Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
B. विलेय के मोल अंश के बराबर/Equal to mole fraction of solute
Step 1
Concept
A non-volatile solute lowers the vapour pressure of the pure solvent.
Step 2
Why this answer is correct
For an ideal dilute solution, relative lowering equals the mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
In exams, distinguish mole fraction from mass fraction carefully. चरण 1: अवाष्पशील विलेय शुद्ध विलायक का वाष्प दाब कम करता है। चरण 2: आदर्श तनु विलयन में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में मोल अंश और द्रव्यमान अंश को अलग पहचानें।
यदि समान मोललता वाले तीन विलयनों में ग्लूकोज, सोडियम क्लोराइड और एल्यूमिनियम क्लोराइड घुले हों, तो आदर्श स्थिति में हिमांक अवनमन का सही क्रम क्या होगा?
At the same molality, freezing point depression depends on (i).
Step 2
Why this answer is correct
Glucose has (i=1), sodium chloride has \(i\approx2\), and aluminium chloride has \(i\approx4\).
Step 3
Exam Tip
The solute producing more ions causes greater depression. चरण 1: समान मोललता पर हिमांक अवनमन (i) पर निर्भर करता है। चरण 2: ग्लूकोज का (i=1), सोडियम क्लोराइड का \(i\approx2\), और एल्यूमिनियम क्लोराइड का \(i\approx4\) होता है। चरण 3: अधिक आयन देने वाला विलेय अधिक अवनमन करता है।
किसी विलेय का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है और परासरण दाब विधि से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) मिलता है। वांट हॉफ गुणक कितना होगा?
\(Van't Hoff factor is (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
Here \(i=\frac{120}{60}=2\).
Step 3
Exam Tip
\(A lower observed molar mass suggests possible dissociation. चरण 1: वांट हॉफ गुणक (i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) से मिलता है। चरण 2: यहाँ \(i=\frac{120}{60}=2\) होगा। चरण 3: प्रेक्षित द्रव्यमान कम मिले तो वियोजन की संभावना सोचें।
Association reduces effective particles, so (i) is less than one. चरण 1: द्विमरीकरण के लिए \(i=1-\frac{\alpha}{2}\) होता है। चरण 2: \(\alpha=0.80\) रखने पर (i=1-0.40=0.60) मिलता है। चरण 3: संघटन में प्रभावी कण घटते हैं, इसलिए (i) एक से कम होता है।
For dissociation, (i=1+(n-1)\alpha=1+3(0.40)=2.2).
Step 3
Exam Tip
First identify total ions (n), then use \(\alpha\). चरण 1: \(AB_3\) पूर्ण वियोजन पर कुल (4) आयन देता है। चरण 2: वियोजन के लिए (i=1+(n-1)\alpha=1+3(0.40)=2.2) होगा। चरण 3: पहले कुल आयनों की संख्या (n) पहचानें, फिर \(\alpha\) लगाएँ।
A. क्योंकि तनु विलयन में आदर्श व्यवहार के निकट परिणाम मिलते हैं/Because dilute solutions give results close to ideal behaviour
Step 1
Concept
The osmotic pressure formula is more reliable for dilute solutions.
Step 2
Why this answer is correct
In concentrated solutions, interactions between particles may cause deviation.
Step 3
Exam Tip
Link dilution with near-ideal behaviour in molar mass problems. चरण 1: परासरण दाब का सूत्र तनु विलयन के लिए अधिक भरोसेमंद होता है। चरण 2: अधिक सांद्र विलयन में कणों के बीच आकर्षण से विचलन हो सकता है। चरण 3: मोलर द्रव्यमान वाले प्रश्नों में तनुता को आदर्श व्यवहार से जोड़ें।
If (i) and (C) are constant, \(\pi\) is directly proportional to temperature.
Step 3
Exam Tip
Doubling temperature doubles osmotic pressure. चरण 1: परासरण दाब \(\pi=iCRT\) होता है। चरण 2: (i) और (C) समान हों तो \(\pi\) ताप के सीधे अनुपात में बदलता है। चरण 3: ताप दोगुना होने पर परासरण दाब भी दोगुना होगा।
Calcium chloride ideally gives three ions, so \(i\approx3\).
