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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Medium Level 18

मोलर द्रव्यमान निर्धारण के लिए परासरण दाब विधि में बहुत पतले विलयन का प्रयोग क्यों अच्छा माना जाता है?

Why is a very dilute solution considered suitable in osmotic pressure method for molar mass determination?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

A. क्योंकि विलयन लगभग आदर्श व्यवहार करता हैBecause the solution behaves nearly ideally

Explanation

Simple Explanation

बहुत पतले विलयन में विलेय कणों के बीच पारस्परिक आकर्षण या प्रतिकर्षण नगण्य हो जाता है, इसलिए विलयन आदर्श विलयन के लगभग व्यवहार करता है। अतः परासरण दाब के लिए \(\pi = CRT\) संबंध अधिक सटीक रूप से लागू होता है और इससे विलेय का मोलर द्रव्यमान निकाला जा सकता है। विकल्प B गलत है क्योंकि परासरण वास्तव में होता है; विकल्प C और D भी असत्य हैं। परीक्षा टिप: परासरण दाब के प्रश्नों में बहुत पतले विलयन के लिए \(\pi V=nRT\) का प्रयोग करें। / In a very dilute solution, attractive or repulsive interactions between solute particles become negligible, so the solution behaves nearly ideally. Hence, the relation \(\pi = CRT\) is more accurately applicable and can be used to calculate the molar mass of the solute. Option B is wrong because osmosis does occur; options C and D are also false. Exam tip: For very dilute solutions, use \(\pi V=nRT\) in osmotic-pressure numericals.

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  2. किसी (1:3) विद्युत अपघट्य का (50%) वियोजन है। (i) कितना होगा?
  3. यदि किसी विलेय का परासरण दाब सामान्य से (20%) कम है, तो (i) और संभावित कारण क्या हैं?
  4. एक \(AB_3\) लवण के (25%) वियोजन पर मापा मोलर द्रव्यमान वास्तविक का कितना भाग होगा?
  5. किस विकल्प में सहसंयोजन के लिए सही संबंध दिया गया है?
  6. किसी विलयन में (0.01) मोल \(A_2B_3\) का (60%) वियोजन होता है। प्रभावी कणों के मोल कितने होंगे?
  7. यदि (60%) भाग सामान्य अणु रहे और (40%) भाग द्विगुणित हो जाए, तो (i) कितना होगा?
  8. किसी पदार्थ के लिए (i=3.25) है और वह पूर्ण वियोजन पर पांच आयन दे सकता है। वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
  9. यदि कोई विलेय सामान्यतः अवियोजित है और उसमें सहसंयोजन भी नहीं होता, तो चारों सहगुणधर्मी विधियों से (i) कैसा होना चाहिए?
  10. किसी \(AB_2\) लवण के (i=2.0) होने पर वियोजन प्रतिशत कितना होगा?

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मोलर द्रव्यमान निर्धारण के लिए परासरण दाब विधि में बहुत पतले विलयन का प्रयोग क्यों अच्छा माना जाता है? / Why is a very dilute solution considered suitable in osmotic pressure method for molar mass determination?

Correct Answer: A. क्योंकि विलयन लगभग आदर्श व्यवहार करता है / Because the solution behaves nearly ideally. Explanation: बहुत पतले विलयन में विलेय कणों के बीच पारस्परिक आकर्षण या प्रतिकर्षण नगण्य हो जाता है, इसलिए विलयन आदर्श विलयन के लगभग व्यवहार करता है। अतः परासरण दाब के लिए \(\pi = CRT\) संबंध अधिक सटीक रूप से लागू होता है और इससे विलेय का मोलर द्रव्यमान निकाला जा सकता है। विकल्प B गलत है क्योंकि परासरण वास्तव में होता है; विकल्प C और D भी असत्य हैं। परीक्षा टिप: परासरण दाब के प्रश्नों में बहुत पतले विलयन के लिए \(\pi V=nRT\) का प्रयोग करें। / In a very dilute solution, attractive or repulsive interactions between solute particles become negligible, so the solution behaves nearly ideally. Hence, the relation \(\pi = CRT\) is more accurately applicable and can be used to calculate the molar mass of the solute. Option B is wrong because osmosis does occur; options C and D are also false. Exam tip: For very dilute solutions, use \(\pi V=nRT\) in osmotic-pressure numericals.