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उच्च मोलर द्रव्यमान वाले विलेयों के लिए परासरण दाब पर्याप्त रूप से मापनीय रहता है और इसे कमरे के ताप पर मापा जा सकता है। सूत्र \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) याद रखें; क्वथनांक वृद्धि बहुत छोटी हो सकती है। / For high-molar-mass solutes, osmotic pressure is measurable even in dilute solutions and can be measured at room temperature. Remember \(M=\frac{wRT}{\pi V}\); boiling-point elevation may be too small to measure accurately.
B. बेंजीन में बेंजोइक अम्ल का द्वयकीकरण/Dimerisation of benzoic acid in benzene
Explanation
Simple Explanation
बेंजीन में बेंजोइक अम्ल के दो अणु मिलकर द्वयक बनाते हैं, इसलिए कणों की संख्या घटती है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान बढ़ता है। यहाँ \(i<1\) होता है। NaCl का आयनीकरण कण बढ़ाकर विपरीत प्रभाव देता है। परीक्षा टिप: साहचर्य में मोलर द्रव्यमान अधिक होता है। / In benzene, two benzoic acid molecules associate to form a dimer, reducing the number of solute particles and increasing the observed molar mass. Thus, \(i<1\). NaCl ionises and increases particle count, producing the opposite effect. Exam tip: association gives a higher apparent molar mass.
A. प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान से अधिक मिलता है
Explanation
Simple Explanation
संघटन में दो या अधिक विलेय कण मिलकर कम कण बनाते हैं, इसलिए वैन्ट हॉफ गुणांक \(i<1\) होता है। सहलग्न गुण अपेक्षा से कम मिलते हैं और गणना से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक आता है। परीक्षा टिप: संघटन के लिए \(i<1\) याद रखें। / During association, solute particles combine, reducing the number of particles; hence the van’t Hoff factor is \(i<1\). The colligative effect becomes smaller, so the calculated apparent molar mass is higher. Exam tip: remember \(i<1\) for association.
A. क्योंकि विलयन लगभग आदर्श व्यवहार करता है/Because the solution behaves nearly ideally
Explanation
Simple Explanation
बहुत पतले विलयन में विलेय कणों के बीच पारस्परिक आकर्षण या प्रतिकर्षण नगण्य हो जाता है, इसलिए विलयन आदर्श विलयन के लगभग व्यवहार करता है। अतः परासरण दाब के लिए \(\pi = CRT\) संबंध अधिक सटीक रूप से लागू होता है और इससे विलेय का मोलर द्रव्यमान निकाला जा सकता है। विकल्प B गलत है क्योंकि परासरण वास्तव में होता है; विकल्प C और D भी असत्य हैं। परीक्षा टिप: परासरण दाब के प्रश्नों में बहुत पतले विलयन के लिए \(\pi V=nRT\) का प्रयोग करें। / In a very dilute solution, attractive or repulsive interactions between solute particles become negligible, so the solution behaves nearly ideally. Hence, the relation \(\pi = CRT\) is more accurately applicable and can be used to calculate the molar mass of the solute. Option B is wrong because osmosis does occur; options C and D are also false. Exam tip: For very dilute solutions, use \(\pi V=nRT\) in osmotic-pressure numericals.
A. बहुलक विलयनों का परासरण दाब अपेक्षाकृत कम सांद्रता पर भी मापने योग्य होता है।
Explanation
Simple Explanation
बहुलकों का मोलर द्रव्यमान बहुत अधिक होने से उनके विलयनों में क्वथनांक-वृद्धि और हिमांक-अवनमन अत्यंत छोटे होते हैं। परासरण दाब कम सांद्रता पर भी माप सकते हैं, इसलिए यह अधिक विश्वसनीय है। परीक्षा टिप:
0Π = CRT
0में C बहुत कम होने पर भी Π मापनीय हो सकता है। / Because polymers have very high molar masses, their boiling-point elevation and freezing-point depression are too small for accurate measurement. Osmotic pressure can be measured even in dilute solutions. Exam tip: in
0Π = CRT
0, a small C can still give a measurable Π.
A. विलयन में अणुओं का संगुणन/Association of molecules in the solution
Explanation
Simple Explanation
संगुणन में दो या अधिक अणु मिलकर कम कण बनाते हैं, इसलिए अणुसंख्य गुण का मान अपेक्षा से कम मिलता है और परिकलित मोलर द्रव्यमान अधिक आता है। वियोजन में इसका उलटा होता है। परीक्षा टिप: अधिक प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान = संगुणन। / In association, two or more solute molecules combine to form fewer particles. The colligative effect becomes smaller, so the calculated molar mass is higher. Dissociation gives the opposite result. Exam tip: higher observed molar mass indicates association.
उच्च मोलर द्रव्यमान वाले विलेय के लिए परासरण दाब पर्याप्त रूप से मापा जा सकता है और सामान्य ताप पर मापन संभव है। क्वथनांक वृद्धि तथा हिमांक अवनमन बहुत कम होते हैं। परीक्षा टिप: जैव-अणुओं के लिए परासरण दाब याद रखें। / Osmotic pressure remains measurable even for dilute solutions of high-molar-mass solutes and can be measured at ordinary temperature. Boiling-point elevation and freezing-point depression are usually too small. Exam tip: associate biomolecules with osmotic pressure.
किसी पदार्थ के मोलर द्रव्यमान को हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन दोनों से निकाला गया। यदि दोनों में समान विलायक नहीं है, तो किस बात का ध्यान रखना चाहिए?
