किसी विलेय के (1.2,g) को (150,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.104,K\) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और विलेय (i=2) दिखाता है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (1.2,g) solute is dissolved in (150,g) solvent, \(\Delta T_b=0.104,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) and the solute shows (i=2), what is the true molar mass?
#boiling point elevation
#electrolyte
#true molar mass
A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(80,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(120,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
प्रभावी मोललता \(\frac{0.104}{0.52}=0.2\) है। / Effective molality \(=\frac{0.104}{0.52}=0.2\).
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक मोललता \(\frac{0.2}{2}=0.1\) होगी। / True molality \(=\frac{0.2}{2}=0.1\).
Step 3
Exam Tip
(150,g=0.15,kg), मोल \(0.1\times0.15=0.015\), अतः मोलर द्रव्यमान \(\frac{1.2}{0.015}=80,g,mol^{-1}\)। / (150,g=0.15,kg), moles \(=0.1\times0.15=0.015\), so molar mass \(=\frac{1.2}{0.015}=80,g,mol^{-1}\).
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एक विलेय के (6,g) को (300,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.156,K\) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और (i=0.75), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (6,g) solute is dissolved in (300,g) solvent, \(\Delta T_b=0.156,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) and (i=0.75), what is the true molar mass?
#boiling point elevation
#association
#true molar mass
A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(80,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(120,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(60,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
प्रभावी मोललता \(\frac{0.156}{0.52}=0.3\) है। / Effective molality \(=\frac{0.156}{0.52}=0.3\).
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक मोललता \(\frac{0.3}{0.75}=0.4\) है। / True molality \(=\frac{0.3}{0.75}=0.4\).
Step 3
Exam Tip
(300,g=0.3,kg), मोल \(0.4\times0.3=0.12\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(\frac{6}{0.12}=50,g,mol^{-1}\)। / (300,g=0.3,kg), moles \(=0.4\times0.3=0.12\), so molar mass \(=\frac{6}{0.12}=50,g,mol^{-1}\).
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किसी मिश्रित संख्यात्मक प्रश्न में \(w_2=2.0,g\), \(w_1=400,g\), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), और \(\Delta T_b=0.026,K\) हैं। मोलर द्रव्यमान कितना है?
In a mixed numerical question, \(w_2=2.0,g\), \(w_1=400,g\), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), and \(\Delta T_b=0.026,K\). What is the molar mass?
#boiling point elevation
#molar mass
#small delta
#hard
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(150,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
क्वथनांक विधि का सूत्र \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) है। / The boiling point method formula is \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.52\times2.0\times1000}{0.026\times400}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.52\times2.0\times1000}{0.026\times400}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
बहुत छोटा \(\Delta T_b\) होने पर उत्तर बड़ा आ सकता है, इसलिए घबराएं नहीं। / When \(\Delta T_b\) is very small, the answer may be large, so do not panic.
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किसी विलेय के (2.5,g) को (125,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.26,K\) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), तो मोलर द्रव्यमान कितना है?
A (2.5,g) solute dissolved in (125,g) solvent gives \(\Delta T_b=0.26,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#boiling point elevation
#molar mass
#numerical
#hard
A \(20,g,mol^{-1}\)
B \(40,g,mol^{-1}\)
C \(50,g,mol^{-1}\)
D \(80,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(40,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) लगाएं। / Use \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.52\times2.5\times1000}{0.26\times125}=40,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.52\times2.5\times1000}{0.26\times125}=40,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
(125,g) जैसे द्रव्यमान को देखकर भी सूत्र में ग्राम वाला रूप ठीक से लगाएं। / Even with solvent mass like (125,g), use the gram-based formula carefully.
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किसी अविद्युत् विलेय के (2.0,g) को (100,g) विलायक में घोलने पर विलयन का क्वथनांक (373.104,K) है। शुद्ध विलायक का क्वथनांक (373.000,K) और \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) है। मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (2.0,g) of a nonelectrolyte is dissolved in (100,g) solvent, the boiling point of solution is (373.104,K). The boiling point of pure solvent is (373.000,K) and \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\). What is the molar mass?
#boiling point elevation
#temperature difference
#molar mass
#hard numerical
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(\Delta T_b=373.104-373.000=0.104,K\) है। / \(\Delta T_b=373.104-373.000=0.104,K\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.52\times2.0\times1000}{0.104\times100}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.52\times2.0\times1000}{0.104\times100}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
क्वथनांक उन्नयन में बढ़ा हुआ ताप नहीं, केवल वृद्धि का मान लेना है। / In boiling point elevation, use only the rise in temperature, not the final boiling point itself.
