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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Medium Level 17

यदि \(0.2,mol,kg^{-1}\) अवियोजित विलयन के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है, तो हिमांक अवनमन कितना होगा?

If a \(0.2,mol,kg^{-1}\) non-dissociating solution has \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the freezing point depression?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

B. (0.372,K)

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_f=K_fm\) है। / For a non-dissociating solute, \(\Delta T_f=K_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_f=1.86\times0.2=0.372,K\) होगा। / \(\Delta T_f=1.86\times0.2=0.372,K\).

Step 3

Exam Tip

मोललता को सीधे गुणा करें, मोलरता से भ्रम न करें। / Multiply molality directly, and do not confuse it with molarity.

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यदि \(0.2,mol,kg^{-1}\) अवियोजित विलयन के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है, तो हिमांक अवनमन कितना होगा? / If a \(0.2,mol,kg^{-1}\) non-dissociating solution has \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the freezing point depression?

Correct Answer: B. (0.372,K). Explanation: चरण 1: अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_f=K_fm\) है। चरण 2: \(\Delta T_f=1.86\times0.2=0.372,K\) होगा। चरण 3: मोललता को सीधे गुणा करें, मोलरता से भ्रम न करें। / Step 1: For a non-dissociating solute, \(\Delta T_f=K_fm\). Step 2: \(\Delta T_f=1.86\times0.2=0.372,K\). Step 3: Multiply molality directly, and do not confuse it with molarity.

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

\(\Delta T_f=1.86\times0.2=0.372,K\) होगा। / \(\Delta T_f=1.86\times0.2=0.372,K\).

What should I remember for this Chemistry concept?

मोललता को सीधे गुणा करें, मोलरता से भ्रम न करें। / Multiply molality directly, and do not confuse it with molarity.