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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Medium Level 17

परासरण दाब विधि में (0.01) मोल विलेय (1,L) विलयन में है। (300,K) पर \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) हो, तो परासरण दाब कितना होगा?

In osmotic pressure method, (0.01) mole solute is present in (1,L) solution. At (300,K), if \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the osmotic pressure?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

A. (0.246,atm)

Step 1

Concept

\(\pi V=nRT\) का प्रयोग करें। / Use \(\pi V=nRT\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\pi=\frac{0.01\times0.082\times300}{1}=0.246,atm\) होगा। / \(\pi=\frac{0.01\times0.082\times300}{1}=0.246,atm\).

Step 3

Exam Tip

आयतन लीटर में हो तो (R) की लीटर वाली इकाई लें। / If volume is in litre, use the litre-atmosphere value of (R).

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10 MCQs
  1. एक परीक्षा में किसी छात्र ने (i<1) देखकर वियोजन लिख दिया। सही सुधार क्या होगा?
  2. किसी (1:3) विद्युत अपघट्य का (50%) वियोजन है। (i) कितना होगा?
  3. यदि किसी विलेय का परासरण दाब सामान्य से (20%) कम है, तो (i) और संभावित कारण क्या हैं?
  4. एक \(AB_3\) लवण के (25%) वियोजन पर मापा मोलर द्रव्यमान वास्तविक का कितना भाग होगा?
  5. किस विकल्प में सहसंयोजन के लिए सही संबंध दिया गया है?
  6. किसी विलयन में (0.01) मोल \(A_2B_3\) का (60%) वियोजन होता है। प्रभावी कणों के मोल कितने होंगे?
  7. यदि (60%) भाग सामान्य अणु रहे और (40%) भाग द्विगुणित हो जाए, तो (i) कितना होगा?
  8. किसी पदार्थ के लिए (i=3.25) है और वह पूर्ण वियोजन पर पांच आयन दे सकता है। वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
  9. यदि कोई विलेय सामान्यतः अवियोजित है और उसमें सहसंयोजन भी नहीं होता, तो चारों सहगुणधर्मी विधियों से (i) कैसा होना चाहिए?
  10. किसी \(AB_2\) लवण के (i=2.0) होने पर वियोजन प्रतिशत कितना होगा?

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परासरण दाब विधि में (0.01) मोल विलेय (1,L) विलयन में है। (300,K) पर \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) हो, तो परासरण दाब कितना होगा? / In osmotic pressure method, (0.01) mole solute is present in (1,L) solution. At (300,K), if \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the osmotic pressure?

Correct Answer: A. (0.246,atm). Explanation: चरण 1: \(\pi V=nRT\) का प्रयोग करें। चरण 2: \(\pi=\frac{0.01\times0.082\times300}{1}=0.246,atm\) होगा। चरण 3: आयतन लीटर में हो तो (R) की लीटर वाली इकाई लें। / Step 1: Use \(\pi V=nRT\). Step 2: \(\pi=\frac{0.01\times0.082\times300}{1}=0.246,atm\). Step 3: If volume is in litre, use the litre-atmosphere value of (R).

Why is option A correct in this Chemistry MCQ?

\(\pi=\frac{0.01\times0.082\times300}{1}=0.246,atm\) होगा। / \(\pi=\frac{0.01\times0.082\times300}{1}=0.246,atm\).

What should I remember for this Chemistry concept?

आयतन लीटर में हो तो (R) की लीटर वाली इकाई लें। / If volume is in litre, use the litre-atmosphere value of (R).