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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Hard Level 17

किसी विलयन में (1.8,g) विलेय (90,g) विलायक में घुला है। \(K_f=1.5,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_f=0.30,K\) है। मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A solution has (1.8,g) solute dissolved in (90,g) solvent. \(K_f=1.5,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_f=0.30,K\). What is the molar mass?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

C. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) का प्रयोग करें। / Use \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M_B=\frac{1.5\times1.8\times1000}{0.30\times90}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M_B=\frac{1.5\times1.8\times1000}{0.30\times90}=100,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

हर और अंश दोनों को अलग-अलग सरल करें। / Simplify numerator and denominator separately.

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किसी विलयन में (1.8,g) विलेय (90,g) विलायक में घुला है। \(K_f=1.5,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_f=0.30,K\) है। मोलर द्रव्यमान क्या होगा? / A solution has (1.8,g) solute dissolved in (90,g) solvent. \(K_f=1.5,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_f=0.30,K\). What is the molar mass?

Correct Answer: C. \(100,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) का प्रयोग करें। चरण 2: \(M_B=\frac{1.5\times1.8\times1000}{0.30\times90}=100,g,mol^{-1}\) है। चरण 3: हर और अंश दोनों को अलग-अलग सरल करें। / Step 1: Use \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\). Step 2: \(M_B=\frac{1.5\times1.8\times1000}{0.30\times90}=100,g,mol^{-1}\). Step 3: Simplify numerator and denominator separately.

Why is option C correct in this Chemistry MCQ?

\(M_B=\frac{1.5\times1.8\times1000}{0.30\times90}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M_B=\frac{1.5\times1.8\times1000}{0.30\times90}=100,g,mol^{-1}\).

What should I remember for this Chemistry concept?

हर और अंश दोनों को अलग-अलग सरल करें। / Simplify numerator and denominator separately.