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किसी पदार्थ के (3.6,g) को (250,g) विलायक में घोलने पर क्वथनांक उन्नयन (0.156,K) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) है, तो पदार्थ का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A (3.6,g) sample of a substance dissolved in (250,g) solvent gives boiling point elevation (0.156,K). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass of the substance?
#molar mass determination
#boiling point elevation
#hard numerical
#solutions
A \(48,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(72,g,mol^{-1}\)
D \(96,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(48,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन से \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) होता है। / From boiling point elevation, \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.52\times3.6\times1000}{0.156\times250}=48,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.52\times3.6\times1000}{0.156\times250}=48,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
\(\Delta T_b\) छोटा होने पर दशमलव को बहुत ध्यान से रखें। / When \(\Delta T_b\) is small, handle decimals very carefully.
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एक विलेय के (5,g) को (500,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.052,K\) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और (i=0.5) हो, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (5,g) solute is dissolved in (500,g) solvent, \(\Delta T_b=0.052,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) and (i=0.5), what is the true molar mass?
#boiling point elevation
#association
#true molar mass
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(200,g,mol^{-1}\)
C \(300,g,mol^{-1}\)
D \(400,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
प्रभावी मोललता \(=\frac{0.052}{0.52}=0.1\) है। / Effective molality \(=\frac{0.052}{0.52}=0.1\).
Step 2
Why this answer is correct
(i=0.5), इसलिए वास्तविक मोललता \(\frac{0.1}{0.5}=0.2\) है। / Since (i=0.5), true molality \(=\frac{0.1}{0.5}=0.2\).
Step 3
Exam Tip
(500,g=0.5,kg), मोल \(0.2\times0.5=0.1\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(=\frac{5}{0.1}=50,g,mol^{-1}\)। / (500,g=0.5,kg), moles \(=0.2\times0.5=0.1\), so molar mass \(=50,g,mol^{-1}\).
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यदि \(\Delta T_b=0.312,K\), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), विलायक (100,g) और विलेय (3,g) है, तो अवियोजित विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या है?
If \(\Delta T_b=0.312,K\), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), solvent mass is (100,g), and solute mass is (3,g), what is the molar mass of the non-dissociated solute?
#boiling point elevation
#molar mass
#hard calculation
A \(25,g,mol^{-1}\)
B \(50,g,mol^{-1}\)
C \(75,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(50,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.312}{0.52}=0.6\)। / \(m=\frac{0.312}{0.52}=0.6\).
Step 2
Why this answer is correct
(100,g=0.1,kg), इसलिए मोल \(0.6\times0.1=0.06\) हैं। / (100,g=0.1,kg), so moles \(=0.6\times0.1=0.06\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.06}=50,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3}{0.06}=50,g,mol^{-1}\).
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किसी विलेय के (2.7,g) को (150,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.156,K\) है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान कितना है?
When (2.7,g) solute is dissolved in (150,g) solvent, \(\Delta T_b=0.156,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#boiling point elevation
#ebullioscopy
#molar mass
A \(45,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(75,g,mol^{-1}\)
D \(90,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(60,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.156}{0.52}=0.3\) है। / \(m=\frac{0.156}{0.52}=0.3\).
Step 2
Why this answer is correct
(150,g=0.15,kg), इसलिए मोल \(0.3\times0.15=0.045\) हैं। / (150,g=0.15,kg), so moles \(=0.3\times0.15=0.045\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.7}{0.045}=60,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.7}{0.045}=60,g,mol^{-1}\).
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एक अवियोजित विलेय के (2,g) को (100,g) विलायक में घोलने पर क्वथनांक उन्नयन (0.208,K) है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (2,g) of a non-dissociated solute is dissolved in (100,g) solvent, boiling point elevation is (0.208,K). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#boiling point elevation
#molality
#molar mass
A \(25,g,mol^{-1}\)
B \(50,g,mol^{-1}\)
C \(75,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(50,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.208}{0.52}=0.4\) है। / \(m=\frac{0.208}{0.52}=0.4\).
Step 2
Why this answer is correct
(100,g=0.1,kg), इसलिए मोल \(0.4\times0.1=0.04\) हैं। / (100,g=0.1,kg), so moles \(=0.4\times0.1=0.04\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.04}=50,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.04}=50,g,mol^{-1}\).