Step 3
Exam Tip
At the same molality, freezing point depression is proportional to (i). चरण 1: यूरिया अवियोजित है, इसलिए (i=1) है। चरण 2: कैल्सियम क्लोराइड आदर्श रूप से तीन आयन देता है, इसलिए \(i\approx3\) है। चरण 3: समान मोललता पर हिमांक अवनमन (i) के अनुपात में होगा।
A. क्योंकि वाष्प दाब कम होने पर उबालने के लिए अधिक ताप चाहिए/Because lower vapour pressure requires higher temperature for boiling
Step 1
Concept
A solution has lower vapour pressure than the pure solvent.
Step 2
Why this answer is correct
Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure, so higher temperature is needed.
Step 3
Exam Tip
Understand boiling point elevation through vapour pressure lowering. चरण 1: विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम होता है। चरण 2: उबाल तब आता है जब वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाए, इसलिए अधिक ताप चाहिए। चरण 3: क्वथनांक उन्नयन को वाष्प दाब में कमी से जोड़कर समझें।
A. विलेय कण विलायक के नियमित क्रिस्टल बनने में बाधा डालते हैं/Solute particles disturb regular crystal formation of solvent
Step 1
Concept
Freezing requires solvent molecules to arrange regularly.
Step 2
Why this answer is correct
Solute particles disturb this arrangement, so a lower temperature is needed.
Step 3
Exam Tip
Remember the particle-arrangement reason behind freezing point depression. चरण 1: जमने के लिए विलायक अणुओं को व्यवस्थित रूप में आना पड़ता है। चरण 2: विलेय कण इस व्यवस्था को कठिन बनाते हैं, इसलिए कम ताप चाहिए। चरण 3: हिमांक अवनमन को कणों की व्यवस्था से समझना याद रखें।
Since observed molar mass is double, \(i=\frac{1}{2}=0.5\).
Step 3
Exam Tip
\((i<1) indicates association. चरण 1: (i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) होता है। चरण 2: प्रेक्षित द्रव्यमान दोगुना है, इसलिए \(i=\frac{1}{2}=0.5\) मिलेगा। \(चरण 3: (i<1) संघटन का संकेत देता है\)।
(2A^+) and \(1B^{2-}\) make a total of (3) particles.
Step 3
Exam Tip
For ideal (i), the total number of ions is the key. चरण 1: पूर्ण वियोजन में बनने वाले सभी आयनों को गिनना होता है। चरण 2: (2A^+) और \(1B^{2-}\) मिलकर कुल (3) कण बनाते हैं। चरण 3: आदर्श (i) के लिए आयनों की कुल संख्या ही मुख्य है।
At the same molarity and temperature, osmotic pressure is decided by (i).
Step 2
Why this answer is correct
Glucose remains non-dissociated, while sodium sulfate ideally gives three ions.
Step 3
Exam Tip
The solution with more effective particles has higher osmotic pressure. चरण 1: समान मोलरता और ताप पर परासरण दाब (i) से तय होता है। चरण 2: ग्लूकोज अवियोजित रहता है, जबकि सोडियम सल्फेट आदर्श रूप से तीन आयन देता है। चरण 3: अधिक प्रभावी कणों वाला विलयन अधिक परासरण दाब रखेगा।
A. जब विलेय अवियोजित और असंघटित हो/When the solute is non-dissociated and non-associated
Step 1
Concept
(i) shows change in effective particle number.
Step 2
Why this answer is correct
If solute neither dissociates nor associates, particle number remains as expected.
