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\). What is the molar mass?
#boiling point elevation
#temperature difference
#molar mass
#hard numerical
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(\Delta T_b=373.104-373.000=0.104,K\) है। / \(\Delta T_b=373.104-373.000=0.104,K\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.52\times2.0\times1000}{0.104\times100}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.52\times2.0\times1000}{0.104\times100}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
क्वथनांक उन्नयन में बढ़ा हुआ ताप नहीं, केवल वृद्धि का मान लेना है। / In boiling point elevation, use only the rise in temperature, not the final boiling point itself.
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किसी अविद्युत् विलेय के (1.2,g) को (100,g) विलायक में घोलने पर विलयन का हिमांक (272.814,K) है। शुद्ध विलायक का हिमांक (273.000,K) और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है। मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (1.2,g) of a nonelectrolyte is dissolved in (100,g) solvent, the freezing point of solution is (272.814,K). The freezing point of pure solvent is (273.000,K) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\). What is the molar mass?
#freezing point depression
#temperature difference
#molar mass
#hard
A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(180,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
पहले \(\Delta T_f=273.000-272.814=0.186,K\) निकालें। / First find \(\Delta T_f=273.000-272.814=0.186,K\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{1.86\times1.2\times1000}{0.186\times100}=120,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{1.86\times1.2\times1000}{0.186\times100}=120,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
सीधे हिमांक को सूत्र में रखने के बजाय हमेशा ताप का अंतर लें। / Always use the temperature difference, not the absolute freezing point.
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यदि परासरण दाब विधि से किसी विलेय की मोलरता (0.015,M) मिली और (400,mL) विलयन में (1.2,g) विलेय है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If osmotic pressure method gives molarity (0.015,M) and (400,mL) solution contains (1.2,g) solute, what is the molar mass?
#osmotic pressure method
#molarity
#molar mass
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(400,mL=0.4,L) है। / (400,mL=0.4,L).
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=0.015\times0.4=0.006\) हैं। / Moles \(=0.015\times0.4=0.006\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.2}{0.006}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.2}{0.006}=200,g,mol^{-1}\).
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किसी अज्ञात विलेय के (10,g) को (1,kg) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_f=0.093,K\) है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (10,g) of an unknown solute is dissolved in (1,kg) solvent, \(\Delta T_f=0.093,K\). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#freezing point depression
#one kg solvent
#molar mass
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.093}{1.86}=0.05\) है। / \(m=\frac{0.093}{1.86}=0.05\).
Step 2
Why this answer is correct
(1,kg) विलायक में मोल (0.05) होंगे। / In (1,kg) solvent, moles are (0.05).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{10}{0.05}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{10}{0.05}=200,g,mol^{-1}\).
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एक विलेय के (2.5,g) से (250,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर \(\pi=1.23,atm\) है। यदि (i=2), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A (250,mL) solution is prepared from (2.5,g) solute. At (300,K), \(\pi=1.23,atm\). If (i=2), what is the true molar mass?
#osmotic pressure
#i factor
#molar mass
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{1.23}{2\times0.082\times300}=0.025,M\)। / \(C=\frac{1.23}{2\times0.082\times300}=0.025,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(250,mL=0.25,L), इसलिए मोल \(0.025\times0.25=0.00625\) हैं। / (250,mL=0.25,L), so moles \(=0.025\times0.25=0.00625\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.5}{0.00625}=400,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.5}{0.00625}=400,g,mol^{-1}\).
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किसी \(AB_3\) विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का \(\frac{4}{7}\) है। वियोजन की मात्रा क्या होगी?
The observed molar mass of an \(AB_3\) solute is \(\frac{4}{7}\) of the true value. What is the degree of dissociation?
#AB3 electrolyte
#degree of dissociation
#molar mass
A (25%)
B (40%)
C (50%)
D (75%)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\((i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs}}=\frac{7}{4}=1.75)। \(/ (i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs\(}}=\frac{7}{4}=1.75).\)
Step 2
Why this answer is correct
\(AB_3\) पूर्ण वियोजन पर (4) कण देता है, इसलिए \(i=1+3\alpha\)। / \(AB_3\) gives (4) particles on complete dissociation, so \(i=1+3\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(1.75=1+3\alpha\), अतः \(\alpha=0.25\), यानी (25%)। / \(1.75=1+3\alpha\), so \(\alpha=0.25\), or (25%).
