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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Medium Level 18

यदि वाष्प दाब अवनमन से (0.2,mol) विलेय मिले और विलेय का द्रव्यमान (18) ग्राम हो, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

If vapour pressure lowering calculation gives (0.2,mol) of solute and the solute mass is (18) g, what is the molar mass?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

B. \(90\,g\,mol^{-1}\)

Explanation

Simple Explanation

मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{w}{n}\) है, जहाँ \(w\) विलेय का द्रव्यमान और \(n\) उसके मोल हैं। अतः \(M=\frac{18\,g}{0.2\,mol}=90\,g\,mol^{-1}\)। इसलिए विकल्प B सही है। \(180\,g\,mol^{-1}\) पाने के लिए मोलों को गलती से \(0.1\) mol मानना पड़ेगा। परीक्षा टिप: द्रव्यमान को हमेशा मोलों से भाग देने पर मोलर द्रव्यमान मिलता है। / The molar mass is calculated using \(M=\frac{w}{n}\), where \(w\) is the solute mass and \(n\) is the number of moles. Thus, \(M=\frac{18\,g}{0.2\,mol}=90\,g\,mol^{-1}\). Hence, option B is correct. \(180\,g\,mol^{-1}\) would result only if the moles were incorrectly taken as \(0.1\) mol. Exam tip: divide mass by moles to obtain molar mass.

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यदि वाष्प दाब अवनमन से (0.2,mol) विलेय मिले और विलेय का द्रव्यमान (18) ग्राम हो, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा? / If vapour pressure lowering calculation gives (0.2,mol) of solute and the solute mass is (18) g, what is the molar mass?

Correct Answer: B. \(90\,g\,mol^{-1}\). Explanation: मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{w}{n}\) है, जहाँ \(w\) विलेय का द्रव्यमान और \(n\) उसके मोल हैं। अतः \(M=\frac{18\,g}{0.2\,mol}=90\,g\,mol^{-1}\)। इसलिए विकल्प B सही है। \(180\,g\,mol^{-1}\) पाने के लिए मोलों को गलती से \(0.1\) mol मानना पड़ेगा। परीक्षा टिप: द्रव्यमान को हमेशा मोलों से भाग देने पर मोलर द्रव्यमान मिलता है। / The molar mass is calculated using \(M=\frac{w}{n}\), where \(w\) is the solute mass and \(n\) is the number of moles. Thus, \(M=\frac{18\,g}{0.2\,mol}=90\,g\,mol^{-1}\). Hence, option B is correct. \(180\,g\,mol^{-1}\) would result only if the moles were incorrectly taken as \(0.1\) mol. Exam tip: divide mass by moles to obtain molar mass.