Step 3
Exam Tip
For a molecular non-electrolyte, remember \(i\approx1\). चरण 1: (i) प्रभावी कणों में परिवर्तन को दिखाता है। चरण 2: यदि विलेय न टूटे और न जुड़े, तो कणों की संख्या अपेक्षित जैसी रहती है। चरण 3: अवियोजित अणुवीय विलेय के लिए \(i\approx1\) याद रखें।
For a non-dissociating solute, \(\Delta T_b=K_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.52}{0.52}=1.00,mol,kg^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
If (i) is not needed and solute is non-dissociating, take (i=1). चरण 1: अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_b=K_bm\) है। चरण 2: \(m=\frac{0.52}{0.52}=1.00,mol,kg^{-1}\) मिलेगा। चरण 3: यदि (i) नहीं दिया है और विलेय अवियोजित है, तो (i=1) लें।
B. विलेय का वांट हॉफ गुणक/Van't Hoff factor of solute
Step 1
Concept
\(\Delta T_b=iK_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
In the same solvent \(K_b\) is constant, and equal molality means (m) is also constant.
Step 3
Exam Tip
Therefore (i) becomes the deciding factor. चरण 1: \(\Delta T_b=iK_bm\) है। चरण 2: समान विलायक में \(K_b\) समान और समान मोललता में (m) समान होगा। चरण 3: इसलिए तुलना में (i) निर्णायक कारक बनेगा।
The pressure that stops osmosis equals osmotic pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Reverse osmosis needs reversal of flow, so applied pressure must be greater.
Step 3
Exam Tip
In water purification questions, pay special attention to pressure. चरण 1: परासरण रोकने वाला दाब परासरण दाब के बराबर होता है। चरण 2: प्रतिलोम परासरण के लिए दिशा उलटनी होती है, इसलिए अधिक बाहरी दाब चाहिए। चरण 3: जल शुद्धिकरण वाले प्रश्नों में दाब पर विशेष ध्यान दें।
It is related to the pressure required to stop solvent flow.
Step 3
Exam Tip
When a membrane is mentioned, identify osmotic pressure. चरण 1: परासरण दाब में अर्धपारगम्य झिल्ली का उपयोग होता है। चरण 2: यह विलायक के प्रवाह को रोकने के लिए आवश्यक दाब से जुड़ा है। चरण 3: झिल्ली का संकेत मिले तो परासरण दाब को पहचानें।
A. उनकी प्रभावी कण सांद्रता समान है/Their effective particle concentration is equal
Step 1
Concept
Isotonic solutions have equal osmotic pressure.
Step 2
Why this answer is correct
At the same temperature, \(\pi=iCRT\), so (iC) must be equal.
Step 3
Exam Tip
Do not judge only by molarity, consider effective particles. चरण 1: समपरासारी विलयनों का परासरण दाब समान होता है। चरण 2: समान ताप पर \(\pi=iCRT\), इसलिए (iC) समान होना चाहिए। चरण 3: केवल मोलरता देखकर निर्णय न लें, प्रभावी कण देखें।
Multiply \(\alpha\) by (100) to express it as percentage. चरण 1: दो आयनों में वियोजन के लिए \(i=1+\alpha\) होता है। चरण 2: \(1.75=1+\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.75\) है। चरण 3: \(\alpha\) को प्रतिशत में बदलते समय (100) से गुणा करें।
Solute mole fraction is (0.10), so solvent mole fraction is (1-0.10=0.90).
Step 3
Exam Tip
The sum of mole fractions is always (1). चरण 1: आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर है। चरण 2: विलेय का मोल अंश (0.10) है, इसलिए विलायक का मोल अंश (1-0.10=0.90) होगा। चरण 3: मोल अंशों का योग हमेशा (1) होता है।
A. यह घुले लवणों को पीछे छोड़कर जल को झिल्ली से पार करा सकता है/It can let water pass through a membrane while leaving dissolved salts behind
Step 1
Concept
In reverse osmosis, high pressure forces solvent through the membrane in the reverse direction.
Step 2
Why this answer is correct
The membrane largely holds back salt ions.
Step 3
Exam Tip
Connect reverse osmosis with desalination in drinking water questions. चरण 1: प्रतिलोम परासरण में अधिक दाब लगाकर विलायक को झिल्ली से उलटी दिशा में भेजा जाता है। चरण 2: झिल्ली लवण आयनों को काफी हद तक रोकती है। चरण 3: पेय जल से जुड़े प्रश्नों में प्रतिलोम परासरण को विलवणीकरण से जोड़ें।
A. पूर्ण वियोजन से कम/Less than complete dissociation
Step 1
Concept
Complete dissociation would give (i=4).
