Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
वान्ट हॉफ गुणांक के लिए \(i=\frac{\text{सामान्य मोलर द्रव्यमान}}{\text{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}}\) होता है। अतः प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=\frac{90}{3}=30\,g\,mol^{-1}\) होगा। \(90\,g\,mol^{-1}\) विकल्प \(i\) के प्रभाव को न मानने पर मिलता है। परीक्षा टिप: विघटन होने पर \(i>1\) होता है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य मान से कम होता है। / For the van’t Hoff factor, \(i=\frac{\text{normal molar mass}}{\text{observed molar mass}}\). Therefore, the observed molar mass is \(\frac{90}{3}=30\,g\,mol^{-1}\). The value \(90\,g\,mol^{-1}\) would result from ignoring the effect of \(i\). Exam tip: when dissociation gives \(i>1\), the observed molar mass is lower than the normal molar mass.
A. गणना गलत हो जाएगी/Calculation will become wrong
Step 1
Concept
सामान्य संकेत में \(w_A\) विलायक और \(w_B\) विलेय का द्रव्यमान होता है। / In common notation, \(w_A\) is mass of solvent and \(w_B\) is mass of solute.
Step 2
Why this answer is correct
दोनों को बदलने से सूत्र का अनुपात बदल जाता है। / Interchanging them changes the ratio in the formula.
Step 3
Exam Tip
प्रश्न पढ़ते समय विलेय और विलायक को पहले चिन्हित करें। / First identify solute and solvent while reading the question.
मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है, जहाँ \(m\) द्रव्यमान और \(n\) मोलों की संख्या है। अतः \(M=\frac{5\,\mathrm{g}}{0.125\,\mathrm{mol}}=40\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\)। इसलिए विकल्प B सही है। \(20\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) प्राप्त करने पर सामान्यतः दशमलव से भाग करने में त्रुटि हुई होगी। परीक्षा टिप: इकाइयों को साथ लिखें; \(\mathrm{g/mol}\) मोलर द्रव्यमान की इकाई है। / Molar mass is calculated using \(M=\frac{m}{n}\), where \(m\) is mass and \(n\) is the number of moles. Thus, \(M=\frac{5\,\mathrm{g}}{0.125\,\mathrm{mol}}=40\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\). Therefore, option B is correct. Getting \(20\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) usually results from an error while dividing by the decimal value. Exam tip: always retain units; \(\mathrm{g/mol}\) is the unit of molar mass.
विलेय के मोल ज्ञात करने के लिए सूत्र \(n=\frac{m}{M}\) प्रयोग करते हैं। यहाँ \(n=\frac{2\ \text{g}}{100\ \text{g mol}^{-1}}=0.02\ \text{mol}\) है, इसलिए विकल्प B सही है। \(0.01\ \text{mol}\) लेने पर मोलर द्रव्यमान \(200\ \text{g mol}^{-1}\) निकलता, जो दिए गए मान से मेल नहीं खाता। परीक्षा टिप: द्रव्यमान को मोलर द्रव्यमान से भाग देने पर हमेशा मोल प्राप्त होते हैं। / Use \(n=\frac{m}{M}\) to find the moles of solute. Here, \(n=\frac{2\ \text{g}}{100\ \text{g mol}^{-1}}=0.02\ \text{mol}\), so option B is correct. If \(0.01\ \text{mol}\) were used, the molar mass would be \(200\ \text{g mol}^{-1}\), not the given value. Exam tip: divide mass by molar mass to obtain moles.
