परासरण दाब विधि से मोलर द्रव्यमान निकालते समय यदि आयतन आधा कर दिया जाए और विलेय का द्रव्यमान समान रहे, तो समान ताप पर परासरण दाब पर क्या प्रभाव होगा?
In the osmotic pressure method, if the volume is halved while the solute mass remains the same, what happens to osmotic pressure at the same temperature?
#osmotic pressure
#molar mass determination
#volume relation
#conceptual
A आधा हो जाएगा / It becomes half
B दोगुना हो जाएगा / It becomes double
C शून्य हो जाएगा / It becomes zero
D कोई परिवर्तन नहीं होगा / No change occurs
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Correct Answer
B. दोगुना हो जाएगा / It becomes double
Step 1
Concept
परासरण दाब \(\pi=\frac{nRT}{V}\) से जुड़ा है। / Osmotic pressure is related by \(\pi=\frac{nRT}{V}\).
Step 2
Why this answer is correct
(n) और (T) समान रहने पर (V) आधा होगा तो \(\pi\) दोगुना होगा। / If (n) and (T) remain the same, halving (V) doubles \(\pi\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब और आयतन का उल्टा संबंध याद रखें। / Remember the inverse relation between osmotic pressure and volume.
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यदि किसी पदार्थ का (0.01,mol) (100,mL) विलयन में है, तो उसकी मोलरता क्या होगी?
If (0.01,mol) of a substance is present in (100,mL) solution, what is its molarity?
#molarity
#osmotic pressure
#molar mass determination
#unit conversion
A (0.01,M)
B (0.05,M)
C (0.10,M)
D (1.00,M)
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Correct Answer
C. (0.10,M)
Step 1
Concept
\(100,mL=0.1,L\) होता है। / \(100,mL=0.1,L\).
Step 2
Why this answer is correct
मोलरता \(=\frac{0.01}{0.1}=0.10,M\)। / Molarity \(=\frac{0.01}{0.1}=0.10,M\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब विधि में आयतन को लीटर में बदलना जरूरी है। / In osmotic pressure method, volume must be converted into litres.
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किसी विलयन का परासरण दाब (2.46,atm), ताप (300,K) और सांद्रता (0.1,M) है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) मानकर वान्ट हॉफ गुणक क्या होगा?
A solution has osmotic pressure (2.46,atm), temperature (300,K), and concentration (0.1,M). Taking \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the van't Hoff factor?
#osmotic pressure
#van't hoff factor
#molar mass
#normal behaviour
A (0.5)
B (1)
C (2)
D (3)
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Step 1
Concept
संबंध \(\pi=iCRT\) है। / The relation is \(\pi=iCRT\).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{2.46}{0.1\times0.082\times300}=1\)। / \(i=\frac{2.46}{0.1\times0.082\times300}=1\).
Step 3
Exam Tip
\(i=1\) सामान्य अविद्युत् व्यवहार को दिखाता है। / \(i=1\) indicates normal nonelectrolyte behaviour.
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यदि (NaCl) का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(58.5,g,mol^{-1}\) है और विलयन में \(i=1.8\) पाया गया, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
If the normal molar mass of (NaCl) is \(58.5,g,mol^{-1}\) and \(i=1.8\) in solution, what will be the approximate observed molar mass?
#sodium chloride
#observed molar mass
#van't hoff factor
#dissociation
A \(32.5,g,mol^{-1}\)
B \(58.5,g,mol^{-1}\)
C \(105.3,g,mol^{-1}\)
D \(117.0,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
A. \(32.5,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M_{\text{observed}}=\frac{M_{\text{normal}}}{i}\) होता है। / \(M_{\text{observed}}=\frac{M_{\text{normal}}}{i}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{58.5}{1.8}=32.5,g,mol^{-1}\) लगभग मिलता है। / \(\frac{58.5}{1.8}\approx32.5,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
\(i>1\) में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य से कम आता है। / When \(i>1\), observed molar mass is lower than normal.
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किसी विलेय का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(90,g,mol^{-1}\) है और (50%) अणु द्वि-अणुक संघ बनाते हैं। प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
The normal molar mass of a solute is \(90,g,mol^{-1}\), and (50%) molecules form dimers. What will be the observed molar mass?
