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B. विलेय के कणों का वियोजन हुआ/Solute particles dissociated
Step 1
Concept
कम प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान का अर्थ है कि कणों की प्रभावी संख्या बढ़ी है। / Lower observed molar mass means the effective number of particles has increased.
Step 2
Why this answer is correct
वियोजन में एक कण कई कणों में टूटता है, इसलिए (i>1) होता है। / In dissociation, one particle breaks into several particles, so (i>1).
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्न में पहले (i) की दिशा सोचें। / In such questions, first think about the direction of (i).
अधिक प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान बताता है कि प्रभावी कणों की संख्या कम हो गई। / Higher observed molar mass shows that effective particle number has decreased.
Step 2
Why this answer is correct
संघ में कई अणु मिलकर बड़े कण बनाते हैं, इसलिए (i<1) होता है। / In association, several molecules combine to form bigger particles, so (i<1).
Step 3
Exam Tip
अधिक प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान को संघ से जोड़ें। / Connect higher observed molar mass with association.
हिमांक अवनमन विधि में यदि विलेय का द्रव्यमान दोगुना कर दिया जाए और विलायक का द्रव्यमान समान रहे, तो अविद्युत् विलेय के लिए \(\Delta T_f\) पर क्या प्रभाव होगा?
अविद्युत् विलेय के लिए \(\Delta T_f=K_fm\) है। / For a nonelectrolyte, \(\Delta T_f=K_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
समान मोलर द्रव्यमान और समान विलायक पर विलेय का द्रव्यमान दोगुना करने से मोललता दोगुनी हो जाएगी। / With the same molar mass and solvent, doubling solute mass doubles molality.
Step 3
Exam Tip
\(\Delta T_f\) मोललता के सीधे समानुपाती है। / \(\Delta T_f\) is directly proportional to molality.
पतले विलयन में सापेक्ष अवनमन लगभग \(\frac{n_2}{n_1}\) माना जा सकता है। / For a dilute solution, relative lowering is approximately \(\frac{n_2}{n_1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.02=\frac{n_2}{9.8}\), इसलिए \(n_2\approx0.196\), जो (0.2) के करीब है। / \(0.02=\frac{n_2}{9.8}\), so \(n_2\approx0.196\), close to (0.2).
Step 3
Exam Tip
पतले विलयन में सरल अनुपात से तेज गणना हो जाती है। / In dilute solutions, the simple ratio gives a quick estimate.
मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{w}{n}\) है, जहाँ \(w\) विलेय का द्रव्यमान और \(n\) उसके मोल हैं। अतः \(M=\frac{18\,g}{0.2\,mol}=90\,g\,mol^{-1}\)। इसलिए विकल्प B सही है। \(180\,g\,mol^{-1}\) पाने के लिए मोलों को गलती से \(0.1\) mol मानना पड़ेगा। परीक्षा टिप: द्रव्यमान को हमेशा मोलों से भाग देने पर मोलर द्रव्यमान मिलता है। / The molar mass is calculated using \(M=\frac{w}{n}\), where \(w\) is the solute mass and \(n\) is the number of moles. Thus, \(M=\frac{18\,g}{0.2\,mol}=90\,g\,mol^{-1}\). Hence, option B is correct. \(180\,g\,mol^{-1}\) would result only if the moles were incorrectly taken as \(0.1\) mol. Exam tip: divide mass by moles to obtain molar mass.