Step 2
Why this answer is correct
Actual effective particles are (3.2), so the colligative effect is less than complete dissociation.
Step 3
Exam Tip
In incomplete dissociation, do not directly assume ideal ion count. चरण 1: पूर्ण वियोजन में (i=4) होता। चरण 2: वास्तविक प्रभावी कण (3.2) हैं, इसलिए अणुसंख्य प्रभाव पूर्ण वियोजन से कम होगा। चरण 3: अपूर्ण वियोजन में आदर्श आयन संख्या सीधे न मानें।
B. विलेय का संघटन हुआ है/The solute has associated
Step 1
Concept
For the non-dissociated value, (i=1) is assumed.
Step 2
Why this answer is correct
A lower \(\Delta T_f\) means (i<1), so effective particles have decreased.
Step 3
Exam Tip
Decrease in effective particles most suitably indicates association. चरण 1: अवियोजित मान के लिए (i=1) माना जाता है। चरण 2: कम \(\Delta T_f\) का अर्थ है (i<1), यानी प्रभावी कण घटे हैं। चरण 3: प्रभावी कण घटने पर संघटन की संभावना सबसे उचित होती है।
A. क्योंकि छोटे तापांतर की तुलना में परासरण दाब अधिक आसानी से मापा जा सकता है/Because osmotic pressure can be measured more easily than a tiny temperature change
Step 1
Concept
Solutions of large molecules are very dilute.
Step 2
Why this answer is correct
In such dilute solutions, boiling point elevation is extremely small, while osmotic pressure is measurable.
Step 3
Exam Tip
Remember osmotic pressure method especially for biomolecules. चरण 1: बड़े अणुओं के विलयन बहुत तनु होते हैं। चरण 2: इतने तनु विलयन में क्वथनांक उन्नयन बहुत छोटा हो सकता है, पर परासरण दाब मापना आसान रहता है। चरण 3: जैव अणुओं के लिए परासरण दाब विधि विशेष रूप से याद रखें।
Freezing point depression is \(\Delta T_f=iK_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_f=2.5\times1.86\times0.2=0.930,K\).
Step 3
Exam Tip
Omitting (i) is the most common calculation mistake. चरण 1: हिमांक अवनमन \(\Delta T_f=iK_fm\) से मिलता है। चरण 2: \(\Delta T_f=2.5\times1.86\times0.2=0.930,K\) होगा। चरण 3: गणना में (i) को छोड़ना सबसे सामान्य गलती है।
If (i>1), consider dissociation. चरण 1: \(\Delta T_b=iK_bm\) होता है। चरण 2: \(i=\frac{1.04}{0.52\times1}=2\) मिलेगा। चरण 3: यदि (i>1) हो, तो वियोजन की संभावना देखें।
B. सांद्रता दोगुनी हुई/Concentration became double
Step 1
Concept
At same temperature and same (i), \(\pi=iCRT\) shows \(\pi\) is directly proportional to (C).
Step 2
Why this answer is correct
Since osmotic pressure is doubled, concentration is also doubled.
Step 3
Exam Tip
In ratio questions, first separate constant quantities. चरण 1: समान ताप और समान (i) पर \(\pi=iCRT\) में \(\pi\) सीधे (C) के अनुपात में है। चरण 2: परासरण दाब दोगुना है, इसलिए सांद्रता भी दोगुनी होगी। चरण 3: अनुपात वाले प्रश्नों में स्थिर राशियों को पहले अलग करें।
(i=1) represents normal non-dissociated behaviour.
Step 2
Why this answer is correct
(i=0.75) is less than one, so effective particles have decreased.
Step 3
Exam Tip
A decrease in effective particles indicates association. चरण 1: (i=1) का अर्थ सामान्य अवियोजित स्थिति है। चरण 2: (i=0.75) एक से कम है, इसलिए प्रभावी कण घटे हैं। चरण 3: प्रभावी कण घटें तो संघटन पहचानें।
In the same solvent and at the same molality, \(\Delta T_b\) changes only with (i).