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किसी अवियोजित विलेय के (5,g) को (250,g) विलायक में घोलने पर क्वथनांक (0.104,K) बढ़ता है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
When (5,g) of a non-dissociated solute is dissolved in (250,g) solvent, the boiling point increases by (0.104,K). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#boiling point elevation
#molar mass
#ebullioscopy
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(125,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(\Delta T_b=K_bm\), इसलिए \(m=\frac{0.104}{0.52}=0.2\)। / \(\Delta T_b=K_bm\), so \(m=\frac{0.104}{0.52}=0.2\).
Step 2
Why this answer is correct
(250,g=0.25,kg), इसलिए मोल \(0.2\times0.25=0.05\) होंगे। / (250,g=0.25,kg), so moles \(=0.2\times0.25=0.05\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\).
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किसी मोलर द्रव्यमान प्रयोग में \(\Delta T_b\) अपेक्षित से कम मिला। यदि विलेय कार्बनिक विलायक में अम्ल है, तो संभावित कारण क्या है?
In a molar mass experiment \(\Delta T_b\) is found lower than expected. If the solute is an acid in an organic solvent, what is the probable reason?
#boiling point elevation
#dimerisation
#association
A द्विमर बनना / Dimer formation
B पूर्ण वियोजन / Complete dissociation
C तीन आयन बनना / Formation of three ions
D विलेय का रंगीन होना / Solute becoming coloured
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. द्विमर बनना / Dimer formation
Step 1
Concept
कम \(\Delta T_b\) कम प्रभावी कणों का संकेत देता है। / Lower \(\Delta T_b\) indicates fewer effective particles.
Step 2
Why this answer is correct
कार्बनिक विलायक में कुछ अम्ल द्विमर बना सकते हैं। / Some acids can form dimers in organic solvents.
Step 3
Exam Tip
द्विमर बनने पर मोलर द्रव्यमान अधिक और अणुसंख्य प्रभाव कम मिलता है। / Dimer formation gives higher molar mass and lower colligative effect.
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यदि किसी विलेय के संघटन से \(\Delta T_b\) अपेक्षित मान का (0.75) रह जाता है और वह द्विमर बनाता है, तो संघटन की मात्रा कितनी है?
If association of a solute makes \(\Delta T_b\) become (0.75) of the expected value and it forms dimers, what is the degree of association?
#boiling point elevation
#association
#dimerisation
A (25%)
B (50%)
C (75%)
D (100%)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
अपेक्षित मान की तुलना में \(\Delta T_b\) का अनुपात (i=0.75) है। / Compared with expected value, the ratio of \(\Delta T_b\) is (i=0.75).
Step 2
Why this answer is correct
द्विमर के लिए \(i=1-\frac{\alpha}{2}\) होता है। / For dimer formation \(i=1-\frac{\alpha}{2}\).
Step 3
Exam Tip
\(0.75=1-\frac{\alpha}{2}\), इसलिए \(\alpha=0.5\) है। / \(0.75=1-\frac{\alpha}{2}\), so \(\alpha=0.5\).
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किसी विलेय के (2.0,g) को (50,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.40,K\) है। \(K_b=0.80,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
When (2.0,g) solute is dissolved in (50,g) solvent, \(\Delta T_b=0.40,K\). If \(K_b=0.80,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#boiling point elevation
#molar mass
#calculation
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\) लिखें। / Write \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_B=\frac{0.80\times2.0\times1000}{0.40\times50}=80,g,mol^{-1}\) है। / \(M_B=\frac{0.80\times2.0\times1000}{0.40\times50}=80,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
यह विधि तब सही है जब विलेय अवाष्पशील और अवियोजित माना जाए। / This method is valid when solute is considered non-volatile and non-dissociating.
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यदि \(0.1,mol,kg^{-1}\) विलयन का क्वथनांक उन्नयन (0.104,K) है और \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) है, तो (i) कितना होगा?
If a \(0.1,mol,kg^{-1}\) solution has boiling point elevation (0.104,K) and \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is (i)?
#boiling point elevation
#van t hoff factor
#calculation
A (1)
B (2)
C (3)
D (4)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(\Delta T_b=iK_bm\) का प्रयोग करें। / Use \(\Delta T_b=iK_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{0.104}{0.52\times0.1}=2\) होगा। / \(i=\frac{0.104}{0.52\times0.1}=2\).