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वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.05) है। (1,g) विलेय (18,g) जल में घुला है। विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
Relative lowering of vapour pressure is (0.05). (1,g) solute is dissolved in (18,g) water. What is the approximate molar mass of the solute?
#relative lowering vapour pressure
#molar mass
#mole fraction
A \(18,g,mol^{-1}\)
B \(19,g,mol^{-1}\)
C \(20,g,mol^{-1}\)
D \(40,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(19,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
आपेक्षिक कमी \(x_2=0.05\) है और जल के मोल (1) हैं। / Relative lowering gives \(x_2=0.05\), and moles of water are (1).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.05=\frac{n_2}{1+n_2}\), इसलिए \(n_2=\frac{0.05}{0.95}\approx0.0526\) मोल। / \(0.05=\frac{n_2}{1+n_2}\), so \(n_2=\frac{0.05}{0.95}\approx0.0526\) mol.
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1}{0.0526}\approx19,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1}{0.0526}\approx19,g,mol^{-1}\).
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वाष्प दाब विधि में \(x_2=0.02\) मिला। यदि (0.18,g) विलेय (9,g) जल में घोला गया है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग क्या होगा?
In vapour pressure method, \(x_2=0.02\) is obtained. If (0.18,g) solute is dissolved in (9,g) water, what is the approximate molar mass of solute?
#vapour pressure method
#mole fraction
#molar mass
A \(18,g,mol^{-1}\)
B \(36,g,mol^{-1}\)
C \(54,g,mol^{-1}\)
D \(72,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(18,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
जल के मोल \(\frac{9}{18}=0.5\) हैं। / Moles of water \(=\frac{9}{18}=0.5\).
Step 2
Why this answer is correct
\(x_2=\frac{n_2}{n_1+n_2}=0.02\), अतः \(n_2\approx\frac{0.02\times0.5}{0.98}\approx0.0102\) मोल। / \(x_2=\frac{n_2}{n_1+n_2}=0.02\), so \(n_2\approx\frac{0.02\times0.5}{0.98}\approx0.0102\) mol.
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(\frac{0.18}{0.0102}\approx18,g,mol^{-1}\) है। / Molar mass \(\frac{0.18}{0.0102}\approx18,g,mol^{-1}\).
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यदि (0.05,m) विलयन (400,g) विलायक में (2.4,g) विलेय घोलकर बना है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If a (0.05,m) solution is made by dissolving (2.4,g) solute in (400,g) solvent, what is the molar mass?
#molality
#molar mass
#kg conversion
A \(80,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(160,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(400,g=0.4,kg) है। / (400,g=0.4,kg).
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=0.05\times0.4=0.02\) हैं। / Moles \(=0.05\times0.4=0.02\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.4}{0.02}=120,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.4}{0.02}=120,g,mol^{-1}\).
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यदि (0.2,m) विलयन में (0.04) मोल विलेय हैं और विलेय का द्रव्यमान (4.8,g) है, तो मोलर द्रव्यमान क्या है?
If a (0.2,m) solution contains (0.04) mole solute and the mass of solute is (4.8,g), what is the molar mass?
#direct moles
#molar mass
#calculation
A \(80,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(160,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
यहां विलेय के मोल सीधे दिए गए हैं। / Moles of solute are directly given here.
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4.8}{0.04}=120,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{4.8}{0.04}=120,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
जब मोल दिए हों, तो मोललता से दोबारा मोल निकालने की जरूरत नहीं है। / When moles are given, there is no need to recalculate moles from molality.
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किसी (0.04,M) विलयन के (125,mL) में (0.9,g) विलेय है। मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A (125,mL) sample of a (0.04,M) solution contains (0.9,g) solute. What is the molar mass?
#molarity
#molar mass
#volume conversion
A \(90,g,mol^{-1}\)
B \(120,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(240,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(180,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(125,mL=0.125,L) है। / (125,mL=0.125,L).
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=0.04\times0.125=0.005\) हैं। / Moles \(=0.04\times0.125=0.005\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{0.9}{0.005}=180,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{0.9}{0.005}=180,g,mol^{-1}\).
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यदि \(\Delta T_b=0.312,K\), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), विलायक (100,g) और विलेय (3,g) है, तो अवियोजित विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या है?
If \(\Delta T_b=0.312,K\), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), solvent mass is (100,g), and solute mass is (3,g), what is the molar mass of the non-dissociated solute?