#association
#dimer
#observed molar mass
#van't hoff factor
A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(180,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
आधे अणु अकेले और आधे द्वि-अणुक संघ में हैं, इसलिए \(i=0.5+\frac{0.5}{2}=0.75\)। / Half the molecules remain single and half form dimers, so \(i=0.5+\frac{0.5}{2}=0.75\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_{\text{observed}}=\frac{90}{0.75}=120,g,mol^{-1}\)। / \(M_{\text{observed}}=\frac{90}{0.75}=120,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
आंशिक संघ में पहले (i) निकालें, फिर मोलर द्रव्यमान। / In partial association, find (i) first and then molar mass.
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किसी विलयन में (AB) प्रकार का लवण (60%) वियोजित है। यदि सामान्य मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A salt of type (AB) is (60%) dissociated in solution. If its normal molar mass is \(100,g,mol^{-1}\), what is the observed molar mass?
#dissociation
#abnormal molar mass
#salt
#van't hoff factor
A \(50.0,g,mol^{-1}\)
B \(62.5,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(160,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(62.5,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(AB) दो आयन देता है, इसलिए \(i=1+\alpha(n-1)\)। / (AB) gives two ions, so \(i=1+\alpha(n-1)\).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=1+0.6(2-1)=1.6\), अतः \(M_{\text{observed}}=\frac{100}{1.6}=62.5,g,mol^{-1}\)। / \(i=1+0.6(2-1)=1.6\), hence \(M_{\text{observed}}=\frac{100}{1.6}=62.5,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
प्रतिशत वियोजन को पहले दशमलव में बदलें। / Convert percentage dissociation into decimal form first.
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किसी अविद्युत् विलेय के (4.5) ग्राम को (250) ग्राम जल में घोलने पर हिमांक अवनमन (0.372,K) है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
When (4.5) g of a nonelectrolyte is dissolved in (250) g water, the freezing point depression is (0.372,K). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#freezing point depression
#molar mass determination
#numerical
#solutions
A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(180,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(90,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
सूत्र \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) है। / The formula is \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{1.86\times4.5\times1000}{0.372\times250}=90,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{1.86\times4.5\times1000}{0.372\times250}=90,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
संख्यात्मक प्रश्न में \(w_1\) और \(w_2\) को उलटना नहीं है। / Do not interchange \(w_1\) and \(w_2\) in numerical problems.
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किसी पदार्थ के (2.4) ग्राम को (200) ग्राम विलायक में घोलने पर क्वथनांक (0.104,K) बढ़ता है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
When (2.4) g of a substance is dissolved in (200) g solvent, the boiling point rises by (0.104,K). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#boiling point elevation
#molar mass
#numerical
#colligative property
A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(120,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(240,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
A. \(60,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन विधि का सूत्र \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) है। / The boiling point elevation formula is \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.52\times2.4\times1000}{0.104\times200}=60,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.52\times2.4\times1000}{0.104\times200}=60,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
ताप का अंतर छोटा हो तो दशमलव पर खास ध्यान दें। / When the temperature difference is small, handle decimals carefully.
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यदि (0.9) ग्राम पदार्थ (300,K) पर (0.3,L) विलयन में (0.246,atm) परासरण दाब देता है, तो \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) मानकर मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (0.9) g of a substance gives osmotic pressure (0.246,atm) in (0.3,L) solution at (300,K), what is the molar mass using \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\)?
#osmotic pressure
#molar mass
#numerical
#polymer method
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(200,g,mol^{-1}\)
C \(300,g,mol^{-1}\)
D \(600,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(300,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लें। / Use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.9\times0.082\times300}{0.246\times0.3}=300,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.9\times0.082\times300}{0.246\times0.3}=300,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब विधि में (V) विलयन का आयतन होता है, विलायक का नहीं। / In osmotic pressure method, (V) is the volume of solution, not solvent.
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किसी पदार्थ के (0.02,mol) का द्रव्यमान (3.6) ग्राम है। उसी पदार्थ का मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A (0.02,mol) sample of a substance has mass (3.6) g. What is the molar mass of the substance?
#moles
#molar mass
#basic numerical
#solutions
A \(90,g,mol^{-1}\)
B \(120,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(360,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(180,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान \(M=\frac{w}{n}\) से मिलता है। / Molar mass is found from \(M=\frac{w}{n}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{3.6}{0.02}=180,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{3.6}{0.02}=180,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोल दिए हों तो जटिल अणुसंख्य सूत्र लगाने की जरूरत नहीं होती। / If moles are directly given, no complex colligative formula is needed.
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