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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Medium Level 18

किसी विलयन का परासरण दाब (2.46,atm), ताप (300,K) और सांद्रता (0.1,M) है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) मानकर वान्ट हॉफ गुणक क्या होगा?

A solution has osmotic pressure (2.46,atm), temperature (300,K), and concentration (0.1,M). Taking \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the van't Hoff factor?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

B. (1)

Step 1

Concept

संबंध \(\pi=iCRT\) है। / The relation is \(\pi=iCRT\).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{2.46}{0.1\times0.082\times300}=1\)। / \(i=\frac{2.46}{0.1\times0.082\times300}=1\).

Step 3

Exam Tip

\(i=1\) सामान्य अविद्युत् व्यवहार को दिखाता है। / \(i=1\) indicates normal nonelectrolyte behaviour.

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  9. यदि कोई विलेय सामान्यतः अवियोजित है और उसमें सहसंयोजन भी नहीं होता, तो चारों सहगुणधर्मी विधियों से (i) कैसा होना चाहिए?
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किसी विलयन का परासरण दाब (2.46,atm), ताप (300,K) और सांद्रता (0.1,M) है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) मानकर वान्ट हॉफ गुणक क्या होगा? / A solution has osmotic pressure (2.46,atm), temperature (300,K), and concentration (0.1,M). Taking \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the van't Hoff factor?

Correct Answer: B. (1). Explanation: चरण 1: संबंध \(\pi=iCRT\) है। चरण 2: \(i=\frac{2.46}{0.1\times0.082\times300}=1\)। चरण 3: \(i=1\) सामान्य अविद्युत् व्यवहार को दिखाता है। / Step 1: The relation is \(\pi=iCRT\). Step 2: \(i=\frac{2.46}{0.1\times0.082\times300}=1\). Step 3: \(i=1\) indicates normal nonelectrolyte behaviour.

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

\(i=\frac{2.46}{0.1\times0.082\times300}=1\)। / \(i=\frac{2.46}{0.1\times0.082\times300}=1\).

What should I remember for this Chemistry concept?

\(i=1\) सामान्य अविद्युत् व्यवहार को दिखाता है। / \(i=1\) indicates normal nonelectrolyte behaviour.