#boiling point elevation
#molar mass
#hard calculation
A \(25,g,mol^{-1}\)
B \(50,g,mol^{-1}\)
C \(75,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(50,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.312}{0.52}=0.6\)। / \(m=\frac{0.312}{0.52}=0.6\).
Step 2
Why this answer is correct
(100,g=0.1,kg), इसलिए मोल \(0.6\times0.1=0.06\) हैं। / (100,g=0.1,kg), so moles \(=0.6\times0.1=0.06\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.06}=50,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3}{0.06}=50,g,mol^{-1}\).
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एक अवियोजित विलेय के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(\Delta T_f=0.558,K\) और विलायक (250,g) है। यदि विलेय का द्रव्यमान (6,g) है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
For a non-dissociated solute, \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(\Delta T_f=0.558,K\), and solvent mass is (250,g). If solute mass is (6,g), what is the molar mass?
#cryoscopy
#molar mass
#hard numerical
A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(80,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(120,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.558}{1.86}=0.3\) है। / \(m=\frac{0.558}{1.86}=0.3\).
Step 2
Why this answer is correct
(250,g=0.25,kg), इसलिए मोल \(0.3\times0.25=0.075\) हैं। / (250,g=0.25,kg), so moles \(=0.3\times0.25=0.075\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{6}{0.075}=80,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{6}{0.075}=80,g,mol^{-1}\).
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यदि (1.86,g) विलेय (100,g) जल में घुलकर \(\Delta T_f=0.186,K\) देता है, तो \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) मानकर मोलर द्रव्यमान क्या है?
If (1.86,g) solute dissolved in (100,g) water gives \(\Delta T_f=0.186,K\), what is the molar mass taking \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\)?
#freezing point depression
#molar mass
#water
A \(93,g,mol^{-1}\)
B \(120,g,mol^{-1}\)
C \(186,g,mol^{-1}\)
D \(372,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(186,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\) है। / \(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\).
Step 2
Why this answer is correct
(100,g=0.1,kg), इसलिए मोल \(0.1\times0.1=0.01\) हैं। / (100,g=0.1,kg), so moles \(=0.1\times0.1=0.01\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.86}{0.01}=186,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.86}{0.01}=186,g,mol^{-1}\).
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एक अज्ञात विलेय का (0.02,M) विलयन (750,mL) है और उसमें (2.7,g) विलेय है। मोलर द्रव्यमान क्या है?
An unknown solute forms (750,mL) of a (0.02,M) solution and contains (2.7,g) solute. What is the molar mass?
#molarity
#volume conversion
#molar mass
A \(90,g,mol^{-1}\)
B \(120,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(180,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
D. \(180,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(750,mL=0.75,L) है। / (750,mL=0.75,L).
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=0.02\times0.75=0.015\)। / Moles \(=0.02\times0.75=0.015\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.7}{0.015}=180,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.7}{0.015}=180,g,mol^{-1}\).
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यदि (0.01,M) विलयन के (250,mL) में (0.75,g) विलेय है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (250,mL) of a (0.01,M) solution contains (0.75,g) solute, what is the molar mass?
#molarity
#molar mass
#solution calculation
A \(150,g,mol^{-1}\)
B \(200,g,mol^{-1}\)
C \(300,g,mol^{-1}\)
D \(400,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(300,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(250,mL=0.25,L) है। / (250,mL=0.25,L).
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=0.01\times0.25=0.0025\) हैं। / Moles \(=0.01\times0.25=0.0025\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{0.75}{0.0025}=300,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{0.75}{0.0025}=300,g,mol^{-1}\).
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किसी विलेय के (2.7,g) को (150,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.156,K\) है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान कितना है?
When (2.7,g) solute is dissolved in (150,g) solvent, \(\Delta T_b=0.156,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#boiling point elevation
#ebullioscopy
#molar mass
A \(45,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(75,g,mol^{-1}\)
D \(90,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(60,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.156}{0.52}=0.3\) है। / \(m=\frac{0.156}{0.52}=0.3\).
Step 2
Why this answer is correct
(150,g=0.15,kg), इसलिए मोल \(0.3\times0.15=0.045\) हैं। / (150,g=0.15,kg), so moles \(=0.3\times0.15=0.045\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.7}{0.045}=60,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.7}{0.045}=60,g,mol^{-1}\).
