Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
A. वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी से/Relative lowering of vapour pressure
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश से जुड़ी होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure is related to mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश से विलेय के मोल निकाले जा सकते हैं। / Mole fraction helps find moles of solute.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब वाले प्रश्न में आपेक्षिक कमी को तुरंत पहचानें। / In vapour pressure problems, identify relative lowering quickly.
विलेय के मोल \(\frac{1}{50}=0.02\) हैं। / Moles of solute are \(\frac{1}{50}=0.02\).
Step 2
Why this answer is correct
विलायक \(200,g=0.2,kg\) है, इसलिए मोललता \(\frac{0.02}{0.2}=0.10,mol,kg^{-1}\) होगी। / Solvent is \(200,g=0.2,kg\), so molality is \(\frac{0.02}{0.2}=0.10,mol,kg^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लें। / Use solvent mass in kilograms for molality.
कोलिगेटिव गुणों से ज्ञात प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान के लिए \(i=\frac{M_{\text{सामान्य}}}{M_{\text{प्रेक्षित}}}\) होता है। अतः \(M_{\text{प्रेक्षित}}=\frac{100}{2}=50\,g\,mol^{-1}\) होगा। इसलिए विकल्प B सही है। \(i>1\) होने का अर्थ सामान्यतः विलेय का विघटन है, इसलिए प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य मोलर द्रव्यमान से कम होता है। परीक्षा टिप: \(i\) का सूत्र लिखकर अज्ञात राशि को अलग करें। / For molar mass determined from colligative properties, \(i=\frac{M_{\text{normal}}}{M_{\text{observed}}}\). Therefore, \(M_{\text{observed}}=\frac{100}{2}=50\,g\,mol^{-1}\). Hence, option B is correct. Since \(i>1\) usually indicates dissociation of the solute, the observed molar mass is lower than the normal molar mass. Exam tip: Write the relation for \(i\) first and then isolate the required quantity.