Step 3
Exam Tip
उन्नयन और अवनमन दोनों में (i) समान तरह से गुणक का काम करता है। / In both elevation and depression, (i) works as a multiplier.
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किसी अवियोजित विलेय के (2,g) को (100,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.52,K\) है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान कितना है?
When (2,g) of a non-dissociating solute is dissolved in (100,g) solvent, \(\Delta T_b=0.52,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#boiling point elevation
#numerical
#molar mass
A \(20,g,mol^{-1}\)
B \(40,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(20,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\) का प्रयोग करें। / Use \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_B=\frac{0.52\times2\times1000}{0.52\times100}=20,g,mol^{-1}\) मिलता है। / \(M_B=\frac{0.52\times2\times1000}{0.52\times100}=20,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
समान संख्याएँ कट सकती हैं, पर इकाइयों का ध्यान रखें। / Similar numbers may cancel, but keep units in mind.
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यदि मोलर द्रव्यमान निर्धारण में \(K_b\) सही है पर \(\Delta T_b\) को वास्तविक से (20%) अधिक मापा गया, तो निकला मोलर द्रव्यमान कैसा होगा?
If \(K_b\) is correct but \(\Delta T_b\) is measured (20%) higher than actual in molar mass determination, how will the calculated molar mass be?
#error analysis
#boiling point elevation
#molar mass
A वास्तविक का \(\frac{5}{6}\) / \(\frac{5}{6}\) of actual
B वास्तविक का \(\frac{6}{5}\) / \(\frac{6}{5}\) of actual
C वास्तविक के बराबर / Equal to actual
D वास्तविक का दोगुना / Double of actual
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वास्तविक का \(\frac{5}{6}\) / \(\frac{5}{6}\) of actual
Step 1
Concept
\(M_B\) तापांतर \(\Delta T_b\) के व्युत्क्रमानुपाती है। / \(M_B\) is inversely proportional to \(\Delta T_b\).
Step 2
Why this answer is correct
यदि \(\Delta T_b\) वास्तविक का (1.2) गुना है, तो (M) वास्तविक का \(\frac{1}{1.2}=\frac{5}{6}\) होगा। / If \(\Delta T_b\) is (1.2) times actual, (M) becomes \(\frac{1}{1.2}=\frac{5}{6}\) of actual.
Step 3
Exam Tip
त्रुटि वाले प्रश्नों में अनुपात से सोचें। / In error questions, think by ratios.
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क्वथनांक उन्नयन प्रयोग में (3.0,g) विलेय (75,g) विलायक में घुला है। \(K_b=0.75,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_b=0.30,K\) है। मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
In a boiling point elevation experiment (3.0,g) solute is dissolved in (75,g) solvent. \(K_b=0.75,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_b=0.30,K\). What will be the molar mass?
#boiling point elevation
#molar mass
#numerical
A \(75,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(125,g,mol^{-1}\)
D \(150,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन के लिए \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\) उपयोग करें। / For boiling point elevation use \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_B=\frac{0.75\times3.0\times1000}{0.30\times75}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M_B=\frac{0.75\times3.0\times1000}{0.30\times75}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
तापांतर छोटा हो तो गणना में दशमलव सावधानी से रखें। / Keep decimals carefully when temperature rise is small.
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यदि किसी विलयन का क्वथनांक (373.26,K) और शुद्ध विलायक का क्वथनांक (373.00,K) है, तो \(\Delta T_b\) कितना होगा?
If the boiling point of a solution is (373.26,K) and the boiling point of the pure solvent is (373.00,K), what is \(\Delta T_b\)?
#boiling point elevation
#temperature difference
#molar mass
#basic calculation
A (0.13,K)
B (0.26,K)
C (373.26,K)
D (746.26,K)
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Correct Answer
B. (0.26,K)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतर है। / Boiling point elevation is the difference between the boiling point of solution and pure solvent.
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_b=373.26-373.00=0.26,K\)। / \(\Delta T_b=373.26-373.00=0.26,K\).
Step 3
Exam Tip
कुल क्वथनांक को सीधे सूत्र में न रखें, पहले अंतर निकालें। / Do not put total boiling point directly in the formula; first find the difference.