Step 2
Why this answer is correct
Non-dissociating solute has (i=1), while the new solute has (i=3).
Step 3
Exam Tip
New elevation is \(3\times0.26=0.78,K\). चरण 1: समान विलायक और मोललता पर \(\Delta T_b\) केवल (i) के अनुपात में बदलेगा। चरण 2: अवियोजित विलेय के लिए (i=1), नए विलेय के लिए (i=3) है। चरण 3: नया उन्नयन \(3\times0.26=0.78,K\) होगा।
Actual molality is \(m=\frac{1}{0.5}=2,mol,kg^{-1}\).
Step 2
Why this answer is correct
Effective molality is \(im=2\times2=4,mol,kg^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
For colligative properties, use (i) to account for effective particles. चरण 1: वास्तविक मोललता \(m=\frac{1}{0.5}=2,mol,kg^{-1}\) है। चरण 2: प्रभावी मोललता \(im=2\times2=4,mol,kg^{-1}\) होगी। चरण 3: अणुसंख्य गुणों में (i) लगाकर प्रभावी कण संख्या देखें।
\((X_{\)solute\(}=\frac{\)moles of solute}{total moles\(}=0.25), so moles of solute (=0.25\times4=1.0).\)
Step 3
Exam Tip
In mole fraction, total moles always come in the denominator. चरण 1: आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। \(चरण 2: (X_{\)विलेय\(}=\frac{\)विलेय के मोल}{कुल मोल}=0.25), इसलिए विलेय के मोल \(0.25\times4=1.0\) हैं। चरण 3: मोल अंश में हर बार कुल मोल को हर में रखें।
A. बाहर का परासरण दाब अधिक है/Outside osmotic pressure is higher
Step 1
Concept
A hypertonic solution has higher outside particle concentration.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore outside osmotic pressure is higher, and water moves out of the cell.
Step 3
Exam Tip
In cell questions, first compare outside and inside concentrations. चरण 1: अतिपरासारी विलयन में बाहरी कण सांद्रता अधिक होती है। चरण 2: इसलिए बाहरी परासरण दाब अधिक होता है और जल कोशिका से बाहर जाता है। चरण 3: कोशिका वाले प्रश्नों में पहले बाहर और अंदर की सांद्रता तुलना करें।
A. बाहरी विलयन का परासरण दाब कम होने से जल अंदर प्रवेश करता है/Water enters because the outside solution has lower osmotic pressure
Step 1
Concept
A hypotonic solution has lower particle concentration outside.
Step 2
Why this answer is correct
Water moves toward the cell fluid having higher particle concentration.
Step 3
Exam Tip
To decide osmosis direction, compare relative osmotic pressure. चरण 1: अल्पपरासारी विलयन में बाहर की कण सांद्रता कम होती है। चरण 2: जल अधिक कण सांद्रता वाले कोशिका द्रव की ओर जाता है। चरण 3: परासरण की दिशा समझने के लिए सापेक्ष परासरण दाब देखें।
C. वे प्रभावी विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं/They depend on the number of effective solute particles
Step 1
Concept
Colligative properties are based on number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
Chemical nature is not the main factor; effective particle number is.
Step 3
Exam Tip
This is why (i) is used for dissociation and association. चरण 1: अणुसंख्य गुणों का आधार कणों की संख्या है। चरण 2: विलेय की रासायनिक प्रकृति मुख्य नहीं, प्रभावी कण संख्या मुख्य है। चरण 3: वियोजन और संघटन में इसी कारण (i) लगाया जाता है।
A non-volatile solute reduces the escaping tendency of solvent molecules.
Step 2
Why this answer is correct
As solute mole fraction increases, lowering of vapour pressure also increases.
