Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
विलेय के मोल \(\frac{2}{100}=0.02\) हैं। / Moles of solute are \(\frac{2}{100}=0.02\).
Step 2
Why this answer is correct
आयतन \(500,mL=0.5,L\) है, इसलिए सांद्रता \(\frac{0.02}{0.5}=0.04,M\) होगी। / Volume is \(500,mL=0.5,L\), so concentration is \(\frac{0.02}{0.5}=0.04,M\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब में आयतन लीटर में लेना सुविधाजनक है। / For osmotic pressure, volume in litres is convenient.
समान विलेय द्रव्यमान पर विलेय के मोल समान रहेंगे। / With same solute mass, moles of solute remain same.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक का द्रव्यमान दोगुना होने से मोललता आधी हो जाएगी। / Doubling solvent mass halves molality.
Step 3
Exam Tip
\(\Delta T_f\) मोललता के सीधे अनुपात में है, इसलिए अवनमन आधा होगा। / Since \(\Delta T_f\) is directly proportional to molality, depression becomes half.
वांट हॉफ गुणक के लिए संबंध है: \(i=\frac{\text{सामान्य मोलर द्रव्यमान}}{\text{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}}\)। यहाँ प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य मोलर द्रव्यमान का आधा है, इसलिए \(i=\frac{M}{M/2}=2\)। अतः सही उत्तर 2 है। \(i=1\) होने पर कणों की संख्या में कोई परिवर्तन नहीं होता, जबकि \(i=2\) कणों की संख्या बढ़ने को दर्शाता है। परीक्षा टिप: मोलर द्रव्यमान कम मिलने पर \(i\) सामान्यतः 1 से अधिक होता है। / The relation for the van't Hoff factor is \(i=\frac{\text{normal molar mass}}{\text{observed molar mass}}\). Here, the observed molar mass is half the normal molar mass, so \(i=\frac{M}{M/2}=2\). Therefore, the correct answer is 2. A value of \(i=1\) means there is no change in the number of particles, whereas \(i=2\) indicates an increase in particle number. Exam tip: When the observed molar mass is lower than the normal molar mass, \(i\) is usually greater than 1.
वांट हॉफ गुणक के लिए संबंध है: \(i=\frac{\text{सामान्य मोलर द्रव्यमान}}{\text{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}}\)। यहाँ प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य मान का दोगुना है, अतः \(i=\frac{M}{2M}=0.5\)। \(i=1\) होने पर मोलर द्रव्यमान सामान्य के बराबर होता, इसलिए वह सही नहीं है। परीक्षा टिप: प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान बढ़ने पर \(i\) का मान 1 से कम होता है, जो सामान्यतः association दर्शाता है। / The relation for the van't Hoff factor is \(i=\frac{\text{normal molar mass}}{\text{observed molar mass}}\). Here, the observed molar mass is twice the normal value, so \(i=\frac{M}{2M}=0.5\). If \(i=1\), the observed molar mass would equal the normal molar mass, so it is not correct. Exam tip: When observed molar mass increases, \(i\) becomes less than 1, usually indicating association.