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किसी पदार्थ के (2.4) ग्राम को (200) ग्राम विलायक में घोलने पर क्वथनांक (0.104,K) बढ़ता है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
When (2.4) g of a substance is dissolved in (200) g solvent, the boiling point rises by (0.104,K). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#boiling point elevation
#molar mass
#numerical
#colligative property
A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(120,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(240,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(60,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन विधि का सूत्र \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) है। / The boiling point elevation formula is \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.52\times2.4\times1000}{0.104\times200}=60,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.52\times2.4\times1000}{0.104\times200}=60,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
ताप का अंतर छोटा हो तो दशमलव पर खास ध्यान दें। / When the temperature difference is small, handle decimals carefully.
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किसी पदार्थ के (1) ग्राम को (100) ग्राम विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.052,K\) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो पदार्थ का मोलर द्रव्यमान कितना है?
When (1) g of a substance is dissolved in (100) g solvent, \(\Delta T_b=0.052,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass of the substance?
#ebullioscopic method
#molar mass
#boiling point elevation
#numerical
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) लगाएं। / Apply \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.52\times1\times1000}{0.052\times100}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.52\times1\times1000}{0.052\times100}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
\(K_b\) विलायक का स्थिरांक है, इसलिए उसे सही विधि में ही प्रयोग करें। / \(K_b\) is a solvent constant, so use it only in the boiling point method.
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किसी अविद्युत् विलेय के (2) ग्राम को (200) ग्राम विलायक में घोलने पर क्वथनांक उन्नयन (0.052,K) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
When (2) g of a nonelectrolyte is dissolved in (200) g of solvent, the elevation in boiling point is (0.052,K). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#molar mass determination
#boiling point elevation
#ebullioscopic method
#numerical
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(400,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन के लिए \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) प्रयोग करें। / For boiling point elevation, use \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.52\times2\times1000}{0.052\times200}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.52\times2\times1000}{0.052\times200}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
\(\Delta T_b\) को केवल ताप का अंतर मानें, कुल ताप नहीं। / Treat \(\Delta T_b\) only as the temperature difference, not the total temperature.
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क्वथनांक उन्नयन और हिमांक अवनमन दोनों से मोलर द्रव्यमान निकालने में कौन सी समान बात है?
What common point is used in molar mass determination by both boiling point elevation and freezing point depression?
#molality
#boiling point elevation
#freezing point depression
A दोनों मोललता पर आधारित हैं / Both are based on molality
B दोनों मोलरता पर ही आधारित हैं / Both are based only on molarity
C दोनों में झिल्ली जरूरी है / Both need a membrane
D दोनों में विलेय वाष्पशील होना चाहिए / Solute must be volatile in both
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Correct Answer
A. दोनों मोललता पर आधारित हैं / Both are based on molality
Step 1
Concept
\(\Delta T_b=K_bm\) और \(\Delta T_f=K_fm\) दोनों में मोललता आती है। / Both \(\Delta T_b=K_bm\) and \(\Delta T_f=K_fm\) contain molality.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए दोनों विधियों में विलायक का द्रव्यमान महत्वपूर्ण है। / Therefore mass of solvent is important in both methods.
Step 3
Exam Tip
ताप विधियों में मोललता और परासरण में मोलरता का अंतर याद रखें। / Remember molality in temperature methods and molarity in osmotic pressure.
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किसी विलयन में (3,g) विलेय (250,g) विलायक में घुला है। \(K_b=0.5,K,kg,mol^{-1}\), \(\Delta T_b=0.30,K\) हो, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A solution has (3,g) solute dissolved in (250,g) solvent. If \(K_b=0.5,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_b=0.30,K\), what is the molar mass?
#boiling point elevation
#numerical
#molar mass
A \(10,g,mol^{-1}\)
B \(20,g,mol^{-1}\)
C \(30,g,mol^{-1}\)
D \(40,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(20,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\) लगाएँ। / Use \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_B=\frac{0.5\times3\times1000}{0.30\times250}=20,g,mol^{-1}\) होगा। / \(M_B=\frac{0.5\times3\times1000}{0.30\times250}=20,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
विलायक के ग्राम द्रव्यमान को सूत्र में ठीक रखें। / Keep the solvent mass in grams correctly in the formula.
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किसी अवियोजित विलेय के लिए \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और मोललता \(0.5,mol,kg^{-1}\) है। क्वथनांक उन्नयन कितना होगा?
For a non-dissociating solute, \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) and molality is \(0.5,mol,kg^{-1}\). What is the elevation in boiling point?