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एक अवियोजित विलेय का (4.8,g) (300,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.372,K\) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A non-dissociated solute of mass (4.8,g) is dissolved in (300,g) water and gives \(\Delta T_f=0.372,K\). What is the molar mass of the solute?
#molar mass
#cryoscopic method
#numerical
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(120,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\) है। / \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\).
Step 2
Why this answer is correct
(300,g=0.3,kg), इसलिए मोल \(0.2\times0.3=0.06\) हैं। / (300,g=0.3,kg), so moles \(=0.2\times0.3=0.06\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4.8}{0.06}=80,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{4.8}{0.06}=80,g,mol^{-1}\).
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एक विद्यार्थी ने (200,g) विलायक को गलती से (200,kg) मान लिया। उसके निकाले मोलर द्रव्यमान पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
A student mistakenly takes (200,g) solvent as (200,kg). What will happen to the calculated molar mass?
#unit conversion
#error analysis
#molar mass
A वह (1000) गुना कम हो जाएगा / It will become (1000) times smaller
B वह (1000) गुना अधिक हो जाएगा / It will become (1000) times larger
C वह अपरिवर्तित रहेगा / It will remain unchanged
D वह शून्य हो जाएगा / It will become zero
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Correct Answer
B. वह (1000) गुना अधिक हो जाएगा / It will become (1000) times larger
Step 1
Concept
(200,g) का सही मान (0.2,kg) है। / The correct value of (200,g) is (0.2,kg).
Step 2
Why this answer is correct
(200,kg) लेने से विलायक का द्रव्यमान (1000) गुना अधिक मान लिया गया, इसलिए मोल भी (1000) गुना अधिक निकलेंगे। / Taking (200,kg) makes the solvent mass (1000) times larger, so calculated moles become (1000) times larger.
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान द्रव्यमान को मोल से भाग देने पर मिलता है, इसलिए वह (1000) गुना कम नहीं बल्कि (1000) गुना कम? सही जाँच में मोल बढ़ने से मोलर द्रव्यमान (1000) गुना कम होगा। / Since molar mass is mass divided by moles, the calculated molar mass becomes (1000) times smaller.
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यदि किसी (AB) प्रकार के विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का \(\frac{5}{8}\) है, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
If the observed molar mass of an (AB)-type solute is \(\frac{5}{8}\) of the true value, what is the degree of dissociation?
#degree of dissociation
#AB electrolyte
#molar mass
A (40%)
B (50%)
C (60%)
D (80%)
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Step 1
Concept
\((i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs}}=\frac{8}{5}=1.6)। \(/ (i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs\(}}=\frac{8}{5}=1.6).\)
Step 2
Why this answer is correct
(AB) के लिए \(i=1+\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.6\)। / For (AB), \(i=1+\alpha\), so \(\alpha=0.6\).
Step 3
Exam Tip
\(\alpha\) को प्रतिशत में बदलने पर (60%) वियोजन मिलता है। / Converting \(\alpha\) into percentage gives (60%) dissociation.
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किसी विलेय के (6,g) से (1,L) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (1.23,atm) है। विलेय अवियोजित है। मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A (1,L) solution is prepared from (6,g) solute. Its osmotic pressure at (300,K) is (1.23,atm). The solute is non-dissociated. What is the molar mass?
#osmotic pressure
#molarity
#molar mass
A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(150,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{1.23}{0.082\times300}=0.05,M\)। / \(C=\frac{1.23}{0.082\times300}=0.05,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(1,L) में मोल (0.05) हैं। / In (1,L), moles are (0.05).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{6}{0.05}=120,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{6}{0.05}=120,g,mol^{-1}\).
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एक अवियोजित विलेय के (2,g) को (100,g) विलायक में घोलने पर क्वथनांक उन्नयन (0.208,K) है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (2,g) of a non-dissociated solute is dissolved in (100,g) solvent, boiling point elevation is (0.208,K). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#boiling point elevation
#molality
#molar mass
A \(25,g,mol^{-1}\)
B \(50,g,mol^{-1}\)
C \(75,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(50,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.208}{0.52}=0.4\) है। / \(m=\frac{0.208}{0.52}=0.4\).
Step 2
Why this answer is correct
(100,g=0.1,kg), इसलिए मोल \(0.4\times0.1=0.04\) हैं। / (100,g=0.1,kg), so moles \(=0.4\times0.1=0.04\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.04}=50,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.04}=50,g,mol^{-1}\).
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