यदि विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है लेकिन प्रयोग से \(90,g,mol^{-1}\) मिलता है, तो कौन सी प्रक्रिया संभव है?
If the actual molar mass of a solute is \(180,g,mol^{-1}\) but experiment gives \(90,g,mol^{-1}\), which process is possible?
#dissociation
#abnormal molar mass
#experimental result
A वियोजन / Dissociation
B संघटन / Association
C विलायक का संघनन / Condensation of solvent
D विलेय का जमना / Freezing of solute
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Correct Answer
A. वियोजन / Dissociation
Step 1
Concept
प्रयोग से मिला मोलर द्रव्यमान वास्तविक से कम है। / Experimental molar mass is less than actual.
Step 2
Why this answer is correct
इसका अर्थ है कि अणुसंख्य प्रभाव अपेक्षा से अधिक है। / This means the colligative effect is greater than expected.
Step 3
Exam Tip
अधिक प्रभाव वियोजन के कारण कण बढ़ने से हो सकता है। / Greater effect can occur due to dissociation producing more particles.
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यदि विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) है लेकिन प्रयोग से \(120,g,mol^{-1}\) मिलता है, तो कौन सा निष्कर्ष उचित है?
If the actual molar mass of a solute is \(60,g,mol^{-1}\) but experiment gives \(120,g,mol^{-1}\), which conclusion is suitable?
#association
#abnormal molar mass
#experimental result
A विलेय का संघटन हुआ / Solute has associated
B विलेय पूर्ण वियोजित हुआ / Solute has completely dissociated
C विलेय वाष्पित हुआ / Solute evaporated
D विलायक आयनित हुआ / Solvent got ionised
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Correct Answer
A. विलेय का संघटन हुआ / Solute has associated
Step 1
Concept
प्रयोग से मिला मान वास्तविक से अधिक है। / Experimental value is higher than actual.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम प्रभावी कणों का संकेत देता है। / Higher observed molar mass indicates fewer effective particles.
Step 3
Exam Tip
कम प्रभावी कण संघटन से बनते हैं। / Fewer effective particles are formed by association.
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क्वथनांक उन्नयन और हिमांक अवनमन दोनों से मोलर द्रव्यमान निकालने में कौन सी समान बात है?
What common point is used in molar mass determination by both boiling point elevation and freezing point depression?
#molality
#boiling point elevation
#freezing point depression
A दोनों मोललता पर आधारित हैं / Both are based on molality
B दोनों मोलरता पर ही आधारित हैं / Both are based only on molarity
C दोनों में झिल्ली जरूरी है / Both need a membrane
D दोनों में विलेय वाष्पशील होना चाहिए / Solute must be volatile in both
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Correct Answer
A. दोनों मोललता पर आधारित हैं / Both are based on molality
Step 1
Concept
\(\Delta T_b=K_bm\) और \(\Delta T_f=K_fm\) दोनों में मोललता आती है। / Both \(\Delta T_b=K_bm\) and \(\Delta T_f=K_fm\) contain molality.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए दोनों विधियों में विलायक का द्रव्यमान महत्वपूर्ण है। / Therefore mass of solvent is important in both methods.
Step 3
Exam Tip
ताप विधियों में मोललता और परासरण में मोलरता का अंतर याद रखें। / Remember molality in temperature methods and molarity in osmotic pressure.
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यदि किसी विलयन में विलेय पूर्णतः अवियोजित है, पर विद्यार्थी ने (i=2) लगा दिया, तो मोलर द्रव्यमान की गणना पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
If a solute is completely non-dissociating but a student uses (i=2), what will happen to the molar mass calculation?
#van t hoff factor
#error analysis
#non electrolyte
A कण संख्या अधिक मानी जाएगी और परिणाम गलत होगा / Particle number will be overestimated and result will be wrong
B परिणाम हमेशा सही रहेगा / Result will always be correct
C विलेय का द्रव्यमान शून्य माना जाएगा / Mass of solute will be taken zero
D तापांतर गायब हो जाएगा / Temperature difference will disappear
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Correct Answer
A. कण संख्या अधिक मानी जाएगी और परिणाम गलत होगा / Particle number will be overestimated and result will be wrong
Step 1
Concept
अवियोजित विलेय के लिए (i=1) होना चाहिए। / For a non-dissociating solute, (i=1).
Step 2
Why this answer is correct
(i=2) लगाने से प्रभावी कण दोगुने मान लिए जाएँगे। / Using (i=2) assumes double effective particles.
Step 3
Exam Tip
(i) केवल तभी लगाएँ जब वियोजन या संघटन का कारण हो। / Use (i) carefully only when dissociation or association is involved.
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परासरण दाब विधि में (1.5,g) विलेय (500,mL) विलयन में है। \(T=300,K\), \(\pi=0.738,atm\), \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) हो, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
In osmotic pressure method, (1.5,g) solute is present in (500,mL) solution. If \(T=300,K\), \(\pi=0.738,atm\), and \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the molar mass?
#osmotic pressure
#numerical
#molar mass
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(150,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
आयतन \(500,mL=0.5,L\) करें और \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाएँ। / Convert \(500,mL=0.5,L\) and use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{1.5\times0.082\times300}{0.738\times0.5}=100,g,mol^{-1}\) होगा। / \(M=\frac{1.5\times0.082\times300}{0.738\times0.5}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मिलीलीटर को लीटर में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert millilitres into litres.