#boiling point elevation
#Kb
#molality
A (0.13,K)
B (0.26,K)
C (0.52,K)
D (1.04,K)
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Correct Answer
B. (0.26,K)
Step 1
Concept
अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_b=K_bm\) होता है। / For a non-dissociating solute, \(\Delta T_b=K_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_b=0.52\times0.5=0.26,K\) मिलेगा। / \(\Delta T_b=0.52\times0.5=0.26,K\).
Step 3
Exam Tip
यदि विलेय अवियोजित हो तो (i=1) माना जाता है। / For a non-dissociating solute, (i=1).
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क्वथनांक उन्नयन विधि में (2,g) विलेय (100,g) विलायक में घुला है। \(K_b=0.5,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_b=0.25,K\) हो, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
In boiling point elevation method, (2,g) solute is dissolved in (100,g) solvent. If \(K_b=0.5,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_b=0.25,K\), what is the molar mass?
#boiling point elevation
#numerical
#molar mass
A \(20,g,mol^{-1}\)
B \(40,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(40,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\) लगाएँ। / Apply \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_B=\frac{0.5\times2\times1000}{0.25\times100}=40,g,mol^{-1}\) होगा। / \(M_B=\frac{0.5\times2\times1000}{0.25\times100}=40,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
हर में तापांतर और विलायक का द्रव्यमान दोनों आते हैं। / Both temperature difference and solvent mass come in the denominator.
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क्वथनांक उन्नयन विधि में मोलर द्रव्यमान निकालते समय तापांतर कम माप लिया जाए, तो सामान्यतः निकला मान कैसा होगा?
In boiling point elevation method, if the temperature difference is measured smaller than actual, how will the calculated molar mass generally be?
#boiling point elevation
#error analysis
#molar mass
A वास्तविक से अधिक / More than actual
B वास्तविक से कम / Less than actual
C हमेशा शून्य / Always zero
D हमेशा सही / Always correct
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Correct Answer
A. वास्तविक से अधिक / More than actual
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन के सूत्र में तापांतर हर में आता है। / In the boiling point elevation formula, temperature difference is in the denominator.
Step 2
Why this answer is correct
हर कम होने पर गणना का मान अधिक हो जाता है। / A smaller denominator gives a larger calculated value.
Step 3
Exam Tip
छोटे तापांतर को सही मापना बहुत जरूरी है। / Accurate measurement of small temperature changes is very important.
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यदि किसी विलयन के लिए \(\Delta T_b=0.208,K\), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और विलायक (0.25,kg) है, तो विलेय के मोल कितने हैं?
If for a solution \(\Delta T_b=0.208,K\), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), and solvent mass is (0.25,kg), how many moles of solute are present?
#boiling point elevation
#moles
#calculation
A (0.05) मोल / (0.05) mol
B (0.10) मोल / (0.10) mol
C (0.20) मोल / (0.20) mol
D (0.40) मोल / (0.40) mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.10) मोल / (0.10) mol
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.208}{0.52}=0.4\) है। / \(m=\frac{0.208}{0.52}=0.4\).
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल \(=0.4\times0.25=0.10\) हैं। / Moles of solute \(=0.4\times0.25=0.10\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए इसी मोल संख्या का उपयोग करें। / Use this mole number to calculate molar mass.
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किसी विलेय के (2,g) को (250,g) विलायक में घोलने पर क्वथनांक उन्नयन (0.052,K) है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या है?
When (2,g) of a solute is dissolved in (250,g) solvent, the boiling point elevation is (0.052,K). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#boiling point elevation
#molar mass
#kg conversion
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.052}{0.52}=0.1\) है। / \(m=\frac{0.052}{0.52}=0.1\).
Step 2
Why this answer is correct
(250,g=0.25,kg), इसलिए मोल \(0.1\times0.25=0.025\) हैं। / (250,g=0.25,kg), so moles \(=0.1\times0.25=0.025\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.025}=80,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.025}=80,g,mol^{-1}\).
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क्वथनांक उन्नयन विधि में विलायक का (100,g) द्रव्यमान किस मान के रूप में उपयोग होगा?
In boiling point elevation method, how will (100,g) mass of solvent be used?
#unit conversion
#boiling point elevation
#molality
A (0.1,kg)
B (1,kg)
C (10,kg)
D (100,kg)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. (0.1,kg)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन में मोललता लगती है। / Boiling point elevation uses molality.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में चाहिए। / Molality needs solvent mass in kilograms.
Step 3
Exam Tip
\(100,g=\frac{100}{1000}=0.1,kg\)। / \(100,g=\frac{100}{1000}=0.1,kg\).
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