Step 3
Exam Tip
When amount changes, track the mole fraction effect. चरण 1: अवाष्पशील विलेय विलायक अणुओं की वाष्प में जाने की प्रवृत्ति घटाता है। चरण 2: विलेय का मोल अंश बढ़ने पर वाष्प दाब में कमी भी बढ़ती है। चरण 3: मात्रा बढ़े तो मोल अंश के प्रभाव को देखें।
Convert percentage into decimal before substitution. चरण 1: (XY) दो आयनों में वियोजित होता है। चरण 2: दो आयनों के लिए \(i=1+\alpha=1+0.30=1.30\) होगा। चरण 3: प्रतिशत को पहले दशमलव में बदलना न भूलें।
In complete trimerisation, (3) initial particles become (1) effective particle.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore effective particle number becomes \(\frac{1}{3}\) of the initial number.
Step 3
Exam Tip
Greater association gives smaller (i). चरण 1: पूर्ण त्रिमरीकरण में (3) प्रारंभिक कण मिलकर (1) प्रभावी कण बनाते हैं। चरण 2: इसलिए प्रभावी कण संख्या प्रारंभिक संख्या की \(\frac{1}{3}\) हो जाती है। चरण 3: संघटन जितना अधिक होगा, (i) उतना कम होगा।
In short numerical problems, multiply the denominator carefully with units. चरण 1: \(\Delta T_f=iK_fm\) लिखें। चरण 2: \(i=\frac{0.372}{1.86\times0.1}=\frac{0.372}{0.186}=2\) होगा। चरण 3: छोटे संख्यात्मक प्रश्नों में इकाइयों के साथ गुणा पहले करें।
Effective concentration for osmotic pressure is \(iC=2\times0.01=0.02,M\).
Step 3
Exam Tip
Do not forget (i) in \(\pi=iCRT\). चरण 1: वास्तविक मोलरता \(C=\frac{0.01}{1}=0.01,M\) है। चरण 2: परासरण दाब में प्रभावी सांद्रता \(iC=2\times0.01=0.02,M\) होगी। चरण 3: \(\pi=iCRT\) में (i) को अलग से लगाना न भूलें।
Freezing point depression is the difference between freezing point of pure solvent and solution.
Step 2
Why this answer is correct
(\Delta T_f=0-(-0.93)=0.93,K).
Step 3
Exam Tip
Write depression as a positive difference. चरण 1: हिमांक अवनमन शुद्ध विलायक के हिमांक और विलयन के हिमांक का अंतर है। चरण 2: (\Delta T_f=0-(-0.93)=0.93,K) होगा। चरण 3: अवनमन का मान धनात्मक अंतर के रूप में लिखें।
Elevation in boiling point is the difference between boiling point of solution and pure solvent.
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_b=100.78-100.00=0.78,K\).
Step 3
Exam Tip
For temperature difference, Celsius and kelvin have the same numerical value. चरण 1: क्वथनांक उन्नयन विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतर है। चरण 2: \(\Delta T_b=100.78-100.00=0.78,K\) होगा। चरण 3: तापांतर के लिए सेल्सियस और केल्विन में संख्यात्मक अंतर समान रहता है।
\(In an ideal dilute solution, relative lowering equals (X_{\)solute}).
Step 2
Why this answer is correct
Here solute mole fraction is (0.03), so lowering is (0.03).
Step 3
Exam Tip
\(Do not choose the complementary mole fraction in this direct relation. चरण 1: आदर्श तनु विलयन में आपेक्षिक कमी (X_{\)विलेय}) के बराबर होती है। चरण 2: यहाँ विलेय का मोल अंश (0.03) दिया है, इसलिए कमी (0.03) होगी। चरण 3: इस प्रकार के सीधे संबंध में पूरक मोल अंश न चुनें।
At the same temperature, equal osmotic pressure requires equal (iC).
Step 2
Why this answer is correct
For the first solution, \(iC=1\times0.2=0.2\).
Step 3
Exam Tip
For the second, (2C=0.2), so (C=0.10,M). चरण 1: समान ताप पर समान परासरण दाब के लिए (iC) बराबर होना चाहिए। चरण 2: पहले विलयन में \(iC=1\times0.2=0.2\) है। चरण 3: दूसरे में (2C=0.2), इसलिए (C=0.10,M) होगा।
A. प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य से अधिक मिलेगा/Observed molar mass will be greater than normal
Step 1
Concept
In dimer formation, two particles combine to make one effective particle.