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यदि किसी विलयन में वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.05) है, तो आदर्श तनु विलयन में विलेय का मोल अंश कितना होगा?
If the relative lowering of vapour pressure of a solution is (0.05), what is the mole fraction of solute in an ideal dilute solution?
#relative lowering
#mole fraction
#vapour pressure
A (0.95)
B (0.50)
C (0.05)
D (5.00)
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Step 1
Concept
आदर्श तनु विलयन में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / In an ideal dilute solution, relative lowering equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
दिया गया मान (0.05) है, इसलिए विलेय का मोल अंश (0.05) होगा। / Given value is (0.05), so mole fraction of solute is (0.05).
Step 3
Exam Tip
पूरक मोल अंश को गलती से न चुनें। / Do not mistakenly choose the complementary mole fraction.
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यदि (0.2) मोल विलेय का द्रव्यमान (12,g) है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (0.2) mole solute has mass (12,g), what is the molar mass?
#molar mass
#mole concept
#stoichiometry
#solutions
#chemistry numericals
A \(24\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\)
B \(48\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\)
C \(60\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\)
D \(120\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\)
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Correct Answer
C. \(60\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\)
Explanation
Simple Explanation
मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है, जहाँ \(m\) द्रव्यमान और \(n\) मोलों की संख्या है। अतः \(M=\frac{12\,\mathrm{g}}{0.2\,\mathrm{mol}}=60\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\)। इसलिए विकल्प C सही है। \(120\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) तब मिलता यदि \(12\) को \(0.1\) से विभाजित किया जाता। परीक्षा टिप: मोलर द्रव्यमान की इकाई हमेशा \(\mathrm{g\,mol^{-1}}\) लिखें। / The formula for molar mass is \(M=\frac{m}{n}\), where \(m\) is mass and \(n\) is the number of moles. Thus, \(M=\frac{12\,\mathrm{g}}{0.2\,\mathrm{mol}}=60\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\). Therefore, option C is correct. \(120\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) would result from dividing \(12\) by \(0.1\), not by \(0.2\). Exam tip: always state molar mass in \(\mathrm{g\,mol^{-1}}\).
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यदि समान द्रव्यमान के दो अवियोजित विलेयों में पहले का मोलर द्रव्यमान कम है, तो किसका अणुसंख्य प्रभाव अधिक होगा?
If two non-dissociating solutes have equal mass and the first has lower molar mass, which one will show greater colligative effect?
#molar mass
#particle number
#colligative effect
A पहला विलेय / The first solute
B दूसरा विलेय / The second solute
C दोनों बराबर / Both equal
D कोई प्रभाव नहीं / No effect
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Correct Answer
A. पहला विलेय / The first solute
Step 1
Concept
समान द्रव्यमान में कम मोलर द्रव्यमान वाला पदार्थ अधिक मोल देता है। / For equal mass, the substance with lower molar mass gives more moles.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक मोल का अर्थ अधिक कण होता है। / More moles mean more particles.
Step 3
Exam Tip
अधिक कण होने पर अणुसंख्य प्रभाव अधिक होता है। / More particles produce a greater colligative effect.
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हिमांक अवनमन से निकला मोलर द्रव्यमान अपेक्षित से कम आता है। यदि विलेय विद्युत अपघट्य है, तो कौन सा कारण उचित है?
Molar mass obtained from freezing point depression is less than expected. If the solute is an electrolyte, which reason is suitable?
#freezing point depression
#dissociation
#abnormal molar mass
A वियोजन / Dissociation
B संघटन / Association
C विलायक का जमना बंद होना / Solvent stops freezing
D वाष्प दाब का शून्य होना / Vapour pressure becomes zero
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Correct Answer
A. वियोजन / Dissociation
Step 1
Concept
कम प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक अणुसंख्य प्रभाव दिखाता है। / Lower observed molar mass indicates larger colligative effect.
Step 2
Why this answer is correct
विद्युत अपघट्य में वियोजन से कणों की संख्या बढ़ती है। / In an electrolyte, dissociation increases particle number.
Step 3
Exam Tip
इसलिए अपेक्षित से कम मान को वियोजन से जोड़ें। / Therefore connect a lower-than-expected value with dissociation.
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परासरण दाब विधि से मोलर द्रव्यमान निकालते समय आयतन (250,mL) दिया हो, तो सूत्र में किस रूप में रखना बेहतर है?
While calculating molar mass by osmotic pressure method, if volume is given as (250,mL), in what form is it better to use in the formula?
#unit conversion
#osmotic pressure
#volume
A (0.25,L)
B (250,L)
C (25,L)
D (2.5,L)
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Correct Answer
A. (0.25,L)
Step 1
Concept
\(1000,mL=1,L\) होता है। / \(1000,mL=1,L\).
Step 2
Why this answer is correct
\(250,mL=\frac{250}{1000}=0.25,L\) होगा। / \(250,mL=\frac{250}{1000}=0.25,L\).
Step 3
Exam Tip
(R) की लीटर वाली इकाई के साथ आयतन भी लीटर में रखें। / With litre-based (R), keep volume in litres.
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