Step 2
Why this answer is correct
Fewer particles give a smaller colligative effect, causing calculated observed molar mass to appear higher.
Step 3
Exam Tip
Link association with higher observed molar mass. चरण 1: द्विमर बनने पर दो कण मिलकर एक प्रभावी कण बनाते हैं। चरण 2: कण संख्या घटने से अणुसंख्य प्रभाव कम दिखता है और गणना में मोलर द्रव्यमान अधिक आता है। चरण 3: संघटन को अधिक प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान से जोड़ें।
Dissociation converts one particle into several effective particles.
Step 2
Why this answer is correct
The colligative effect increases, so calculated moles appear larger.
Step 3
Exam Tip
Therefore observed molar mass becomes less than normal. चरण 1: वियोजन से एक कण कई प्रभावी कणों में बदलता है। चरण 2: अणुसंख्य प्रभाव बढ़ जाता है, इसलिए गणना में विलेय के मोल अधिक प्रतीत होते हैं। चरण 3: इससे प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य से कम मिलता है।
A. हिमांक अवनमन अधिक होगा/Freezing point depression will be greater
Step 1
Concept
\(\Delta T_f=iK_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
When (i) and (m) are same, \(\Delta T_f\) directly depends on \(K_f\).
Step 3
Exam Tip
While comparing constants, remember they depend on the solvent. चरण 1: \(\Delta T_f=iK_fm\) है। चरण 2: जब (i) और (m) समान हों, तो \(\Delta T_f\) सीधे \(K_f\) पर निर्भर होगा। चरण 3: स्थिरांक की तुलना करते समय विलायक की प्रकृति भी ध्यान में रखें।
B. दोनों विलायक की प्रकृति पर निर्भर करते हैं/Both depend on the nature of solvent
Step 1
Concept
\(K_b\) and \(K_f\) are molal constants.
Step 2
Why this answer is correct
Their values depend on the nature of solvent, not on the identity of solute.
Step 3
Exam Tip
While applying formulas, choose the constant for the correct solvent. चरण 1: \(K_b\) और \(K_f\) मोलल स्थिरांक हैं। चरण 2: इनके मान विलायक की प्रकृति पर निर्भर करते हैं, विलेय की पहचान पर नहीं। चरण 3: सूत्र लगाते समय सही विलायक का स्थिरांक चुनें।
Osmotic pressure depends on effective concentration (iC).
Step 2
Why this answer is correct
For the first solution, \(iC=4\times0.1=0.4\).
Step 3
Exam Tip
A (0.4,M) non-dissociating solution also has effective concentration (0.4), so pressures are equal. चरण 1: परासरण दाब प्रभावी सांद्रता (iC) पर निर्भर करता है। चरण 2: पहले विलयन में \(iC=4\times0.1=0.4\) है। चरण 3: अवियोजित (0.4,M) विलयन में भी प्रभावी सांद्रता (0.4) है, इसलिए दाब बराबर होगा।
किसी विद्यार्थी ने कैल्सियम क्लोराइड को अवियोजित मानकर हिमांक अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकाला। आदर्श वियोजन की तुलना में उसकी गणना में मुख्य गलती क्या होगी?
A. कण संख्या कम मानी जाएगी और मोलर द्रव्यमान गलत आएगा/Particle number will be underestimated and molar mass will be wrong
Step 1
Concept
Calcium chloride ideally gives three ions.
Step 2
Why this answer is correct
Treating it as non-dissociating uses (i=1), underestimating effective particle number.
Step 3
Exam Tip
For electrolytes, including (i) is essential. चरण 1: कैल्सियम क्लोराइड आदर्श रूप से तीन आयन देता है। चरण 2: उसे अवियोजित मानने से (i=1) लिया जाएगा, जिससे प्रभावी कण संख्या कम मानी जाएगी। चरण 3: विद्युत अपघट्य के लिए (i) लगाना अनिवार्य है।
